2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积（含解析）

03物质的量及气体摩尔体积

1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）,摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V）的含

义

2.了解阿伏加德罗常数（NQ的含义

3.能根据微粒（原子，分子，离子等）物质的量、数目、气体体枳（标准状况下）

之间的相互关系进行有关计算

知识讲解

一、重要概念

1.物质的量

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,其单

位为摩尔（符号是mol）o使用该单位时，应指明对象，它的对象是所有微观粒

子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。

2.阿伏加德罗常数

Imol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N,,单位是mol化的

数值与0.012kg12c含有的碳原子数相等，约等于6.02x1023。

3.摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位

是gmoH;它与lmol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为

单位时数值相等。

1

4.气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用

单位是L-mo巴它的大小与温度，压强有关,在标准状况下，任何气体的摩尔

体积都约等于22.4Lmol1

二.物质的量与其他量之间的关系

若以M表示气体A的摩尔质量Mn表示气体A的摩尔体积,p为气体A

的密度,NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n,

每个A分子的质量和体积分别为mi和Vio写出下列关系式：

l.m、n、M的关系:〃=而

2.m、M、N的关系:⑨M=mi•NA。

3.V、n、V的关系

4.M、Vm、〃之间的关系式:M=p・Vm。

高考真题

1.工业上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是

A.消耗14gN2生成NW分子数为2M

B.消耗ImolHz,生成N—H键数为2M

C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2M

D.氧化lmolNW生成NO,需。2分子数为2M

2.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：

催化剂

2N6HO==4NH3O,设心为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

2+2通电3+2

2

是

A.9g水中含有的孤电子对数为2N\

B.每产生34gN&,N2失去的电子数为6以

C.Imol.L?氨水中，含有的NH「Hq分子数少于NA

D.消耗IL2LN2（已折算为标况）时，产生的g分子数为0.75NA

3.M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.9gNa2C）2与足量水反应，转移电子个数为0.1刈

B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1M

C.2.7gAI与足量NaOH溶液反应，生成W的个数为0.1M

D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO：的个数为0.1M

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8g，。中含有的中子数为N,、

B.28gJH4分子中含有的。键数目为45

C.标准状况下，22.4LHC1气体中JT数目为L

D.pH=l2的Na2cO,溶液中OH数目为O.OINA

5.在2.8gFe中加入100mL3moi/LHCI,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

A.反应转移电子为O.lmolB.HCI溶液中C「数为3NA

C.2.8g%Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

6.N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO.中含有0.2心个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

3

C.8gCH,含有中子数为39

D.0.旧。1也和0.旧。112于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2$

7.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

co

我

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烽类

C.ImolCO中含有6.02x1有个电子

D.22.4LCO2被还原生成1moicO

8.设L为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.L12LGH,所含极性共价键的数目为0.2NA

B.12gNaHS0«晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

C.。.旧。1(3%与足量。2反应生成04。的分子数为0.此

D.电解熔融MgJ制2.4gMg,电路中通过的电子数为()/NA

9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.23gCH3cH20H中sp?杂化的原子数为NA

B.0.5molXeF4中简的价层电子对数为3NA

C.lmol[Cu(H2O)4产中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LC0和力的混合气体中分子数为0.5NA

10.&为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

4

A.18g重水(DQ)中含有的质子数为IONA

B.3moi的NO]与H9完全反应时转移的电子数为

C.32g环状工代已幺^)分子中含有的S-S键数为1N,、

D.!LpH=4的0.1mol.溶液中Cr2O?-离子数为1NA

三.混合气体的平均摩尔质量(麻)或平均相对分子质量

(1)混合气体的平均摩尔质量：而=%

〃总

(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均

摩尔质量

~机总+朋2〃2+…+M〃i

①M=-=-------定--------------=Mm%+M2a2%+…+Ato%

其中«i%=-77x]00%,是混合气体中某一组分的物质的量分数。

——Mm+%〃2+…MiVI+M2V2+...+MM

②M=--------m--------=--------谓--------=用自％+此历％+...+知6%

其中加%=占xlOO%,是混合气体中某一组分的体积分数

⑶己知混合气体的密度：而="混X22.4

过关训练

一、单选题

1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.31g白磷中含磷磷单键键数为NA

B.标准状况下，22.4LHF含有的质子数为IONA

C.O.lmoL/L的CH3coONHa溶液显中性，1L该溶液中含CH3coO离子数小于0.1N,\

D.Na202与H20反应生成0.1mol02时转移电子数为0.1NA

2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA

B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA

5

C.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NHJ的数目为NA

D.162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，20gD。含有中子数、电子数分别为8N,、、10N,、

