2024届上海市黄埔区高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届上海市黄埔区高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下2mLimoHjNaHCCh溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCL溶液，有白色沉淀和无色

气体生成。下列说法中走螂的是

+2

A.NaHCCh溶液中，c(H*)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

B.NaHCCh溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOr)>c(H*)

C.加热NaHCXh溶液，pH增大，一定是HC(h•水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCb溶液发生了反应：Ca+2HCOr=CaCO3!+H2O+CO2T

2、某温度下，向10mLo溶液中滴加O.imoLL的Na；密液，滴加过程中，溶液中-：gc(CM/：与N.S溶

：5<

液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：Kfp:ZnS)=3xl(r>

-I眄Cu>)2

17.7..........卜\

01020HNa双叫)J/mL

人.该温度下K”(CuS)=

B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C.心满液中：-S-)-C-H5-)+UH：S)=C：XA,

D.向100mLZB：♦二二:-浓度均为1x10。：工0：Y的混合溶液中逐滴加入.xlO-Fo：”的工町小液，Zn，-先沉淀

3、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪

器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

_△△

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2=2CUO^C2H5OH+CUO=CHJCHO+CU+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

4、如图所示装置能实现实验目的的是（）

A.图用于实验室制取氯气

B.图用于实验室制取氨气

C.图用于酒精萃取碘水中的L

D.图用于FeSO,溶液制备FeSO4*7H2O

5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸钢可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

6、下列说法正确的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的方^^似上有4个峰

B.©-（J三CH中所有原子处于同一平面上

o

c.拿｝有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KVnO4氧化而断裂

7、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（）

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

2mL0.01mol/L①n

AgNCh溶液、现拿：产生白色沉淀（AgSCN）

2mol/LFc（NO小溶液/\2mL2md/LKI溶液

②n层③m

/消液余卜浊4

」现乳：溶液更红J现象：产生黄色沉•淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（叫）+SCN（aq）

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN。

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

8、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FCSOJ+KNO3+H2s04（浓）一4C2（SO4）3+NOT+K2SOJ+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNCh

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3>K2s0八H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH20,转移电子的物质的量为12moi

9、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.\iD.CaCO3

10、将铝粉与FC36粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V.；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2;

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3O

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

11、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原

子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通

入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

A.XzR溶液的浓度为0.03mol・L—।

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

12、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M-xFe、PO4+e-+Li+=LiM-FexPO4,其原理如图所示，下列说

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为Mi-xFexPO4+LiC6^^^LiMi-xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

13、室温下，向20mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.Imol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积

A.MOH的电离常数约为1x10-5B.a点溶液中存在c(M+)>c(Cr)>c(OH)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

14、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

15、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

A.酚配B.圆底烧瓶C.锥形瓶0.滴定管

2+2

16、已知：CaSO4（s）^^Ca（aq）+SO4（aq）AH<0o对含有大量CaSO』（s）的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c（Ca?+）变化的是（）

A.加入少量BaCh（s）-------------------

[as

B.加少量蒸储水卜'

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

已知；B、C互为同分异构体

R\R"、R"'代表克基，R代表克基或氢原子。

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为,FfG的反应类型是o

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式。

⑶写出BfD的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出E->F的化学方程式_____o

⑸己知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Bn的CC14溶液褪色

⑹以CH@CH2cH2Br、CH,OH.CHQNa为原料,的流程

如下，请将有关内容补充完整

CHzBrCHzCHzBrHOOCCH2COOH

CHsOH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

18、3-对甲茉丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血杜药的中间体，其合成路线如图;

CH3cH()(DC

OH",△②H-

已知：HCHO+CH3cHO°H-，△)CH2=CHCHC+H2O

（1）A的名称是遇FeCh溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式D

中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的一。

a.溟水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu（OH）2悬浊液

（3）u,、J\n4一、口一、口是E的一种同分异构体，该物质与足量Na°H溶液共热的化学方程式为

rl3C-\\n-U——C—Crl=^rlCin3

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

19、CK）2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CL的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KCIOz

固体，以便运输和贮存。制备KC1O」固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClOz,B装置制备KCIOz。请回答

下列问题：

1

•L-H2SO4(经冰盐水冷却)

