2024届辽宁省四校联考高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届辽宁省四校联考高考全国统考预测密卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基（一3CD3）所含的中子数和电子数分别为UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀梢酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

2、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NO、、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

3、常温下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说法

正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＞20mL

B.当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）

C.H2A在水中的电离方程式是：HzAfH++HA%HA-H++A2-

D.当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H）

4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

5、如图所示装置能实现实验目的的是（）

C.图用于酒精萃取碘水中的12

晟瓷用堪

D.图用于FeSCh溶液制备FeSOEILO

6、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.。与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

7、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

8、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯曜对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喳的分子结构

如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物的分子式为；CisHaoNjOWzCl

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-溟代物只有2种

D.Imoi该有机物最多能和8molNaOH发生反应

9、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

UKSCN

「溶液

A.向向FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

kJFcci3

0■溶液

B.自白套将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

-郴浴

C.4向装有10mL滨水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上

层有色

一洞丝

厂

D.0将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

0

0氯气

10、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光一热——电”能量转换形式的是

*

8八HQfCH,OH

B.生产甲醇燃料

机

D.太阳能空间发电系4；伏山泊

微波必接受

11、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

（

A.NFh催篙>NO化一NO2»2_>HNO3

B.浓缩海水W-AB-so：》HBr—必_fBn

C.饱和食盐水：吸_>ChLQH）1漂白粉

D.H2和Ch混合气体光照>HC1气体力盐酸

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

13、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

14、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为G8HM02

B.硬脂酸廿油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

15、近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等

多方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是()

A.铝一空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al(s)+3OlT(aq尸Al(OH)Ks)+3e-,每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(标准状况)

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

16、常温下，向1L0.1molL-'NH4Cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NHyH2O)

的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时,n(OH')+0.1mol=(a+0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NHj+)不断减小

D.当H(NHOH)=0.1mol时，c(Na*)<c(NH4+)+c(NHyH2O)

17、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的呱2与,2C,6O中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4a与(NH42SO4溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量CL反应时转移的电子数

18、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原埋示意图如h：

下列说法正确的是（）

4

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

19、科学家合成出了一种用于分离锢系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述.正确的是

「CH,『「i]-

C*zYN

CH「」LY」

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

20、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液漠的反应和苯酚与浓淡水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

21、关于P、S、。三种元素的说法错误的是

A.原子半径P>S>CI

B.最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4VH2SO4VHe1。4

C.氢化物的稳定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金属性P>S>CI

22、某温度下，向10mL0.lmol・I/NaCl溶液和10mL0.lmol・L」K2cl*04溶液中分别滴加O.lmoM/AgNO.a溶液。滴

加过程中pMLlgc（CT）或一IgclCKh?-）]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2aO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

A,-,2

该温度下，KsP(Ag2CrO4)=4xl0

B.即、b、c三点所示溶液中c(Ag>ai>b>c

若将上述溶液浓度改为

C.NaCIONmohLr,则ai点会平移至a2点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCI溶液时，可用KzCrO』溶液作指示剂

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A是一种烬，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z.

COOCH2CH3

pOH

已知：I-R-C-R-HCN>R-C-R((R或R’可以是危基或氢原子)

：00H

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为loo%o

完成下列填空:

(1)B的名称为；反应③的试剂和条件为;反应④的反应类型是—。

(2)关于有机产品Y()的说法正确的是

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与Hz、浓溪水中的Bm反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处・OH的电离程度由大到小的顺序是⑧⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A器翳B……器舞目标产物）

24、（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某嫌A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与滨的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO」溶液

A-------------------------D

催化剂I----------------------------1

^.H.SOJA

E

③A-C的反应类型是一，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物R的相对分子质量比A大14,R的结构有一种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

25、（12分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgN03+NHyH2O=AgOHj+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

C.2Ag（）H=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=Ag（NH3）2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/七反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是o

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：

++

Ag（NH3）2+2H2O^^Ag+2NHyH2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

NaOH溶液附着银镜

fib、出水,实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有AgzO,产生AgzO的原因是____________。

（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCh溶液清洗的效果优于FeKSOS溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式

26、（10分）三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图;

漠本•乙K玉甲嵌乙酎氯化筷

格氏曲二望!液屈萨解鹏।三基甲醒।

®-s-fltrr.......................

