2024届陕西省西安电子科技中学高考化学三模试卷含解析

2024届陕西省西安电子科技中学高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是()

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使滨水褪色：乙烯和溟水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有巩物中的溶解度比水中大

2、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯燃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

人X★

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)15］轴烯(c)

A・a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMMXi溶液褪色

Cc与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

3、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

4、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

5、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4CI=Mn+2Cl2t+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二辄化碳：CO3+H2O+COZ=2HCOf

A

+2+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO?=Cu+SO2f+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：CU+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O

6、以二氧化镒为原料制取高偌酸钾晶体的实验流程如下;

NfnO：结晶KNInQi

Mn（）：母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英用烟中进行

B.母液中的溶质是K2c03、KHCO3、KCI

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnO4和Mn（h的物质的量之比为2：1

7、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸银可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高钵酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

8、l.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mo1/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体1120m1（标准状况），向

反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO?和N2O4的混合气体中，的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

9、高铁酸钾（LFeO。是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

10、人体血液中存在的平衡：H2CO3,H-HCOj,使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱

c(HCO；)

中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

C(H2CO3)

c（HC0；）

1.017.820.022.4

c（H2cO3）

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OH)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

c（HCO；）

=20.0时，H2c。3的电离程度小于HCO3•的水解程度

C（H2CO3）

11、对于反应2N2O5(g)-*4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步N2O5^NOJ+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3->2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A(第一步的逆反应)vy(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NCh

C.第二步中NO?与NCh的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

12、我国科研人员研究了在Cu・ZnO・ZrO2催化剂上COz加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

(H2-*H+*H)。下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3CO+H2OTCH3OH+*HO

13、25C时，H2sO］及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO八SfV-的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(HSOr)+c(SO32-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，4(HSC>3-)减小

14、室温下，向20mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加O.lmol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积

变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.MOH的电离常数约为lx©5B.a点溶液中存在c(M+)>c(C「)>c(OH)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性I).水的电离程度：d>b>a

15、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铉固体与氢氧化领晶体[Ba(OH)2.8H2O)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

冰7Jmhal

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

c.氯化钱与氢氧化钏的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4CI+Ba(OH)2-BaClz+ZNHj-HzO-Q

16、肿(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPaBt,0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气杰水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是()

A.该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJmor'

B.N2H4的燃烧热534kJ・mo「i

C.相同条件下，ImolN2H4(g)所含能量高于ImoINMg)和2moiH2O®所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

二、非选择题(本题包括5小题)

H.NC()NHCHC()()CH3

17、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜YCW—Q):

COOII

NH：

CH:CHC(XX?H3

AHC\BHCL/H：OrN%rlTTlCHQH______

(CIIO)

8K①②।定能浓破酸〈JI

‘③④苯丙氨酸甲酯H「N、CONHCHCOOCH3

J

H.NCOOHCH:OCOCI

I-1HCHO件CH;OOC、CH^OOH

〜60。—

H(XX,

E

己知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

()OH

IIHCNI

②RI——(、一RC------->BC——Rw

CN

③RCNH3H20RCOOH

T

onNH2

④INH3

R—C'HCOOII——、,xR—C'HCOOII

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是_________

(2)下列说法正确的是______

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：<,

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

⑵③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3,「+M2++H+TZ—+M*+H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NOo写出此反应的离子方括式

19、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图1图2

工会社父女人认干*科

Tii(_,

分发T4州IH或"口卜T$*lT共卜一乙双乙笠

图3

完成卜列填空:

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是O

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定

乙烯通入溪水中发生了加成反应的事实是______O（选填编号）

a.溪水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______o

（选填编号）

—(C)

7B.5

1179

77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作U的名称是;

操作卬一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备澳乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溟化钠一再加乙醇一最后加1：1浓硫酸；

②先加滨化钠一再加1：1浓硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是O

20、为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NOz,进行如下实验.

已知：FeSO4+NO->IFe（NO）JSO4,该反应较缓慢，待生成一定量［Fe（NO）产时突显明显棕色.

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

21、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCh(g)+2Hi(g)=Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为o其中硅原子最外层有个未成对电子，有种不

同运动状态的电子；

(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：:产物中晶体硅的熔点远高HCL原因是_____；

(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：;

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g,则在3分钟

内出的平均反应速率为;

(5)该反应的平衡常数表达式K=,可以通过_____使K增大；

(6)一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____。

a.(SiCh)=2v正(Hz)

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(SiCh)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酰显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与澳单质发生加成反应，使滨水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意;

故选：Do

2、C

【解题分析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意：

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：GoH.一分子式为：GoHiz,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且旗原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2“H2n（论3）,故D不符合题意；

故答案为：Co

3、B

【解题分析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性.CTF确：

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是Bo

4、D

【解题分析】

A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；

R.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故R错误；

C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙焕，化合价没有发生变化，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变

化，故D正确；

故选：D.

