2024届浙江省金华某中学高考化学三模试卷含解析

2024届浙江省金华一中高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、分子式为C4H8B「2的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

2、下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向AgNO?溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3-H2O=AgOHI+NH：

3+2+

B.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FcCy溶液：3Mg（OH）2+2B>=2Fe（OH）3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O./+4H+=SOj+3Sl+2HzO

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

3、亚氯酸钠（NaClOz）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaCKh）为原料制取，（常温下CKh为气态）,

下列说法错误的是

NaClOj+H2s。4产品

NaHSO4

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

4、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法塔误的是

ab

zNaTi2(PO4)3

Na3Ti2(PO4)3

NaCl溶液

A.充电时,a为电源正极

B.充电时,cr向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动

C.充电时,新增入电极中的物质：n(Na+)：n(CI)=l:3

+

D.放电时,正极的电极反应为BiOCI+2H+3e=Bi+Cl+H2O

5、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

|R2O(S)41H2O(I)R(叫),+OH(aq)

A/6A//6

ROH($)R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是

△

A.AHI+AH2>0B.H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

△((

C.H6NaOH>AH6KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

6、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

AlCb溶液中通入过量NH.,生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2c溶液，溶液变澄清

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：YvZ

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

8、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

9、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2sCh、NaHSCh和Na2s是三种常用的抗氧剂。

!

己知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①1.00x102mol/LNa2sO3溶液实验2：溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②l.OOxlOZnnl/LNaHSCh溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

③5.00x104101/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中,不正确的是

：

A.Na2s03溶液显碱性，原因是：SO3-+H2O5=^HSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2s03在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

10、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是()

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

11、已知CuSOj溶液分别与Na2c03溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSOj溶液和Na2c。3溶液

2+2

主要：CU+CO3~+H2O=CU(OH)2j+CO2T

2+2

次要：CU+CO3=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSj

2+2-

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCOJ

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

12、某校化学兴趣小组探究恒温(98°C)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V(98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmx100mm)

序号V(HO)/mL

酸酸)/mL2/mL/mL振荡静理后酯层高度/cm

①2022无

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

D.⑤@⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

13、下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NO、，一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

14、下列有关CuSOs溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42*)+C(OH)

15、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池*有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

/NMOII^NUC1<>4/IK'K>4^NM<1<>4

联耐笈，横，美恢MQ喂必”Mb

A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

16、拉曼光谱证实，AIO2一在水中转化为［A1(OH)4「。将一定量的Na2cO3、NaAKh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入lmol/L盐酸，测得溶液中CCh?—、HCCV、［A1(OH)4「、A伊的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

A.C(V一、HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+出0

c.原固体混合物中exh?-与AKh-的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

()

(1)0\()h的名称是

(2)G—X的反应类型是_____________o

(3)化合物B的结构简式为。

(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMMh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)写出D+F-G的化学方程式:

⑹写出化合物A(GH7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______,

①分子是苯的二取代物，iH-NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和I结构。

—C—O—

⑺参照以上合成路线设计E-1W的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

18、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

(1)写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C__________反应，C-D_________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为。

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：。(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式________________________

⑹利用学过的知识，写出由甲苯(

(无机试剂任用)______________________

19、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

己知Ci产能与KjFelCN%］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Ci?+。

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：oNaOH溶液的作用是___________o

（2）仪器X的作用是盛装18.4mol•!_/的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，具名称是_______o

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol-匕1（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCh溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSO4固体的质量。

（4）通入氧气的目的是______________、。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响

20、B.［实验化学］

丙焕酸甲酯（CH三C-COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105C。实验室制备少量丙快酸甲酯的反

应为

浓HSO4

CH=C-COOH+CHQH-式一一>（：H=C—COOCH<+H?O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCI溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步睇4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸馆，得丙焕酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是0

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_____；蒸馆烧瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为

（4）步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是

21、据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发

生颠覆性的单命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是

a.碳的电子式是(•,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大7T键

(2)COCL分子的空间构型是其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。

(3)独立的N%分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

H

眄户八109.5°

V109.5°

n

请解释［Zn(NH3)6产离子中H—N-H键角变为109.5。的原因是________。

(4)化合物［EMIM］［AlChl具有很高的应用价值，其熔点只有7七，其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是_______o大宽键可用符号兀：表示，其中m、n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大瓦键应表示为。

(5)碳化钙的电子式：Ca［：C::C：r»其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC2相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为gem3；晶胞中CM+位于Cz?一所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为nm.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

Q-C—C

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与&2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

Q-C-C

②骨架占上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9种，

故选:A。

2、B

【解题分析】

++

A.向AgNQ劣溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)21+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH).,的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FcCh溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S|+SO2t+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5。+CO2+H2O46H5OH+HCO.，，1)错误；

