2024届内蒙古师范大学某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届内蒙古师范大学附属中学高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（）

A.气溶股是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B.饮用水的净化常用到明矶，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好

I）.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

2、馍（Me）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不氐丽的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

3、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

Oil

A.分子式为CMHISOIO

B.分子中有四个手性碳原子

C.1moIX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHCCh反应

4、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小：M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

c.X与z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

5、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

月玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

月0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

6、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

7、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。

A.苯和滨水共热生成滨苯

B.2,2•二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馆得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

8、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I:SO2(g)+h(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmoi

1

反应H：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反应HI：2HI(aq)=H2(g)+h(g);AH3=+172kJ-mol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和12对总反应起到了催化剂的作用

1

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)；AH=+286kJ-mor

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

9、实验室利用下图装置制取无水AlCh(183・C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

①②③•,④.⑤⑥⑦

A.①的试管中盛装二氧化钵，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2s。八饱和食盐水、浓H2so八NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

10、只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

11、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液产生气泡

③U试剂aHNO3酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液变红

由卜述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HCIO

-

B.实验②发生的反应为HCO3+HC1O=C1O+CO2T+H2O

C.实验③说明新制氯水中有Cr+Ag+=AgCU

D.实验④说明氯气具有强氧化性，C12+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

12、下列晶体中属于原子晶体的是()

A.颊B.食盐

0-^[£h

j②@

煤驶

H

co+2J■^*CH,COOCHCH,

佛(DIl2

Jj)Hr—,

s~

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团的名称为

(2)反应⑥的类型是一

(3)反应④的方程式是

(4)下列说法正确的是

A.有机物A能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s04作用下制我CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2s(h是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

18、从薄荷油中得到一种炫A(GOH[6),叫a—非兰足，与A相关反应如下:

(1)H的分子式为

(2)B所含官能团的名称为。

(3)含两个一COOC%基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为。

(4)B->D,DTE的反应类型分别为、o

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：<.

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

(7)写出E―F的化学方程式：o

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有_____种(不考虑立体异构)。

19、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色

液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体干试管中.加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色、

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。(提示：装置内的空气因素忽略

不计)

(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是。

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

20、氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCh,某研究小组用如图1

所示的实验装置制备氨基甲酸钱。

反应原理：2NH3(g)+CO2(g)^^NH2COONH4(S)△"VO。

图1

(1)仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

(2)①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸钱的反应器（CCk充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A.蒸锵B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铁可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为一。

②为测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数.某研究小组用该样品进行实验.已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸钱质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

21、AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智

能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒（大小仅为十亿分之一米）注入AA7075的焊丝

内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金

属和金属合金。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价层电子排布式为

⑵第三周期某元素的前5个电子的电澳能如图1所示。该元素是____（填元素符号），判断依据是

（3）CN—、NH3、H2O和OH一等配体都能与Zn2+形成配离子。lmol[7n（NH3）4产含一mol。键，中心离子的配位数为

（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示,1个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。

⑸在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

wSsr.HO

笨甲牌笨甲国

①苯甲醇中C原子杂化类型是_________O

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________

（6）钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为（用含n的式子表示）。

②已知图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。该钛晶胞密度为Dgem3,NA为moL（用含xy和D的式子表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B.明研中的AB对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C.84消毒液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HC1）混合，会反应生成CL,污染环境，C不正确；

D.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；

故选D。

2、D

【解题分析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数,

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、馍（Me）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，H5号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考壹元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

3、B

【解题分析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、・COOC・、OH,结合我酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构简式可知分子式为G4HmOm,A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有皎基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

4、D

【解题分析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、、'为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M<Z,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：Do

【题目点拨】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

圈子半径小，则简单离子半径大小。

5、C

【解题分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH,故B错误；

仁吸(0〃)?和。〃(。")2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用O.lmol/LMgSO』溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH完全反应生成M?(O")2，再滴入0.Imol/LCuSO,溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明爆(。“)2转化为C〃(O")2,则说明。«。")2的(/,比Mg(O")2的K*小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO；能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba?+反应生成BaSO,白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

6、B

【解题分析】

H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.发生2H2S+(h=Sl+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；

B.发生2H2S+CBS1+2HCI反应，溶液酸性增强，故B正确；

C.发生2H2S+S(h=3Sl+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；

D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；

故答案选B。

7、I)

【解题分析】

A、苯和液漠铁作催化剂，不需要加热，生成溪苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为GH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

8、C

【解题分析】

A、通过流程图，反应H和IH,实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/201t,SO2和b起到催化剂的作用，故B说法正确：

C、反应1+反应H+反应III,得到H2O。尸H2(g)+l/2(h(g)△H=(-213+327+172)kJ・mo「=+286kJ・mo「，或

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ•mol，故C说法错误；

D、ZkH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，AH不变，故D说法正确。

9、D

【解题分析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCL③中浓硫酸干燥氯气,

④中A1与氯气反应生成AlCh,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【题目详解】

A.①的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2s04、浓H2s。4、NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集A1C13,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选I)。

10、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

11、B

【解题分析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC10、Cl一等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A项正确；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3-+H+=CO2T+H2O,B项错误；

C.新制氯水有C「，和恨离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的。2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

12、D

【解题分析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【题目详解】

A、意属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

13、D

【解题分析】

第六周期0族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第IIIA族，因此81号元素在第六周期OA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