第沸回流

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Bro

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2,0醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙豳-34.6℃-116.3,0

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

溟苯-156.2C•30.7C醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6C-34.6C不溶于水

请回答下列问题:

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测12的作用是—o使用无水氯化钙主要是为避免发生—(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入131nL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以_(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化镂溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、漠苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质.可先通过一(填操作方法.

下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

(4)本实验的产率是一(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一o

27、(12分)以黄铜矿(CuFeS》、FeCL和乳酸[CH3cH(OH)COOH|为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛[CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要实验流程如下：

Fc粉Na：CO旃液乳酸

CuCI(s)%S(s)…—►CuCI

（1）FeCh溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为o

（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

（3）过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N2的目的是o

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe?+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是______________o

（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCho

②NaCuCb可水解生成CuCL温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCI（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

（实验中须使用的试剂有：饱和Na。溶液，1.2s。八乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

28、（14分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

1

(1)C(s)+O2(g)—CO2(g)AHi=-393.5kJmor

1

CO2(g)+C(s)-2CO(g)AH2=+172.5kJmol'

S(s)+O2(g)^SO2(g)A“3=-296.0kJ-mor,

写出CO还原SO2的热化学方程式:

⑵关于co还原so2的反应，下列说法正确的是。

A.在恒温恒容条件卜,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2了止(CO)=y(SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,S(h的平衡转化率不变

II.NO、的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NO*进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)AA/=—34.0kJ/niol

反应b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2k.J/mol

(3)对于反应a,在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

01020304050

浓度(mol・L」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0〜lOmin内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填”增

大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2°C,如图为不同压强下

反应b经过相同时间NO?的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在UOOkPa时，NO2的体积分数为<,

00

东0

*8

a60

工0

F4

O0

Z2

0

nH

10500050

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2C、l.lxloWa时，该反应的化

学平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分产气体总压(Pa)x体积分数。

29、(10分)乙醛(CthCHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下

列问题：

(DAndreaDasic等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图

所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)

乙烯氧化法制乙醛催化体系氧化还原循环图

氧原子与N生成NO的结合力OA(N)=167.4kJ・moH,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2H4)=473则可用

作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:使用催化剂会使该反应的活化能—(填“增

大”或“减小”)。

(2)已知CO(g)、CH4(g)>CH3CHO⑴的燃烧热分别为283.0kJ・mol/、890.31kJ・mol/、1167.9kJmN」,则乙醛的分解

反应CH5CHO(1)二CH4(g)+CO(g)的AH=。

⑶已知:在含有少量L的溶液中，反应C%CHO(aq)'CM(g)+CO(g)分两步进行：

第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)->CH3I(I)+HI(aq)+CO(g)(慢反应)悌II步为快反应。

①请写出第II步反应的化学方程式:o

②增大L的浓度_____(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率.理由为o

(4)乙醛可以与饱和的NaHSCh溶液发生反应生成水溶性的a・羟基磺酸钠:CH3CHO+

NaHSCh—3cH(OH)SO.Na(a・羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后，若其他条件不变，向反应体系中加入

足量盐酸，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

PdCl-CuCl,

⑸在100~120。(\PdCl2-CuC12催化剂存在下，乙烯可以与02反应生成乙醛：2CH2=CH2(g)+O2(g)K

100.120c

2CH3CHO(g)oT℃时，向2L的恒容密闭容器中通入3molCH2=CH2(g)和3molOMg),发生上述反应，反应刚好达到

平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6,则CH2=CHz(g)的平衡转化率为—(结果保留3位有效数字),T笛时该反应

的平衡常数K为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.一个,4C中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基(一MCD3)所含的中子数为11,一个,4C中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,贝打个甲基(一文必)所含的电子数为9；贝IJImol甲基(一位口3)所含的中子数和电子数分

别为11N\、9NA,故A正确；

B.pH=l的H2s03溶液中，c（H+）为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出盘离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2皿1、3m01,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

2、A

【解题分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NO、，CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

3、D

【解题分析】

A.当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度c（A?-）>c（H?A）,说明HA的电

离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL〉V（NaOH）>20mL,故A错误；

B.当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na?A,根据物料守恒，则有：

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故B错误；

C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A=H++HA-、HA-H++A2-,故C

错误；

D.根据图象知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H?A=NaHA+H,。，溶质主要为NaHA,HA-电

