2024届重庆江北区高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届重庆江北区高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有Ksp(ZnS)vKsp

AZnSOj溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2COJ

Na2c03溶液的pH

将铜粉加入FeCh溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相

同，X与Y为同周期元素，Z原子的地外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.\V、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

3、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

1

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2-3H2O

4、下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

展

外

层

电

子

数

------------J—原子序数

・

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液溶液变澄清酸性：苯酚,碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H5OH与浓硫酸170c共热，制得乙烯能被KMnO4氧

DKMnO4溶液褪色

的气体通入酸性KMnO4溶液化

A.AB.BC.CD.D

6、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用,，碘盐”时，切忌高温煎炒

7、下列说法正确的是（）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、钻土为原料制造水泥

8、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

B=l]Al=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=】4P=31As=75

0^16S=32S.=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞与

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH-

D.推测乙可以用作半导体材料

9、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

10、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s。4,这些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

11、化合物ZYX&是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

Z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

12、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.'或的名称：1,4•二甲苯B.丙烷的分子式：CHjCH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2・CH2・CH2—D.H2s的电子式：H*[:S:]2'H+

13、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）一C（石墨）△〃=-1.9kJ・mol”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（gL2H2。⑴△”二-285.8kJ-mol1

D.在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）—HQ⑴△”=-57.3kJ・mo「i,若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

14、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项操作现象结论

溶液颜色

FeCh+3KSCN=Fe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KCI平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高锌酸钾溶液中加入过量的FeL固体反应后溶液中存在大量Fe"

液变黄

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1mol-L*出现红褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OHh的

C

MgCk溶液,再加入3滴1moHL」FeCh溶液色沉淀K、p大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2c03和NaHCCh变红，前者结合质子的能

D

溶液中各滴加1滴酚酰红色更深力：CO32>HCO3

C.CD.D

15、已知HCI的沸点为-85*C,则HI的沸点可能为（）

A.-167*0B.-87℃C.-35℃D.50℃

16、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCl>MgCh>AICb>NH4cl四种溶液

C.用酸性KMnOj溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCO3溶液除去C12中混有的HC1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR,+R"OH'化：RCOOR'+RzOH

CH,O

②PC塑料结构简式为：吒卜。-O-5（LCH、

CH,

（1）c中的官能团名称是_________,检验c中所含官能团的必要试剂有。

（2）D的系统命名为。

（3）反应II的反应类型为,反应DI的原子利用率为o

（4）反应IV的化学方程式为o

（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHo

（6）反应I生成E时会生成副产物F（C9Hl2O2）,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：

o

已知：

I.D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_____JRICOOR3+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型_____：

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（Q_g_0）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

噜%）

CH2=CHcm卷L嘲3CHS?CH5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是_____o

19、绿研（FeSO4-7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿矶可用于补血剂甘氨酸亚铁［（NH2cH2COO）2Fe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

（1）向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeC（）3。该反应的离子方程式为

（2）制备（NH2cH2COO）2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸（NH2cHzCOOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过漉、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCCh溶解，另一个作用是一。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿帆晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2OSIFC2O3+SO2T+SO3T+14H20,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题：

O-

二

二

EJ二

一

1一

图II图I

（1）加热前通入氮气的目的是_______。

（2）实验中观察到装置B现象为。

（3）C装置和D装置能否调换（填“能”或“否

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有FezCh的方法是______o

（5）该装置有个明显缺陷是_______o

III.测定绿机样品中铁元素的含量。

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L1KM11O4溶液滴定至终点。耗KMnCh溶液体积如

2++3+2+

图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe4-MnO4-4-8H=5Fe4-Mn+4H2O）,该晶体中铁元素的质量分

数为（用含m、c的式子表示）.

20、钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内

放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式。

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是______________o

（3）有关此实验的说法正确的是______________。

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

21>芳香脂I（…,X，二）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其中A的

结构简式为・，，C是能使漠的CCL溶液褪色的烧，F是分子中含有一个氧原子的炫的衍生物,

浓瞬KaOH

△

■L

△0

已知：①RCHO+CH、CHO->RCH-C;

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环

的数目可以是一个或多个。

（DF的相对分子质量大于X,则F的名称为,X的结构简式为,C-D的另一种产物是HCL

则该反应的反应类型为。

（2）从官能团角度上看，A属于物质，能将A、B区别开的试剂是______,I中的官能团名称为

（3）写出D-E的化学方程式:o

（4）B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异

构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1:2:6的物质的结构简式为（任写一种）。

①能发生酯化反应②属于脂环化合物

浓疏酸

(5)已知:CH3cH2OH+HNO3fCH3cHQNQ(硝酸乙酯)+%0。请写出以CH2cleH=CU为基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加热

成路线图(无机试剂任选)：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.ZnS()4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明&p(CuS)v

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

2、D

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：w为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为。元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.W氢化物为NH3,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C.Mg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D・N与CI都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

3、C

【解题分析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是坦烟，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

4、C

【解题分析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为。元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为。元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>CI>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或SCh,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为NazCh,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2—VC「VS2-,选项口错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

5、C

【解题分析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCI和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明&p(AgI)V&p(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO”溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误;

答案选C。

6、A

【解题分析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIOR与食盐的混合物，B正确；

C.•，碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

7、A

【解题分析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故c错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D错误。

故选A。

8、C

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiW,故C错误；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

9、B

【解题分析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选预A错误；

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

10、D

【解题分析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mob则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,111(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则s(S)=T—^xl(M)%=36%,答案选D。

0.44g

11、C

【解题分析】

X原子半径最小，故为H；由YH4-可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.BH3中B的非金属性弱且为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故B%不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBHU中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,为缺电子结构，结构不稳定。

