2024届高三化学二轮复习题-元素或物质推断题（含解析）

2024届高三化学二轮复习题-元素或物质推断题

I.（2022.北京.统考模拟预测）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素

的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石

燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的

元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）W的原子结构示意图是o

（2）WX2的电子式是。

（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是一（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：。

（4）Sc与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。

a.Se的最高正化合价为+7价

b.FhSe的还原性比H2Y强

c.FhSeCh的酸性比H2YO4强

d.SeO?在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeCh固体表面吹入NH,可得到两种单质和H?O,该反应的化学方程式为。

（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系

列实验，结果如下：

①M的相对原子质量介于K和Rb（咖）之间；

②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn

为0.06mol：

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族。

2.（2022•海南三亚・三亚市第一中学校考模拟预测）元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理

的他学用语填写空白。

在周期表中的区域元素代号有关信息

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（I）X元素周期表中的位置为一,X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为

<2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中

和热的热化学方程式：—o

（3）下列有关W的气态氢化物「的说法正确的有一（选填字母）

a.丁比氯化氢沸点高b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氨化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式—。

3.（2011•山东济宁•统考一模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之

比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、

Z位于同一周期。

（DW的单质是一种_______色晶体。

（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______（用化学式表示，Z的气态氢化物与其

同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。

（3）用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，

写出该反应的热化学方程式。

（5）已知A.B.C.D四种物质存在如下反应关系：A+B->C+D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，

该反应的化学方程式是_______。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是oD

与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体

生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______o

4.（2022.广东茂名•校联考一模）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核

内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；

C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可

形成化合物DzC；C、E同主族。回答下列问题：

（DB在元素周期表中的位置为..

（2）E的氧化物对应的水化物有（写化学式）。

（3）B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________（用离子符号表示）。

（4）化合物D2c的形成过程为_______________________（用电子式表示）。

（5）由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为,该化合物的水溶液与强碱溶液

共热发生反应的离子方程式为o

（6）化合物D2EC3在一定条件下可以发勺分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学

方程式为o

5.（2022•甘肃平凉・静宁县第一中学校考三模）A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、

D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、W能形成两种液态

化合物A?W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

（I）E元素在周期表中的位置为“W的原子结构示意图为。

（2）A、X两种元素能形成含13电子的分子，请写出该分子的电子式：o

用电子式表示化合物D2W的形成过程。

（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________（填字母）。

a.W单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molW单质比ImolS得电子多

c.W和S两元素的简单氧化物受热分解，前者的分解温度高

（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为，，

（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用

A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

6.（2022・天津河西•统考三模）利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红（Fez。。和补血剂乳酸亚铁的生产

工业流程如下图所示:

空气中

废液乳酸

亚

适量铁

(含大量

晶

铁屑体

FeSC)4,H2SO4

少量

Fe7(SO4)^,T1OSO4)

己知;TiOSCh在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2-xH2O沉淀。

请按要求回答下列问题：

（I）步骤①加入适量铁屑的目的是________。TiOSO4完全水蟀的化学方程式为。

（2）步骤②的系列操作中，需要控制、条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、

洗喋。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。

（3）写出步骤③的化学方程式:。

B兀素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C最外层电子数是电子层数的3倍

D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

E价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题：

（I）写出下列元素的名称：A,B,C,D

（2）写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式_________________B元素能量最高

的电子为轨道上的电子，其轨道呈形.