B.标准状况下，2.24LCH2C12含有C一Cl键的数目为0.2NA

C.ImolNa与O?完全反应，生成Na?O和Na/)?的混合物，Na失去的电子数目为

D.常温常压下，0.1molC12溶于水，溶液中C「、HC1O.CO的数目之和为02S

4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.向FeL溶液中通入适量Ch,当有2moiFe?+被氧化时，消耗CL的分子数为NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中OH的数目为O.INA

,8

C.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D.235g核素U发生裂变反应：％U+；n」^^Sr+为U+10；n,净产生的中子(:n)数为

10NA

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

,8

A.11g的D2O中含有的中子数为5NA

B.ILpH=2的H2sCh溶液中H+的数目为0.02NA

C.将0.1molC12通入足量Feb溶液中，转移电子数目为0.2NA

D.标准状况下，4.48L甲烷与足量Ch完全反应生成CH3cl的分子数目为0.2NA

6.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法中一定正确的是

A.2.3Na与02完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C.标准状况下，11.2LS5中所含原子数为2NA

D.5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

7.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

人.标准状况下2241工(2"含碳原子数目为().12\

B.常温下56g铁片投入足量浓H2s04中生成L5NA个SO2分子

C.常温下,22gCO?和N2。混合气体中，含有的原子数目为L5NA

D.pH=l的H3P04溶液中，含有U.INA个H+

6

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.含NA个的溶于水中形成溶液的物质的量浓度为l^xol-L.1

,6

B.总质量为18g的H2O和4蜴。所含分子数为NA

C.常温常压下，22.4L的CS与Mg完全反应，转移电子数为4NA

D.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

9.设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolSiC的晶体中，含C-Si共价犍数目为2N,、

B.ImolP,分子中，共存在磷磷键4NA

C.ImolKClO、与足量浓盐酸充分反应，电子转移数6N*

D.冰中一个水分子周围有4个水分子，含1mol水分子的冰中，含氢键数为2NA

10.刈表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.在O.lmolL」的Na2c03溶液中，阴离子总数一定大于0.1M

B.常温常压下，由32go2与03组成的混合气体中含有的分子总数小于M

C.36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为M

D.ImolCE与ImolCb阻合，充分反应后，生成气体分子数为M

11.设阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.1LO.lmo卜LFNHj)2sO,溶液中，NH；的数量为0.2NA

B.Imol硫在空气中完全燃烧生成SO.,消耗氧气的分子数为1.5NA

C.100g质审分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA

D.1mol-L(H3coOH与1mol-LCH3coONa溶液等体积混合，溶液中CH3coOH和

CIIQDO-的总数为2NA

12.设N,\为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，18gH2。所含的中子数为IONA

B.一定条件下Imol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA

C.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CCh2一尸Tmol・Lj则Na+数目大于2NA

D.含阴阳离子总数为4NA的固体NazCh溶于一水配成1L溶液，所得溶液Na卡的物质的量浓

7

度2molL-1

二、多选题

13.M表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()

A.60gsiCh晶体中含有2M个Si-O键

B.0.17gN%中含有的共用电子对数为0.01M

C.1molCb与足量Fe反应，转移电子数一定为2M

D.28g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3M

真题解析

1.B

【详解】A.由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为天扁

x2xMmo|T二故A借误；

B.由方程式可知，消耗lmol氢气生成N—H键数为lmolx：

x3xMmo|T=2M,故B正确；

C.由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为寿%

x3xNtmo|T=3M,故C错误;

