2024届浙江省衢州某中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届浙江省衢州高级中学高考全国统考预测密卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2(g)+O2(g)=叱2sO，g)。开始充入4moi的SO2

和2moi的02,10s后达到平衡状态，此时C(SO3)=0.5mol・L」，下列说法不正确的是()

A.v(SO2)：v(Oz)=2：1B.10s内，y(S()3尸0・05口⑹七%」

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

2、下列说法正确的是()

A.25°C时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25℃时，0.2mol-L^的HA弱酸溶液与0.1mol•LT的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO,溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中c(0H。增大，可以证明HNO2为弱酸

3、游(N2H。是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是()

1

A.该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A//=-534kJmoi

B.N2H4的燃烧热534kJ・mol」

C.相同条件下，ImolN2H4(g)所含能量高于lmolN2(g)和2moiH2O(g)所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

4、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

&极由

+

A.a极的电极反应式为C6Hl206+6也0-24。-=6CO2T+24H

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

5、可用减石灰干燥的气体是

A.H2sB.ChC.NH3D.SO2

6、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定件均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，0.1mol・L，由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

7、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生

成3.2g硫单质、0.4molFeC12和一定量H2s气体，且溶液中无Fe-，+。则下列说法正确的是()

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mo1•L“

B.该磁黄铁矿Fe、S中，Fe2+与F©3+的物质的量之比为2；1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中Fe、S的x=0.85

8、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用5000c的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入的量略大于CL,可以使平衡正移

9、25c时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHvHzO混合溶液中，滴加0.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子

浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NHrH2O)

++

B.加入10mL盐酸时：C(NH4)+C(H)=C(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na*)

D.加入20mL盐酸时；c(C「)=c(NH4+)+c(Na+)

10、下列说法错误的是()

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12。的醇共有8种结构

11、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清春”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

12、室温下，某二元碱X(OH”水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.后的数量级为10田

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(N0,和X(0H)N03混合溶液中C(X2+)>C[X(0H)+]

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0H>C(X")+C®)

13、亚稽酰氯(NOC1)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

ABC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2>K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCI+H2O=2HCI+NOt+NO2t

14、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCI)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

溶液变红色部分氧化

B取FCSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液FeSO4

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(CIO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BD.D

15、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHC()3更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2C03+2NH4C1

D.设计循环n的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

16、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时.向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸.以防止Fe(NOs)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG

的一种合成路线如图：

ci2NaOH/乙醇KMn04r-)

n国族同n一n『仙

儿小、八H浓H,、0

；~~"PPG

h

F2△

回稀NaOH'©"丽T回

己知：

①烧A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代短；化合物C的分子式为C5Hs

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

K,R、

④RiCHO+R2cH2cHO稀NaOHfH—（H

*/X

HOCHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为一。

（2）由B生成C的化学方程式为_。

（3）由E和F生成G的反应类型为一,G的化学名称为_。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为一；

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_（填标号）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是一（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪&核磁共振仪

18、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

R,R.

.cRCHO八c

已知：RiCH2Br-RICH=CHR2R

一定条件------------.-RC()()('HCHI

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为。

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为.

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式o

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2.丁烯的合成路线o

19、硫代硫酸钠(Na2s2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将S02通入按一定比例

配制成的Na2s和Na2c0.3的混合溶液中,可制得Na2s2O3・5FLO(大苏打).

(1)实验室用NazSCh和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再O

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不断通入气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为(生成的盐为正盐)；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为(生成的盐为正

盐)；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有NazSzO、生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3谁U备Na2s2。3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物质的量之比应为:通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是_________。

22

（4）硫代疏酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+h=S4O6+31.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是___________。

②取2.500g含杂质的Na2s2O3TH2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为（）.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是_______________;Na2s2。3・5%0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）。

20.亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5-C,易水解。己知，AgNO2微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用CL和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备CI2的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a---

TTTTTo（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2CINO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：CINO与H2O反应生成HNOz和HCL

①设计实验证明HNOi是弱酸：o（仅提供的试剂：1moLL-1盐酸、1

mol・L/HNO2溶液、NaNOi溶液、红色石茂试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cnwl・I」AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mLo

滴定终点的现象是____亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为o（已知：A/CMh为砖红色固体；KsP（AgCl）=