（3）按原子轨道的重叠方式，ImolA与C形成的最高价化合物中。键有个，几键有个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式o

9.（2022・全国•校联考三模）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层

电子数是其次外层电子数的一半<

XYM

RZW

请回答下列问题：

（I）R的元素名称是_______,中子数为8的X元素的原子是______（用原子组成符号表示）。

<2）上述六种元素，非金属性最强的元素为（填元素符号）

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（4）W和Y形成一种二元化合物甲的相对分子质量为184,且Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化

学式为。化合物甲在摩擦时会发生猛烈爆炸，分解为一种W的单质和一种Y的单质，

其中W的单质与Y的单质的相对分子质量之比为64:7。写出化合物甲爆炸分解的化学方程式：

10.（2022・福建三明•校联考二模）某含氧酸盐X的化学式为ABQ,；已知在元素周期表中，A、B均为前

四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（I）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。

①B在元素周期表中的位置是o

②下列说法正确的是（填代号）。

a.A离子的半径大于B离子的半径

b.A、B元素的最高价氯化物对立的水化物都是强电解质

c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400C时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3,其中一种是无氧酸盐。该反应的化学

方程式为o

（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；旦B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

已知X能快速消除自来水中的CIO",则该反应的离子方程式为

（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为O

②X可用作防火涂层，其原因是：

a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b.（任写一种）。

11.（2022・安徽滁州•校联考一模）I.双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。

（2）或。2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式___________________。

II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

.回

110'0-回上回

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出（：和E反应的离子方程式:

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为

_______________________（填代号）。

a.NaHCO3b.Na2CO3c.Fe（OH）3d.Na[AI（OH）4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的

气体。则鉴别等浓度的D、E两和溶液，可选择的试剂为（填代号）。

a.盐酸b.BaCL溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH卜溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与WO反应的化学反应方程式为

__________________________________，E是（填化学式）。

12.（2022・浙江・统考一模）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸，请回答下列问题：

[AQ>JB1Q>JCH/VD

若A在常温下为固体单质，请回答：

（DD的化学式是_______。

（2）向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积（填“大于”“等于”或

“小于”）22.4L,原因为o

13.（2022•江西南昌•校联考模拟预测）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之

和为39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A?W和A2W2,E元素的周期序数

与主族序数相等.

（I）W?离子的结构示意图为,E元素在周期表中的位置为,写出E的最高

价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为，常用硫酸处理BaCh来制备A2W2,与出

该反应的化学方程式___________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2moi

I时，共转移3moi电子，该反应的离子方程式是o

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800C,能与水反应放氢

气，写出该反应方程式,若将ImolDA和ImolE单质混合加入足量的水，充分反

应后生成气体的体积是L（标准状况下）。

14.（2022.天津.耀华中学校考二模）现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依

次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数

相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。

请用化学用语回答下列问题：

（I）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）。

（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量

最小的物质（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，

负极的反应式为.

（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素o

（4）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的乙气态分子。Z4分子结构如

图所示，已知断裂ImolZ-Z吸收167kJ的热量，生成ImolZ三Z放出942kJ热量。试写出乙与态分子变成

Z2气态分子的热化学方程式：.

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是

②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是___________________________________________o

15.（2022.福建福州.福建省福州第一中学校考一模）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰

撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、

Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕

色固体，可溶于盐酸.取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标

准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与小溶物红棕色粉末反应生成化合物内和另

一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为,丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为0

（3倬质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,

安全气囊中红棕色粉末的作用是____________________。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_______o

A.KC1B.KNO?C.Na2sD.CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）

16.（2022•河北石家庄•统考二模）X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表

中原子半径最小，Y与Z相邻，Z、R在地壳中的含景位列前两位，M为短周期中电负性最小的元素。请

回答：

（I）基态Z原子的外围电子排布图为.

（2）X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2分子中。键、兀键的数目之比为。

（3）在R3Y4晶体中键角：Y-R-YR-Y-R（填“或“="），原因为。

（4）鸽（W）元素可以和Z、M形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图:

已知：相邻Z原子的核间距为apm,铝原子位于Z原子形成的正八面体的体心，M离子位于鸨原子形成的

立方体的体心。

①与M原子距离最近且相等的Z原子的数目为。

②曷体的化学式为o

③设NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度为g/cn。(列出表达式)。

17.(2022・福建漳州•校联考一模jA、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三

原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C

元素的最外层电子数比次外层电子数少4.D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3c请问答下列问

