2024届吉林省吉林市某中学高考化学五模试卷含解析

2024届吉林省吉林市第三中学高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元案在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10o下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

I).W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

2、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

二1试剂A试剂A

甲.乙-----丙

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

3、下列实验操作能达到目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从溟水中获得滨单质利用SO2将1计2吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

4、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2C(h(g)各容器中起始

物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol・L,

容器温度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时v（正）vv（逆）

5、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M1结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

A.分子式为C10H11NO5

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

6、过氧化钙（CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaC03为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCQ稀热酸、煮沸、过濡滤液氯相厚圣水譬白色结晶（CaO。。下列说法不正确的是（）

冰浴

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaC12+2NH3・H20+H202==Ca（）2l+2阳口+2H2。

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸馈水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

8、某同学利用下图装置探究S02的性质。

-

A.①中溶液显红色的原因：COT+HQ—uHC03'+OH

2

B.①中溶液红色褪去的原因：2Sa+C03~+H20==C02+2HS(V

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H20==H2sO4+2HC1

9、将SO2气体通入BaCk溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

ACh出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s。4,白色沉淀为BaSO4

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCh溶液反应，白色沉淀为BaCO3

CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO./,白色沉淀为BaSOj

DH2s出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A・AB.BC.CD.D

10、下列烷免命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

11、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnOq进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

实验①实验②实验③

MnS()4固体1ml稀盐酸

1

rj

ImLO.Ol白勺KMnOi溶液和imLO.lM

MImLO.OlM的KMnC)4溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnO］溶液和imLO.lM

的H2c2。喀液混合

的H2c2。,溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不正顾的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO,的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为C「的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快

12、已知HA的酸性强于HR的酸性。25匕时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol-的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中/V、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc(B)的变化关系

KJHA)

B.=100

Ka(HB)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na?

13、工业上常用水蒸气蒸储的方法（蒸储装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，

大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操

作步骤如下：柠檬烯$

①将1-2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水，

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸镭

即开始进行，可观察到在储出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

A.当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸谯结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馆、蒸馆

14、下列离子方程式书写正确的是

2+

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：COJ+2H=CO2T+H2O

-2-

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2QO+CO2+H2O=2HCIO+CO3

,8+,82+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4~+6H=5O2t+2Mn+8H2O

2++

D.过量SO2通入到Ba（N€h）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba4-2H2O=3BaSO414-2NOT4-4H

15、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚便的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

16、设风为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa2（）2固体含有离子的数目为3N,、

B.常温下，pH=l的醋酸溶液中M数目为0.1N、

c.13g由12c和“C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.O.lmolSO2与足量0?在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

17、设2代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Imo叫(正四面体结构)含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子(CM+)所含的电子总数为9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH•的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25N,\

18、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层卜有3种运动状态不同的电子

19、室温下，用0.106〃.匚1的NaOH溶液滴定10.00,泣0.1()〃?C/•L的CH3coOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从2点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coe)H)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为IO.OO/〃L

20、将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，1204c充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是()

A.残留固体是2moiNa2cCh

B.残留固体是Na2c03和NaOH的混合物

C.反应中转移2moi电子

D.排出的气体是1.5mol氧气

21、下列说法正确的是（）

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸馈水洗涤后，直接注入HQ溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnOj溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们

在周期表中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是一,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是_（用

离子方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.01U,该反

应的热化学方程式是

24、(12分)M为一种医药的中间体，其合成路线为:

(1)A的名称o

(2)C中含有的含氧官能团名称是一o

(3)F生成G的反应类型为—o

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一

(6)写出化合物I与尿素(H2N・CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

()

(7)参考题中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成NH，写出合成路线流程图(无机试剂

0

任选)

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示:

70%浓硫酸1

J氢

硫

品

A、氧

化

红

亚硫酸钠-化

钠

溶

固体钠

一

溶

液

溶

至

液

盘

液

、

丙

乙

已

(1)仪器A的名称o

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是

⑶①实验前有同学提出质疑；该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215mhi后，溶液才出现浑怛

