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文档简介

2024届重庆市三十二中高考适应性考试化学试卷

注意事项:

1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是()

A.Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素

C.tH.rOOCH»

B.乙酸乙酯(CH3COOCH2cH3)和硬脂酸甘油酯(C)互为同系物

C.HKOOCHi

C.CH'(二'H的名称为2.乙基丁烷

D.CHs(CH2)2cH3和CH(CH力3互为同素异形体

2、下列实验装置能达到实验目的的是()

A.用图①装置进行石油的分储

用图②装置蒸干FeCh溶液得到FeCh固体

C.用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物

图③

产生气体

立即点燃

用图④装置制取H2并检验H2的可燃性

3、在lOOkPa时,ImolC(石墨,s)转化为ImolC(金刚石,s),要吸收L895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

金刚石比石墨稳定

C.1molC(石墨,s)比1molC(金刚石,s)的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

4、某高校的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示,下列说法正确的是()

1石灰石

高温电解

有6

C吸6

太阳光CaO+Oz+C

A.该装置可以将太阳能转化为电能

B.阴极的电极反应式为3co?+4e—MC+2CO32-

C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融,提供阴阳离子

D.电解过程中电子由负极流向阴极,经过熔融盐到阳极,最后回到正极

5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moi・L"磷酸溶液中含有的T数目为3NA

C.标准状况下,2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA

I).50mLi2moi・L」盐酸与足量MnCh共热,转移的电子数目为0.3NA

6、下列属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2IICl=MgC12+ILOB.C+ILO(g)高温CO+IL

C.8NH3+6NO2傕化剂I7N2+I2H2OD.21Na2O2+2H2O=41NaOH+O2T

7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述镇送的是()

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电,说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

8、化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒

D.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

9、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下,用氢气和氮气直接化合制取:3H2+N2峰为2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

A.为了提高出的转化率。应适当提高Nz的浓度

B.达到平衡时,c(NH"一定是C(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

I).达到平衡时,氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

10、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示,用Cu-Si合金作

硅源,在950c下利用三层液熔盐进行电解精炼,并利用某C4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确

的是

A.电极c与b相连,d与a相连

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH「8e-+4()2-==ca+2H£

D.相同时间下,通入CU、&的体积不同,会影响硅的提纯速率

11、探究Na2(h与水的反应,实验如图:

A.常温下lLpH=3的亚硫酸溶液中,含H+数目为0・3NA

B.Al与NaOH溶液反应产生11.2L气体,转移的电子数为0.5N,、

C.NO?与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aN,、

D.lmolKHCO3晶体中,阴阳离子数之和为3NA

15、下列说法中,不正确的是

16、氮化珞具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能,因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800℃

反应原理为CrCl3+NH3--------CrN+3HCl,装置如图所示

尾气处理

①②④

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、。2、CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

17、1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为向混合溶液中滴加0.1nwl-Lt某溶液Z,所得沉淀的物质

的量如图所示,则X、Y、Z分别是。

A.偏铝酸钠、氢氧化领、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化银、硫酸

18、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是()

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

I).地热温泉

19、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()

实验器材相应实验

A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备

B分液漏斗、烧杯、铁架台用CCL萃取溟水中的

配制500mL1.00mol/LNaCi

C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

溶液

D三脚架、珀烟、酒精灯、珀烟钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体

A.AB.BC.CD.D

20、下列实验方案中,可以达到实验目的的是

实验目的实验方案

A除去苯中混有的苯酚加入适量的滨水充分反应后过滤

B检验F4+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氯化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2\Ca2\SCV-的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液,最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SO2中是否含有HC1将产生的气体通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

21、实验测得0.1mol・L」Na2sO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25.C,加入盐酸酸化

的BaCh溶液,能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是()

