2024届四川省甘孜市高考化学四模试卷含解析

2024届四川省甘孜市高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe3(h分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

2、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2sChC.KNO3D.Na2O2

3、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCIhCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3')

C.向O.lOmol/LNazSCh溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3D+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(COj')

4、下列说法正确的是()

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大

B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面

D.电解熔融的A1CL制取金属铝单质

5、下列说法不无碉的是

A.一定条件下，苯能与心发生加成反应生成环己烷

B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

C.石油裂解得到的汽油可使浸水、酸性高镒酸钾溶液槌色，褪色原理相同

D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(0H)2还原成C.0

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25c时，lL0.1mol・L」的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

7、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO?和HzO,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则环

上一氯代物的数目为0

A.2B.3C.4D.5

8、下列离子方程式正确的是

A.Cb通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O24-2H+2r=I2+2H2O

C.用铜做电极电解C11SO4溶液：2C/++2H2O电船2Cu+O2T+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3~+4H=SO4-+3S1+2H2O

9、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolC%,转移电子约为6.02x1（）23个

B.该溶液中，Ag\K\NO；、CHUCHO可以大量共存

2+3+

C.滴入少量FeSO<溶液，反应的离子方程式为：2Fe+C1O+2H-=CI+2Fe+H2O

D.为验证OCT的水解，用pH试纸测该溶液的pH

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

Y

+II

Z/W、/X

YY

A.简单离子半径：Z>VV>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

11、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度（L5mol-「）阿3・比0和KOH溶液分别滴入

21mLi.12限1・匚”1口3溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

溶液体枳

A.常温时，若上述氨水pH=lL则及七2乂11%01・[?

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OIT=[A1(OH)4]'

D.e、f溶液中离子浓度：c(NHZ)>c(10

12、下列离子方程式不正确的是()

A.氯气和水反应：CI2+H2OH+CI+HCIO

2

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

32

I).少量二氧化硫气体通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO?

13、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

14、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

A.S.SO2Ba(N°3)：BaSO

点2燃-L---4

H0

B.SiO22H2SiO3N^)H(aq)Na2SiO3(aq)

C.MgCL・6H203Mgeb曳竺Mg

D.N2-4i-NO2H20HNO3

放电---

15、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏,，是一种酒。下列说法错误的是()

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

16、由环己醇合成环己酮的反应为：「I1Ms空3”八下列说法正确的是()

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12O

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

二、非选择题（本题包括5小题）

17、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工

业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

A

①HCHOr②H2,B③HBr『cKCN,r^CN

HCHCHc4H6。2

催化剂,△催化剂,△△④

OHOH0

/雷、EOS(CHL

0⑥A3W32)4

oo

HN(CH)NH2IIII@SOCb

尼龙66<2_竺2(:__2,)CC1——

⑩C1C(CH4

（1）A的结构简式为o

（2）B中官能团的名称是_____________o

（3）反应①~④中，属于加成反应的有,反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有o

（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________o

（5）高分子材料尼龙66中含有L!N!il结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________

（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCCh

溶液反应，则聚合物K的结构简式是

O

（7）聚乳酸（±OH）是一种生物可降解材料，已知臻基化合物可发生下述

CH,

OOH

R-C-R,舞\o»R-C-COOH反应：可以是泾基或H原子）.用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程.

18、元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶丁强碱溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（I）X元素周期表中的位置为X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_。

（2）足量VV的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：—o

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有一（选填字母）

a.T比氯化氢沸点高b.T比氯化氢稔定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式

19、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：@Na2S2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oio

回答下列问题：

（1）装置B的作用是一。

（2）该实验能否用NaOH代替Na2co门一（填“能”或“否

（1）配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s・9出0,原因是一。

（4）装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是

（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是

（6）实验中加入migNa2s・9%0和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2s2OMH2O晶体。Na2s的产率为

—（列出计算表达式）。［Mr（Na2S9H2O）=240,Mr（Na2S2Or5H2O）=2481

（7）下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是一（填标号）。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

20、甘氨酸亚铁［(NH2cH£00)&］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOa与甘氨酸(NH2cH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装

置如下图所示(夹持和加热仪器己省略)。

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC0s和200mL1.0mol・L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将漉液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是_______；与a相比，仪器b的优点是________________。

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入NHJK*溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCd溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率卜降，其原因是

②柠檬酸的作用还有O

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________o

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____%o

21、氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：

⑴基态氮原子中含有_____种运动状态不同的电子，与N3•含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式)，其立

体构型是o

(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为o

(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为oCuO在高温下能分解生成Cii2O,其原因是_______o

(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3cHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是—，乙醛分

子中H—C—0的键角(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

(5)[Cll(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2。被C「取代后有两种不同的结构，其中[Cll(H2O)2(CI)2]是非极性分