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010mol・L-KKh标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

ikO.OOlOmolL」KK>3株灌溶液

样品(lg>N

J4；"喙收液

(1250*C±20#C)中

燃烧炉1

［查阅资料］①实验进行5min样品中的3元素都可转化为SO2

②2103+SSO2+4H2O=8H++5sO4>+l2

③l2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+5I+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是____________o

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vi

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表：

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。

26、(10分)高铁酸钾(KzFeOQ是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe［NC)3)3溶液的反应

制备。

已知：①KCIO在较高温度下发生歧化反应生成KCKh

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe?+催化作用下发生分解,

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OHb和02,如图所示是实验室模拟工业制备KCIO溶液装置。

(1)B装置的作用为;

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

(3)制备KzFeO』时，不能将碱性的KCIO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________,制备KzFeO』的离子

方程式;

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(N0»3溶液，溶液中可能含有F/+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeO』固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解LOOgKzFeO,样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用LOmol/L的Na2s2。3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响。

27、(12分)纳米Ti(h是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO?的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65C,先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)/加入盛有无水乙醉的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌;

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶;

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiOzo

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)」不稳定，易脱水生成TiOz,回

答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______,冷凝管的作用是

(2)加入的乙酰丙甥可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)o

a.增加反应的培变b.增大反应的活化能

c.减小反应的婚变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有o

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为o下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

(填标号)。

(4)测定样品中Ti(h纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸钱的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol・L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol・L」

3+2+2++

NH4Fe(S0i)2溶液的平均值为20.00mL(己知：Ti3+4-Fe+H2O=TiO+Fe+2H),>

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是________________。

②滴定时所用的指示剂为(填标号)

a.酚酸溶液b.KSCN溶液c.KMnOa溶液d.淀粉溶液

③样品中TiOz的质量分数为%o

28、（14分）银具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题

（1）基态锲原子的价电子排布图为—，同周期元素中基态原子与银具有相同未成对电子的还有一种。

（2）四段基合银是一种无色挥发性液体，熔点・25℃,沸点43C。则四羟基合银中。键和五键数目之比为—三种组成

元素按电负性由大到小的顺序为一o

（3）[Ni（NH3）

4]SO4中N原子的杂化方式为一,写出与SO4?•互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式—，一；[Ni（

NH3）4]SO4中H・N・H键之间的夹角—（填“V"或“二"）NIL分子中H・N・H键之间的夹角。

（4）已知NiO的晶体结构（如图1）,可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空

隙,锲原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的一体空隙中，其空隙的填充率为—。

（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，。2-作单层密置排列，Ni2+填充0?一形成的正三角形空隙中（如

图2）,已知•的半径为am,每平方米面积上分数的NiO的质量为_g。（用a、NA表示）

29、（10分）研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（I）自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为o

（2）TC时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和02发生反应：2NO（g）+O2（g）^2NO2（g）,不同时刻测得容器中

〃（NO）、〃（。2）如表：

时间/S012345

/i(NO)/mol10.60.40.20.20.2

H(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①在TC下，0~2s时，该反应的平均反应速率工（NO）=；

②该温度下反应的平衡常数K=,在TC下，能提高NO的平衡转化率的措施有

⑶已知NO和02反应的历程如图，回答下列问题:

反应①反应②反应历程

①写出其中反应①的热化学方程式也（△”用含物理量E的等式表示）：0

②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快

速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可

能是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,VV的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是HzO,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为C1,

A.W和Z形成的化合物可以是CIO2,C1O2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Q>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、。可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCKh水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【题目点拨】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为ALO3和A1CL熔融中状态下都能够导电，忽略了AICL是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

2、B

【解题分析】

As若A为NaOH溶液，甲是A1CL,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAlOz,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B＞若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,内是Fe（NO3）3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

3、A

【解题分析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为77导'100%=10%,A正确；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

粕丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向溟水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从澳水中获得漠单质。若向澳水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质漠吹出，D错误；

故合理选项是Ao

4、B

【解题分析】

A.根据图示，甲反应速率快，T、＞T?,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为O.llmol,

亍卜

2NO(g)+2CO(g)士N2(g)H2CO,(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和ONOmolCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