尾气吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)K(5H溶液

AB

(i)A中制备CIO2的化学方程式为_。

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是一。加入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和一。

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KC1O2产率，试解释其原因一。

(4)CKh通入KOH溶液生成KC1O2的同时还有可能生成的物质一。

a.KClb.KClOC.KCIO3(I.KCIO4

(5)KCKh变质分解为KCIO3和KCL取等质量的变质前后的KCIO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO,溶液反应

消耗Fe"的物质的量_(填“相同”、“不相同”“无法确定”)o

20、Mg(CKh)2・3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCh+2NaCIO3+3H2O=Mg(CIO3)2-3H2O+2NaClo

实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O的过程如图:

Mg(ClO3)2-3H2O

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示:

(1)抽滤装置中仪器A的名称是

(2)操作X的步骤是.

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽漉Mg(CKh)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将漉液从支管倒出

⑸称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNOz溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol-L-'的AgNCh标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mLo则样品中

Mg(ClO3)r3H2O的纯度是________。

21、由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下:

H

已知:

①A能与NaHCCh溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原一NO?。

9?CH.OH

0H-

③R—C—OH♦SOC12—*R—C—Cl+SO2*HC1④3HCHO+CHK5~~►HOI^C—C—NO2

CH20H

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的结构简式为°

(2)H的分子式为,E中官能团的名称为0

(3)B-D、E-F的反应类型分别为,

(4)F->G的化学方程式为°

⑸与C互为同分异构体的有机物的结构简式为(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。

CH20H

⑹设计由B和CM,为原料制备具有抗肿瘤活性药物5”0~<2>-(/仆2卜NH的合成路线__________

CHjOH

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.根据电荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCOy)+2c(CO.?)+c(OH),A项错误；

B.常温下2mLimoHJNaHCQi溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HC(h•水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

C(HCO3)>C(OH)>C(H+),B项错误；

C.加热N&HCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCh溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2+

程式为：Ca+2HCO.V=CaCOjj+H2O+CO2t，D项正确；

答案选D。

2、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2^CuSbC/+单独存在或夕•单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)U=Cu2Yiiq)+S，aq),已知此时-lgc(Cu力=17.7,则平衡时aCi^TagAioEmoi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)c(S2)=10-,77mol/Lxl01X7mo!/L=10-354mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【详解】

A.该温度下，平衡时aCM+AaS'EommWL,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10-|7-7mo!/Lxl017-7mol/L=10-354mol2/L2,

A错误；

B.CM+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点,

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S，+2c(HS)+2c(H2s)=c(Na+),C错误；

D.向100mLZn2\C/+浓度均为lO^mol/L的混合溶液中逐滴加入Mlmol/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S?•浓度

为c(S')=..mol/I^axlO^mol/L,产生CuS时需要的S?一浓度为c(S>)=..=10-304mol/L<3xlO20mol/I„则产

w1ir*

生CuS沉淀时所需S?•浓度更小，即CM+先沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp教值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

3、D

【解析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生201+02上2CuO,看到铜粉黑变红，发生C2HsOH+CuOyCH3CHO+C11+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

4、B

【解析】

A.实验室制取氯气，二氧化铳与浓盐酸需要加熟，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化钱固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

5、C

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸钢，C错误。

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；

答案选C。

【点睛】

选项C是解答的易错点，注意碳酸铁与硫酸铁的性质差异。

6、B

【解析】

CHj

2

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为H3C-C—C—CH3＞有三种不同环境的氢原子，故旧-NMR上有3个峰，故A

CH3

错误；

B.乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙快中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

0

c.的不饱和度为4,如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高钵酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高钱酸钾氯化，故D错误;

正确答案是B。

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

7、D

【解析】

A.络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s).・Ag+(aq)+SCN-gq),A项正确；

B.离子与SCN一结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN：B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选D。

8、B

【解析】

A.在反应FeSO4+KNO3+H2sOM浓)一►Fe2(SO4)3+NOf+K2SO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KN(h中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNOvA正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KN(h+4H2sOM浓)一►3Fe2(SO4h+2NOT+K2SO4+4H2O,在该反应中KNO3作氧化

剂，还原产物是NO,FeSO,作还原剂，FeMSOg是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以MKNO.M

n(FeSO4)=l：3=2：6,则氧化产物Fe2(SO4)3与还原产物NO的物质的量之匕为3：2,B错误；

C.Fe2(SO4)3、K2sO«都是盐，属于强电解质，出。能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH20,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是Bo

9、D

【解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘第酸是弱电解质，故B不选：

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCO3属于盐，是强电解质，故D选：

故选D。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaC（h难溶，

但溶于水的部分全电离.

