2024届贵州省7月普通高中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届贵州省7月普通高中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Ohnol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O42-的水解）。已知Kp（AgCl）数量级为10」。。下列叙述不正确的是（）

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4"）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42•的平衡常数为l.OxlO07,

2、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸钦，稀硫酸B.稀盐酸，氯化锹

C.稀硫酸，氯化钢D.稀硝酸，氯化领

3、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我

国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

邮票中的人物是侯谯榜。其研究出了联产纯碱与氯化铁化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

制碱工艺一侯氏制碱法

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

c.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

以杀死病毒

4、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产

生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

开始沉淀沉淀开

沉淀最多始不变

I11r

0没有1（）沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加减少不变

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

5、以下相关实验不熊达到预期目的的是（）

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2c03

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2c03溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCh溶液探究FeCh溶液对H2O2分解速率

的影响

6、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与02的反应D.H2s与02的反应

7、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

8、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的

是

A.使用去用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达产那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

9、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

+

C.53.5g氯化铉固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4

D.5.0g乙烷中所含的共价键

10、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCOj溶液（稀盐酸溶液）

11、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷i乙烯）：通H2催化剂加热

B.己烷，己烯）：加滨水后振荡分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液过滤

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

12、Bodensteins研究反应H2（g）+l2（g）=^2HI（g）Z\HV0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数卬（HI）与反应时间t的关系如下表：

容罂编号起始物质t/min020406080100

IO.SmolI2、0.5molHzw(HI)/%05068768080

nxmolHI卬(HI)/%1009184818080

研究发现上述反应中：ViE=kjw（H2）・w（l2）,Vig=kb*w2（HI）,其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是（）

A.温度为T时，该反应3=64

kt,

B.容器I中在前20min的平均速率v（HI）=0.025mol・L」・min」

C.若起始时，向容器1中加入物质的量均为0.1mol的Hz、L、HI,反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时取HI）%均相同

13、NA代表阿伏加德罗常数，下列有美叙述正确的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCL充分反应转移的电子数为2NA

C.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0・03NA

D.25c时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH」数目为0.2NA

14、运用相关化学知识进行判断，下列结论簿误的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加N均CC；溶液，有CO一气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是燧增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

222-

15、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4\「、S.分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.NHJB.SO?-C.Ba2+D.Na+

16、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NHSSCh的废水制备硫酸和化肥的

示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

锂硫电池

二二4二二一.含（NH4）2S（）4二二，二二一

磊忠0：一废生三三节行。；

M室原料室N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie

C.N室的电极反应式为2H2O・4e-=O2f+4H+

D.SO4?■通过阴膜由原料室移向M室

二、非选择题（本题包括5小题）

17、重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

已知：「-CH0*H-C-CH0-^U-X-C-CHC

iLRCHO+"，。”上而。P-H、。

CH.OH\O-CH2

/。-%\心-0、

iiiN的结构简式是：缶？，3O・CH・CHCCH-CH-CH-CH«CH2

、0・（Hj'叫-O'

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

（2）写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

（4）ImolG一定条件下，最多能与mol出发生反应

（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

（6）1,3■丙二醇是重要的化工物质.请设计由乙博合成它的流程图,合成路线流程图示例如下：

CH=CHaCH3cH2Br1吗3液.CH3cH20H.

22傕化剂，△△

18、有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重

要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使

NaHCO3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答：

。

「[LBifl*就.tvx1判]E――_AF--------

c一1（GHQ）

r*C-H。・G一品「H--------

|埼林H催化剂

■D

（1）G的结构简式为o

（2）G-H的反应类型是o

（3）写出F+H-l的化学方程式__________________________o

（4）下列说法正确的是_______o

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2；1

19、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

J］漆T%t

0OO④⑤

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2s04溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是—（选填编号）。

a.Na2s固体b.C11S固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_.

