2024届江苏省大丰区新丰中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届江苏省大丰区新丰中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列对化学用语的理解正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.电子式।可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示也可以表示37。-

2、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大cY是短周期中原子半杼最大的元素：元素X和Z同族，Z的

最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的

是（）

A.简单离子半径大小为YVXVZ

B.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W与Z均只有两种的含氧酸

D.工业上电解熔融Y?X制备单质Y

3、某溶液中只可能含有K+、A13+、Br，OH，CO；\SOf中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

4、下图为光电催化能源化利用CO?制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO.CH2H、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

5、PbCb是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含

有FeSz等杂质）和软镒矿（主要成分为制备PbCL的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCL微溶于水

2

ii.PbCh（s）+2Cr（aq）#PbCl4（aq）AH>0

下列说法不正确的是（）

2+2

A.浸取过程中MnOz与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2c厂+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCb微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去F<?+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCb采取的措施有加水稀释、降温

6、下列属于氧化还原反应的是（）

A

A.2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

B.Na2O+H2O=2NaOH

高温

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3cCh

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O

7、某溶液可能含有C「、SO32\COJ2\NHJ\Fe3\Al”和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，得

到2.221noi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c（C「）N2.3mol/L

2

C.SO3\NH3\一定存在，CT可能不存在

D.CO32>A产一定不存在，K+可能存在

8、小紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素以。

小紫罗兰附中间体X修生素A|

下列说法正确的是

A.紫罗兰酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2m01%发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0・紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol-L-,亚硫酸溶液中含有的数为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NA

D.50mLi2moi的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

10、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

11、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和实验现象结论

向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe"的强

AgNO3溶液，溶液变红

将乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二漠乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU（OH）2沉淀溶于氨水生成［CU（OH）F

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用试纸测得：溶液的约为

pHCH3coONapH9,HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

12、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

为：2Li+Cii2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O4-2e=2Cu4-2OH-

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLI+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下L12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

13、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100C

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

14、下列关于硫及其化合物说法错误的是()

A.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

B.葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸根可用作消化系统X射线检查的内服药剂

D."石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSONWO

15、下列各组中所含化学键类型相同的一组是()

A.NaOH、H2sO4、NH4clB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2^KOH、Na2SO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

16、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、cW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②d二:；a+b=^-(d+e)；

22

"二c・d,下列有关说法不正确的是

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

17、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某C4燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

B.左恻电解槽中;Si优先于Cu被氧化

2-

C.a极的电极反应为（:匕-的一+钠==C02+2H2G

D.相同时间下，通入C为、。2的体积不同，会影响硅的提纯速率

18、金属筲用途广泛，Hz还原WO3可得到筲，其总反应为：WO3+3H2高温W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶

段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO.,完全转化为W,则三个阶段消耗Hz质量之比为

温度（℃）25C〜550c〜600c〜700'C

主要成分

WO3W2O5wo2w

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

19、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……

其清如水，味极浓烈，盖酒露也“。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸馆

20、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

21、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供02的装置，总反应方程式为2co2=2CO+O2,下列说法不

正确的是

A.由图分析N电极为负极

B.OFT通过离子交换膜迁向右室

C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

22、下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH)B.pH=7C.Kw=1014D.c(H+)=10'7mol/L

二、非选择题(共84分)

23、（14分）某有机物M的结构简式为CH、CH=CHCOOCH2CH2CH2CHr其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

F

Oil

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基，即L）H乌吆

OHR2a牛

@R|CHO+R2CH2CHO稀NaOH|I△.I+H2O

'R|CH—CHCHOR,CH=CCHO

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为；C的结构简式为。

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为。

（3）IV的反应类型为______；V的反应条件是______o

（4）A也是合成阿司匹林的原料，O二有多种同分异构体。写出符合下列条件

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生恨镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

C.苯环上的一氯代物有两种。

(5)若以F及乙醛为原料来合成M(CHjO-^-CH=CHCOOCH2cH2cH<!)，试写出合成路线。合

成路线示例：CH2=CH2则-CH3cH2Br9应邈A->CH3cH20H

24、(12分)利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质生物一丫q同衿回CHCHQHr—]

纤维发展《

路易斯酸

光加热

A

一定NaOH溶液.|

屋

高分子化合物TOH

已知:

路切斯酸

②。

(1)A的化学名称是

(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为

(3)化合物E的官能团为

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有.个。F生成G的化学反应方程式为

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，ImolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为O

CHOCOOH

(6)写出用。为原料制备'的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知§2。2具有下列性质:

