2024届新疆维阿克苏市某中学高考化学三模试卷含解析

2024届新疆维阿克苏市高级中学高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在某水溶液样品中滴加氯化饮溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由此

判断该溶液中肯定不存在的离子是（）

+2

A.AgB.SO?'C.CO3*D.NHJ

2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将ImolNILNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中N5十的数目为NA

B.L7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N,、个电子

3、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）

选项ABCD

鼠基

浓

硝由

酸

实验装置

探究温度对平衡■肛

铜

2NO2=^N2O4的影饱和食盐水

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HCI气体中混有

目的或结论2NO2：^=N2O4的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量C12

响是NO

B.BC.CD.D

4、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过NazOz粉末

C.铝与FC2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cll（NO3）2溶液

5、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

6、下列指定反应的离子方程式正确的是()

2f

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca+20H+2HC03=CaC031W+2H20

2>

B.少量S02通入饱和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04-+2H+Cr

>2t

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H+02=42Cu+2H20

42

D.向酸性高锌酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn^6021+10H20

7、下列说法正确的是()

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有・COOH和・NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

8、Na>AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

9、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)4-H2(g)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

过题在翎MMgyjpg

口催化剂。Hoc•o

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个HzO最终都参与了反应

B.过程I、过程H均为放热过程

C.过程01只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

10、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NHz

C.氢键对该高分子的性能有影响

()

D.结构简式为IIt

H

11、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产

可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnOa溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆矶晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性领盐均可生成

DS02通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>u>b>;

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

13、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2COOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（~CH3）互为同分异构体

14、在通风橱中进行下列实验:

步骤

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡,Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NOZ

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

15、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

16、Bodensteins研究了下列反应：2HIIg）^^H2（g）+I2（g）AH=+11kJ/niol,）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/niin(120406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到y正〜x（HI）和蜂〜x（Hz）的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

二、非选择题（本题包括5小题〉

17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：7H7日_IIo请根据如图回答：

R-CH-OH-R-C-H

（1）物质A的化学式为C8HIO,写出A的名称鉴别/\和。一酬CH可选用的试剂是

（2）写出反应①的化学反应方程式—o

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是—;反应⑤的反应条件为

写出2种满足下列条件的C^CH3同分异构体的结构简式。—

(4)

①含苯环结构②能发生银镜反应

（5）设计由O’/"制备的合成路线（无机试剂任选）。

反应试利二E二目标产物

合成路线常用的表示方式沏A--B

反应笈件

18、化合物E（二乙酸-1,4.环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是______o

（2）写出反应类型：B-Co

（3）C与D反应生成E的化学方程式：o

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式o

（5）设计一条以环己醇（,；-0H）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A：：：鲁B……-=:鲁•目标产物）

19、连二亚硫酸钠（Na2s2。4）俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流

程如下:

浓H?SO,加适品饱和食盐水

锅局一|反£I1一|?、一叵甸•画瓯1一N&SeO.-2H,（）

11It,

泣液

⑴反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a---f,装置D的作用是

②装置A中反应的化学方程式为_。

（2）反应n所用实验装置如图所示（部分装置省略）。

①通SO?之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是;控制反应温度的方法是一

②反应n的离子方程式为_o

(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是—(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是一o

(4)产品Na2S2O4CH2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。

20、I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

己知：FeSO4+NO->[Fe(NO)lSO4,该反应较缓慢，待生成一定量|Fc(NO)产时突显明显棕色。

酸化FCSO4

KSCN

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

______________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是________________________________________；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式。

II.实验室制备的CuSOrsHzO中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4-5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是o

(5)若L040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015/而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

21、铉铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产轨铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钱、纯

铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：

(1)钦(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第一周期；基态Fe?+外围电子的轨道表达式为o

⑵实验测得AlCb的实际存在形式为A12C16,其分子的球棍模型如图所示。

①该分子中A1原子采取杂化。

②ALCk与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],闻(OH)4「中存在的化学键有(填标号)。

A.离子健B.极性共价键C.金属键D.非极性共价键E.氢键

⑶FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

O：(,)-3902kJ-mol1

2(&)♦,FeO（晶体）

I561.9kJ-mol-'|1844kJ-mol-'

Fc。(g)0(g)

