2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练16化学键

课时跟踪练16

一、选择题

1.（2022•黄石市有色第一中学月考）下列关于化学键的说法，认识错误的是（）

①SSo键与spo键的对称性不同

②兀键不能单独存在，一定要和。键共存

③含有n键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同

④2个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键

⑤分子中含有共价键，则一定只含有1个。键

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价犍越牢固

⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成Nlh分子，是由共价键的饱和性决定的

A.①⑤B.②⑥

C.③⑦D.②④

解析：①SS。键与spa键的对称性相同，均为轴对称，故错误；②分子中可以只含。

键，n键不能单独存在，一定要和。键共存，故正确；③兀键不稳定，易断裂，含有兀键

的化合物化学性质较活泼，与只含。键的化合物的化学性质不同，故正确：④非金属原子常

以共用电子对.形成化学键，2个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；

⑤分子中含有共价键，不一定只含有1个。健，如水分子中含有2个。键，故错误；⑥成

键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，故正确；⑦N原子

最外层有5个电子，有3个未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH：,分

子，是由共价键的饱和性决定的，故正确；综上所述①⑤错误，故选A。

答案：A

2.（2022•东莞高级中学月考）黑火药是我国占代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫黄（S）、

点燃

火硝（KN0：,）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S+2KN03+3C=LS+3cf+N"。

下列叙述不正确的是（）

A.K2s属于面子化合物

B.火硝中既含有离子键，又含有共价键

C.C0?和总分子中均含有共价键

D.CO/的电子式是’...

解析：K2s由钾离子和硫离子构成，含有离子健，属于离子化合物，故A项正确；KNO,由钾

禽子和硝酸根离子构成，含有离子键，硝酸根离子中氯原子和氮原子之间为共价键，故火硝

中既含有离子键，又含有共价键，故B项正确；C0?是夫价化合物，含有共价键，N2分子中

氮原子之间以共价键结合，则二者均含有共价键，故C项正确；C0?分子中一个碳原子与两

个氧原子各共用两对电子，其电子式为：（）：：（'：：（）：,故D项错误。

答案：D

3.（2022•随州一中月考）天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划一一科技冬

奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳（R744）跨临界直冷制冰技术，满

足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是（）

A.C0?跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键

B.乩（）的空间构型为直线形

C.冰属于分子晶体

D.CO2分子中存在1个。键和1个打键

解析：C0?跨临界制冰过程发生物理变化，没有破坏碳氧共价键，故A项错误；也0中。原子

采取sp：'杂化，有两对孤电子对，属于V形空间构型，故B项错误；冰是水分子通过氢键形

成的晶体，属于分子晶体，故C项正确；C0?分子内每个氧原子和碳原子共用两对电子对，1

个碳氧双键存在1个。键1个n键,则C0?分子中存在2个。键2个冗键，故D项错误。

答案：C

4.（2022•长沙市南雅中学月考）下列关于共价键的说法错误的是（）

A.。犍的电子云图形是轴对称的，n键的电子云图形是镜面对称的

B.H只能形成。键，N可以形成。键和n犍

C.HCN分子中有2个。键和2个冗键

D.共价键的键长越长，夫价键越牢固

解析：。键的电子云图形是轴对称的，可以围绕对称轴旋转，n键的电子云图形分布在原

子核构成平面的两侧，是模面对称的，故A项正确；H核外只有1个电子，位于1s轨道，

电子云为球形，和其他原子形成共价键时只能以“头碰头”的方式形成。键，N原子2P轨

道有3个单电子，2个N原子成键时，只能有1个p电子以“头碰头”的方式形成。键，

另外2个p电子以“肩并肩”方式形成“键，故B项正确；HCN的结构式为HCN,单键为

。键，三键中有1个。健和2个又键，所以分子中共有2个。键和2个n键，故C项

正确；共价键的键长越长，键能越小，共价键越不牢固，故D项错误。

答案：D

5.（2022•泉州师范学院附属鹏峰中学月考）LizO的BomHaber循环如图所示，下列说法正

确的是（）

..........-2908klmol-'一一

2Li*(g)+(产g)--------------------:--------------1为()

(晶体)

1040kjmol-1703kj-mol_,

2Li(g)0(g)

318kj-mol-1249kjmol-'

2Li(s)+i()(-598kjmol-1

2g)---------------------------------------

A.Li在纯轲中燃烧生成U2O2

B.Li的第一电离能为1040kJ•mol-1

C.0=0的键能为249kJ•mol"1

D.LizO的晶格能为2908kJ-mol-1

解析：锂在氧气中燃烧主要产生LizO而不是Li2&,A项错误；由题图中2molLi(g)转变成

2molLi+(g)所需要的能量为1040kJ可知Li的第一电离能为片也=520kJ・mol，B

项错误；由题图中1()2(g)转化为1mol0(g)所需要的能量为249kJ可知，0=0键能为氧

气分子变为氧原子所需能量为2X249kJ・m分7=498kJ・m分，即键能为498kJ・mol"