离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA都电离出氢离子，只有HA电离出A?1所以离子浓度大小顺序是

c（N<r）>c（HA）>c（H*）>c（A2）>c（OH）,故D正确;

答案选D。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的

溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。

4、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

5、B

【解题分析】

A.实验室制取氯气，二氧化镒与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化铁固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe?+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

6、B

【解题分析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【题目详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A错误：

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为Bo

7、C

【解题分析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

8、D

【解题分析】

A.该有机物的分子式为：G8H32N3O8P2CLA错误；

B.分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误;

C.该有机物苯环上的卜滨代物只有3种，C错误；

D.氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应，D正确。

答案选D。

9、B

【解题分析】

A、FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出,

选项B错误；

C、正己烷密度小于水，与水不互溶且与溟水不反应，向装有10mL滨水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选B。

【题目点拨】

本题考杳物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化饵的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

10、C

【解题分析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

11、D

【解题分析】

A.NHI经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO?与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确;

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质澳置换出来，后面的两步属于滨的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和。2的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

12、B

【解题分析】

A.SOz具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选及

13、D

【解题分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

14、B

【解题分析】

A.油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为C18H34O2,故A正确；

O

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

1O

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应(或取代反应)，故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

15、C

【解题分析】

A、铝•空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝•空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)T2e—+16OlT(aq)=4AlO2—(aq)+8H2O；正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

-(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(标准状况)的体积为万x了x3x22.4L=L68L,选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选Co

【题目点拨】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A10「，根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

16、C

【解题分析】

A.M点，向lL0.1mol・L/NH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钱和一水合氨溶液，钱根离子浓度和

一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化核溶液中水的电离程度，A项错

误；

B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(Cr)=n(H*)+n(Na*)+n(NH4*),贝Jn(OH)+0.1mol=0.05+n(H*)+a

=(a<0.051mol+n(H+),B项错误；

C.筱根离子水解显酸性，因咒?、乂。%3?22=足口人随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓

+

C(NH4)C(NH3H2O)C(NH5H2O)

度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)不断减小，C项正确；

+4

D.当n(NaOH)=().lmol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na)=c(NH4)+c(NH.rH2O),D

项错误；

答案选C。

17、A

【解题分析】

A.I'N2与12cl6。摩尔质量均为28g/moL故等质量的N2与12cl6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C2H4与C3H碳原子数之比为23B错误；

C等体积等浓度的NH4cl与(NHjSOq溶液，NH；数之比接近12C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选Ao

【题目点拨】

等体积等浓度的NH4cl与(附4)2$04溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中铁根离子水解程度更大，

故NH；数之比小于1:2。

18、C

【解题分析】

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H++4e=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

19、D

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构4z]+'Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为Y成一个共价键,

为价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子己经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.电子层数FYS与离子半径FYS烈，所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3VHF,所以XvY,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2s04（强酸），

所以XvZ,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

20、A

【解题分析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铁溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液滨的反应是一滨取代，且需要滨化铁催化，苯酚与浓滨水的反应为三滨取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

21、D

【解题分析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径P>S>CL故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所

以最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3POjvH2sONHCKh,故B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢

化物的稳定性PHKHzSvHCL故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性P<SvCL故D错误。

点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与

氢气化合。

22、B

【解题分析】

根据pM=-lgc（C1）或pMn-lgZCrCV-河知，c（CrO42-）®dspM越大，根据图像，向1。mL0.1mol・L/NaCl溶液

和1011110.111]0卜1/1<2004溶液中分别滴加0.1111011认加03溶液。当滴加10mL0.lmoH/AgNO3溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mLO.lmol・L」AgNO3溶液时，KzCMh恰好反应，因此却所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4,

据此分析解答。

【题目详解】

A.b点时恰好反应生成AgzCrCh,—IgcfCrO?")=4.0,c(CrO42~)=lO^mol-L1,Jl!|c(Ag+)=2x10-4mobL*1,该温度下，

2-2+-12

KSp(AgzCrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4x1ft,故A正确；

B.ai点恰好反应，-lgc(Cl)=4.9»c(CI)=10-4,