762.5kJ•mol1|

|-142kJ,mol'1

Fe(g)0(g)

416.3kJ•mol-J|249kJ•mol-1

F。(品体)+；八/、-210.3kJ,moi'1

丐(g)---------------------------------

基态Fe原子的第一电离能为—kJmol',FeO的晶格能为—kJ-moiL

（4）因材料中含有大量的铉和铁，容易锈蚀是铉铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀银（Ni）等进行表面涂层处理。已知Ni

可以形成化合物四段基银[Ni（CO）4],其为无色易挥发剧毒液体，熔点为一25C,沸点为43C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四埃基镇的晶体类型是_______,写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为

、（各写一种）。

⑸已知立方BN晶体硬度很大，其原因是；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a

nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为gs,（列式即可，用含a、M的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

向样品中滴加氯化领溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选A。

【点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

2、A

【解析】

A.根据溶液的电中性原理，〃(H+)+〃(NH4+)=〃(OH-)+〃(NO3。)，溶液呈中性，即〃(H+)=〃(OH)即有

W(NH4+)=W(NO3*)=1mol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1・7g双氧水的物质的量为0.05mol,而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为09VA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为十1价，故imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

3、A

【解析】

A.对于可逆反应2NO2=^N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NO2,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误；

C.灼烧海带时，应放在生埸内，否则会损坏烧杯，C错误；

D.饱和食盐水，用于除去Ch中混有的HC1气体，D错误；

故选A。

4、B

【解析】

△

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CUO+H?=CU+H2。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过NazCh粉末发生的反应为2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,固体由Nazfh变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与Fe2(h发生铝热反应，化学方程式为2AI+Fe2(h*三AhOj+lFe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

5、A

【解析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

6、C

【解析】

2+2

A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca+CO3=CaCO3b故A错误；

B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO4,CaSCh微溶于水，则少量SO?通入饱和的漂白粉溶液中，反应

的离子方程式为Ca2++CIO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H++CI~,故B错误；

C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2CU+4H++O2&2clp++2出0,故C正

确；

D.向酸性高锈酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D错误，答

案选C。

【点睛】

本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时

容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

7、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含皎基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐圻，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和-NHz两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：Do

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

8、C

【解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H?T，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4H2。®高温Fe3O4+4H2,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2AI+6H2。高温2Al(OHh+3H2f,

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止AI与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为Co

9、A

【解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

ni中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、n中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程ID中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，出中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

10、D

【解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高，A正确;

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由HaN—Q-NH?、HOOC-Q-COOH发生缩聚反应产生,

-NH?的官能团是氨基GNH2),HOOC-Q>-COOH的官能团是毅基(・COOH),B正确;

HN-

2O

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确;

oo

D.根据物质的结构可知其结构简式为、：©>一：[<>11，D错误;

[IIII一“

故合理选项是Do

11、B

【解析】

A、高镒酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D错误；

故选Bo

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SO2能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

12、A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：A。

13、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于竣酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷(，>~CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

0

综上所述，答案为C。

14、C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；UI中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧亿氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+(h=2NO2,A正确；

B.常温下，Fc遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.ID中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

15、D

【解析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D»

【点睛】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

16、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，C错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

二、非选择题（本题包括5小题）

CH)

17、乙苯溟水+HBr；③NaOH水溶液、加热或

或

【解析】

⑴物质A的化学式为CxHio,则苯与CH3cH2cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯;

◎-"；的和丁"佻都可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，后者能与澳水发生加成反应，而前者不能，可以溪水区别二

者，故答案为:乙苯；滨水;

⑵反应①是苯与液溟在Fe作催化剂条件下生成嗅苯，反应方程式为：+HBr；

⑶对比物质的结构.可知①②④属于取代反应、③属于加成反应.而⑤先发生卤代烽的水解反应,再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

o

⑷满足下列条件的|QpCCH3同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

•CHzCHO,可以有2个取代基为・CH3、.CHO,符合条件的同分异构体有:

再与溪发生加反应生成最后发生

18、碳碳双键，漠原子C10H16O4NaOH水溶液取代反应

『0

CHj(CH)4COOH

2△

【解析】

BrBrBrBr

由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下,与氢气发生加成反应生成

在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成;在浓硫酸作用下,与CHJCOOH共热发生酯

OOCCHj

化反应生，贝ljD为CH3coOH。

OOCCH3

【详解】

（1）A中含有的官能团是碳碳双键、漠原子；E的分子式是C10H16O4;试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双