题：

(1)写出：B的元素符号,D的原子结构示意图,E的最高价含氧酸的

化学式。

(2)E元素+1价含氧酸的电子式为：。

(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式。

(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为。(用化学式表示)

18.(2016•宁夏银川・统考三模)【化学-选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.,其水溶液pH>7；

Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍：Z的单质是一种黄色晶体：R基态原子3d轨道的电子数是

4s轨道电子数的3倍。

请回答下列问题：

(I)Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是_________________；X和Y元素

的第一电离能较小的是___________(填元素名称)：

(2)在Y、Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醉，其原因是_____________；G在一定条件下可

与CO2反应生成一种最常见的氮肥M,M中所含元素原子的杂化方式为:

(3)R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是；已知J与足量强碱性

的NaGO溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为

（4）G分子的立体构型为；R可形成化合物R（CO）,,该化合物中所含化学键的类型为；

（5）X与硼元素形成的化合物BX,其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为；

若最近的X、B原子之间的距离为anm,NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为g/cm

3（列式表示，不必化简）。

参考答案：

1.G)24O：：C：：bH2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电

X-//!••••

子层数S>0,原子半径S>O,得电子能力S<O,元素的非金属性S<O,因此，H2s的稳定

性弱于H2Obd3SCO2+4NH3=3SC+2N2+6H2OVA

【分析】R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的

化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入

大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则WX2为C02,W为C元素，X为0元素；

Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。

【详解】(1)w为c元素，原子结构示意图为G)))，

答案为；G),；

(2)WX2为CCh,电子式是6：：C：：6，

••••

答案为：o：：c：：b；

••••

(3)R为H元素，X为0元素，Y为S元素，R?X、R?Y分别为H2O、H2S,氧原子与硫

原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>0,得电子能力S<O,元素的非金属

性Sv。因此，H2s的稳定性弱于H2的

答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>0,原子半径S>0,得电子

能力SVO,元素的非金属性Svo,因此,H2s的稳定性弱于H20；

(4)Se与S是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，

半径逐渐增大。

a.Sc与S是同一主族的元素，最外层电子数为6,Se的最高正化合价为+6价，故a错误；

b.单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，S的氧化性强于Se,则S2-还原性弱于Se%

因此H?Se的还原性比H2s强，故b正确；

c.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se,则HzSeCh的酸

性比H2s04弱，故C错误；

d.同主族元素化学性质具有相似性，SCh属「酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则ScCh

在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；

答案选bd；

②室温下向SeO?固体表面吹入NH3,可得到两种单质和H2O,根据物料守恒，生成的单质

应为N2和Se,利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+

2N2+6H20,

答案为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O：

(5)0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氧化物，则氢化物中M的

化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物

中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01molM203完全反应共得到2x(3+x)xO.Ol

mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06mol,共失去2x0.06mol

的电子，根据得失电子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06,解得x=3,则M的氢化物中化合

价为-3价，则M最高正价=8-3=+5,主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等

于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，

答案为：VA；

3+33+

2.第三周期HIA族r(Fe)>r(N)>r(Al)HI04(aq)+|Al(OH)3(s)=H2O(l)+1

JJ

+2+

AI(IO4)3(叫)AH:QkJ/molaFe2O3+6H4-2I=2Fe+l2+3H2O

【分析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强

碱溶液，X是AI元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用丁•制造纯碱和做制冷剂，Y是

N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以

做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【详解】(1)X是AI元素，A1元素周期表中的位置为第三周期HIA族，电子层数越多半径

越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，AP+、N5Fe3+三种离子半径从大到小的顺序

3+33+

为r(Fe)>r(N)>r(Al)4

(2)W的最高价氧化物的水化物是HICh,甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与ImolA1(OH)3

