（新教材适用）高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课后习题新人教版选择性必修1

第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用基础巩固1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A.磷酸钠溶液去油污能力很强B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B解析:A项,磷酸钠水解使溶液显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;C项,氯化铁溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡向右移动使体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,水解产物H2S有臭味;B项,粗盐中混有的MgCl2、CaCl2结合空气中的水蒸气发生潮解,与盐类的水解无关。2.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是()。①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸氢钠A.③B.①④C.①②③D.①②③④答案:A解析:胆矾的组成为CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;碳酸氢钠灼烧得碳酸钠;AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3,灼烧得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解,因硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。3.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.无色溶液:Na+、H+、Cl、HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42D.常温下,KWc(H+)=0.1mol·L1的溶液:Na+答案:D解析:H+与HSO3-发生反应而不能大量共存,A项错误;使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,NO3-有强氧化性(相当于HNO3),可将I氧化,而不能大量共存,B项错误;Fe3+与CO32-发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;KWc(H+)=0.4.常温下,NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OHHSO3-H++SO3向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()。A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH)+c(SC.加入少量NaOH溶液,c(D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+答案:C解析:NaHSO3溶液显酸性,则HSO3-的电离程度>HSO3-的水解程度,加入钠后平衡①左移、平衡②右移,c(HSO3-)减小,A项错误;根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH)+2c(SO32-),B项错误;加入少量NaOH,平衡②右移,c(SO32-)c(HSO3-)、c5.下列说法涉及盐类的水解原理,其中错误的是()。A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1mol·L1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为①>②C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO水解答案:B解析:多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小顺序为①>②>③,A项正确;①溶液中CO32-能促进NH4+水解,使c(NH4+)减小;②中只有NH4+水解;③溶液中Fe2+抑制NH4+水解,则c(NH4+)的大小顺序为③>②>①,B项错误;NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH4+水解,C项正确;在CH6.物质的量浓度都为0.1mol·L1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C.c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)答案:B解析:0.1mol·L1CH3COOH与NaOH等体积混合,完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒,A项正确,B项错误。根据元素质量守恒,D项正确。由A项和D项消去c(Na+),即得关系式:c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),C项正确。7.(1)在K2S溶液中,c(K+)+c(H+)=。

(2)在K2S溶液中,根据元素质量守恒,c(K+)=2c(S2)+。

(3)要使K2S溶液中c(K+A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液答案:(1)2c(S2)+c(HS)+c(OH)(2)2c(HS)+2c(H2S)(3)B解析:(1)根据溶液中电荷守恒,c(K+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)。(2)根据元素质量守恒,c(K+)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]。(3)在K2S溶液中,S2发生水解:S2+H2OHS+OH,要使c(K+)c(S2-)减小,需使S2水解平衡向左移动,加入盐酸,平衡向右移动,c(S2)减小,比值变大,A项错误;加入适量NaOH,平衡向左移动,S2的物质的量增大,而K+的物质的量不变,c(K能力提升1.已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4①c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>②c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H③c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H④c(NH4+)=c(Cl)>c(OH)=c(H下列说法正确的是()。A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4ClB.若③正确,则溶液中发生电离的c(NH3·H2O)>发生水解的c(NH4C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立答案:B解析:若①正确,可以是NH4Cl溶液,也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液,A项错误;若③正确,由于c(OH)>c(H+),所以c(NH3·H2O)电离产生的c(OH)一定大于c(NH4+)水解产生的c(H+),即发生电离的c(NH3·H2O)大于发生水解的c(NH4+),B项正确;若④正确,当盐酸和氨水的体积相等时,氨水的浓度稍大于盐酸的浓度,但氨水中c(OH)应小于盐酸中c(H2.(双选)常温下,用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,其中c(CH3COO)>c(Na+),下列对该混合溶液的判断错误的是()。A.c(H+)>c(OH)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.常温下,CH3COO的水解常数大于CH3COOH的电离常数答案:CD解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在,相互抑制。根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),其中c(CH3COO)>c(Na+),则c(OH)<c(H+),A项正确。根据元素质量守恒,B项正确。混合溶液呈酸性,则浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,即CH3COOH的电离常数大于CH3COO的水解常数,c(CH3COOH)<c(CH3COO),C项、D项均错误。3.(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液X,溶液Y为0.1mol·L1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3(已知HNO2的电离常数Ka=5.6×104,CH3COOH的电离常数Ka=1.75×105)可使溶液X和溶液Y的pH相等的方法是。

A.向溶液X中加适量水B.向溶液X中加适量NaOHC.向溶液Y中加适量水D.向溶液Y中加适量NaOH(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是A.测定溶液的pHB.加入Ba(OH)2溶液C.加入盐酸D.加入品红溶液E.用