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3+2H1O^^H2SO3+2OH

B.温度升高,溶液pH降低的主要原因是§032一水解程度减小

2

C.a、b两点均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)J

D.将b点溶液直接冷却至25℃后,其pH小于a点溶液

22、蓿萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物,其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应,又能发生消去反应

C.能使溟水、酸性高钛酸钾溶液褪色,且原理相同

D.山。1存萨罗丁分别与足量的Na、NaHCO.3反应,产生气体的物质的量之比为1:2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物I是有机合成中间体,如可合成J或高聚物等,其合成J的线路图如图:

Cll»

已知:①‘2”•CH(),A苯环上的一氯代物只有2种

AK'b.A

②有机物B是最简单的单烯烧,J为含有3个六元环的酯类

Ri-CH-CHCHO

@R,-CHO+R,-CHXHO——>,II(R,>R,为点基或H原子)

OHR2

回答以下问题:

(1)A的化学名称为;E的化学式为<,

(2)FfG的反应类型:一;H分子中官能团的名称是一o

(3)J的结构简式为o

(4)写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式—o

(5)有机物K是G的一种同系物,相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种(不考虑立

体异构

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与Fee1溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰,峰面积之比为的结构简式—o

24、(12分)a-溟代炭基化合物合成大位阻微的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下:

已知:R|—C-C(X)H,R-OII---------------►R|—C-COOH

儿OR

回答下列问题:

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是<.

(2)B-C所需试剂和反应条件为o

(3)由C生成D的化学反应方程式是__________o

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________。

(5)F+H-J的反应类型是______。F与C在CuBr和磷配体催化作用卜也可合成大位阻触,写出其中一种有机产

物的结构简式:O

(6)化合物X是E的同分异构体,分子中不含痰基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构),其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结

构简式为。

25、(12分)FeSCh溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe?卡,实验室中常保存硫酸亚铁镀晶体[俗称“摩

尔盐,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁核晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁核晶体。

本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸情水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸储水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH02SO4溶液,经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分.

①如图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______O

浓H2s04

取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。

②取少量待测液,(填操作与现象),证明所制得的晶体中有Fe2\

③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有NH』十和SO」?一

H.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mo!/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH^FelSOg溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分钟后观察可见:

(NHU)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液;FeSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料D

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FCSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______0

②讨论影响F4+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:

假设1:其它条件相同时,NH』+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中F/稳定性较好。

假设2:其它条件相同时,在一定pH范围内,溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3:o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCI)和溶液B

(0.1mol/LFeS04)为不同的pH,

观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如表所示。

序号A:0.2molL-'NaClB:0.1mol,L-|FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

(资料2)原电池装置中,其它条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流

越大。

(资料3)常温下,0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息,经小组讨论可以得出以下结论:

①U型管中左池的电极反应式____________。

②对比实验1和2(或3和4),在一定pH范围内,可得出的结论为。

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对(资料3)实验事实的解释为o

26、(10分)亚硝酰氯(C1N0)是有机物合成中的重要试剂,其沸点为一5.5C,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶

于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Ck和NO制备CINO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。

(1)制备C12的发生装置可以选用(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为a-(按气流方向,用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品,打开K”然后再打开通入一段时间气体,其目的是,然后进行其他

操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。

(4)已知:C1NO与比0反应生成HNG和HClo

①设计实验证明HNOz是弱酸;o(仅提供的试剂;1mokP盐酸、1mokl/HNOz溶液、NaNO2溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石密试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中,以K£rO4溶液为指示剂,用cmobLAgNOs标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是__________,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(己知:Ag2Cr()4为砖红色固体;K5P(AgCl)=

1.56X10吗Ksp(Ag£rO】=1X10-12)

27、(12分)亚硝酰氯(NOCI,熔点:-64.5°C,沸点:-5.5,C)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种

氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

⑴甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净①②

CI2MnO2

制备纯净NOCu③④

②,③___________。

⑵乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOCI,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置词的作用为,若无该装置,IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,所以装置皿不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是__________o

