2024届浙江省萧山某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届浙江省萧山三中高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+S（）4

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SOj为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X原

子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

4、mg铁粉与含有HzSOs的CuSOa溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的C11SO4与H2SO4的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

5、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCb溶液及显色剂，然后小心放入HCI溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H+、C(J2+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCk+H2f

C.一定时间内.如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C.说明该HCI溶液中

H+的迁移速率约是CT的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

6、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s),"C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)*C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),2C(g)+D(g)；AHX)

D.A(g)+2B(s).*C(g)+3D(g)；AH>0

7、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

41msin4A附余垃圾

Mftitia

oKikhcn“Me

lliifiniu、lAJMC

(Miter

8、由下列实验事实得出的结论不正确的是()

实验结论

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2•二溪乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

9、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Sub,熔点144.5℃,沸点364.5C,易水解）,实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2I2-Snh制备SnLu下列说法错误的是

装置

装置I，

pa

1：的CCL港液

Sn、碎克片

A.装置n的主要作用是吸收挥发的b

B.Snh可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

10、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

太用光

ooo

A.甲池中的电极反应式为CM++2e-=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?一的物质的量为ImoL两电极的质量差为64g

局温

11、已知2FeSO4.Fe2（h+SO2T+SO3T，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的

是（）

A.用装置甲高温分解FeSCh,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲一丙一乙T丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

12、图1为CO2与CH4转化为CMCOOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CHjCOOH和CFhCOO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

1-

CH.COOH

56

P"

图1图2

A.CW分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-476

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

13、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌漠液流储能系统，实现了锌溟电池的隔膜、极板、电解液等关键

材料自主生产。锌漠电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（）

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2B『一Ze'Bm

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

14、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

15、常温下，用0.100m。l•LTNaOH溶液滴定10mL0.l00m。l•L-HF。4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的

是

B.c点溶液中c（0H-）=c（H'）+c（HP0；）+2c（H2Po4）+3C（H：PO4）

C.b点溶液中c（HPO；）＞c（PO^）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

16、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不走睡的是

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

+

C.电极I上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.电极H上发生反应：Ch+2H2O+4e-=4OH-

17、一定条件下，不能与SiOz反应的物质是（）

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

18、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

19、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

20、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076xl023mori）,于2019年5月20日正式生效。设

N.、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH•数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N、

D.0.1mola2与足量NaOH溶液反应后，溶液中C「、CKT两种粒子数之和为0.2NA

21、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.ImolFe与ImolCb充分反应,电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下，46g的NO?和N2O,混合气体含有的原子数为3NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）异丁烯［CH2=C（C/）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

（1）异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（6）,该反应属于反应（填“反应类型“）.

CiCH3）：

（2）对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式o

（3）写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式o

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溟代物只有一种。

（4）已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

O

A条件1.KXW411

①条件1为;

②写出结构简式：A;B0

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C（CH6CH2c（CH.m,写出该二聚物的名称o异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯烧类产物，写出其中一种链状烯足的结构简式o

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

NaOH/H机C»HioOj超典X9HQ-i

(D)族破除＞（W）

请回答下列问题:

（1）F的化学名称是________,⑤的反应类型是________o

（2）E中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为o

（3）将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填“能”或“否"）理由是o

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（6）参俄有机物W的上述合成路线，以M和CH3cl为原料制备F的合成路线（尢机试剂任选）o

25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NIIjCl

己知：①和N%相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCI------->2c+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K・cm・3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙就1.23

乙叔-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一。

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

01.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

r

调好pH『

庠h的泡合液

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是一。

（6）该实验中基胺的产率为。

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

26、（10分）纯碱（Na2c03）在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2c。3的流程图.

完成下见填空：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2\SO4?-等杂质离子.

（1）精制除杂的步骤顺序是_—__T-—-—―（填字母编号）.

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

（2）向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是.

（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.一

图I

（4）图2装置中常用于实验室制备COz的是_（填字母编号）；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是—（填

试剂名称）.

abed

图2_I

（5）一种天然碱晶体成分是aNa2cO3・bNa2s（）4・CH2O,利用下列提供的试剂,设计测定Na2c。3质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H2SO4、BaCL溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2cCh的质量分数.

27、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCI难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

⑴仪器X的名称是______,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______o

⑵实验操作的先后顺序是a--e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N?

（3）反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______o

方法二：

(4)向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=1-3-6的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是(任写一

点)。

(含量测定)

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCh溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的匕。^。,溶液滴定Fe?+到终点，消耗长与弓。7溶液bn】L,反应中CrQ亍被还原为C「+,样品中CuCl的

质量分数为(CuCl分子量：99.5g/mol)

(应用)利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N?和O?)的百分组成。

(6)己知：

i.CuCI的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl-H2OO

ii.保险粉(Na2s2。」)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、o

28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量NazOz固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留

2

固体溶于水，所得溶液中2C(CO3)+c(HCOj)c(Na+)(填“或“=”)。

⑵已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A7/=-566.0kJ/mol；键能E(…)=499.0kJ/mol

®CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△〃二kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)-c(O2)=c(CO2)-c(O),则

此时反应____________(填向左”或“向右”)进行。

(3)已知：反应CO2(g)=CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1;反应2cOMg)-2co(g)+O2(g)

中ImoICCh在不同温度下的平衡分解量如下图2,

£4奈

6)

10006

099,5

099,06磐

98.

於%*

5Jc

余o

0o,

矍o

¥

3(・c)

国】CO:分解反应(T=1SOO℃)的CO:在不同温度下的平衡分解■

①分析图1,求2min内v(CO2)=。

②分析图2,1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CLhOH的选择性效果，某实验室控制CO和Hz的初始投料比为1：3进行实验,

得到如下数据：

选项T/K时间/min催化剂种类甲尊的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOz88

C45010ZnO-ZrOz46

CO

T(T/K

图3

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为(填编号)；图3中a、I)、c、d四点是该温度下CO的平衡转化

率的是____________o

②有利于提高CO转化为CH30H的平衡转化率的措施有o

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZMhB.适当降低反应温度

C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amol出

29、(10分)NIB、NO、、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境

的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾勺。CHj在催化条件下可以将NO2还原为Nz。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHI=-890.3kJmo」①

1

N,(g)+2O,(g)=2NO2(g)AH,=+67.7kJ-mol②

则反应CH4（g）+2NC>2（g）=CO式g）+N?（g）+2H2。（1）AH=

（2）工业上利用氨气生产氢氨酸（HCN）的反应为：

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2moic也和2molNH3,平衡时NH3体积分数为30%,所用时间为

10min,则该时间段内用CM的浓度变化表示的反应速率为mo!•f•min-1,该温度下平衡常数K=_。若保

持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各ImoL则此时v正一（填“或"v"）Vffi。

②其他条件一定，达到平衡时N%转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表_（填字母代号）。

A温度B压强C原料中CH,与Nth的体积比

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2s03进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解

装置如图2所示，电极材料为石墨。A-E分别代表生产中的原料或产品，b表示一（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

阳极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【题目详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-,正确；

B.根据Pb+Pb（h+2H2sO=2PbSO4+2H2。，转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时,

I中消耗的H2sO4为0.2moL正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d电极上的PbSCh分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

2、A

【解题分析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

3、C

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设环、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以

X为Al,2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.AkS形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

4、D

【解题分析】

ag铁粉的物质的量为幺，〃。/,agCu的物质的量为二〃?山，根据氧化还原顺序Fe先与CuSOj反应，再与H.SO.,

5664

反应，因为mol>—mol,

5664

所以CuSOj反应完全，剩余Fe与反应HzS。’,

所以参加反应的CuSO,的物质的量为二〃7。/,

64

参加反应的H2sO4的物质的量为

\DOO^r7

参加反应的CuSO4与H2s04的物质的量之比为-2)=7:1,

56\5664)

答案选D。

5、D

【解题分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，cr的在Pt电极处被辄化生成Ch,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

Cd+2HC1==CdCl2+H2T»B项正确；

c.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以cr迁移的电量为0.9C,所以HCI溶液中H+

迁移速率约为CI•的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，C「在Pt电极处发生氧化反应生成CLD项错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大'’的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度。)关系图，可得T2>「，

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHV0,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P”增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选叽

【题目点拨】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

7、A

【解题分析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【题目详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

8、D

【解题分析】

A.乙烯与滨发生加成反应生成的1,2•二滨乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸技基中的氢活泼，故D错误；

答案选Do

9、A

【解题分析】

A.Snk易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，Snh是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出*因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为Ao

10、D

【解题分析】

由SO'2•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO」浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CM++2e-=Cu,故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CiiSOa稀溶液蒸发，分离为CuSO』浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SCV-的物质的量为ImoL则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

IKB

【解题分析】

高温

已知2FeSO4=Fe2O3+SO2f+SO3T，通过乙中石茂试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化钢溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【题目详解】

A.用装置甲高温分解FeSOj,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰,A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为：Bo

【题目点拨】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

12、D

【解题分析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH&分子在催化剂表面断开C-H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O-H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,C(CHJCOOH)=C(CH3COO)=0.05mol/L,CHjCOOHCH3COO+H+的电离常数

_c(CHCOO).C(H+)

K=3=c(H+)=l(>-4-76.C项正确:

°C(CH3COOH)

D.根据CWCOOH.•CH3COO-H+的电离常数K产"3c)・c(l1，可知,图2两条曲线的交点的c(H+)值等于

c(CH^COOH)

醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

13、C

【解题分析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2c-=Zn2+,正极反应式为；Br?+2c-=2Rr，充电时，阳极反应式为2Br--2c

-=Br2>阴极反应式为Zn2++2e-=Zno

【题目详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2B1-2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e"=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

14、B

【解题分析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CH4是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

03属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

15、C

【解题分析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P。4,溶液中的O"来源于POq?•的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH)=C(H)+C(HPO^)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPO42•的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO4)

>C(H2PO4・)>C(PO43-)，故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2P04、NazHPCh和Na3POa,其中Na3P。4溶液中•的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

16、D

【解题分析】

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO2e4-H2O=CO24-2H\则I为负极，氧气在正极上得电

子，II为正极，。2十41「+4e-=2H2。，其电池的总反应为2co+5=2CO2。

【题目详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2co+C>2=2CO2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e+H2(D=CO2+2H',故C正确;

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：。2+4田+4区=2112。，故D错误；

故选：D。

【题目点拨】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

17、C

【解题分析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【题目详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：Co

18、A

【解题分析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误：

故选：Ao

19、B

【解题分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-，水溶液呈减性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B3O2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，S02使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.CL溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，Ch能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

【题目点拨】

CL溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石茯变红，次氯酸氧化后红色褪去。

20、A

【解题分析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g,

其物质的量为Imol,共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH•数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCb与足量NaOH溶液反应，溶液中除C「、两种粒子外，可能还有。。3•等含氯离子，它们的数目之和

为0.2N、，错误。

故选A。

21、C

【解题分析】

A.CC14中只含C・C1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

c.C2H4中含C・H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：Co

22、D

【解题分析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为ImoLImol甲烷中