完全反应，放出热量QkJ,表示该过程中和热的热化学方程式是HIO，aq)+g

AI(OH)3(S)=H2O(1)+(Al(I0j)3(aq)△H=-gQkJ/molo

JJ

(3)a.HI的相对分子质量大于HCLHI比氯化氢沸点高，故a正确;

b.Cl的非金属性大于I,HCI比HI稳定性好，故b错误；

c.Cl的非金属性大于I,HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氨酸是强酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是FezCh,丁是HI,FezO3与HI发生氧化还原反应

生成Feb和12,反应的离子方程式是FC2O3+6H+旬=2Fe2++l2+3H2O。

3.黄HC1>H2S>SiH4Na2S4-C12=2NaCH-S|CbO7(l)+

H2O(l)=2HCIO4(aq)；△H=-4QkJ/moI3SiCL+4NH3=SL3N4+12HC1SiO22NO2

+2OH=NO2-+NO3-+H2O

【详解】W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8,如果是第二周期元素，有x：(2+x)=3：

8解得x不是整数，所以不符合，如果是第三周期元素，有x：(2+8+x)=3：8,解得x=6,

所以是16号元素S：X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X的原子序数M，X

的原子序数是Z的原子序数的一半；则Z的原子序数W14,又W、Y、Z位于同一周期，则

应为第三周期元素，Z的原子序数可能为12或14,则X的原子序数为6或7,但为6时，

则Y为S,与W相矛盾，故只有一种可能，即X为N,Z为Si,则Y为Cl元素。

(1)W为S元素，单质为黄色固体；

(2乂司周期自左而右非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非

金属性Cl>S>Si,所以氢化物的稳定性为：HCl>H2S>SiH4：

(3)向硫化钠溶液中通入氯气，产生淡黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫的氧化性，即氯

得电子能力大于硫，反应的化学方程式是Na2S+C12=2NaCH-Sl；

(4)Cl的最高价氧化物CI2O7为无色液体，0.25moICLO7与一定量水反应生成HC1O』，并放

出QkJ的热量，则ImolCKh与一定量水反应生成HC1O4,放出4QkJ的热量，该反应的热

化学方程式C12O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ/mol；

(5)①A是SiCL,B是NH3,D是HCL反应过程中没有化合价变化，根据元素守恒，反应

的化学方程式是3SiCl4+4NH3=Si3N4+I2HC1；

②若A是Z的单质，A为Si,B为红色固体，B为CsO,D为紫红色固体单质，D为Cu,

根据元素守恒，C是SiO20铜与浓硝酸反应，生成的二氧化氮气体，用烧碱溶液吸收二氧化

氮生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应的离子方程式是2NO2+2OH-=NO2-+N("+H2O。