(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方

程式为o

(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度

取IX中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNCh标准

溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。(已知:A&CrO4为芮红色固体)

①亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为(用代数式表示即可)。

②若滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)

28、(14分)尼龙材料是一种性能优良的工程塑料,目前广泛应用于汽车领域,具有优异的力学性能。以A(C6HIO)原

料通过氧化反应制备G,再通过缩聚反应合成尼龙,合成路线如下:

(DA的化学名称为;

(2)B到C的反应类型为;

(3)D中含有的官能团名称是;

(4)E的分子式为;

(5)由G合成尼龙的化学方程式为;

⑹写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积之比为

3:1)o

(7)1,4•二滨环己烯(BI^尸Br)是多数有机合成一种重要的中间体,设计由B为起始原料制备1,4・二滨环己烯的合

成路线o

29、(10分)第四周期元素Q位于ds区,最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系

如下图所示,请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答):

(1)基态Y原子核外共有一种运动状态不相同的电子。若用n表示能层,则与Y元素同族的元素的基态原子的价电

子排布式为。

(2)X、W组成的一种二元化合物常月作火箭燃料,该化合物中X原子的杂化方式为。该化合物常温下

呈液态,其沸点高于丫2沸点的原因为。

(3)XT曾被用作麻醉剂,根据“等电子体原理”预测X?Y的空间构型为o

(4)XW3存在孤电子对,可形成[Q(XW3)4F+离子,该离子中不存在____________(填序号)。

A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.0键Em键

(5)Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示:

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为o

②该二元化合物的化学式为。

(6)已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为

(用含n的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.核素中中子数=质量数•质子数,质子数=原子序数,利用关系式求出CL35的中子数;

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CW”,根据概念判断正误;

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链;

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质,不是化合物

【题目详解】

A.该核素的中子数=35・17=18,故A正确;

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“Oh”,而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O”原子,不符

合概念,故B错误;

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链,该物最长碳链为5个碳原子,名称应该为为3-甲基戊烷,故C错误;

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质,C%(CH2)2cH3和CH(CHa)3是化合物、互为同分异构体,故D

错误:

故选:Ao

【题目点拨】

原子结构、同系物、同分异构体、烷灶命名等知识点,解题关键;掌握概念的内涵和外延,错点D,同素异形体的使

用范围是单质。

2、A

【解题分析】

A.用图①装置进行石油的分馆,故A正确;

B.用图②装置蒸干FeCh溶液不能得到FeCh固体,氯化铁要在HC1气流中加热蒸干,故B错误;

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物,不能用分液漏斗分离,故C错误;

D.用图④装置制取少,先要验纯,在点燃检验Hz的可燃性,故D错误。

综上所述,答案为A。

3、C

【解题分析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质,互为同素异形体,选项A错误;

B、Imol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量,石墨更稳定,选项B错误;

C、1molC(石墨,s)转化为1molC(金刚石,s),要吸收1.895kJ的热能说明1molC(石墨,s)比1molC(金刚石,s)

的总能量低,选项C正确;

D、石墨转化为金刚石是化学变化,选项D错误。

答案选C

【题目点拨】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定,在lOOkPa时,Imol石墨转化为金刚石,要吸收l.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量,石墨更稳定.金刚石的能量高,Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

4、B

【解题分析】

A.由题图知,太阳能转化为化学能,该装置为电解池,将电能转化为化学能,故A错误;

B.阴极发生还原反应,电极反应式为3co2+4e—nC+ZCXV,故B正确;

C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子,将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,故C错误;

D.电解过程中电子由负极流向阴极,阳极流向正极,熔融盐中没有电子移动,故D错误。

答案选B。

5、A

【解题分析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/moL故60g混合物的物质的量为Imol,则含分子数目为NA个,故A正确;

B、磷酸为弱酸,不能完全电离,则溶液中的氢离子的个数小于3NA个,故B错误;