键、滨原子；C10H16O4；NaOH水溶液;

在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成

应或取代反应;

OOCCHj

与CHjCOOH共热发生酯化反应生成,反应的化学方程式为

OOCCHj

OH

故答案为:*2CHjCOOH

OH

C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有竣基，可为CH3（CH2）

4COOH等，故答案为：CH3(CH2)4COOH等;

Br

（5）以环己醇（0H）为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二漠环

己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二滨环己烷发生消去反应生成1,3一环己二烯，1,3一环己二烯与溟水发生1,4加成可生

浓疏触

成目标物，合成路线为

A△0

【点睛】

OOCCH）

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。

OOCCH）

19、d-e-c-b防止倒吸Cu+2H2so4（浓）—SO2t+CuSO4+2H2O加快SO2与Zn的反应速率水浴加

35c

热2SO2+Zn+2OHZn(OH)2+S2OFZnO减小Na2s2O4的溶解度Na2sO3、NaHSOj.Na2sO4或

NaHSOK任写2种）

【解析】

（D①铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸气，需要干燥；二氧化硫的密度比空气

大，可以与水反应，应使用向上排空气法收集，收集时气体应长进短出，二氧化硫有毒，不能排放到空气中需要尾气

处理，吸收尾气时，需要安装防倒吸装置，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-d-efc-bff；二氧化硫被氢

氧化钠吸收，使装置内压减小，易发生倒吸，则D为防倒吸装置；

②铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4®）—SO：t+C11SO4+2H2O;

（2）①SO2与Zn粉直接接触反应，接触面积太小，通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，可增大SO2与Zn

粉反应时的接触面积，从而加快SO2与Zn的反应速率；由流程图示反应n的反应温度为35℃,火焰温度太高不易控

制，不能用酒精灯直接加热，应使用水浴加热的方法来控制温度；

35c

②二氧化硫与锌粉和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和2s2。4,离子方程式为：S2O42；

Na2SO2+Zn+2OHZn(OH)2+

(3)由(2)②可得过滤得到的“滤渣”为氢氧化锌，洗涤、灼烧，氢氧化锌分解为氧化锌(ZnO)；Na2s2O4易溶于水，

冷却结晶过程中，加入适量饱和食盐水，可降低其溶解度加快结晶速度；

⑷产品Na2s2O4-2H2O中硫的化合价为+3价，被氧化时硫的化合价升高，可能变为+4价或+6价，则可能的产物有

Na2so3、NaHSO.^Na2sO4或NaHSOj(任写2种)。

20、关近活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CCh将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干

扰3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO1+4H2O检验有无NO2产生，若有N(h,则NO2与水反应生成硝酸，硝酸

3+

将Fe?+氧化为Fe,Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O称取样品在上层清液中继续滴加氯化铁溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解析】

(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液

法和抽气(吹气)法。本题选用滴液法的操作为：关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活

塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；

(2)实验开始时先将Y型试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸生成C(h,将整个装置

的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一

t

氧化氮和水，化学方程式为：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O；故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空

气赶尽，避免NO和02反应生成N(h对气体产物的观察产生干扰；3cli+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,)

(3)本实验生成的气体中，若有Nth,NO?溶于水生成硝酸，会将Fe2+氧化成Fe3+,B瓶溶液会出现血色，若无NOz,

则无血色；常用碱液吸收NO尾气，反应方程式为：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Oo答案为：检验有无NO?

产生，若有NCh,则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe?+氧化为Fe3\Fe3+与SCN」反应溶液呈血红色，若无二班化

氮则无血红色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

(4)测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量等操作。检验沉淀是否沉

淀完全，是检验其清液中是否还有未沉淀的SO?,可通过向上层清液中继续滴加氯化钢溶液，若有沉淀说明没有沉淀

完全。故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加氯化领溶液，观察有无沉淀生成。

(5)相对误差="绰®返x100%=-1.48%,故答案为：・L5%(-1.48%)o

1.015g

3

21、六SSLlJLlJLljLtJspB7