2024届四川大学某中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届四川大学附属中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在0.1mol/L的Na2cCh溶液中，下列关系式正确的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3-)B.c(H)>c(OH)

C.c(CO32)+c(HCO3)=0.1mol4,D.c(HCO3)<c(OH)

2、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

N心”・让

①|过・《)

III

无色气体红福色沉淀(XMM)

•卜涔液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有Cl\SO42\S2•等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

+

D.步骤②的反应为AP+3HCO3=Al(OH)3i+CO2f

3、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.HzO的电子式为

B.4c时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d(气态)>(!(液态)>d(固态)

4、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有N%产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHC5溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH•氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

5、下列化学用语正确的是（）

CH3cH2cHCOOH

A.2■氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B,四氯化碳的比例模型：

C.氯化核的电子式为：[H：N：H]7「

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

6、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.某溶液中滴加K3lFe（CN）J溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO?.

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO.溶液生成黑色沉淀"CHS)<Ksp(ZnS)

D.向C6H50N啼液中通入CO?溶液变浑浊酸性：112co3>C6H5l)H

A.AB.BC.CD.D

7、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的

损耗忽略不计）

NaNO3KNO3NaClKC1

10,C80.521.235.731.0

100aC17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

/\

WzYYW：

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

9、氢化钙可以作为生氢剂（其中CaHz中氢元素为-1价），反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t，其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

10、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

11、如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCb溶液的装置，电极材料

均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.b电极为负极

B.图1中电解质溶液的pH增大

C.a电极反应式为CH4-8C+8OH=CO2+6H2O

D.图2中电解AlCh溶液的总反应式为：2AlCb+6H2O电解2Al(OH”1+3C12什3H2T

12、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

c(CHCOO-)_.

AO.OSmolCHjCOONa固体-------3-------减小

c(Na+)

+

B0.05molNaHS04固体c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO?)

水电离程度增大

C0.05molNH4Cl固体

D50mLH2O由水电离出的c(H+)・c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

13、以黄铜矿(主要成分为CuFeSz,含少量杂质SKh等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿肌(FeSOa・7%0)。

其主要工艺流程如下：

试剂c

过量稀

H2SO4

黄细菌

铜

矿

粉

不断通入O?

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)z

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应HI的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的陶子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T，

+

Fe(OH)3+3H=Fe

14、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C・Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

15、以FeaO/Pd为催化材料，利用电化学原理实现消除酸性废水中的NO2，其反应过程如图所示［已知FejO』中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(HI)］。下列说法错误的是

A.处理NO?的电极反应为2NO2-8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)与Fe(in)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

3

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO24.6mg•L'的废水2m

16、锂•硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图,

下列说法正确的是

•破确粒

含碳添加剂

§聚合物粘合剂

A.电池放电时，X电极发生还原反应

B.电池充电时，Y电极接电源正极

C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2s04水溶液，可增强导电性，改善性能

17、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是()

A.金属蜂X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

18、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()

A.瓶中盛满水.从h口进气,用排水法收集NO2

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3

C.从b口进气，用排空气法收集CO?

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,

Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确

的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW2>Y2VV

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>W

20、高纯碳酸钵在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铳矿(主要成分为MnO”含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锌矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是()己知室温下：A[U，7(〃，“=.一：”,

A|//)1»­，Kl[Fc(()H)]=4.||■..)

—►高纯\GC0m

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO八MnCO?等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5-5.5可完全除去1b、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO1步骤的速率可以持续升高温度

离温

21、硫酸亚铁钱受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（SOj^=Fe0+2NH,T+N2TMsO21+5HQ,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

1

A.1L0.1inol-L-（NH）Fe（SOj溶液中Fe?+的数目小于0.1NA

B.将ImolSO?和ImolO?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0g”N2中含有的中子总数为1.6NA

22、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fez（SO央溶液

B.脱硫过程02间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐力我国古代已利用天然气煮盐

二、非选择题（共84分）

23、（14分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是____________。

（3）E-F的反应类型为,1、中含氧官能团的名称为o

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）卜一"出的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备（其他试剂任选）。

24、（12分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应:

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）

aCOOH

AVs/CKOHnLtAIH

/xzx1r

aCOOH

OH

aCHOa

-XX3XX)4F

aCHOa

DOH

E

(i)c中除苯环外能团的名称为。

(2)由D生成E的反应类型为。

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504cl2的副产物，该副产物的结构简式为o

(4)化合物C有多种同分异构体.请写出符合下列条件的结构简式:0

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

r-xy-xO-O1~w

(5)写出以C(X和CH30H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)0

25、(12分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO.,•为3xlO/mol/L,

而后用金属铝将NOT还原为N2,从而消除污染。

(1)配平下列有关离子方程式：NOy+A1+H20TN2f+A1(OH)3+OH%

(2)上述反应中被还原的元素是____________,每生成2molN2转移mol电子。

⑶有上述废水100□?,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为go

II.NO与。2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点・64.5℃,沸点55°C,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气C12的装置如图所示：

(4)实验室制Cb时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

无水叙化钙

■10T的冰盐水

D

①装置D中发生的反应方程式为<,

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

26、（10分）氮化钙（Ca、N2）是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO?溶液和饱和（NH4）2SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量02c

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）实验室将钙保存在________中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是一

⑵气体从左至右，装置连接顺序为o（填代号）

（3）写出A中发生反应的化学方程式：o

（4）用化学方法检验氮化钙（Ca3Nz）产品中是否混有Ca,设计实验方案：

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

质气管

⑸当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为卬g,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为匕mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为

(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果(填“偏

高”“偏低”或“无影响

27、(12分)探究SO?和氯水的漂白性.设计了如下实验.装置如图.完成下列填空，

(2)①反应开始一段时间后，R、D两个试管中可以观察到的现象分别是：R：,D；—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cb按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示).

(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L(标准状况)的Cl2,则被氧化的HC1为—mol.

(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCh溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理一，理由是.

28、(14分)氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多种含氮的化工产品。

(1)以NH3与CO2为原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)^^NH2CO2NH4(S)AA/I=-159.5kJ-mol,

1

反应H：NH2CO2NH4(s);=iCO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5Wmol

,

反应III：H2O(l)=H2O(g)△W,=+44.0kJ*mor

则反应：2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△//=kJ・moH

(2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NHj(g)+CO2(g)^=iCO(NH2)2(s)+H2O(g),体系中尿素的产率和催

化剂的活性与温度的关系如图1所示：

5

6

5

s

5

MT冰

①a点(填是或不是)处于平衡状态，Ti之后尿素产率下降的原因是

〃(NHJ

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比

〃(coj、水碳〃(C比C>2〈)的变化关系。曲线I、

II、HI对应的水碳比最大的是_______,测得b点氨的转化率为30%,贝Ijx=O

③已知该反应的v(正尸k(正)/(NH3)・c(CO2),V(逆产k(逆)C(H2O),k(正)和k闻为速率常数，则平衡常数K与k㈤、k(逆।的关系

式是___________O

+a

⑶N2H4可作火箭推进剂。已知25c时N2HJ水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O?=±N2H5+OH/CI=1x10；

+2+-b

N2H5+H2O?=iN2H6+OH-K2=lxl0o

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2s04,欲使c(N2Hs+)>c(N2H4),司时c(N2Hs+)>c(N2H6?+),应控制溶液pH范围

(用含a、b式子表示)。

②水合朋(N2H4・h0)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为

29、(10分)由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下:

已知:

①A能与NaHCCh溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原一NCH。

99CH,OH

_IIIOH*

(DR—c—OH+SOClj—♦R—C—Ci+S02+HCI④3HCHO+CH,NO,~►HOIljC—C—NO,

CHjOH

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的结构简式为。

(2)H的分子式为,E中官能团的名称为o

(3)B-D、E-F的反应类型分别为o

(4)F-G的化学方程式为o

⑸与C互为同分异构体的有机物的结构简式为(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为

CIH,*OH

⑹设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物CJMYXCH2cH咛一NH：的合成路线

CH,OH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.Na£03在溶液中存在CO/-水解，即CO^+H2GLHCOJ+Of,所以c(Na-)>2c(CO32-)；故A错误；

B.Na£03在溶液中存在COZ水解，即CQ^+lW-HCOJ+OH-,由于COZ水解溶液呈碱性，所以c(Of)>c®),故B错误;

C.由于Na£03在溶液中存在着下列平衡：CO3IH20nHeOJ+OH^HCOJ+HQ一H2c必+研;所以Na2c口在溶液中C的存在形

2

式为加工HC03\H2C03,根据物料守恒:c(Na+)=2c(C03■)+2c(HC03-)+2c(H£03)=0.1mol/L,故C错误；

D.由于83?一水解，水解方程式为cc^+LOLHav+oir,Hccv+HzUHzca+otr,所以C(OH)>C(HCO。，故D正确；

所以答案：Do

【题目点拨】

2_2-

根据Na2c6在溶液中存在：Na2C03=2Na+C03；C03+H20^HC03+0ir;HCOa'+HzOH2C03+0IT;H20进行分析判

断。

2、B

【解题分析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，钱根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【题目详解】