5、D

【解题分析】

+2+

A.高铳酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4+16H+10C1=2Mn+5CI2t+8H2O,故A错误；

+2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na4-CO3+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（II）：Cu+4NH3*H2O=CU（NH3）4+4H2O,故D正确；

故选D。

6、D

【解题分析】

A.“灼烧”时，可在铁坦期中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有K2Mli0八KM11O4和K2cO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3K2MliO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2c。3,氧化产物为KMnO4,还原产物为MnOz,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确；

答案选Do

7、B

【解题分析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸钿男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高钵酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

8、C

【解题分析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【题目详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH•的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

。=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH•的物质的量，设铜、镁合金中

''17g/mol

Cu>Mg的物质的量分别为xmokymol,则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,则该合金中

n(Cu):/i(Mg)=2:1,故A正确；

B.标况下1.12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)moL根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=().O4,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合气体中，NCh的体积分数为：八八“吗?——xl00%=80%,故B正确;

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/LxO.05L=0.7moL反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：〃(NaN03)=〃(HNO»〃(N02)・2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要氢氧化钠溶液的体

积为0,64mol=o643640mL,故C错误;

1mol/L

D.Cu>Mg的物质的量分别为0.02moh0.01mol,则生成Cu(N()3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.01mol,Nth和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~CM+~2OH-,Mg~2e-Mg2+-2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

9、A

【解题分析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁狡体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

10、B

【解题分析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，C(HCO3)=C(H2CO3),当pH>6.10时，c(HCOn>c(H2co3)，所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OH-)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱减性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCO.,溶液解毒，C正确；

D.由表中数据可知，———二二20.1)时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确;

c(H2cO3)

故合理选项是Bo

11、C

【解题分析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C。

12>C

【解题分析】

A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过

程中原子利用率不是100%,故c错误；

D.第③步中H3CO、HzO生成CH30H和HO,反应方程式为HCO+H2OTCH3OH+HO,故D正确；

故答案为Co

13、C

【解题分析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOd,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2+2

(HSO3)+2c(SO3-),JUc(Na)=c(HSO3*)+2c(SO3-),c(Na)>c(HSOy)+c(SO3),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSOJ

此c(s02)的值减小，C错误;

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3，)减小，D正确;

故合理选项是Co

14、D

【解题分析】

A.据图知，O.lmo卜LMOH溶液中pH=U,贝ljc(OH-)=0.001mol-L1,MOH电离程度较小，则

c(M+)^c(OH)=0.001mol-L1,c(MOH)^().lmol-L1,常温下，MOH的电离常数

c(OH)c(M+)c2(OH)(炉)2

__________________—_____A正确;

c(MOH)c(MOH)-0.1

B.a点溶液呈碱性，则c(H+)Vc(OH)根据电荷守恒得c(M+)+c(IT)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M*)>

10mLx0.1mol/L

c(C「户y0.033mol/L,B正确；

10mL+20mL

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度”学必手匹kO.033moi/L的NaCl和NaOH溶液，当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol-LT的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确;

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

15、B

【解题分析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化该与氢氧化领晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

16、A

【解题分析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25moIN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脐燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ.mol-,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，Nz为单质，故B错误。

C.由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ.mol」，可知该反应是放热反应，所以1molN2H4（g）和1mol（h（g）所含

能量之和高于1molNMg）和2molFEOIg）所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、

（）HCOOH

IIII

C'HJK-一、CHCH（、（）（）11区

ILNCONIICIICOOCIL

I/=\+3Nci()II►

coon

NH2

CILCIICOONa

H2NCOONa1

+。+CH3()II

NaOOC

卜H：()

()HOH

HCNH+/1L()

HCHO------->CH.CN..........->CH.COOH

NIL

NH

3»cnxx)()H

-定条件M

【解题分析】

化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振

氢谱有5种不同化学环境的氢原于，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为〈@LCH2cHO,根据信息②，推出B

0H

的结构简式为,根据信息③，推出C的结构简式为,根据信息④，一NHz

CH：CHCOOH

取代羟基的位置，即D的结构简式为皆：

,根据反应⑥产物，推出F的结构简式为

ZQVCH2CHCOOH

OUCOOH

III

(HOC-NCHCHXOOH,据此分析。

6

【题目详解】

（）IK,OOII

IIII

⑴根据上述分析，F的结构简式为CH（）C—N（IICHCOOII.