4.第二周期第VA族H2SO3、H2s04S2>N3>02>Na+

Nar0•号Na-►Na，：6：产时NH4NO3M+OH4

••M

NH3T+H2O4Na2sCh-Na2S+3Na2sCh

【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内

只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HB03,则B的

最高化合价为+5价，位于周期表第VA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应

为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子

数为6,应为0元素；C的阴离子与D的阳离子具有相司的电子排布，两元素可形成化合

物D2C,则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答。

【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内

只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO?,则B的

最高化合价为+5价，位于周期表第VA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应

为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子

数为6,应为0元素；C的阴离子与D的阳离子具有相司的电子排布，两元素可形成化合

物D，C,则D的化合价为+1价.D为Na元素：C、E主族，则E为S元素，

(1)B为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；

(2)E为S元素，氧化物对应的水化物有H2so3、H2SO4；

(3)B、C、D、E分别为N、O、Na、S,形成的简单离子S2一多一个电子层，N3\O'Na+

具有相同电子层结构核电荷数越大半径越小，则半径由大到小的关系是：S2->N3>O2>Na+；

(4)NazO为离子化合物，用电子式表示NazO的形成过程为：

•0Na—►Na，।6：产N/；

••M

(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物硝酸钱的化学式为NH4NO3,该化合物的

水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为NHr+OH-q,NH3T+H2O；

(6)化合物D2EC3(Na2so3)在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为

无氧酸盐Na2S,则此反应的化学方程式为4Na2SO3^=Na2S+3Na2so4。

【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答

该题的关键，需要学生全面掌握基础知识。

5.第三周期第WA族H：N：N：H

氧(。)|_|U

Na7a.oNa—►Na'：6»]2'Na+a、c2NHQ+Ca(OH)2A

••M

++2+

CaCh+2H2O+2NH3tH2O2^^H+HO2-Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

【分析】根据题干信息判断元素的种类，进而根据元素的性质解题。

【详解】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同

周期，X形成的气态氧化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为N元素，A、W能形

成两种液态化合物AzW和A2W2,则A为H元素，W为O元素，D为Na元素，E元素的

周期序数与主族序数相等，则E为A1元素；

(1)A1在元素周期表中的位置为：第三周期第IHA族;O的原子结构示意图为：；

氧(0)

(2)A、X两种元素能形成含18电子的分子，该分子为N2H4,电子式为：

••••

H：N:N：H

••••

HH

用电子式表示氧化钠的形成过程为：Na0•号、■Na―►Na^：6：]2'Na^

••M

(3)a.W单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，是因为发生氧化还原反应生成硫单质，单质

的氧化性。强于S,非金属性。强于S,故a正确；

b.非金属性强弱是其单质的得电子难易，而不是得电子的数目，故b错误；

c.非金属性越强，其氢化物越稳定，所以W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分

解温度高，能说明W的非金属性强，故c正确：

故选a、c；

(4)实验室制取氨气的方程式为：2NH4CI+Ca(OH)2AcaCl2+2H2O+2NH3T：

(5)由题中信息可知，双氧水的第一步电离方程式为：H2O2^=^H'+HO2-；

+2+

⑹双氧水具有氧化性，可以氧化单质铜，该反应的离子方程式为：CU+H2O2+2H=CU+2H2O,

【点睛】X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是朝气，则X是N元

素，这是解题的突破口。

△

6.将FU+还原为FQ+,消耗部分H+TiOSO4+(x+l)H2O(过量)

TiO2xH2Ol+H2SO4氮气氛围或铁粉过量硫酸过量减少晶体的溶解，提高产

率4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3CFe2++2HCO3=FeCChl+FhO+CO2T

待检验D导管导出的气体纯净后，关闭活塞3,打开活塞2(0.04b/a)xl(X)%

【详解】(1)由实验目的知要制乳酸亚铁就得把Fe3+还原为Fe2,步骤①加入适量铁屑的目

的是将Fe3+还原为Fe2+,同时铁还可以和酸反应消耗部分H+°TiOSO4完全水解生成TQ-xHq

△

和H2so4,其化学方程式为TiOSO4+(x+l)H2O(过量)==T1O2XH2OI+H2SO40

(2)为了防止在加热过程中Fe2+被氧化和水解，所以步骤②操作中需要控制在氮气氛围或

铁粉过量或硫酸过量的条件下进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫

酸替代水的优点有减少晶体的溶解，提高产率。

(3)步骤③是牛成的的FeSCh被氧气氧化制铁红的反应，其反应的化学方程式:4FeSO4+O9

i步骤④反应是FeSO4和NH4HCO3反应制取FeCCh。所以NH4HCO3溶液应盛放在C装置中。

该装置主要反应的离子方程式Fe2++2HCO产FeCO.M+HaO+CChT。

ii.因为亚铁离子很不稳定，容易被氧气氧化，因此要完成步骤④必须先排除装置中的空气。

所以达成步骤④反应的操作是待检验D导管导出的气体纯净后，关闭活塞3,打开活塞2即

可。

(5)亚铁离了•会被高锦酸钾氧化为三价铁离子,KMnO4被还原为+2价的镭离子，根据电子守

恒，即FeSO4-7H2O-KMnCh,消耗0.1000mol/LKMn04溶液20.00mL,所以晶体中FeSO4-7H2O

的质量分数=[(0.1OOOmol/Lx0.02x5xbxl00/25)/ag]乂100%=(0.04b/a)x100%,因此本题正确

答案是:(0.()4b/a)xl00%<.