D.由得失电子数目守恒可知，lmol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧

气分子数为lmolx?xMmo|T=1.25NA,故D错误；

故选Bo

2.D

【详解】A.H2O分子中孤电子对数为:(6-2)=2”8比0的物质的量为履舄

=0.5mol,含有的孤电子对数为故A错误；

B.该反应中N2中N元素化合价由。价下降到-3价，34gNH,的物质的量为

前y2mol,每产生34gN%N?得到6moi电子，数目为6NA,故B错误；

8

C.氨水的体积未知，无法计算NH/Hq的分子数，故c错误；

D.11.2LN2的物质的量为o.5mol,由方程式可知，消耗OBmolM,产生的

0.75molO2,数目为0.759,故D正确；

故选Do

3.B

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与

足量水反应，转移电子个数为总^xlxMmol"0.05M,故A错误；

B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，

则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为1篇

40rI1IVZI

x2xN/tmo尸故B正确；

C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化

钠溶液反应生成氢气的个数为肃^xTxMmoH=0.15N4,故C错误；

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生

水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反

应所得溶液中硅酸根离子的个数小于僦故D错误；

故选Bo

4.A

【详解】A.1个十原子中含有10个中子，ISg%的物质的量为

lJ^r-=OJm01-故L8即。中含有中子的物质的量为hml，中子数为

1og•moi

故A正确；

9

B.乙烯分子的结构式为1个乙烯分子中含有5个。键,

\H

28gC?凡的物质的量为hnol,所以28gGH,分子中含有的。键数目为54,B

错误；

C.HC1是共价化合物，HQ分子中不存在H3故C错误；

D.没有给出Na^CO,溶液的体积，无法计算PH=12的NaW0,溶液中。干的数

目，故D错误；

选A。

5.A

【分析】2.8gFe的物质的量为O.OSmol；100mL3moie%。中”和C「的物

质的量均为0.3mol,两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。

【详解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子O.lmol,A正确；

B.HCI溶液中Cr的物质的量为0.3mol,因此，Cr数为0.3N,t,B不正确：

C.56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因

此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5M,C不正确；

D.反应生成出的物质的量为0.05moL在标准状况下的体积为1.12L,D

不正确；

综上所述，本题A。

6.C

【详解】A.NaHSO,由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠

离子，12gNaHSO,的物质的量为O.lmol,因此，其中只含有04NA个阳离子,

10

A说法不正确；

B.没有指明气体的温度和压强，无法确定1L2L乙烷和丙烯的混合气体的

物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；

C.CH,分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol,因此，8gCH,含

有的中子数为3NA,C说法正确；

D.也和I2发生反应生成川，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为

生成物，因此，01moi凡和。.Imol9于密闭容器中充分反应后,HI分子总数

小于0.2N-D说法不正确。

综上所述，本题选C。

7.A

【详解】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可

得到葡萄糖，故A正确；

B.葡萄糖与果糖的分子式均为C6Hl2。6,结构不同，二者互为同分异构体，

但含有0元素，不是煌类，属于妙的衍生物，故B错误；

C.一个CO分子含有14个电子,则ImolCO中含有14X6.02X1023=8.428X1024

个电子，故C错误；

D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的

量，故D错误；

答案选A。

8.B

11

【详解】A.没有标明气体的存在状态，1』2LC2H4的物质的量不一定为

0.5mol,故A错误；

B.硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为