C项错误；晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，题图中2Li+(g)-F02-

(g)=Li20(s)△〃=

-2908kJ•mol-1,贝ijLi，0的晶格能为2908kJ-mol-1,D项正确。

答案：1)

6.(2022•绵阳南山中学期中)锢GSr)是碱土金属(第山\)元素。氯化锢(SrCh)是最常见的

锂盐。SrCk可用于制造红色烟火，常由SrCO,与盐酸反应制备。下列说法正确的是()

A.Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子

B.SrCOi的晶格能小于MgCO：”所以热分解温度低于Mg。%

C.与同周期相邻的主族元素相比，Sr的第一电离能更大

D.上述制备SrCh的离子方程式为C07+2H+=C02t+也0

解析:Sr为38号元素，是破土金属(第IIA)元素，核外电子排布为］s22s22p63s23p63d,04s24p65s2,

基态Sr原子有d电子，故A项错误；使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能

量叫晶格能，主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，其次就是离子半径，离子

半径越小，晶格能越大，SrCO,与MgCQi分解后，分别生成氧化锢和氧化镁，而氧化镁比氧化

锢更稳定，镁离子半径小,晶格能大，所以碳酸镁更容易分解而生成较稳定的氧化镁，故B

项错误；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是

碱金属元素，最大的是稀有气体元素，当价层电子在能量相等的轨道上形成全空、半满、或

全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，锢核外电子排布为

Is22s22P63s23P63dzs24P65s2,Sr的第一电离能更大，故C项正确;SrCO：,是难溶物，离子方

A.该离子液体中C、N杂化方式均有sp3

B.阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C.阳离子中。键数目是IT键数目的10倍

D.该离子液体与水能够形成氢键

解析；1乙基3甲基咪唾四氨硼酸盐离子液体中，根据C原子形成的化学键有I个双键，判

断应采用的是sp?杂化，还有碳原子形成的是4个单键，判断采用的是sp"杂化，N原子形成

的有1个双键判断是sp?杂化，另1个N原子接的都是单键判断是sp:故A项正确；阴离

子BF；中的B原子采用sp'杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体，根据杂化理论

判断B原子中有空轨道，丁有孤电子对，故还含有配位键，故B项正确；根据单键是。键，

双键中一根是。键、一根是八键，判断该物质中含有。键是19个，Ji键2,。键数目不

是n键数目的10倍，故C项错误；该物质中含有电负性大的N和F原子，故能与水中的氢

原子形成氢键，故D项正确。

答案：C

10.（2022•莆田二中月考）一种合成中间体Z可通过如下转化得到。下列有关X、Y、Z的说

法正确的是（）

OH?

（CH3）3N

A.1molX中含有2mol碳氧n键

B.X、Y均能与银氨溶液反应

C.X分子中所有原子一定在同一平面

D.Z与足量&加成后的产物分子中含3个手性碳原子

解析：双键中含有1个门键，则由结构简式可知，1molX中含有1mol碳氧n键，故A

项错误；由结构简式可知，Y分子中不含醛基，不能与银氨溶液反应，故B项错误；半环和

醛基为平面结构，由于单键可以旋转，所以X分子中所有原子可能在同一平面，故C项错误；

由结构简式可知，一定条件下Z分子与足量氢气发生加成反应生成

分子中含有3个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故D项正确。

答案：D

二、非选择题

11.(2022•齐齐哈尔市第八中学校月考)W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常

见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧

化物是导致酸雨的主要物质之的某•种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫

外线的强烈侵袭；、'的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z.0

和黑色的Z0两种氧化物。

(DMX「的空间构型是oH2X分子的VSEPR模型名称为o

(2)0.2molWX?中含有的IT键数目为(用而表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)W、M、X、Y的第一电离能由大到小顺序为(用元素符号回答)。

(4)C0C12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为,其

中碳氧原子之间共价键是—一(填字母)。

a.2个。键b.2个n键c.1个。键，1个式键

解析；W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X的某一利单质

在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭，则X为0元素；M的氧化物是导

致酸雨的主要物质之一，原子序数介于碳、氧之间，故M为N元素；Y的基态原子核外有6

个原子轨道处于半充满状态，原子核外电子排布式为Is22s?2禽s23P加如：故Y为Cr元素；

Z能形成红色的40和黑色的Z0两种氧化物，Z为Cu元素。据此分析解答。(1)MX；即为NO；

5-L1-9x3

中心N原子价层电子对数为3+——7——=3,不含孤电子对，所以空间构型为平面正三

乙

G_1VO

角形；即H2,中心0原子价层电子对数为2+—尸=4,所以VSEPR模型名称为四面

体形。(2)WX?即为C0?,结构式为0=<=0,双键含有1个。键、1个n键，所以0.2mol

(U中含有().4molJi键，数目为0.4AQ(3)W、M、X、Y分别为C、N、()、Cr,Cr为金属

元素，第一电离能较小，同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能

级轨道半满，更稳定，第一电离能大于0元素，所以第一旦离能由大到小顺序N>0>C>Cro

(4)C0C12分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与CI原子之间只能形成C-CI单键，故C