10、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2A）+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tr2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8AI=£=4AhO3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCI=FeCl2+H2f,2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCI=2AICh+3H2t，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以V产V3>V2,故选A。

11、B

【解析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素（Na

或Mg或Al）；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3Si+2H2O；当通入336mL,即0.015molS（h时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H?S)=0.03mol,那么浓度即为O.3mol/L,A错误:

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误;

D.SO2通入BaCh溶液中无现象，但是通入Ba(NO.M溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选R。

12、C

【解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：V”》FexPO4+LiC64等"LiMifFe'PO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6d=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时1尸移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

13、D

【解析】

A.据图知，O.lmoLL-iMOH溶液中pH=ll,JUOc(OH-)=0.001mol-L1,MOH电离程度较小，则

c(M+)^c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)^0.1moi«L-1,常温下，MOH的电离常数

c(OH)c(M-)C2(OH)(10-3)2

Kb=______________________才_____________________________=10-5,人正确;

c(MOH)c(MOH)-0.1

B.a点溶液呈碱性，贝!Ic(H+)Vc(OIT),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl)所以得c(M+)>

10mLx0.1mol/L

c(C「户p0.033moi/L,B正确;

10mL+20mL

10mLx0.1mol/L

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为().05mol-的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确；

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【点睛】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。减溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

14、C

【解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误：

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确：

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误：

答案选C。

15、B

【解析】

标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚酸或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选：RA

16、C

【解析】

A.加少量BaCL生成BaSO«沉淀，C(SO43；减小，使CaSO』溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca2+)增大，故A错误；

B.加少量蒸锵水，CaSO4(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(S(V)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca”)减小，故C正确：

D.适当升高温度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca")减小，故D错误：

故答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

砖红色沉淀生成

△

NaOH/H.O酸性KMnQ,溶液

CH^BrCHCH^r-----------►HOCH、CH、CH、OH

△~

CHOH

3:

HOOCCH.COOH----------------------►CH；OOCCH.COOCH3

*浓H2so外加热

oo

CH^iCH.CH^Br

CHQNa\O/\AO/

【解析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOCzHs,贝！D为

HXA/H，，D氧化生成E为

CH3,E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为4.结合I分

O

子式及信息ii中取代反应，可知H与NFI2CONH2脱去2分子CHjOH形成六元环状，故I为;

，…、?一

⑹以CHtBrCH二CH?Br、CHQH、CH

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,F[OOCCHzCOOH再与CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCHJ,最后

oO

Br、CHQNa发生信息iii的反应即得到o、八。。

CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2

【详解】

OO

(1)F的结构简式为、。乂/,所含官能团的名称为酯基;G为、)人六/，则F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应；

CH3cH2cH2clBr

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为1.,;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

NII

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2Hs,则D为

OO

BTD的化学方程式：111/CH3/CH3+qihOH；B和D均含有酯

HOH3CO△H

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu9H)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

⑷EE的化学方程式：+CHQH个二、0乂/0・

(5)D为人又CH3，其分子式为GH6O3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有控基或地基；c.能使的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2xCH3c(OH)(CHO)2,共3种；

（6）以CF^BrCH2cH,Br、CHQH、CHQNa为原料,

先水解再氧化得至UHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CHJOOCCHICOOCHJ,最后

CH3OOCCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2BnCHjONa发生信息iii的反应即得至ljo,具体流程图为:

NaOH/H2O酸件KMnO,溶液

CH？BiCH.CH^Br——-~~aHOCHgHgHQH--------------------a

CH：OH

HOOCCH.COOH------------:-----------►CH；OOCCH.COOCH

浓H2s0八加热'~'3

o

oo

CHBiCH2cH曲

'\oAAo^

【点睛】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或由代克的

水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代克的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与滨水或滨的CCL溶液反应，可能为烯运、焕炫的加成反应。