C、标准状况下,己烷为液体,所以无法由体积求物质的量,故c错误;

D、二氧化铳只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故浓盐酸不能反应完全,则转移的电子数小于0.3N,、个,故D错

误;

答案选A。

6、D

【解题分析】

A.MgO+2HCI=MgCb+WO中元素化合价没有发生变化,反应不是氧化还原反应,A不符合题意;

B・C+H20(g)高温CO+%中C、H两种元素的化合价都发生了变化,反应属于氧化还原反应,其中C是还原剂,H2O

是氧化剂,氧化剂和还原剂不是同一种物质,B不符合题意;

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12%O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应,其中N%是还原剂,

NO?是氧化剂,氧化剂和还原剂不是同一种物质,C不符合题意;

D.反应2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应.其中Na?。?既是还原剂也是

氧化剂,氧化剂和还原剂是同一种物质,D符合题意;

故合理选项是Do

7、C

【解题分析】

A.玻璃中含SKh,会跟HF反应,所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃,A正确;

B.HCI是由共价键构成的共价化合物,B正确;

C.高粱中不含乙醇,高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理,故C错误;

D.所有狡体都具有丁达尔效应,D正确。

答案选Co

8、A

【解题分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料,A正确;

B.纤维素属于天然有机高分子化合物,油脂是小分子,B错误;

C.福尔马林是甲醛的水溶液,福尔马林有毒,不能用于食物的保鲜和消毒,C错误;

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NO,,CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨,D错误;

答案选A。

9、B

【解题分析】

A、增大N2的浓度,平衡向正反应移动,出的转化率增大,选项A正确;

B、反应达到平衡时,c(NH»不一定是c(H》的三分之二,这与该反应的初始物质的量及转化率有关,选项B错误;

C、使用催化剂增大反应速率,不影响化学平衡移动,能提高生产效率,选项C正确;

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时,说明正逆反应速率相等,则反应达平衡状态,选项D正确。

答案选B。

10、A

【解题分析】

甲烷燃料电池中,通入甲烷的a电极为负极,甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳,通入氧气的电极b为

正极,氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子,根据电解池中电子的移动方向可知,c为阴极,与a相连,Si”

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极,与b相连,Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【题目详解】

A项、甲烷燃料电池中,通入甲烷的a电极为负极,通入氧气的电极b为正极,根据电解池中电子的移动方向可知,c

为阴极,与a相连,d为阳极,与b相连,故A错误;

B项、由图可知,d为阳极,Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化,说明硅优先于钢被氧化,故B正确;

C项、甲烷燃料电池中,通入甲烷的a电极为负极,甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为

2-

CH4-8e-+4O=C02+2H20,故C正确;

D项、相同时间下,通入QU的的体积不同,反应转移电子的物质的量不同,会造成电流强度不同,影响硅的提纯

速率,故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池原理的应用,注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向,明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

11、B

【解题分析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠,过氧化氢分解生成水和氧气,发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应,④中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸领沉淀,过氧化氢分解生成了氧气,

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确;

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气,不能说明存在H2O2,B项错误;

C.④中BaCh与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钢沉淀,证明酸性:硫酸)过氧化氢,不能说明溶解性:BaO2>BaSO4,

C项正确;

D.⑤中产生的气体为氧气,氧元素化合价升高,做还原剂,说明H2O2具有还原性,D项正确;

答案选Bo

12、B

【解题分析】

A.由图可知,pH=6.37时c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10-637moi/L,碳酸的一级电离常数

^_C(HCO3)XC(H-)

=10637,则碳酸的Kal数量级约为〔OH故A正确;

c(Hg)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液,发生的离子反应为HCO3+NH4++2OH=NH3・H2O-CO32fH2O,说明

NaOH与NHJ、HC(h一均反应,故B错误;

+925l4475

C.由图可知,pH=9.25WC(NH3*H2O)=C(NH4)>c(OH)=10moLT=10mol/L,NIh-FhO的离常数

c(NH;)xc(OH)