12

1.56x10,%KsP（Ag2CrO4）=lxl0-）

21、几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:1构成且阴、

阳离子都与鼠原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。

NO：

回答下列问题

（1）j的化学式为O

（2）写出③反应的化学方程式

（3）写出⑤反应的化学方程式

（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是________________（填代号）。

（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸储水，将产生的气体全部赶出来并用VimLc

imol/L盐酸吸收（过量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗VzmLNaOH溶液。该样品纯度为

。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.根据2SO2(g)+O2(g)=5=2SOKg),任何时刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正确；

B.10s内,v(SOj)=oSmoZ-L-*=0.05mobL'^s'1,故B正确；

10s

C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5mol・L”则生成的三氧化硫为Imol,反应的二氧化硫也是ImoL则SO2的平衡转

化率为山。5100%=25%,故C正确；

4moi

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3moL氧气为L5moL三氧化硫为

Imol,平衡时压强是反应前的%加+1.5吗/+加。/55倍,故D错误；

-4mol+2mol百

故选D。

2、D

【解题分析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25c时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.0.2mol-LT的HA弱酸溶液与0.1mol•I?的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中C(OFT)增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

3、A

【解题分析】

A.由已知25C、lOlkPa时，0.25moIN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脐燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534k.Lmol,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,,可知该反应是放热反应，所以1molN2H版)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2molFhOIg)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

4、C

【解题分析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【题目详解】

A.由图可知负极(a极)反应式为C6Hl2O6+6H2O_24e，=6CO2t+24H+,正极(b极)反应式为02+4上+4©=2m0,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H+，氢离子将由负极移向正极，故不选B;

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂(一般为

氧气)在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

5、C

【解题分析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【题目详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NHj是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s。4,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为H2、。2、CO、SO2、N2、HCkCH4、CO】、。2等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰(固体氢氧化钠和碱石灰)：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

6、B

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，贝！X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为02-〉Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为HzO、HiS,水分子间存在氢键，则沸点HzOAHzS,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2co3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolUNaHSCh溶液的pH>l,O.lmolL

iNaHSO」溶液的pH=L故D错误。

综上所述，答案为R。

【题目点拨】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

7、C

【解题分析】

n(S)=3.2g-i-32g/mol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(F/+)=O」mol_(2_91=o.2mol,则n(Fe2+)=0.4moI-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mols0.2mol=l：1,以此解答该题。

【题目详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCh的物质的量为0.4mol,根据C1原子守恒可得c(HCl)=-一:-----=8.Omol/L,A错误;

•1JL/

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe?+与FP+的物质的量之比n(FF+)：n(Fe3+)=l：1,B错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=Ln(Ha)=n(FeC12)=0.4moLV(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

2

D.FexS中n(S)=0・lmol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4moL所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8»所以x=0.8,D错误。

故合理选项是Co

8、A

【解题分析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ac

9、B

【解题分析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3・H2O,NHrHzO为弱电解质，故c(Na+)>c(NH3・H2。)，A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(Cl)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C「)，所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正确；

+++

C、根据电荷守恒得到；c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH>c(CT),pH=7时，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cl),

c(Cl-)>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na),由于NH4+的水解,c(NH4)<c(Na),所以c(CT)>c(NH4，)+c(Na+),D错误；

此题选B。

10、C

【解题分析】

A・醇羟基可以发生氧化反应生成陵基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有n个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH.3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种,

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

C5H120的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H120的醇共有8种结构；常见的煌基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

11、C

【解题分析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CsO而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与COz反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

贪，烟盒有松烟食和油烟盒之分。松烟隈深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清恁”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C

12、C

【解题分析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【题目详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

Kb2=1:)=C(OH)=1')=1O'«=1.58X1o',选项A正确；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH「占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时C(X2+)VC[X(OH)+],选项C错误；

D.在X[OH)N()3水溶液中，有电荷守恒：C(NO3-)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)「，物料守

2++

恒；c(NO3-)=c(X)+c[X(OH)2]+dX(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),选项D正确；

答案选C。

13、C

【解题分析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOC1,氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据Cb和NO反应生成了NOCL氯元素化合价降低，得电子，Cb为氧化剂，故A正确；

B.先打开Kz、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做NazCh和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCI+NOf+NO2f，

故D正确；

故选：Co

14、C

【解题分析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FcSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO4部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO,溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性,

C正确；

D.在Ca(CIO)2溶液中通入S(h气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

15、B

【解题分析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铁溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,过滤得到碳酸氢钠晶体煨烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化钱，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【题目详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NH?的浓度，使NH£1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH4cl更多地析出和使NaHC03转化为Na2c03,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na2c。3、NH£1和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H20+C02+NaCl->NH4Cl+NaHC031,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

16、B

【解题分析】

A.Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C^Q+NaOH-第。>+NaCl+H2O加成反应3-羟基丙醛(或3羟基丙醛)

11HOOC-OOH+11HoMOH史鲁

00OICHO

HCTC

3

—-COOH

IIII_+(2n-l)H2Ob5

HO-Ed-(CH、)3—C—0—(CH、)彳-O4nH

【解题分析】

燃A的相对分子质量为70,由T=5…10,则A为CsHi。，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简

12

式为、A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代是，则B为C1，化合物C的分子式

为CsHs,B发生消去反应生成C,C为C发生氧化反应生成D,D为HOOC(CHZ)3COOH,F是福尔马林

的溶质，贝！1F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CMCHO,由信息④可知E与F发生加成

反应生成G,G为HOCH2cH2cHO,G与氢气发生加成反应生成H,H为HOCHzCH2cH2OH,D与H发生缩聚反

0

O，H)，

应生成PPG()3-C-O-(CH2)3--据此分析解答。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A的结构简式为故答案为:

(2)由B发生消去反应生成C的化学方程式为:故答案为:

ci+NaO+NaCI+H2O；

⑶由信息④可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应，G为HOCH2cH2cHO,G的名称为3.羟基丙醛,

故答案为：加成反应；3.羟基丙醛;

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为:

浓H2SO4

HOOC^COOH+(2n-l)HO,故答案

n/+nHO0H------2

为…HOOCCOOH+nHo~\)H里粤盛-帆为熊伸众耳册…。

△I\n

10000

②若PPG平均相对分子质量为1。。。。，则其平均聚合度约为12x8+16x4+1x12.，故答案沏加

(5)D为HOOC(CH2)3COOH,D的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCO.a溶液反应产生气体，含・COOH,

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH,D中共5个C,则含3个C・C・C上的2个H被.COOH、-OOCH

OOCH

取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是H3C一，一C00H,D及同分异

CH,

OOCH

构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故答案为：5；H3C-C-COOH；CO

CH,

18、醛基邻甲基笨甲酸（或2.甲基苯甲酸）Bn、光照取代反应

0%+NaOH卓0^+NaI+HO4

2C4OOCH或CH<Y^—OOCH

1-CH为

CHr-CH：正入到K-....*11

WICHVA-Jt承trctiiCH.

【解题分析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是A与CO在AlCb及HC1存在条件下发

一/CH0嗨

生反应产生B是0JB催化氧化产生C为夕、YOOH，C与在光照条件下发生取代反应产生

/CH：Br^/CH=CH：

一飞一COOH，D与HCHO发生反应产生E：八-COOH,E与L在一定条件下发生信息中反应产生F：

，F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：Q-.旌

Oo

【题目详解】

由信息推知：A为《€氐,B为/—§_£H-，E为《~\-C00】H，F为cq>。

O

CHO/CH3

夕的化学名称为邻甲基苯

（DA的结构简式为《JYH”夕飞^任中官能团的名称为醛基;\-COOH

2•甲基苯甲酸）；

_7CH3/CH：Br

（2）d_cooH在光照条件下与发生取代反应生成?[YOI

OH；

（3）1/O发生消去反应生成U弋的化学方程式为：JX个+NaOH1O+NaI+H2Oo

△O

（4）M为◎,由信息，其同分异构体Q中含有HCOO・、・OC・,满足条件的结构有0>-OCOOCH、

O

CH^C—-OOCH(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

⑸聚2.丁烯的单体为CH3cH=CHCH3,该单体可用CH3cH2Br与CH3cHO利用信息的原理制备，CH3cH?Br可用

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH2焉粤丁

WH匕即A

CHaCHzBr-^?^CH3cH=CHCH3做3tCH-CH--

—----♦

CH3CHa

【题目点拨】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合己经学

过的