⑸能与W在Ni作用下发生反应，则为烯点、块烧、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应.⑺与Ch或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物鹿发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为尊t醛1救酸的过程）。（8）在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。⑼在光照、XX表示卤素单质条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

【解析】

由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CHLCHO在碱性条件下反应生成B,B为

CH=CHCHOCH=CHCOOH

,①中-CHO被弱氧化剂氧化为・COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到DI,D与甲

II

CHaCH；

CH=CHCOOCH3

醇发生酯化反应生成E为I,然后结合有机物的结构与性质来解答。

I

CHa

【详解】

(1)由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCb溶液显紫色，则含酚-0H,且苯环上有两个取代基，另一取代基

CH=CHCHO

"rS

为-CH=CHz,则符合条件的A的同分异构体为(邻、间、对)3种，由上述分析可知，B为1

11

0HCH：

CH=CHCOOH

D的结构为1,其中含有含氧官能团为:

竣基；

1

CHi

CH=CHCHO

fS

故答案为：对甲基苯甲醛；3;1；竣基；

ca

CH=CHCHOCH=CHCQOH

AA

(2)由|生成|可知，试剂C不能与0c反应，只氧化-CHO,则C为b或d,

11

CHaCH?

故答案为：b、d；

出中含-COOO,与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：

°)H3C—0—C—CH=CHC

ON*

k八)

：

!</—0-J-CH-a«CH,♦2N«0H二—&/+CH,CH-CHCOON*♦HQ.

CH)

0N<

42N«0H&.|f^)+CH,CH三CUCOON*♦HjO;

故答案为：-CH，CHCH,

CH)

COOCHi

(4)E中含・C=C,在一定条件下可以生成高聚物F,发生加聚反应，则F的结构简式为

COOCHi

1CH-CH+

故答案为：n。

CH,

【点睛】

具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后

再复原，或在选择反应试剂时控制相关反应。

19、2KC1O3+K2s(h+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O滴液漏斗使漏斗和三颈烧瓶中的压强相同，使液体顺利滴下降低反

应体系的温度，防止温度高CIO?分解将CKh全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀释CKh,防止浓度过大发生分

解空气流速过快，CIO2不能被充分吸收cd相同

【解析】

(1)A中KCKh、K2sO3、H2sOs反应制备CIO2,KCKh得电子，被还原，则K2sO.；被氧化，生成K2sO4，根据得失电

子守恒、元素守恒配平化学方程式；

⑵根据仪器的结构分析滴液漏斗的优势；根据已知信息：CKh温度过高时易发生分解解答；

⑶空气可洛CIO2全部赶出以被KOH溶液吸收，同时根据CKh浓度过大时易发生分解，分析其作用；

(4)氧化还原反应中，化合价有降低，必定有升高；

(5)KCKh变质分解为KCKh和KCL变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1OJ-KCI,且KCIO2、KC1O3均被F*还原为

cr,根据电子转移守恒分析判断。

【详解】

(1)A中KCKh、K2s。3、H2sO,反应制备CKh,KCIO3得电子，被还原，则K2sOj被氧化，生成K2sO』，根据得失电

子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KCI(h+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O,故答案为：

2KCIO3+K2SO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O；

⑵滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方压强相等，使液体能顺利湎下；加

入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止浓硫酸遇水放出大量的热，从而使液体飞溅，并防止生成的CIO2分解，故答

案为：滴液漏斗使漏斗和三颈烧瓶中的压强相同，使液体顺利滴下；降低反应体系的温度，防止温度高CKh分解；

⑶实验过程中通入空气的目的是将C1O2全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀释CIO2,防止浓度过大发生分解；

空气流速过快时，C1O2不能被充分吸收，导致其产率降低，故答案为：将002全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可

稀释CIO2,防止浓度过大发生分解；空气流速过快，CIO2不能被充分吸收：

(4)002中CI的化合价为+4价，KCIOi中Ci的化合价为+3价，由此可知该反应为氧化还原反应，则化合价有降低，

必定有升高，则同时还有可能生成的物质为KCIO3、.KCKh,故答案为：cd；

(5)KCKh变质分解为KCIO3和KCL变质发生