A.因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在52.离子，人错误；

B.根据上述分析，步琳①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石荏试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，c错误；

D.步骤②反应的离子方程式为H2O+A1OF+HC03HM(OH)31+CO3、D错误；

故选B。

3、C

【解题分析】

A.H20是共价化合物，其电子式为H：()：H，故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.Dz^O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

4、D

【解题分析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢辄根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

5、A

【解题分析】

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：I，故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：6^)，故B错误；

H

C.氯化核为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：故C错误；

H

D.次氯酸的电子式为：H：O：CU，所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误；

••♦•

故答案为A。

【题目点拨】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

圈子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

6、D

【解题分析】

A.K4Fe(CN)6］与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?1不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钢沉淀，则原溶液中

可能有SO3?或SOF,或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有NazS,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有Na。析出，趁热过滤分离出氯化钠，将漉液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【题目详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCI,操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

8、B

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WzZ常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为。Z为O元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个Tt键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

9、B

【解题分析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中Calh中H的化合价由价升高到0价，

被氧化，作还原剂；MO中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物;

答案选B。

10、C

【解题分析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiCo

11、D

【解题分析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH•而作阴极，相应地b电极为正极，故A错

误；B.图1中电池反应为CH4+2O2+20H-=CO.F+3H2O,电解质溶液的pH减小，故B错误；C在碱性溶液中不能产

2

生CO2,a电极反应式为CH4-8e+100H=C03+7H20,故C错误；D.图2中电解AlCb溶液的总反应式

为：2AICI3+6H2O电解2Al(OH)31+3ChT+3H23故D正确。故选D。

12、A

【解题分析】

室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

O.OSmolCHjCOONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大,故CthCO。一的水解程度变小,故c(CH3COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和0.05molCH3coONa

反应生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH.3COO

2-

")+c(CHjCOOH)=().5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2-

-)+c(CH5COOH)=c(Na)-c(SO4),B正确；C＞加入0.05molNH4cl固体后，和CWCOONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电理的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确：D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的以OH、变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电高出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

13、B

【解题分析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等I，故A王确；

B.反应I的化学反应方程式为4cliFeS+2H2so4+17O2=4CuSCh+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应III主要是CM+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将CM+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为

+2+3+

Fe+2H=Fe*+H2f,Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选

14、A

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，

故W为0,Y为S,Z为C1,根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【题目详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，魁止和岫?。，SQ和SO3,CLOr.C102,CLO等，故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物H2sO,为强酸，H2s不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为Na?S,水溶液呈碱性，故D错误；

故选A。

15、C

【解题分析】

A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2，+8H++6e—=N2T+4H20,故A正确；

B.Fe(m)得电子生成Fe(II),Fe(II)失电子生成Fe(m),则Fe(II)与Fe(ID)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

+

C.根据图示，总反应方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO2-+3H20N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为一:------=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

2_,0.2molx46g/mol

处理NO?•的物质的量xO.3mol=0.2moL可处理含4.6mg・L【NO2・废水的体积=46*1()*「匚1=2*10、1=211】3,故

D正确；

答案选C。

16、B

【解题分析】

A.X电极材料为L1,电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B.电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；

C.电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2sO』水溶液，故D错误；

故答案为：Bo

17、C

【解题分析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为C。

【题目点拨】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

18、D

【解题分析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

19、C

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于IVA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

错误；

B.W分别与X、Y形成的化合物为CS?、Na2S,CS2为共价化合物，Na2s为离子化合物，则沸点：Na2S>CS2,故B

错误；

C.x.Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故c正确；

D.非金属性Z(P)VW(S),非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3VH2S,故D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表

的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

20、C

【解题分析】

湿法浸出软铳矿(主要成分为MnOz,含少量Fe、AkMg等杂质元素)制备高纯碳酸钵，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【题目详解】

A.试剂X可以是MnO、MnCO3等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢辄化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，

但不用二氧化镒，避免引入杂质，故A错误；

2252

B.Mg(OH)2完全沉淀时，^p[Mg(OH)2]=c(Mg*)c(OH)=1X10XC(OH)=1.8X10-",贝IJ

c(OH)=JEixlO-3moi,则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸链分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

21、B

【解题分析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1moI・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与。2反应2so2+O2=^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImoISCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的OSmolCh,共L5moL现