故合埋选项是Ik

3、C

【解题分析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SO2,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，CKh化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，

D项正确；

答案选C。

4、C

【解题分析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+Cl+H2O-3e=BiOCl+2H+,则Bi为阳极,所以a为电源正极，

b为负极，NaTiMPOOz为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3TiMPO4)3,放电时，Bi为正极,

BiO。得电子发生还原反应，NaTiMPCh”为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCLBi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，CT向阳极Bi电极移动，Na响阴极NaTiMPOS电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+C「+H2O・3e-=BiOCl+2H+,NaTiMPOR电极上，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e=

+

Na3Ti2(PO4)3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na)：niCl)=3：1,C错误；

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCI+2H++3e-=Bi+C「+H2O,D正确；

故合理选项是C。

【题目点拨】

本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

5、B

【解题分析】

A.ZkW+^Hz表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.ZkH4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>。，故正确；

C.ZXH6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△HI+2\H2=AH4+2\HS+Z\H6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△川+△氏+△114+△HS+ZKHG不等于0,故错误。

故选B。

6、A

【解题分析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.N%通入A1C13溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

7、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

于最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为CL

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HCKh是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氨化物的稳定性越强，非金属性Y(CI)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HCI>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和NazCh,选项D正确。

答案选D。

8、D

【解题分析】

A.加热氯化铉分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化核，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

9、C

【解题分析】

A.NazSO：是强碱弱酸盐，S03以水解SO3、H2OUHSO3-+OH~,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HS0T电离呈酸性、HS03-水解呈碱性，NaHSH溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，Na2sCh在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选c。

10、A

【解题分析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

11、A

【解题分析】

由⑴可知，Cu(OH)2比CuCO.3易生成，说明Cu(OH)2比CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故选A。

12、D

【解题分析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【题目详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积匕约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.直接用水吸收SO3,发生反应SO3+H2C)=H2so-该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NO、，因此工业上制备硝酸时产生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B项正确；

C.利用海水提取镁，先将贝壳燃烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH〃与海水中的M/+的复分解反应：接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

14、D

【解题分析】

A、CuSOa为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

B.CUSO4与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：Cli2++H2S=CuSl+2H+,选项B

错误；

C用情性电极电解CuSCh溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42)+C(OIF),选项D正确；

答案选D°

15、C

【解题分析】

+

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H；O,b极为正极，发生的反应为：2H+2e=H2to

【题目详解】

A.由上面的分析可知，NaClO,没有参与反应，只是传导离子，A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2&=%1,B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OHFH2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C

【题目点拨】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH。

16、C

【解题分析】

将一定量的Na2cCh、NaAKh固体混合物溶于适量水中，人1。2一转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh〉、

_

［AI(OH)4］；由于酸性：H2CO3>HCO3>/X1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4］->CO32->HCO3，向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=Al(OH)3j+H2O,则［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的AI(OH”也为0.05mol；接下来CO3、

与H+反应转化为HCO.J,b线代表CO.#减少，c线代表HCCh-增多，发生的反应为：CO.?+H+=HCOj-,可计算出

n(C032)=n(HC03")=n(H+)=lmol/I,x0.05L=0.05mol；然后HCO3一与FT反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O)，最后

A1(OH)3与H+反应生成A13+,d线代表HCO3一减少，e线代表A产增多。

【题目详解】

-2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3+fAl(OH)4r=CO3+

A1(OH)3J+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

B.d线代表HCO3一减少，发生的反应为：HCO3'H+=CO2T+H2O,B项错误；

+2+

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［AI(OH)4j+H=A1(OH)31+H2O,b线代表CO3?与反应：CO3+H=HCO3",

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO./•与［AI(OH)4「的物质的量之比为I：1,原固体混合物中CO32一与

AKh一的物质的量之比为1：1,C项正确；

+-

D.d线代表HCCh-与H+的反应：HC03~+H=CO2t+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05moL所

++

用盐酸的体积为50mL,Vi=100niL+50mL=150mL；e线代表AI(OH)j与H+反应：A1(OH)3+3H=AI'+3H2O,AI(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300niL；M点生成的是HCO3

一而非C02,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

在判断HCO3—、AI(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3一先与H+反应，生成的H2c(h(分解

为CO2和HzO)不与混合物中现存的AI(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AM会与溶液中现存的HCCh

一发生双水解反应，转化为A1(OH)3和H2c03(分解为CO2和H2O),实际效果还是HCO3-先转化为H2cO3,因此判

断HCO3-先与H+反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

N02O<>0/

17、邻甲基苯甲酸还原反应A1-C

/BD川"，

3-c

MO,8r*

-NO?、HOOC-<^-CH2NO2>HCOO~<^)-CH2NO2

HOOCCH2-(^)-N02.HCOOCH2-<^>>

工LJ翼丫,

()()00

/\空d1^1空!