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

20、钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并隙干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内

放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是____________

（3）有关此实验的说法正确的是______________。

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

21、K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题:

(1)K元素处于元素同期表的____区。

(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。

A.fNe]C)B.[NelfDffiC.[NelD.[Ne]①①ff)

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____

(4)一些化合物的熔点如下表所示:

化合物

NaClKCISiO2

熔点/℃8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是o

②写出一种与[Ni(NH3)HSO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式

③(NH3)6]SO4中含有6键的数目为

④N%的VSEPR模型为；N%、SO4?•的中心原子的杂化类型分别为一、

(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

p=gemq用代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(AgD小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

5754975

象可知，XSp(AgCI)=c(cr)c(Ag*)=10-XIO=10-,

22+246421046

^P(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag)=1O-x(10)=1O-o

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(AgD小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4.故A正确：

+

B.nc(CDxc(Ag)>Ksp(AgCl),所以n表示Ag。的过饱和溶液，故B正确；

C.结合以上分析可知，向c(CT)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，CT生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

《〈。广)c(C2(y-)c2(Ag+)1046

^sp(Ag2c2Q4)10

=l.OxIO904,故D错误;

c2(cr)-c2(cr)c2(Ag+)[^p(AgCl)]2(IO-975/

故选D。

2、B

【解析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液

中，硝酸钢溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化领溶液有白色沉淀生成，证明

有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

【点睛】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀雅酸。

3、B

【解析】

邮票中的人物是侯德榜.1941年，侯镌榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化核化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质--结晶牛胰岛素，故C正确;

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选B。

【点睛】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

4、C

【解析】

由图可知60ml到70ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，贝！铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子离

子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12LNO气

体（标准状况）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,贝jx=0.03mol,

沉淀的最大侦量"Z=0.03〃z。/x58g-ni()l1+0.03〃z。/x78g-mol'=4.08g,

沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

n0.2mol

=2mol-L]

v、

'(aq)OAL

n0.15mol_.__i

氢氧化钠溶液浓度c=—=oo5£=3/Z^Z，L，

故C错误；

综上所述，答案为C。

5、A

【解析】

A.Na2cO3能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCh溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

6、B

【解析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚疏酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与02在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.H2s与02的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

7、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误：

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

8、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

9、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物质的量为Imol,酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCaO2的物质的量为不一;--=0.5mol,与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移O.EmoI电子，故B错

72g/mol

误；

C.53.5g氯化钱的物质的量为ImoL中性溶液中c(H+)=c(OH\根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c((HT)+c(C「)，因此

+

C(NH4*)=C(C1),即n(NH4)=n(Cl)=lmol,故C正确；

5g7

D.一个乙烷分子中含有6个C・H键和1个C・C键，因此S.Og乙烷中所含的共价键数目为':1X7XNA=：NA,

30g/mol6

故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由・1价变成0价

和-2价。

10、D

【解析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误;

故选：D.

11、C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通出催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入溪水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加溪水，己烯与澳发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

12、C

【解析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2nn82

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=—:——=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，

1O.lxO.l

2

k(lW(H1)

k*w(H2)*w(l2)=vI=v=kh*w2(HI),则-=---T—r=K=64,故A正确；

oiCk

bW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+b(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=xl00%=50%,m=0.25mol/L,^^I20min的平均速率，v(HI)=------TTT--------=0.025mol・L」・mini,

20min

故B正确;

012

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为o.lmol的H2、h、HL此时浓度商Qc=八，=1VK=64,反应正向

O.lxO.l

进行，故c错误；

D.H2®+h(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和U均等效，

两容器达平衡时H，(HI)%均相同，故D正确；

答案选C。

13>B

【解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则O.lmol白磷含有的共价键数目为0.6NA,1个

甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImoICL与足量Fe粉反应生

-

成FeCh,转移电子的物质的量为2m01,数目为2NA,故B正确；C.NaHSCh晶体中含有Na+和HSO4,1.2gNaHSO4

的物质的量为L2gX20g/mol=0.01moL则含有离子的物质的量为0.021>1。1,总数为0.02、“故C错误；D.25c时，

pH=13的1.0LBa(OH)z溶液中OFT的物质的量浓度为O.lmol/L,则n(OH-)=1.OLxO.1mol/L=0.1mol,OH.的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(PD分子中含有6个P-P共价

键。

14、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的△H>0,反应可自发进行，需要满足AH.TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TZiSVO,要注意不能单纯根据培判据或燧判据判断。

15、D

【解析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NHJ水解使溶液显酸性，则一定含有NHJ,而S2•水解显碱性，且其水解程度

比NH&+大，则溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化I•生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，贝！一定不含有口又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH』+,必须同时存在阴离子，即SO4?一

必然存在，而Ba?+、SO4?一能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是Na+,故D符合题意；

