2024届黑龙江省哈尔滨八中高考压轴卷化学试卷含解析

2024届黑龙江省哈尔滨八中高考压轴卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和1)的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐bzdas和bca?。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<(l

2、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，的丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

3、图I是NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图H所示。

能量t£产134kJmol-1

NO2(g)+CO(g)瓦二368kJmol

匈(g)tNO(g)

反应过程

图II

图I

下列有关说法正确的是()

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molN(h(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

4、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或

XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下

列判断正确的是（）

A.最高价含氧酸酸件：X<YB.X、Y、Z可形成离子化合物

C.VV可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键

6、10mL浓度为Imol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的

是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

232

7、某工厂排放的污水只可能含Na'K\NH；、Mg\Fe\SO3\SCV一和C「中的几种（忽略由水电离产

生的OH）o将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是（）

A.废水可能含有Na+、K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C「、SO’?-和Mg?*,且c（C水

23+

D.废水一定不含SO3\Cl\NH4\Na\K\Fe

8、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于

3

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的二。下列说法正确的是（）

Z

M

X<5>-0

A,简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与丫2?•结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

,8,8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4C1+H2O^NH3*H2O+HCI

C.K37C1O3+6HCI=K37CI+3C121+3H2O

18,8

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

10、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

11、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,CH,

+H：

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溟水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

C.密闭容器中，ImolML和ImolHCl反应后气体分子总数为心

D.在IL0.1mol/L的硫化饱溶液中，阴圈子总数大于0.1NA

13、室温下，用0.10()mol・L」NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol・L」的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示

已知'。电繇］'下列说法不正确的是，)

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.Ka(HB)的数量级为

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c(A)=c(B)

14、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶

都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烧

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

15、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所

示，有关其性质叙述不正确的是()

A.该有机物分子式为CioFMh

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3molNaOH反应

16、2019年6月6日，工信部正式向匹大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

放电

极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为Mi.xFexPO4+LiC6/^LiMmFexPO4,6C,其原理如图所示，下列说法

充电

正确的是()

或他保电极、/石织电枝

MLJJPO,LiC6

LiMi«FjP04W*6C

电斛质牌股

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e=LiC6

D.放电时，Li+移向石墨电极

17、常温下，向20.00mL0.Imol-f1BOH溶液中滴入0.1mo1・L"盐酸，溶液中由水电离出的c(H*)的负

对数［-Ige*(H+)］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为1X10-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

18、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是()

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸镭

19、向湿法炼锌的电解液中同时加入Qi和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)--2Cu+(aq)A，i=〃kJ・mol”

CI-(aq)+Cu+(aq)=-CuCI(s)

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

4

(2

G

V

W

I0

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(CM+),c(CL)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCI(s)A7/=(a+2b)kJunol'1

20、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiQ溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正

确的是()

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OH--4e-=O2T+2H2。

C.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的Cb生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

21、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无

色。下列说法不正确的是()

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物

B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

2+

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>I2>SO2

22、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

容器温度/C起始物质的量/mol化学平衡常数

/mol

n(A)n(B)n(D)n①)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v（A）=0.64mol・L"・min”

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）1,3一环己二酮（白。“）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路

线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为。

（2）丙中含有官能团的名称是_________。

（3）反应①的反应类型是_______;反应②的反应类型是

（4）反应④的化学方程式o

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCOj溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式:O（任意一种）

（6）设计以人（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备YH?H（2,4一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）

H.CCH：/X/X

24、（12分）环戊喔嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下;

CQGHQH,/COOCH1)0"COOH

ClCHjCOOCtH,25*的比检

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQH：COOH

①

（丙二酸二乙茴）④|200七

ABD

[Q>-CHcH0«OH.NaBL

2COOH

浓藐酸

G⑤

回答下列问题:

（DA的化学名称是。B中含有官能团的名称为

（2）反应②的反应类型是

（3）C的结构简式为。

（4）G与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为°

（5）X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

（6）设计由1,3■丙二醇和丙二酸二乙酯制备/^-COOH的合成路线（其他试剂任选）.

\/COOH

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s20。是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前己除尽装置内的空气）制取Na2s2O5。装置U中有Na2s2Os晶体析出，发生的反应为：Na2sO3+

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置H中获得己析出的晶体，可采取的分离方法是_________o

（3）装置m用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2。5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

溶液中现蓝色白30s内不褪色

林港【2溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

_________________g・LZ

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果—（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

26、（10分）锚酸钠（NaBiCh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取锡酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取例酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪罂已略去），部分物质性质如下:

物质

NaBiChBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCL盛放的试剂是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一;

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Ch以免污染空气。除去CL的操作是

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有

口.钠酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入秘酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+。

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入钠酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnOz）

生成。产生此现象的离子反应方程式为

m.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应，再用cmol・L」的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO4♦（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2c2。4・2%0）无色易溶于水，熔点为101C,

5

受热易脱水、升华，在170°C以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-O回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为—（填字母）。

BCDEF

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KM11O4KMnOj

加入试剂

1mLO.lmoL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LH2so4

H2SO4

2mL0.1mol/I,2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取O.OlOmol/L的NaHC2O4溶液,测其pH>7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的112c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。

（4）为测定某H2c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

28、（14分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水CU（NO3）2O

①基态Cl?*的电子排布式为o

②与NO3•互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

⑵邻氨基口比咤（Q-NH"的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

汗吐

/\/

.......CuCuCuCu……

aN||：/、/\

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为o

②邻氨基毗咤的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为.

③1molQ-NH：中含有。键的数目为moL

⑶铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为。

29、(10分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置为o

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCI型，Fe?+的价层电子排布式为,阴离子的配位数为。

③K3[Fe(CN)sNO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是______。

④把氯气通入黄血盐(K“Fe(CN)6D溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该反应的化学方程式为。

⑵伯可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[PUNHRCR的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的结构,

其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下

图图1所示的物质中呈亮黄色的是(填"A”或"B”)，理由是________<,

图1图2

⑶金属银与镯(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：痫锲合金吸咐Hz,

W解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢

化合物的化学式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b?da3和bca?。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi・O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH』不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

2、B

【解析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向l(1%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s04,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：B。

3、D

【解析】

A.反应的皓变△H=Ei-E2=134K.J/mol-368KJ/mol=-234k.J/mol,又1molNO2(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

4、D

【解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代烧是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，c正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

5、A

【解析】

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；Y与

M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5x2=17,该气体为N%,而X、

Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于笫二周期，Y为N元素、M为H元素；W是原子半径最大的短周

期元素，则W为Na元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为。元素、M为H元素、W为Na元素。

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)vY(N),所以最高价含氧

酸酸性：碳酸〈硝酸，A正确；

B.X、Y、Z分别是C、N、O元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B错误；

C.W为Na,属于金属元素，不能形成双原子分子，C错误；

D.M为H元素、W为Na元素，M与W形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考杳“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物是易

错点。

6、B

【解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】

A.加入KHSO』溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CHhCOONa溶液，溶液被稀科，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子息量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：B,

7、D

【解析】

甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO3%乙中滴加酸化的BaCh溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4,物质的量为O.OlmoL可知含有O.OlmolSO/一,滤液滴加酸化的AgNO.i溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物

质的量为0.02moL则溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSO」时引入的为0.02mol；丙中滴加NaO

+

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2,同时无气体生成，说明没有Fe-tNH4,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与(HHmolSCh?•组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废

水一定含有SOF和Mg?，，不含C「，故C错误；D.有分析可知废水一定不含

SO3基、Cl\NH4+、Na\K\Fe3*,故D正确；答案为D。

8、D

【解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的二，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为AI元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为A1元素，常温下A1遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与*2-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

答案选D。

9、A

【解析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为。价，故18。全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NHKI水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、CT结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KCIQs中氯元素由+5价降低为0价，HC1中氯元素化合价由T价升高为0价，故37cl应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

,s

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H2>«O=4NaOH+2H2O+O2T,所以9出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误：

答案选A。

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

11、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，可用滨水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

12、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环

平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA,故

A不选；

B.标准状况下，HF是液体，故B不选；

C.NH3和HC1反应生成的NH4a不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

D.lLO.lmol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为O.lmol,但硫离子会发生水解:S'+HzOx=HS+OH-,

所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于O.INA,故D选。

故选D。

13、D

【解析】

未加NaOH溶液时，HA的AG4则c(心”罟勺-则c(H”0」mM=c(HA),

c(0H-)

HA是强酸;

c”)

未加NaOH溶液时，HB的AG=9,则c(H+)*c(OH)=10-14,=10%则c(+)=10-25moVL<0.1mol/L,

c(OH-)H

则HB是弱酸;

【详解】

A.P点AG=0时，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相

等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20・00mL,故A正确；

+25

B.HB的电离程度较小，则溶液中c(B)=c(H)=10-niol/L,c(HB)^0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+)c(B)10-25xl025

=10",故B正确;

c(HB)0.100

C.酸或减抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则

M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N>M=P,故C正确；

D.M、P点的AG都为0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在电荷守恒，则存在P点c(AO=c(Na+)、M点c(Na+)=c(BO,但是c(Na+)：MVP点，则c(AO>c(B),

故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的

近似处理方法。

14、A

【解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状炫转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

烧的含氧衍生物，不属于芳香危，故A错误；

B.煤干懦发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选Ao

15、D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚・OH、碳碳双键、・COOC及酸键，结合酚、烯燃及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为CioHsOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酷键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、・OH可发生氧化反应，・OH、・COOC•可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

16、C

【解析】

A.充电时，正极发生的反应为LiMi.xFcxPO4・e.=Mi.xFexPO4+Li+,则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由璘酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e--LiQ,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：C.

17、D

【解析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HCI=BC1+H2O,随着盐酸的加入，BOH电离的OH•浓度减小,

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BCI水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【详解】

A.根据图象,起点时・电°水(H+)=11,c*(H+)=10川11101儿，即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10nmol/L,溶液中c(OH。nO-mol/L,BOH

的电离方程式为BOHUB++OIT,BOH的电离平衡常数为"9")=1。"x10；之不叫人错误；

c(BOH)().1-1(尸

B.N点・1gc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c<C1)>c(B+)>c(H+)>c(OH),R错误；

C.N点Jgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BO溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,则

a<20.00mL,C错误；

D.N点・lgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得至I」BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确；

答案选D。

【点睛】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

18、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

19、C

【解析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCI)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq),增大c(CM+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进。一

(aq)+Cu4(aq)=4CuCl(s)右移，c(C厂)减小，故C正确；

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AHi=akJ-mol'1,®Cr(aq)+Cu*(aq)=-CuCl(s)AHz=b根据盖斯定

律，将①X，+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+C「(aq)-CuCl(s)的AH=(q+b)kJ・mol”,故D错误；

故选C。

20>D

【解析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2cl-2e、C123氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误：

B、右端是阴极区，