6;

（2）A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；

B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H,即能发生消去反应，故B正确；

C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；

D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；

答案选BC；

（3）根据阿斯巴甜的结构简式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽键，因此Imol阿斯巴甜最多消

ILNC()NHCHC()(XII

耗3moiNaOH,其化学方程式为Y।/=\+3NaOH

COOII

Nil

I

CIICUCOONa

ILNCOONa+CH3OH+H2O;

（4）有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该有机物显中性，该有机物中不含竣基、一NH2、酚羟基，根

据D的结构简式,该同分异构体中含有一NO2,符合要求同分异构体是

（5）氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH,原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN

发生加成反应，生成HOCIhCN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定条件下，与NIL发生H2NCH2COOH,

()11Oil

IK'、IIII()I

I1C1IO------->CILCN(11,(()011

即合成路线为

NIL

NH

3(II,('()011

一定条件

【题目点拨】

本题的难点是同分异构体的书写，应从符合的条件入手，判断出含有官能团或结构，如本题，要求有机物为中性，有

机物中不含段基、一NH2、酚羟基，即N和O组合成一NO2,该有机物有三种不同化学环境的氢原子，说明是对栋结

构，即革环应有三个甲基，从而判断出结构简式。

+

18、NHJ+H20HNH3H2O+H+2Na2O2+2CO2=ZNazCOiH-O2第三周期第VIIA族16H+3CUA1O2+

NO3-=3CM++3AF++NO+8H2O

【解题分析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铁，其水溶液呈酸性，主要是钱根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H2O+H\

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02。

⑶根据方程式ZO3LTZ，由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第VDA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。比反应的离子方程式为I6H++3CUAIO2+NO3-

=3Cu2++3AF++NO+8H2OO

【题目详解】

+

(1)甲为硝酸钱，其水溶液呈酸性，主要是钱根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O，NH.rH2O+H,

故答案为：NH/+H2ONH3H2O+H+。

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,故答案

为：2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根据方程式ZO3LTZ,由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第VDA族，故答案为：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CiiYCh可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为I6H++3C11AIO2+NO3-

2++2+3+

=3Cu+3AP++NO+8H2O,故答案为：16H4-3CUA1O2+NO3-=3Cu+3Al4-NO+8H2O。

19、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOHdb、dNa2cO3分液相

互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2s03先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损

耗

【解题分析】

(1)乙醒在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170C可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；

(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物

中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与滨水发生加成反应生成1,2—二滨

乙烷，据此分析解答；

(3)甲装置边反应边蒸馈，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；

(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；

(5)按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有漠单质生成，溶于水后出现橙红色；方案②中把浓硫酸加入

溪化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。

【题目详解】

(1)乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用

量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；

(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物

中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；

a.若乙笳与溪水发生取代反应也可使滨水褪色；

b.若乙烯与浸水发生取代反应也有油状物质生成；

c.若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与漠水发生了取代反应；

d.反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与溟水发生了加成反应；

答案选(1；

(3)甲装置边反应边蒸储，而乙醇、乙酸易挥发，易被蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反

应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。

(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精储，精储适用于分离互溶的沸点有差

异且差异较大的液态混合物；

(5)按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溟单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收

生成的滨单质；方案②中把浓硫酸加入嗅化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。

20、关比活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的将整个装置内的空气赶尽，避免NO和th反应生成N(h对气体产物的观察产生干

扰3Cu+8HNO3T3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O检验有无NO2产生，若有N(h,则与水反应生成硝酸，硝

酸将Fe?+氧化为Fe3+,Fe3+与SCK反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色

2NO+O2+2Na()H->NaNO2+NaN03+H20

【解题分析】

盛有稀碓酸的分液漏斗与一个不太常见的Y型试管相连，通过Y型试管我们可以先让稀硝酸滴入碳酸钙的一侧，产生

CO2赶走装置内的氧气(此时活塞a打开)，接下来再让稀硝酸滴入含有铜片的一侧，关闭活塞a开始反应，产生的

气体通入集气瓶中观察现象，实验结束后打开活塞a,进行尾气处理即可。

【题目详解】

(1)若要检验气密性，可以关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分