11A^A

()()HO<>»<<)0~~

【解题分析】

由二?^口、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知二曾［口发生甲基邻位硝化反应生成A为

,对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

-CH3

-COOH

NO2N02

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故B为内-CH3、C为/、-CHzBr、

U-c-ci3-产

oO

NO2NO2

D为由X的结构’逆推可知G为也;，结合F、E的分子式'可推知F'为

00\

CIWOCCHBrCH2cH2COOCH3、E为CHjOOCCHzCHzCHzCOOCHio

【题目详解】

根据上述分析可知：A

-CH3

-COOH

CHJOOCCHZCHZCHZCOOCHJ；F为CHjOOCCHBrCHzCHzCOOCHj；

（）

（1）（）11的甲基在苯环蝮基的邻位c原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸;

（2）G变X是-NO2变为-NH2,发生的是还原反应;

NO2

（）化合物的结构简式为

3BJ-c

H3

CY

H

O

（4）A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnO。溶液褪色，A正确；

NO2

B.化合物C结构简式是含苯环与谈基能发生加成反应，有Br原子可以发生取代反应；由于Br原子

II

O

连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误；

NO2

c.化合物DQ^/NH含有亚氨基，能与稀盐酸反应，c正确；

O

D.根据物质的结构简式可知X的分子式是C15H18N2O5,D错误；

故合理选项是BD；

O<>0/

(5)D+F-G的化学方程式为：5d川断

•

(6)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，,HNHR谱表明分子中有4种化

学环境不同的氢原子，存在对称结构;②分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-NO2与-CH2OOCH、

与同分异构体可能结构简式为、

-NO2与-CH2COOH、-COOH与-CH2NOz^-OOCH-CH2NO2,HOOCCH2-^>-NO2

：、-

HCOOCH2-<^>—NOHOOCYCH2NQ2HCOO^^—CH2N02O

()()

(7)由E(CHJOOCCH2CH2CH2COO(%h)先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得,该物质与

HOOH

ClClc1U()/()H

SOC12发生反应产生•\,•、与NHj发生反应得到目标产物,故由E合成的路

()()()()<>—()<)—<)

n<)()()

线为：\…小工1人1*;

1A-"化</()

【题目点拨】

本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解,要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重

考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。

18、O:H加成氧化02、CW△(或者CuO、△)

|^pCH2-CH2-OOCH[^j-CH-OOCH

<H2-OOCH1J^OOCH1

X

COOC2H<

产CH2BrCH2OH

八Br,入NaOH溶液_入

kJ-光照⑪△

KMD4

CHJCOCH2CH2OH°»CH3COCH2COOH

【解题分析】

(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：。H;

(2)B中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生辄化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

(5)E和CH3cH2cH2Br在CHjCHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

中的a.氢，生成和HBr；

COOC2H5COOC^IK

o

0

(6)由甲苯()和II为原料制备6人一可以先将通过取代反应转

CII3-C-CH2-CH:OH

CH>OHCH20H

化成人O

通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH发

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反应可以生成目标产物60

【题目详解】

人..

(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：・°旧；

(2)B中存在a•氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应；

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)ATB反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCH

-OOCH和四种，写出三种即可;

1O

(5)Er和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

Y^COOC2H5

通过取代反应转

CH:OHCH>OH

化成人o

JJ通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH和CH3coeH2coOH发

CIIj—C—CH2—CH?OH

生酯化反应可以生成目标产物合成路线为:

CH3CH2BICHQH

八Br,内NaOH溶液.CH3COCH2CH2OHkmp°4»CH3COCH2COOH

U-irU——6

CHQHOO

CHs-C-CH.-C--O-CH，

浓破酸△

19、Cu+2H2SO4（i^）=CuSO4+SO21+2H2O吸收尾气中的SO?酸式滴定管11.0使产生的

SO2全部被NaOH溶液吸收将SO2最终转化为Na2so4偏大

【解题分析】

反应原理：Cu+2H2SO，^CuSO4+SO2t+2H2O,因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性

气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与

氯化钢反应生成硫酸锹和亚硫酸钢沉淀，据此分析。

【题目详解】

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2so仁冬C11SO4+SO2f+2H20,铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染

环境，所以必须用碱溶液吸收。

答案：CU+2H2SO4_£LCUSO4+SO2t+2H2O吸收尾气中的SO2

（2）X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。

答案：酸式滴定管

（3）当入浓硫酸的体积为20.0mL时溶液的总体积为33・45ml,硫酸的浓度为2。〃比』1/L=u.omol/L；