12、A

【解题分析】

A.为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4一二甲苯，A正确;

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为c3H8,B错误;

C.聚丙晞的链节：-CH?-CH（CHj-,C错误；

D.H2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HS：

••

D错误。

答案选A。

13、D

【解题分析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是Imol,热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△〃=-571.6kJ・moL,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选IK

14、D

【解题分析】

A、发生的离子反应：Fe3++3SCN-F=^Fe（SCNh，加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高镒酸钾溶液

可将&2+氧化为Fe-计，将1一氧化成L,%3+、b在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCh溶液,&3+与过量的NaOH溶液生成Fe（OH）3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2c。3、NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CCV-水解的程度比HCO广大，即CCV一结合H+能力强于HCOs一，故D

正确。

15、C

【解题分析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C。

16、C

【解题分析】

A、NO?和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO34-NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀（氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱）、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MliOJ+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10COzT+8H20,故正确;

D、Ch+H2O^=^HCl+HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、溪原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2.丙醇辄化反应100%

【解题分析】

OO

IIII

B为CH产CH?,B发生氧化反应H生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应III生成，o/(\)与

CH2—CH,CHj-CH,

o

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是、uu催化剂CH.OHO,生成

/+2CHQH------------->I+CH.OCOCHj

CH3-CH2CH2OH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3;A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3网,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CH3cHBrCIh,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3CHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与C-0H发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【题目详解】

(1)C为CMCHBrC%,官能团名称是滨原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和滨化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3cHOHCH3,D的系统命名为2.丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应H的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

II

应ID生成反应in的原子利用率为io。％。

CH2—CH,

(4)E与丙酮发生反应IV生成PC,反应IV的化学方程式为

I^oo

〃HO4>{^>OH+

nCH,O—C—OCR,-必L吒0Y)H{Q—O■旺OCH34-(2W-1)CH3()H

CHJCH3

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2。2),分子式为C9Hl2。2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为।

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

或

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。

CH2OH

18、1,2.二氯乙烷取代反应AD+2NaOH生赛I+2NdCI

CHCI

2CH2OH

,0CHiCHCHs

18ICu/Ag,O2,△

OH

CH2一

【解题分析】

CHCI

2CH2OHaijcn2

根据流程图，卤代煌A(|)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|,C(&；］.)在氢氧化钠条件下反应生成D,

CHiOH60co

CH2CI

O

D与甲醇发生酯交换生成卜二(D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D为

分析解答⑴~(6);

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CHaCHBrCH."CHiCHBrClh水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【题目详解】

CH2CI

(DA的结构简式为I,名称为1,2.二氯乙烷，D的结构简式为,故答案为1,2・二氯乙烷;

CH2CI

CHjOHCIIQI、o

(2)B为I,C为&口.，B与I发生取代反应生成，故答案为取代反应；

CHjOH60co0co

ci“

(3)H为A.根据H的结构简式，H的分子式为GsHuXh,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

ai,

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓滨水取代所得有机物中最多含

有4个溟原子，酚羟基和滨原子均能消耗NaOH,且滨原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

最多消耗lOmol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

CH2CICH2OH

(4)A-B是卤代燃的水解反应，反应的化学方程式为|+2NdOH”泠I+2Naci,故答案为

CH：CICH20H

CH2CICH20H

I+2NaOHI+2Naci；

CH2OH

CH2CI

ai»

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气(<)聚合得至力与(1发生缩聚反应生成

ah

CH?oCH?o

；

故答案为H1。--q—-o-c+ci

CH?一CH2一

CH,

⑹刖11。©-卜。。刃的不饱和度=8,H的同分异构体中满足下列条件：①有蔡环(0Q)结构，不饱和度=7,

②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为

饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有.00、8884种情

■

况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3,CH3cHBrCHi水解生成CH3cHOHCH力最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L为CH3CHOHCH3,反应③的条件为Cu/Ag,02,△，故答案为CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【题目点拨】

本题的难点和易错点为(3)D的判断，要注意H与滨水的取代产物为与氢氧化钠充分反应生成

Br<11,—Br

WNd和溟化钠。

ONO

2+

19、Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2t+H2()防止二价铁被氧化B将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe?+

被氧化)白色粉末变蓝否取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红

色,证明含有FezCh没有尾气处理装置—%

m

【解题分析】

I⑴FeCL溶液中.加入NH4HCO3.可以认为Fe?+结合HCO?一电离出来的CO/一，与HCO?一结合生成CO2和水：

⑵柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；

⑶产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；

II绿研分解，其产物中有SO2、SO3和水，

用无水硫酸铜验证水，用BaCL溶液验证SO3,品红溶液验证SO2。

【题目详解】

I(l)FeCIz溶液中，力口入NH4HCO3,可以认为Fe2+结合HCOs一电离出来的COJ-，父与HCCh一结合生成COz和水,

2+

离子方程式为Fe+2HCO3=FeCOjX+CO2t+H2O；

⑵根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；

⑶甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；

11(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；

⑵产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；

(3)SO3会溶于水，生成H2s04,如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；

(4)检验FezCh,可以检验F/+,用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN

溶液，溶液变红色，证明含有FezCh;

⑸品红溶液只能用于检验SO2,不能吸收SO2,SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理

装置；

UI根据化学方程式，可知关系式5Fe2+~MnO4-,消耗KMnOj溶液的体积为10.80mL。80mL=10.00mL,则

//(KMnO4)=l().00mLxl()Jxcmol-L^O.Olcmol；n(Fe21)=5/i(KMn04)=0.01cmolx5=0.05cmol；则铁元素的质量为

GQ・GQC・

0.05cmolx56,moir=2.8cg,则晶体中铁元素的质量分数为Tx100%=。