()

II

原子与0原子之间形成c=o双键，该分子的结构式为Cl—c—C1；碳氧原子之间共价键

为双键，含1个。键，1个31键，故选Co

答案：(1)平面正三角形四面体形(2)0.4人

()

⑶N>0>C>Cr(4)Cl—C—Clc

12.(2022•泉州科技中学月考)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物

元素B基态原子M层p轨道上有5个电子

元素C短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物

元素X最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子

元素Y单质为双原子分子，结构中。犍与n数目比为1：2

根据上述信息，回答下列问题：

（1）写出X：,的等电子体（写一个即可），基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电

子云形状为。

（2）A元素在元素周期表中的——区，基态A原子的未成对电子有一个。

（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（4）H—X与H—Y两种共价键中，键的极性较强的是,键长较长的是（X、Y用元

素符号表示）。

（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与丫2是等电子体，请写出该阴离子的电子式:。

Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是_________________________________________

（6）伯丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈—色，显色原因是___（填字母）。

A.CB受热挥发B.CB受热分解

C.C离子中电子跃迁D.B离子中电子跃迁

解析：根据元素性质及核外电子排布规律分析元素的种类；根据等电子体概念分析解答。X

最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则X为

0元素，可以形成双原子阴离子07；元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红

棕色三种常见化合物，则A为Fe；B基态原子M层p轨道上有5个电子，贝［B为C1元素；C

在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物，则C为Na元素；短周期元素Y

单质为双原子分子，结构中。键与丸键数目比为1：2,则Y为N元素。（DOB的等电子体

有S①或基态N原子核外电子所占据的最高能级为p轨道，电子云形状为纺锤形或哑

铃形。（2）A元素为Fe,价层电子排布式为3d64s:在元素周期表中的d区，基态A原子的

未成对电子在3d轨道上，共有4个。（3）B、C、X分别为Cl、Na、0,Cl一有3个电子层，半

径最大，-和Na+核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以简单离子半径由大到

小的顺序为C『>0">Na+。（4）X为0,Y为N,0的电负性强于N,所以键的极性较强的是

H-0：N的原子半径大于0,所以键长较长的是H—N。（5）等电子体具有相同的原子数目及

相同的价层电子总数，所以Y与碳元素形成的一种阴离子为［:氨易溶于水的原

因是NHa分子与水分子间存在分子间氢键，NL是极性分子，水也是极性分子，相似相溶。（6）

伯丝蘸取化合物NaCl在酒精灯上灼烧，吸收能量，钠离子的电子发生跃迁，产生的发射光

谱为黄色。

答案：(1)5()2(或加力纺锤形(或哑铃形)

⑵d4

(3)Cr>02->Na+

(4)H—0H—N

(5)［：C=：N：］-NH3分子与水分子间存在分子间氢键，NH：,是极性分子，水也是极性分子，

相似相溶

⑹黄C

13.(2022•天津三中月考)下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元

素，它们的原子序数依次增大。

A.元素周期表中原子半径最小的元素

B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍

C.原子的核外p电子总数比s电子总数少1

D.元素价电子排布式为小”卬2。

E.同I)主族元素，且原子序数为D的2倍

F.元素的主族序数与周期数的差为4

G.基态原子最外层电子排布为4sl内层处于全充满状态

根据上述信息，回答下列问题：

(DC基态原子电子排布式为,CA：,中心原子的杂化方式为______,分子空间

构型为__________。

(2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为，

其属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)A?I)的沸点比A?E的沸点高，其主要原因是

(4)下列关于B?A?的说法中正确的是________(填字母)。

A.B/2中的所有原子都满足8电子结构

B.B2A2分子中。键和n键数目比为1：1

C.BA；是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D.B,儿分子发生加成反应。键断裂

(5)下列图像可表示两个卜'原子间成键后的电子云的图像是______(填字母)。

O

ABCDE

⑹向G”的硫酸盐溶液中滴加装水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为

继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醉后有深蓝色晶体析出，其溶质

的化学式为(不用写结晶水)0

解析：A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是内层

电子数的2倍，则B为C