Kai==10』75,而碳酸的Ka产10637,则NH3・H2O的电离能力比H2c03强,HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NHj+强,即NH4HCO3的水溶液显碱性,故C正确;

I).草本灰的水溶液显碱性,与NH4HCO3混用会生成N%,降低肥效,则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用,故

D正确;

故答案为Bo

13、B

【解题分析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成,故A正确;

B.“屠苏”是药酒,含有酒精,酒精是非电解质,故B错误;

C.爆竹爆炸生成新物质,发生了化学变化,故C正确;

D.早期的桃符大都是木质的,含有纤维素,纤维素是多糖,在一定条件下能发生水解,故D正确;

故选:Be

14、C

【解题分析】

A.lLpH=3的亚硫酸溶液中,H+的浓度为10-3nlol/L,lL溶液中H+数目为0.001NA,故A错误;

B.A1与NaOH溶液反应生成氢气,因未说明气体所处的状态,所以无法计算反应中转移的电子数目,故B错误;

C.N(h和N2O4,最简比相同,只计算agNCh中质子数即可,一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个

分子含质子数为7+2x8=23,咿。冲质子数为痂扁'23N«NA,故C正确;

D.lmolKHCQ,晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子,阴阳离子数之和为2NA,故D错误;

答案是C。

15、C

【解题分析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀,而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同,当表面水膜酸性很弱或中性时,

发生吸氧腐蚀;当表面水膜的酸性较强时,发生析氢腐蚀,A、B均正确;

C、钢闸门与锌板相连时,形成原电池,锌板做负极,发生氧化反应而被腐蚀,钢闸门做正极,从而受到保护,这是

牺牲阳极的阴极保护法;当把锌板换成铜板时,钢闸门做负极,铜板做正极,钢闸门优先腐蚀,选项C错误;

D、钢闸门连接直流电源的负极,做电解池的阴极而受到保护,这是连接直流电源的阴极保护法,选项D正确。

答案选C。

16、D

【解题分析】

A.装置①可以用双氧水(MnOz作催化剂)制取氧气,用浓盐酸与高镒酸钾制取氯气,用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体,故A正确;

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体,④中的KOH固体可以吸收水分,故B正确;

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气,所以也可盛装维生素c,故C正确;

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HC1,还有未完全反应的Nth,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸,故D

错误;

故选D。

17、A

【解题分析】

A.NaAQ和Ba(OH)2均为O.lmoL加入等浓度的硫酸,加入的硫酸中的H+和溶液中的OFT生成水,同时SCV-和Ba?+

生成BaSO4沉淀,当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应,生成O.lmolBaSO,,再加入O.5LH2SO4溶液时,加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh•完全反应:H+AIO2+H2O=/kl(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s。4溶液,加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解:AI(OH)3+3H=AI+3H2O,和图像相符,故A选;

BAlCb和MgCL均为O.lmol,共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多,

和图像不符,故B不选;

C.AIC13和FcCh均为O.lmoL共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀,即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多,

和图像不符,故C不选;

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸,即0.05mol硫酸,加入的O.lmolFT和溶液中的O.lmolAKh怡好完全

反应生成0.lmolAl(OH)3沉淀,同时加入的OSmolSCV•和溶液中的Ba?+反应生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的-为0.05moL所以生成0.05molBaS04沉淀,还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液,加入的0.lmolH+恰好把生成的0.1moIAl(OH)3沉淀溶解,同时加入的O.OSmolSChz一恰好和溶液中剩

余的0.05molRa2+生成0.05molBaS04沉淀,此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmoL和图像不符,故D不选。

故选A。

18、D

【解题分析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动,故A不选。

B.江河水流能是利用水循环,水循环是太阳能促进的,故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式,故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能,故D选。