毒性色态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金防伍液体易挥发-76℃1381

①30()(以上完全分解

化学性质©S.CL4-CL-2SCI,

③泗高热或"明火格触,有引配燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放相腐蚀性烟气

(1)制取少量S2c12

实验室可利用硫与少量氯气在110~140。。反应制得SzCL粗品，氯气过量则会生成SC12。

①仪器01的名称为一，装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>—>—>一E—D。

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。

④为了提高S2cb的纯度，实验的关键是控制好温度和_。

（2）少量S2c12泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___C

（3）S2c12遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL于勺川产液+容液I讨心lia（OH）..溶液河波、洗涤、干煤、称过

固体ing

（标准状况下）

①w溶液可以是一（填标号）。

a.HzOz溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8・69，沸点100.8C,25c电离常数凡=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

（1）请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是;实验时，不需加热也能产生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-（按气流方向，用小写字母表示）。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCb溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa

lOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为;为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是_________,H装置的作用是____________o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

⑸25C甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数刖的数量级为。若向100mlO.lmol.L」的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HCI溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

27、(12分)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(ICh)2・H2O的实验流程：

H：OCL

II

L的CCL溶液►转化*分离-水层…-ACa(Q)24L0

CCL

己知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为O

②转化过程中CCI4的作用是O

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是O

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HKh水溶液中少量12单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3»6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

:1整?

隹

*

K至

<

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

28、(14分)由芳香煌X为原料合成某有机物Y的一■种流程如下:

已知部分信息如下:

NaOH/HO

I.RCHO+R.CHXHO--■■■-2RCHnC-CHO+H,0

12△z

麻产H£H簿OCH-CH、CH。

II.1n

CHjCIL

ni.CH?=CH2+CH三CH津"Tj

M5^1名称为3-苯战-I■丙烯

请回答下列问题:

（I）X的名称为,C的结构简式为o

（2）反应⑥的反应类型为o

（3）B中含有的官能团名称是______________；X分子中最多有个原子共平面。

（4）D和E反应生成Y的化学方程式为。

（5）Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

/

（6）设计由CH3cH=CH2制备「的合成路线（其他试剂任选）。。

29、（10分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的

转化关系如图所示（部分产物己略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

（2）比较B中各元素原子半径由大到小（填元素符号）。

（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是____o

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到

的实验现象是_____。

（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,则由A转化

成E的离子方程式是o

+33

（6）若A是一种溶液，只可能含有NH4>Mg2+、Fe\Al\CChLSO』?中的某些离子，当向该溶液中加入B

溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之

（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CHZ=CH2,故A错误；

B、羟基是中性原子团，电子式为・6：H，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为所以电子式・6：H

••・•

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

c、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但ci原子半径大于c,所以可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C错误；

D、35cl-和37。-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为C「，核电荷数为17,核外电子数为18,结构示

意图为。2]]，故D正确；

故选：D,

【点睛】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写

需注意使用将离子团括起来，并注意电荷书写位置。

2、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减

小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高

价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，

这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与

W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【详解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，贝lj

A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单高子半径

大小为YVXVZ,A项正确；

B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2t，使溶液呈现碱性，B项错误；

CC元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是NazO,D项错误；

答案选A。

【点睛】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显价。

3、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Bis生成气体说明含CO3%向橙色溶液中加BaCb

溶液无明显现象，则一定不含SO3?•离子，且AN、CO3?-相互促进水解不能共存，则一定不存在AP+,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是杏含OH-,还需要检验，故答案为B。

4、C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4C-=4H++(hT，选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,选项D正确。

5、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeSz等杂质)和软钵矿(主要成分为M11O2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42—,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+Pba2+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbCL(s)+2CF(aq)=PbQ42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCb。

+2+2-

A.浸取过程中M11O2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

B.发生PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq),加入Na。增大c(C1)，有利于平衡正向移动，将PbCb(s)转化为PbClrXaq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知；PbClz(s)+2C「(aq)0PbeW(aq)△”>(),可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

6、C

【解析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

7、B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有N%+,且物质的量为2.22nwl；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe\2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有2.22molFe3+,一定没有CO3%3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸铁，一定有SO.j,物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C「，且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cl)=2.23molv2.2L=2.3mol/L,,

【详解】

2

A.至少存在C「、SO3\NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molC「，即c(C1)之2.3mol・L，，B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AP+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

8、A

【解析】

A.0-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMiiO4溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol出发生加成反应，故B错误；

C维生素A1含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.%紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选A。