子的结构式为0

(6)如图所示为NaCI晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为C「，小球为Na+)；

①晶胞中距离1个Na+最近的cr有个，这些CL围成的图形是___________o

②若晶体密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为pm(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A・纳米FesOj分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、的等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误;

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【题目点拨】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件(或者熔融状态)下能否导电，进而做出最终判断。

2、C

【解题分析】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭*“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

3、A

【解题分析】

A.向O.lOmol/LCH^COONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3coO)贝1]

c(Na+)>c(CH3coOH)=c(CI),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而校根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(S(h烈)+c(HSO3>c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3〜)+c(HSO3-),联立可

得:c(NHJ)+c(H2so3)=c(SO32)故B错误；

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入SCh,发生Na2s(h+SCh+HzOZNaHSCh,至溶液pH=7,反应后溶液由溶质为NaHSO3>

NaiSO3,则c(Na+)v2[c(SO32〈+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C错误；

D.向0.1()mol/L(NH4)2CO3溶液中通入C(h：发生Na2cCh+CCh+FLOZNaHCCh,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

42

为NH4HCO3,根据电荷守恒，c(NH4)=c(HCO3)+2c(CO3),故D错误；

答案为A。

4、C

【解题分析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.AlCb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C

5、C

【解题分析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在像作催化剂的条件下也可与H?加成生成环己烷，故A正确；B.淀

粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化,故B正确：C.石

油裂解得到的汽油中含有烯烧，可使浸水、酸性高镒酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与澳水是发生加成反应，与酸

性高锌酸钾是发生氧化还原反应,故C错误;D.乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的CU(OH)2

还原成C112O,反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C

6、C

【解题分析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg?*、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为A正确；

B.Na3PO’是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO产，则lL0.lmol・Lr的Na3PO4溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故lL0.1mol・L-i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

D.乙酸乙酯的结构式为ii-g-?-。-2-。，88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

IlIIii

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

7、C

【解题分析】

有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCO.,溶液反应，

说明含有粉基一COOH,段基的式量是45,则燃基的式量128—45=83,则符合六元环的燃基是CGH”一,则该物质是

J一:一COOH，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

8、B

【解题分析】

A、Ch通入水中的离子反应为CI2+H2OWH++C1+HCIO,故A错误；

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I=L+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O3"2ir=SO2T+Sl+H2O,故D错误。

故选B。

9、A

【解题分析】

A.发生C「+CKT+2H+=Cl2T+H2O,由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子，则转移电子约为6.02x1()23个，A正确；

B.Ag\C「结合生成沉淀，且乙醛易被CKT氧化，不能共存，B错误；

C.NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HClO+Cr,C错误；

D.QO•的水解使溶液显碱性，使pH试断显蓝色，但CIO•具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能

用pH测定该溶液的的pH,D错误；

故合理选项是Ao

10、C

【解题分析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【题目详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S<»

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2>O2->Na+>H+,A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W<Y,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D项错误；

答案选C

11、D

【解题分析】

-1

A.常温时，若上述氨水pH=lL贝!Jc(0H-)=l13mol/L,Kb=-^————，---------------lTmol•L,选项A

C(NH^H2O)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是Al(0H)3+0田=[A1(OH)J,选项C正确；

D、相同浓度(1.5moi-L)NH3・H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

c(NHZXc(K+),选项D错误。

答案选Do

12、C

【解题分析】

A.氯气和水反应的离子方程式为CL+H2O=H++Cr+HClO,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正确；C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3l+

H2O+NHyH2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中发生反应的离子方程式为2F*+sO2+2H2O=2Fe2++

4H++SOJ,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NHJ与OH•的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

13、C

【解题分析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2〃酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【题目详解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H23酸、碱均足量时，AI完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

AI,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

14、A

【解题分析】

A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生

成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

15、B

【解题分析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Be

16、C

【解题分析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CGHIOO,B错误；

C环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误;

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

OH

OH

0储^^*6

17、HOCH2c三CCH20H羟基①②⑦⑧

OOoo

_傕化”O-fC-<CHA-C-HN(CHhNH^II♦gIMI

naC<CH214Ca♦nH2N(CH>^NH>2

OH

。2/Cu①HCNI催化剂

CH3cH20H△aCH3CHO②/HWCh-CH-COOH

【解题分析】

结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙块与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2C=CCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B与HBr发生取代反应生成C,

C的结构简式为BrCH2cH2cH2cHzBr,C与KCN发生取代反应生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cHzCN水解生成HOOCCH2cH2cH2cHzCOOH,苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生

催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOH与SOCI2

发生取代反应生成C1CO(CH2)£OCLClCOGH^COCl与邸(佻)州2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。

【题目详解】

(1)结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙焕与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2。出B中官能团的名称是羟基;