120g/mol,所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为O.lmol,阴、阳离子总数

为0.2$,故B正确；

C.甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳

和氯化氢，因此。lmolCH4与足量3反应生成CHQ的分子数小于O.IN,、，故

C错误；

D.电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此lmol氯化

镁完全电解生成金属镁，转移2moi电子，电解熔融乂83制2.为1^（物质

的量为O.lmol）,电路中通过的电子数为。2$,故D错误；

故选Bo

9.A

【详解】A.C2H5OH中c和0均为sd杂化,23g乙醇为0.5mol,sp，杂化的

原子数为1.5N-选项A错误；

B.Xe^中愈的孤电子对数为价层电子对数为4+2=6,则

0.5molXeF,中债的价层电子对数为3N-选项B正确；

C.1个［Cu（H：O）4r中含有4个配位键，lmolCWQ）」“含配位键的个数

为43，选项C正确；

D.标准状况下。11.2LC0和也的混合气体为0.5moL分子数为。与刈，选

项D正确。

答案选A。

12

10.c

【详解】A.DQ的质子数为10,i8gDq的物质的量为^0.9mol,则

18g重水(D2O)中所含质子数为95,A错误；

B.NO:与HQ反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应消耗3

个NO2分子转移的电子数为2个，则有3moi的NO?参与反应时，转移的

电子数为25，B错误;

C.一个工(二)分子中含有的S-S键数为8个，32gs8的物质的量为

8X蓝则含有的S-S键数为98XNA=NA,C正确;

D.酸性&Crq7溶液中存在：50；-+小0・2。0：+2才，含Cr元素微粒有5呜

和

则lLpH=4的O.lmolUKCqO7溶液中50?•离子数应小于O.INA,D借

故选C。

阿伏加德罗定律及其推论

⑴阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体

的物质的量相同)

(2)阿伏加德罗定律的推论一一理想气体状态方程为：

m

由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV=nRT=——RT=>

M

pM=pRT

公式语言叙述

同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于

匕〃2M其分子数之比

八P相同

包=也同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也就是

Pi%其相对分子质量之比

&=区=从同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等

八V相同PnM

12于其分子数之比

13

答案与解析

I.C

【详解】A.白磷分子结构为正四面体，分子中含有6个磷磷键，则白磷中含键数为三：二1

124gzmol

x6xNAmor'=1.5NA»故A错误；

B.标准状况卜为液态，氟化氢为液态，无法计算22.L豌化氢的物质的量和含有的质子数，

故B错误；

C.醋酸钱是弱酸弱碱盐，钱根离子和醋酸根离子在溶液中均水解，且水解程度相同，溶液

显中性，则ILO.lmolL醋酸铉溶液中含醋酸根离子数目小于0.1NA，故C正确;

D.过氧化钠与水反应生戌氢氧化钠和氧气，反应生成O.lmol氧气时转移电子数目为

0.1molx2xNAmor'=0.2NA,故D错误：

故选C。

2.A

【详解】A.三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol,所以A项符合题意；

B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH?,可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2moL含有的

极性键即C—H的物质的量为0.4mol,数目为0.4NA,B项不符合题意；

C.lmollNHaNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NHJ)+c(H+尸

+

c(NOy)+C(OH),中性C(H，尸C(OH),C(NH4)=C(NO3),同一溶液中NO3•的数目为NA,则

NH4+数目也为NA,C项不符合题意；

D.淀粉的结构单元CGHIOOS,式量为162,则水解后会得到Imol葡萄糖，分子数为NA,D

项不符合题意；

本题答案选A。

3.C

【详解】A.一个D?O分子中质子数和中子数均为10,20gD20的物质的量为2oj；：o]=lmoL

故20gDQ含有中子数、电子数分别为IONA、10N一故A错误；

B.标准状况下CH2cL为液体，故无法计算物质的量，故B错误：

C.ImolNa与0?反应无论生成Na?O或Na2()2，Na均为+1价，故Na失去的电子数目为NA,

故C正确:

14

D.CL溶于水后的溶液还存在Cl2分子，故c「、HC10.CIO-的数目之和小于0.2N,\,故

D错误；

故选C。

4.C

【详解】碘离子的还原性比Fe2+强，当有2moiFe?+被氧化时消耗CL的分子数为2NA,故A

错；25℃,pH=13的NaOH溶液，没有体枳无法计算OH的数目为O.INA,故B错；H21so

与60中子数和摩尔质量均相等，所以C正确；235g核素U发生裂变反应：2；；u+；n管累

Sr+%U+10：n,净产生的中子（：n）数为9N,\,故D错。

5.C

【详解】A.llgDz^O的物质的量为0.5m。］，而一个D^O分子中含中子为12个，故

0.5molD，i§0中含中子为6M个，故A错误：

B.pH=2的H2s03溶液中，氢离子的浓度为。.Olmol/L,1L该溶液中氢离子的物质的量为

O.OlmoL故溶液中氢离子的个数0.01M,故B错误；

C.氯气和足量Feb溶液反应后氯元素由0价变为-1价，氯气是双原子分子，故O.lmol氯

气反应后转移电子为0.2后个，故C正确；

D.甲烷和氯气反应后除了生成CH3cl外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故标况

K4.48L即0.2mol甲烷反应后生成的一氯甲烷分子小于0.2M个，故D错误；

答案选C。

【点睛】易错点为B选项，pH=2代表了溶液中氢离子浓度的总量，不需要在考虑对应的酸

中有几个氢离子。

6.A

【详解】A.2.3g钠的物质的量为O.lmoL而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定

变为+1价，故0.1m3钠失去0.1mol电子,故A正确;

B.电解精炼铜时每转移NA个电子，转移了Imol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、

Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于。5m。1,溶解的铜的质量小于32g,

故B错误；

C.标准状况下，S03是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故c错误；

D.5.6g铁粉与稀硝酸反应，硝酸过量会生成Fe3+,如果硝酸适量还可能有Fe"和Fe3，，失

去的电子数为•定为0.2NA,故D错误；

15

答案为A。

【点晴】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化

学量与阿伏伽德罗常数的关系及使用条件，特别是运用体积摩尔体积时•定要指明温度和压

强且状态为气态，如选项C容易忽视S03标准状态下的状态是固态，另外物质的组成结构

特点也是易错点，如选项A注意硫酸氢钠固体中含有的离子为硫酸氢根离子和钠离子，

7.C

【详解】A、标况下，四氨化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A

错误；B.56g铁的物质的量为Imol,常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进

行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误：C、CO?和NzO的摩尔质量均为

44g/mol,故22gCO2和N2O的物质的量为0.5moL而CO>和N2O均为三原子分子，故05moi

混合气体含L5mol原子，个数为1.5NA,故C正确；D.未告知溶液的体积，无法计算pH=l

的HFO4溶液中含有的H+数目，故D错误：故选C。

点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：①物质的状态是否为气体；②条件是否为

标准状况，即0℃,l.Olxim,常温常压下,不能使用Vm=22.4L/moL本题的易错点为B,

要注意铁遇冷的浓硫酸发生钝化。

8.D

【详解】A.含NA个Na+的NaOH溶于1L水中，溶液的体积不是1L,形成溶液的物质的

昂:浓度不是ImoLLL故A错误；B.仇历。的摩尔质量是1gg/mol,H21so摩尔质最是20g/mol,

则总质量为18g的混合物，物质的量总和不是ImoL故B错误；C.常温常压下，气体的

摩尔体积大于22.4L/mol,故C错误；D.硫酸的摩尔质量是98g/mol,NA个硫酸分子的质

量为98g,两者在数值上相等，故D正确；答案为D。

点睛：解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标

准状况下是否为气态，如CO4、水、液澳、S03、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学

生。②给出非标准状况卜.气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质

所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、

电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，

Ch、N2、O2、氏等双原子分子，及。3、P4、iso?、D?0、Na2O2>CH4、CO2等特殊物质。

9.D

【详解1A.imolSiC的晶体中，ImolSi原子形成4moiSi-C键，即含C-Si共价键数目为4MA,

16

故A错误；

B.白磷为正四面体结构，Imo喝分子中含有P-P键个数为6NA，故B错误；

C.KC1O,和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，KCIO3中。元素从+5价降低到0价，变

化5价，则ImolKClOj与足量浓盐酸充分反应，电子转移数5N-故C错误；

D.冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键，则含1mol水分子的

冰中，含氢键数为1X4X：NA=2NA，故D正确；

答案选D。

10.B

【详解】A.O.lmolL”的Na2c。3溶液体积未知，无法确定溶液中阴离子总数是否大于

故A错误；

B.32go2的物质的量为门;广1mol,Ch分子数目为而含