9、A

【解析】

m20g,1

A.20gD2O物质的量口二二二：^-----=Imol,含有的质子数均为IONA,18gH2O物质的量

M20g-mol

n=Mm=l^18gr=,,mo^含有一的质子数均为1。以，故人正确;

B.亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H+数小于2NA,故B错误；

C.标准状况下，水为液体，故C错误；

D.随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

用22.4L,moL时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。

10、B

【解析】

碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原

子间的共价键不变，答案选B。

11、B

【解析】

A.向FeCh和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入滨的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2.二滨乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CFhCOONa溶液和NaNOz溶液的pH,故D错误；

故答案为Bo

12、C

【解析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗CsO,由此可见通入空气

Cu腐蚀生成Cii2。，由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OFT,C112O又被还原成Cu,整个过

程中Cu相当于催化剂，氧化剂为。2,A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OFT,B项正

确；C,放电时负极电极反应式为Li.i=Li+,电路中通过O.lmol电子生成O.lmolLi15透过固体电解质向Cu极移动,

反应中消耗。2物质的量为业必=0.025moL在标准状况下O2的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项错误；D,

4

放电过程中消耗CU2O,由此可见通入空气Cu腐蚀生成C112O,D项正确；答案选C。

13>A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

14、D

【解析】

A.常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A正确；

B.葡萄酒中添加SO2,可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；

C.硫酸钢不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，c正确；

D.“石胆”是指CUSO4・5H2O,D错误；

故选D。

15>C

【解析】

A.NaOH、NH4cl含有离子键和共价键，H2s。4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s04、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCb只含有共价键，AI2O3、MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

16、A

【解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=g：d+e)可知，X和

2

b—a

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到一^N-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为A1元素。

【详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为・1价，H•具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

c.W的最低价单核阴离子即S”，R的即O%还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确;

D.Z的最高价氧化物对应水化物为AI(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

17、A

【解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si”

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

2-

CH4-8e-+4O=C02+2H20,故C正确；

D项、相同时间下，通入CH八Ch的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

18、A

【解析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO.3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2—VV2O5+H2O,温度介于550℃〜600C,固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3,由

2VVO3+H2-W2O5+H2O>W2O5+H2=2WO2+H2O^WO2+2H2造W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案选A。

19、D

【解析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸储。

故选D。

20、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

21、C

【解析】

电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N电极为负极，P电极为正极。

【详解】

A.由分析可知，N电极为负极，A正确；

B.右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt电极与电池负极相连，为阴极，右边Pt电极与电池正极相连,

为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH-通过离子交换膜迁向右室，B正确；

C.总反应方程式为2co2=28+02,电解质溶液pH不变，碱性不变，C错误；

D.CO2在阴极得电子生成CO,结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H20+2e=CO+2OH,

D正确。

答案选C。

22、A

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。

【详解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A项正确；

B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；

C.常温下稀溶液中Kw=10/4,溶液不一定中性，C项错误；

D.只有常温下c(H+)=10-7mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；

本题选A。

二、非选择题（共84分）

cif1

MN«(JH一

取代反应银氨溶液、加热(或

23、4-氯甲苯（或对氯甲苯）i.+CH3CHO-----------Q

^MOClICIIjCIIO

OH

00科，

新制氢氧化铜、加热），再酸化

CIF-CHCOOH

浓HjS。

------------►M

O-CH3△

CHjCHO史黑"CHjCH=CHCHO>CH3cH2cH2cH

催化剂.△

【解析】

由有机物的转化关系，A为甲苯，结构简式为,A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成，则B为U；

CHC12

工〕在光照条件下发生甲基上的取代反应生成；Q在氢氧化钠溶液中发生信息①反应

CH=CHCHO

生成I,则D为6：6与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成

,则E为

CHOCHOCHO

Cl

CH=CHCHO

在铜作催化剂作用下，与NaOCHb在加热条件下发生取代反应生成

C1

=CHCHO

发生氧化反应生成

oc»,0CII,

【详解】

（DB的结构简式为，名称为4-氮甲苯（或对氯甲苯），在光照条件下发生甲基上的取代反应生成

AiAi

CHCICHCI

则C的结构简式为。2,故答案为4-氯甲苯（或对氯甲苯）；Q2；

匕匕

C1

（2）D-E转化过程中第①步反应为在氢氧化钠溶液中与乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为

CHO

ClJClJ

MN«UH」«CNaOH'

•i+CH3CHO-----------,故答案为।+CH3cHO-----------*2；

^MOC1ICII2CIIOZHC