14、D

【解题分析】

根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH,

a为NaAKh,a生成b加入适量的y,因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成AI2O3,然后电解氧化铝得

到铝单质；

A.根据上述分析，A正确；

+

B.a-b发生的反应为：AIO2+H+H2O=AI(OHhb故B正确；

C.根据上述分析，b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解，故C王确；

D.a为NaAKh,NaAKh与碱不反应，故D错误；

答案选Do

15、B

【解题分析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、出0中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此HzO作氧化剂，故B正确；

C、H2O中O由一2价->0价，化合价升高，即HzO作还原剂，故C错误；

D、NazOz既是氧化剂又是还原剂，Hz。既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

16、D

【解题分析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015mol,消耗硫酸0.015moL贝ljb点

对应的反应速率为v(H2s04)=0.015moK450s=l.0x10-3C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2-|-O2->CH3COOHAB

【解题分析】

根据题干信息可知，A为CH2=CFh,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【题目详解】

(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸,化学方程式为:CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案为:CH2=CH24-O2-CHaCOOHo

(4)A.乙烯和滨水中的嗅单质加成，可被酸性高铳酸钾溶液氧化，故A正确；1工乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为AB。

HBCO

f出

18、G0H20段基、竣基4(小0℃—《一C00(H加成反应(或还原反应)取代反应OO聚丙烯酸钠

CH)｝一(

OCH：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH产CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解题分析】

A(C10H16)能与氢气加成得到H,结构简式为B为rD为CH3cH(OH)COOH,G为

V-/\Cn：-C—COOn

ob,结合有机物的性质解答。

〉~(

OCHs

【题目详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为GOHM故答案为G0H20;

(2)B的结构简式为百H所以B所含官能团的名称为埃基、段基，故答案为埃基、拨基；

tn：-U--OOn

严

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构ClhOOC—，-COOCIh、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

种，结构简式为：(HQOC—十一COOCH”故答案为4；(HQOC-j-COO(H；

CH)CH,

(4)BTD为费基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

(5)D分子内装基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OO,故答案为OO;

\~(

OCH：

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠；

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH产CHCOONa+NaBr+2Hq

故答案为

Br

Cn.CJICOOH+2NaOHCH?=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

Br

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：A中两个碳碳双键与等物质

的量的Bn可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为3。

19、铜碳氢氧试管铁架台Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C装置中的液体会倒流入B装置不

行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

【解题分析】

（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中

含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的

固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变

成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案

为铜；碳；氢；氧；

（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；

②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁

丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案

为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧

化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置。故答案为

吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；

④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为不行；若对

调则无法证明加热绿色固体是否有水生成。

【题目点拨】

本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，实验涉及知识面广，对

学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，在平时的训练

中应该注意总结、积累。

20、三颈烧瓶干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解干冰加快降低温度，有利于提高反应物的转化

率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解过滤CNH2coONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3・H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t加入足量氢氧化钦溶液，充分反应后，过漉、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥

后称量沉淀的质量，重复2〜3次

【解题分析】

根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸钱易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体,

在仪器5中发生2NHKg）+CO2（g）=NH2COONH4⑸制备氨基甲酸核；

（1）根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铁水解；

⑵①仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；

②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；

⑶①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸钱受热分解；

②过滤得到产品，氨基甲酸镂易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；

（4）①氨基甲酸铉可完全水解为碳酸氢核和一水合氨，据此书写；

②测定某样品中氨基甲酸俊的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化饮沉淀得到碳酸饮沉淀，通过碳酸

钱的质量可得氨基甲酸筱的质量，进而可得其质量分数，据此可得。

【题目详解】

(1)根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸钱水解；故答案

为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸钱水解；

⑵①反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，

则为干冰；故答案为：干冰；

②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量,

应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；

(3)①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反

应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONIl4

分解；

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故

答案为：过滤；C；

(4)①氨基甲酸铉可完全水解为碳酸氢锈，反应为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NWH2O或

NH2CO0NH4+H2O=NH4HCO3+NH3T；故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3*H2O或

NH2CO0NH4+H2O=NH4HCOj+NH3t；

②测定某样品中氨基甲酸核的质量分数，可以使其水解得到NH’HCO.”用氢氧化钢沉淀得到碳酸钗沉淀，通过碳酸

领的质量可得氨基甲酸钱的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入

足量氢氧化钢溶液，充分反应后，过淀、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2〜3次，测量的数据

取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化钢溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉

淀的质量，重复2〜3次。

21、3d"，4slMg力是力的5倍多，说明最外层有2个电子，1648sp\sp3苯甲醇分子间

存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键Y3〃xl00%1921

83Dxx-xy

【解题分析】

(1)铜原子有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子；

⑵根据电离能的突变判断最外层电子，结合该元素为第三周期元素分析；

⑶所有单键包括配位键均为。键，双键中有一个为。键，每个NFh分子中含有3个N・H键，中心原子Zn与四个N原

子之间存在配位键；

(4)晶胞中每个侧面的4个顶点上的铁原子和面心上的铁原子到AI原子的距离相等且最近;

⑸①苯环上碳原子形成3个共用电子对，而-CH20H中C原子形成4个共用电子对；

②分子画的氢键对物质的沸点影响较大，苯甲醇分子间存在氢键；

⑹①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8X"=2,设原子半