卜

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)T2CO,(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=吗>。。：=42.]9;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

(0.06+0.05?x0.03

2=7------------7--------7=28.14<K,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误;

(0.()4+0.()5)~x0.()42

【题目点拨】

本题考杳了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

5、C

【解题分析】

X

oOH

A/分子式为GoHuNOs,故A正确;

NO,

X

OOH

B.Q含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NO>

会<

OOH

c.Q分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NOi

错误;

>XoHXxo><o«

OOHoOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有u4十二、Rc：,共4种，故D

NO>QNO>NO>

正确;

选C。

6、A

【解题分析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3

+2HCl=CaCI2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCl24-2NH3・H2O+H2O尸Ca(hI+2NH4CI+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【题目详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过流，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCb+2NH3・H2O+H2(h=CaO2I+2NH91+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【题目点拨】

易错点是选项A,学生注意到Ca(h溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCOj+2HCI=CaCI2+CO2t+H20,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

7、C

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8・7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为。元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如。(h常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

8、C

【解题分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酰变红色，其水解的离子方程式为：C(V-+HZ8HC(V+0H-，故A正确；

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2s02"X)32-+H2K)2+2HS(V,NaHS03溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CL+2H2l2so4+2HCL氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

9、B

【解题分析】

A选项，S(h气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化铁反应，故B错误；

C选项，SO2气体与NH3反应生成SCV-，再与氯化锹反应生成亚硫酸领沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

10、C

【解题分析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CHRCHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2”CHCH2cH3,命名正确；

仁3,4一二甲基戊烷的可能结构为©出82(^((：%)。《9113)2,其名称为2,3—二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH.3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

11、C

【解题分析】

A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSOs的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高锌酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用lmL0.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

12、B

【解题分析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则&(HA)(HB),当一lgc(£)=Tgc(lT)时c(A-)=c(B),c(HA)=c(HB),则

C(IT)越大，pH越小，兄越大，所以曲线II表示pH与-lgc(B-)的关系，故A错误；

)ID'10x1()'2

B.对于HB,取点(10,2),则cOT)=l(T°mol/L,c(B)=102mol/L,则K(HB)=J一-=-------同理对

c(HB)0.1-10-2

c(H+)»c(A)IO*x1(尸

2

于HA,取点(8,2),贝lJc(lt)=10-8mol/L,c(A)=10mol/L,则K,(HA)='/\——-t所以Ka(HA)：

c(HA)0.1-102

Xa(HB)=100,故B正确;

C.M点和N点溶液中c(A-)=c(B),溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(B-),对于Q点溶液，存在电荷守恒：

C(N，)+C(H+)=C(OHT)+C(A-),N点和Q点溶液pH相同,则两溶液中c(lf)和c(Olf)分别相等,但c(B)Vc(A),

则N点对应的溶液中c(Na')<Q点对应的溶液中c(Na'),故D错误；

故选：B。

13、B

【解题分析】

A.柠檬稀不溶于水，密度比水的密度小，则当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成，故A正确；

B.长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不能代替长导管，且甲为水蒸

气发生器，不需要温度计控制温度，故B错误；

C.蒸储结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故C正确；

D.精油中90%以上是柠檬烯，可利用其中各组分的沸点的差别进行分离，故还需要用到以下分离提纯方法：分储、

蒸馈，故D正确；

故答案为B。

14、C

【解题分析】

+

A、小苏打是NaHCCW治疗胃酸过多的反应：HCO3+H=CO2T+H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

-

子：CIO~+CO24-H2O=HC1O+HCO5,故B错误；

C、1聂18。2中加入H2s04酸化的KMnC,过氧化氢被氧化为氧气，高铳酸钾被还原为锌离子，依据电荷守恒和原子守

恒书写配平的离子方程式为：5H2,8O24-2MnO4-4-6H+=5,8O2t+2Mn2+4-8H2O,故C正确；

D、过量SO2通入到Ba(

NOj)

2+

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO41+4H

++2SO42"+2NOT，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

15、D

【解题分析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【题目详解】

A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，