7.第二周期IVA-C-2PN3-O2AF+HzO>H2s

NaClO将KI氧化生成了h12被Na2sCh还原生成了I-SO42yL<C1O

【详解】短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，则B为C

元素,由元素在周期表中的位置依次推出C为N,D为O,A为A1,E为C1；

(l)B为碳元素，核电荷数为6,在周期表中第二周期第IVA族；其最外层有四个单电子，电

子式为・/,・；核外电子排布为Is22s22P2,其原子核外电子能量最高的能级是2P；

正确答案：第二周期IVA；・，,・；2P。

(2)A、C、D元素简单离子:N>、O2->A产，具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半

径小，所以离子半径为N》>O2->A产；

正确答案：N%O2；A产。

(3)F与D同主族且相氢则F为S,因非金属性O>S,则O的氢化物比S的氢化物稳定：

H20AH2S；

正确答案：H2O>H2SO

(4)NaClO溶液具有强氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝；亚硫酸

钠具有还原性，能够把碘还原为碘离子，本身被氧化为硫酸根离子，所以蓝色逐渐消失；而

碘离子不能使淀粉溶液变蓝；根据以上分析可知：氧化性大于碘，碘的氧化性大于硫酸

根离子，所以12、CIO-,S04?一氧化性有弱到强的顺序排列为SOFvhvClO-；

止确答案：NaClO将KI氧化生成了312被Na2sCh还原生成了SO42yl2<C10-。

【点睛】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强,

形成的氢化物越稳定。

8.碳氮氧铝第2周期第VIA族

fIfIfIfI2p纺锤形(或哑铃形)2/2N,\N)

3d

••••

>02>A13+

••••

【分析】A元素基态原子的价电子排布式为ns"pn,则n=2,所以A是碳元素；D元素简

单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是AI元素；C元素最外层电子数是电子层

数的3倍，原子序数小于A1,则C是氟元素；元素B原子的核外p电子数比s电子数少1

个，比铝的原子序数小，因此B是N；E元素价电子层中的未成对电子数为4,则E的价层

电子排布是3d64s2,即为快元素。

【详解】(1)根据以上分析可知，各元素的名称分别为：A为碳；B为氮，C为氧，D为铝；

正确答案：碳；氮；氧；铝。

(2)C元素为氧，核电荷数为8,位于周期表第2周期第VIA族；E为铁，核电荷数为26,

Fe2+价电子的轨道表示式tItItIfI;B为氮，核外电子排布为Is22s22P3,

3d

因此能显最高的电子为2P轨道上的电子，其轨道呈纺锤形(或哑铃形)形。正确答案：第

2周期第VIA族：tI)I』ItI；2p；纺锤形(或哑铃形)。

3d

(3)按原子轨道的重叠方式，ImolA与C形成的最高价化合物为二氧化碳，为共价化合物，

碳氧之间为双键，因此Imol二氧化碳分子中含有o键有25个；冗键有2义个；正确答

案：2%；2N-

(4)B、C、D的简单离子分别为N，、O\A13+,核外电子排布相同的离子，核电荷数越

大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为N*>O2>A13+；正确答案：N3>O2

>AP+o

(5)氧元素的核外有18人电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为

••••

正确答案：H：o:o：Ho

••••

【点睛】已知A为碳；B为氮，C为氧三种元素，非金属性越强，电负性越大，元素中电负

性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2P轨道电子处于半

充满状态，稳定性强，贝ijA、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NAO'Co

9.硅%FH3PO4N4S42N4s4==4N2f+S8

【详解】由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y、M处于第二周期，R、Z、

W处于第三周期，R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层电子

数为4,故R为Si,可推知X为C、Y为N、Z为P、W为S、M为F。(1)R

的元素名称是硅，中子数为8