(3)反应①、②是加成反应，反应③、④为取代反应；

OC1

60H

♦3电Ni.6；

(5)高分子材料尼龙66中含有结构片段，ClCOGH^COCl与邸(抽)幽2发生缩聚反应，生成高分子材料尼

OOoo

龙66,反应方程式为n<IQ.^C-KH.U-C-HNiCHjr.SHJII.i2n-1)ll(l；

(6)某聚合物K的单体与A(HOCH2c三CCH2OH)互为同分异构体，该单体能与NaHCO.,溶液反应，故该单体中含有

段基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,该聚合物

COOH

K的结构简式为干，无；

CHj

0

(7)由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸(HfO-CH-CjOH),乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与

CH)

HCN发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路线如图所示

,0H0

。2/Cu①HCNI催化剂I-II-y

CH3cH20HCH3CH0短欧？CH3-CH-C00H——►H-03-(pH-C士OH。

\6/H/H>0In

CH3

18^第三周期IIIA族r(Feu)>r(N,-)>r(Alu)IIIO(aq)+-Al(OH)3(s)=H2O⑴+-Al(IO)3(aq)△!!=--QkJ/mol

43343

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+I2+3H2O

【解题分析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【题目详解】

(DX是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al3\N3\Fe"三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe")>r(N3-)>r(Al")。

(2)W的最高价氧化物的水化物是HIO”甲是氢氧化铝；足量HI0,稀溶液与ImolAl(0H)3完全反应，放出热量QkJ,

表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+|Al(OH)3(s)=H2O(1)+gAl(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol.

(3)a.HI的相对分子质量大于HC1,HI比氯化氢沸点高，故a正确；

b.Cl的非金属性大于I,HC1比HI稳定性好，故b错误；

c.C1的非金属性大于I,HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Feza,丁是HLFezd与HI发生氧化还原反应生成FeL和反应的离子

24

方程式是FeA+6lT+2r=2Fe+L+3H50o

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于SO?的吸收，或消耗

的HzSO.、Na2soi较多，或NaiSzOi产率降低等其它合理答案降低Na2s2。1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m,

c3~xlOO%D

3x248m1

【解题分析】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸;

(2)Na2COi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解;

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低;

(5)NazSzOi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇;

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+C(h;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2soi辿Na2s2O1,列关系式

2Na2s・9H2O~lS~lNa2s2O/5H2O,结合数据计算理论上制得Na2s2CMH2O晶体的质量，Na2S2Or5H2O的产率为

实际产量

理论产量；

⑺Na2soi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【题目详解】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解：

(4)温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2s。4、Na2soi较多，或Na2s2O1产率降低等其它合理答案；

⑸Na2s2Oi.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s2Oi晶体的溶解度，促进晶体析

出；

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+CO?；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi=Na2S2Oi,列关系式

2Na2S-9H2O-IS-1Na2S2OI-5H2O,理论上制得Na2s2。r5出0晶体的质量为生暨四■g,Na2S2Or5H2O的产率为

2x240

--------------2x240m、

3x248xm.xl00%="~~xlOO%；

-------------L3x248m.

2x2401

(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化为NazSO」，可减少副产物的产生，故

A不符合题意；

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2soi被氧化为Na2s。4,

可减少副产物的产生，故B不符合题意；

C.先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产

物的产生，故C不符合题意；

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被氧化为Na2s不能减少副产物

产生，故D符合题意；

答案选D。

20、分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCCh溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入

2++

装置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2OpH过低，FT与NH2CH2COOH反应生成NH3CH2COOH；pH

过高，F产与OH•反应生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出75

【解题分析】

⑴根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe?+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②柠檬酸的还原性比F*还原性强，更易被空气中氧气氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；

(6)17.4gFeC(h的物质的量为J7"1=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为

116g/mol

0.2Lxl.(hnoI・L"=0.2moL理论上生成(Mmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204gmio|-,x0.1niol=20.4g,以

此计算产率。

【题目详解】

⑴根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下：

(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCL则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO.,溶液；当装置内空气全部排净后，

多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；

⑶向FeSO」溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO.”同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO3=FeCO3|+CO2T+H2O；

(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCO.i溶解并调节溶液pH,当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成

NH/CHiCOOH；当pH过高即溶液中OH•较大时，Fe?+与OH•反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致产

率下降；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程H中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；

⑹17.4gFeCO3的物质的量为J'，”0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为

116^/mol

0.2Lx1.OmobL'1=0.2mol,理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g・mol"x0.1mol=20.4g,产

率是M^xlOO%=75%o

20.4g

的价电子排布为为全满结构,

21、7NH3三角锥形C<O<N<FCu+3d°,

其结构更稳定sp\sp2

【解题分析】

(1)氮原子一共有7个电子，每个电子的运动状态均不同，则共含有7种运动状态不同的电子；与N'•含有相同电子

数的四原子分子