故选D。

19、B

【解题分析】

A.制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行,实验器材中还缺少用于加热的酒精灯,不能完成该实验,A选项

错误;

B.用CCL萃取滨水中的Bn,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台,B选项正确;

C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,计算出所需要的NaCl的质量后,用托盘天平称取,然后在烧杯中加水溶

解,并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶,经过两三次洗涤后,再用胶头滴管进行定容,实验

器材缺少胶头滴管,不能完成该实验,C选项错误;

D.从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法,需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、用埸钳、蒸发皿、玻璃棒,

不需要甜烟和泥三角,D选项错误;

答案选IL

20、C

【解题分析】

A.苯酚与浸水生成的三滨苯酚溶于苯,无法除去杂质,且引进了新的杂质漠,A项错误;

B.铁品化钾溶液用于检验亚铁离子,无法检测铁离子,B项错误;

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCL溶液可以除去SO?,最后加碳酸钠溶液可以除去Ca?+和过量的Ba?+,

到达除杂目的,C项正确;

D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根,硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀,与氯化银无法区分,D项错误;

答案选C。

21、D

【解题分析】

so;是一个弱酸酸根,因此在水中会水解显碱性,而温度升高水解程度增大,溶液碱性理论上应该增强,但是实际上

碱性却在减弱,这是为什么呢?结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀,因此推测部分so;被空气中的氧气氧化为

so;-,据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.水解反应是分步进行的,不能直接得到H2so3,A项错误;

B.水解一定是吸热的,因此越热越水解,B项错误;

C.温度升高溶液中部分SO;被氧化,因此写物料守恒时还需要考虑S。:,C项错误;

D.当b点溶液直接冷却至25c后,因部分S0;被氧化为SO:,相当于SO;的浓度降低,其碱性亦会减弱,D项正确;

答案选D。

22、D

【解题分析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构,为四面体构型.不可能所有碳原子在同一平面内.故A

错误;

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应,但没有可发生消去反应的官能团,故B错误;

C.碳碳双键使滨水褪色发生的是加成反应,而其使酸性高锌酸钾褪色发生的是氧化反应,故C错误;

D.Imol蒂萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2,而其与足量NaHCXh反应生成lmol的CO2,产生气体的物质的

量之比为1:2,故D正确。

本题选D。

二、非选择题(共84分)

23、对甲基苯甲醛(或4.甲基苯甲醛)C)0H12O2消去反应氯原子、叛基

no

I10

39”■"COOH一定条件,+(n.l)H2O6

0*CH,—<H,

CH-CH-CHO

【解题分析】

CH3

11.00,

根据已知①,A为,根据流程而丽HUTTXVJ和已知②可知,B为乙烯、c为乙醇、

为lit被银氨溶液氧化生成

D为乙醛,根据已知③,可知E

mimi

F(H»C-O^VH-CMrC00H)>F发生消去反应生成G(ll.COCH-CHYOOH)。根据J分子结构中含有3个六元环

OH

可知,G与HC1发生加成反应,氯原子加在竣基邻位碳上,生成H为小liriLCMU,,H在碱性条件下发生

a

水解反应再酸化生成I为।寸IL"”叫两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应,生成环酯J为

H,C«O

【题目详解】

(1)A的化学名称为对甲基苯甲醛(或4.甲基苯甲醛);E的化学式为CioHnO?;

(2)FfG的反应类型为消去反应,H分子中官能团的名称是氯原子、羟基;

(3)J的结构简式为

(4)I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为

()

一定条件.H(+(n-l)H2O;

()HCH,—-CH,

(5))K是G的一种同系物,相对分子质量比G小14,说明K比G少一个一CH?一,根据题意知,K的同分异构体

二C-CH

分子中含有酚羟基和醛基,根据分子式知还应有碳碳双键,即有一OH和一CH=CH-CHO或连接在苯环上,

CH0

分别得到3种同分异构体,故符合条件的同分异构体有6

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