所以答案：Do

16、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OFT放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误：

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2mole•需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO/通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

CHJOH

17、羟基、醛基酯化反应CHCHOCH=CHCHO

22n<xnh-C-(3ij(Mi

1

CHJOH

CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu»Oj、iOII溶液H八/mCH

C»jCHX)H―7-^*C»)CHO->HOCH2CH;CHO——rHOCH2CH:CH:OH

【解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，乂为《y-CH2CHO,A为

,COOH

fHCHQ,A发生消去反应脱去1分子HzO生成B,故B为£四°,B氧化生成C为jj；

HOCH2CH]--

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为

OhOHCHjOH

luxih,所以E为IIOCHJ/一川刈，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

II

CHjOHOtjOH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO,由N的结构，结合信息

CHjOH

ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、nocih」—。"■中的一种，由E的结构可知G为

I

•CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比较G与Y的结构可知，Z为CH2=CHCH0,Y和Z发生力口成反应得F为

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCH2)3CCHO,D与氢气发生力口

成反应得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙

二醇，据此答题。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为fHCHO,含有羟基、醛基，c与E通过酯化反应生成M；

HOCH2

r=\OhOH

(2)由上述分析可知，X的结构简式是《/—CHzCH。，Z为CH2=CHCHO,E为1m勤11aHI;

(3)C为Qj)—『OOH；<_^-$COOH和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为

CHjCHj

EOOCH,

TCH，—L.

o

(4)GCH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定条件下，最多能与3mol丛发生反应；

(5)G为CH2=CHCH=CHCHO,根据条件①有碳碳丝键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种，

则符合要求的G的一种同分异构体为CH3C=CCH2CHO或CH3cHzOCCHO等；

(6)乙醇合成1,3■丙二醇，可以将乙醉氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3■丙二醇，合

成路线为与二>HOCH：CH：CH：OH0

AEUIU卷化用♦A

jdkAM

18、CH3cH2cH?OH氧化反应HOCH2cH2OH+CH3cH2COOH^=^=^CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X为烷烧，则途径I、途径H均为裂化反应。B催化加氢生成A,则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有

n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烧，必为CH,，由途径II各C

分子中有2n-l个碳原子，进而G、H分子中也有2n-l个碳原子。据F+H—>J(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=20因此,

X为丁烷(C4H10)、A为乙烷(C2H力、B为乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E为环氧乙烷(「/'「“)、E开环加

CH?-CH：

水生成的F为乙二醉(HOCH2cHzOH)。C为丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G为1-丙醉(CHaCH2cH?OH)、

G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2COOH)°F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3cH28OCH2cH2OH)。

(1)据C—Gfl,G只能是1-丙醇，结构简式为CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)—H(CH3CH2COOH)既脱氢又加氧，属于氧化反应。

(3)F+H-1的化学方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工艺I生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)杂质，可将混合气体通过足量溟水。除去混合气体中的杂质，通常不用

气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；

C.X(C4HIO)AA(C2H6)、D(CH4)结构相似，组成相差若干“CA”,互为同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能团数目不同，不是同系物，c错误；

D.H(CHJCHICOOH)与HCOOCH2cH3分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；

E.I(C5H10O3)和B(C2H4)各Imol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol,其质量比为2：1,E正确。

故选DE.

+2+

19、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2ST关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解析】

实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O。

【详解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SOz是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于S02气体是易溶于水

的气体，所以不能选择15%的HzSO』溶液，a错误；

b.75%的H2s04溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；

c.Na2s。3固体，Na2s固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；

d.CaS()3固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSCh固体表面形成一层薄膜阻止反应

的进行，d错误；

气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,

反应方程式为：Na2s03+H2sO4=Na2SOj+SOzT+H2O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3

固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：b、c；©；

(2)装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，

CuS固体与稀硫酸不反应，FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2s2类似于H2O2,易分解，

发生H2S2=H2St+Sl，显然不及用FeS固体与稀H2s。4反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体

和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=

2+

Fe+H2St，用FcS固体与稀H2SO4反应制取H2s气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：

+2+

c；FeS+2H=Fe+H2St；

(3)装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增

大看体积变化来进行检验.如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度

差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于

试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；

浓破酸

(4)实验室制取乙烯的原理是CH3cHQH=CH2=CHT+HO,需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为: