2024届高考化学挑战模拟卷【湖南卷】(含答案)

2024届高考化学挑战模拟卷【湖南卷】

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.“人不负青山，青山定不负人。共同构建地球生命共同体。”下列说法错误的是（）

A.“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”不涉及化学变化

B.使用聚碳酸酯可降解塑料可减少“臼色污染”

C.氢气是一种清洁能源，为可燃气体，易燃易爆

D.向燃煤中加入CaO可以减少CO2的排放

2.下列化学用语或表达正确的是（）

A.HCN的空间结构为V形

B.中子数为32的钻原子：^Co

eg的电子式：［H：LH「

3.利用下列仪器设计实验，从含少量Na。的Na2so4溶液中获得无水硫酸钠晶体，实

验中一定不需要用到的仪器是（）

选

物质的结构或性质解释

项

A键角：H2O>NH.水分子中0上孤电子对数比氨分子中N上的多

B稳定性：HF>HC1HF分子间氢键强于HC1分子间作用力

C熔点：碳化硅,金刚石C-Si的键能大于C-C的键能

酸性：C-F的极性大于C-C1的极性，导致CRCOOH的

D

CF^COOH>CC13COOH竣基中的羟基极性更大，氢更易电离

A.AB.BC.CD.D

5.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（）

，通电।小小

2+

A.用惰性电极电解饱和CuC%溶液：Cu+2C1+2H2O=Cu（OH）2+C12T+H2T

B.lOOmL1.5moi的FeBb溶液中通入3.36L（标准状况）：

2+3+

2Fe+2Br~+2C12=2Fe+4CP+Br2

C.常温下，在常（瓦J）=4的溶液中,Fe2\NO；、IC和S。：大量共存

-

D.反应H2O2+2OH+2C1O2=2C1O；+。？+2凡。中生成1molO2转移1mole

6.某储氢材料的结构如图所示。X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期元素，

X、W原子序数之和等于Y的2倍，Y属于非金属元素。储氢材料的阳离子包含2个

配位键。下列说法正确的是（）

X

——w

X—zx3W—Y—W

「ZX3」「w」

A.分子的极性：zw3<YW5B.该阴离子中含有配位键

C.键能：X2<z2<w2D.简单氢化物的稳定性：Z>W

7.取等体积、等物质的量浓度的下列溶液进行反应，改变滴加的顺序，反应现象没有

明显差异的是（）

试剂①试剂②

ANaOH溶液AlCh溶液

BNa2co§溶液盐酸

C苯酚溶液FeCl?溶液

D氨水AgNC）3溶液

A.AB.BC.CD.D

8.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用。为提高药物的治疗效果，降低毒副

作用等，可将药物分子的结构进行修饰。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口

服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。如果对布洛芬

既进行成酯修饰，乂将其转变为高分子，不仅可增加治疗效果，还能降低毒性。

乙（布洛芬修饰产物）

下列有关说法错误的是（）

A.布洛芬的分子式为3Hl

B.由布洛芬生成乙的化学方程式为

C.将布洛芬修饰成丙，是因为丙可以发生加聚反应生成高分子

D.修饰后的两种产物在体内能缓慢释放布洛芬，减少对人体的刺激

9.室温下，用含少量ca"的FeSO,溶液制备FeCO,的过程如图所示。已知:

-9-411

Ksp（CaE）=5.3xIO,Ka（HF）=6.3xIO,Ka）（H2CO3）=4.5xl0\Ka（H2CO3）=4.7xlO-

O下列说法正确的是（）

N&F溶液氨水・NH4HCC）3溶液

FeSC>4溶液一除钙一沉铁-FeCO3

A.O.lmolL-NHF溶液中：c（F）=c（NH^）+c（NHrH2O）

B.“除钙”得到的上层清液中:

C.pH=10的氨水-NHjHCO?溶液：c（CO；）<c（HCO3）

2+

D.“沉铁”反应的离子方程式：Fe+2HCO；^FeCO31+CO2T+H2O

10.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化

反应，生成有一定厚度、沟匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢

铁零件经历如图转化进行发蓝处理，己知NaNC）2的还原产物为NH-下列说法正确的

是（）

①NaNO2溶液、

FeNaOH溶液gFeO,

△

②NaNO2溶液③>Fe,O4

AA

Na2Fe2O4-----------

A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是FeQ,

B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1

△

+

C.反应②的离子方程式为6FeO；-+NO；+7H^=3Fe2O；'+NH3T+2H2O

D.反应③属于氧化还原反应

11.某笼形配合物Ni（CN）,（NH3）、.（C6HJ二结构中，金属离子与CN-连接形成平面层，

两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子（如C6H6）,其基本

结构如图所示（H原子未画出）。下列说法错误的是（）

B.与银元素位于同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与Ni相同的有3种C.该结

构中碳原子和氨原子的个数比为8:3

D.C、N、H的电负性大小顺序:N>C>H

12.将NaOH溶液滴加到己二酸（H?X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关

系如图所示。下列叙述错’戾的是（）

A.当混合溶液呈中性时，c（Na+）>c（HX-）>C（X2-）>C（OH-）=c（H+）

B.曲线N表示pH与的变化关系

C.NaHX溶液中c（H1>c（OH）

D.62（%X）的数量级为1O/

13.气相乙烯直接水合反应制备乙醇:C2H4（g）+H2O（g）^4c2H50H（g）。乙烯的平

衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，7?（H2O）=z?（C2H4）=lmol,容器体积

为IL]0下列分析不正确的是（）

或

姿

圣

需

£

4

3

7

Q

AH<

应的

合反

接水

烯直

相乙

A.气

P3

>p>

为0

关系

大小

强的

中压

B.图

2

3

数K=

衡常

的平

对应

中a点

C.图

16

>b

间：a

的时

需要

b所

态a、

衡状

到平

D.达

误的是

说法错

。下列

所示

如图4

机理

反应

键的

碳氢

烷中

化甲

剂活

催化

含Pt

一种

14.

移

电子转

定存在

、【II一

应H

A.反

性分子

键的极

含极性

物均为

的氧化

涉及

过程

B.该

全用同

型不完

PR模

VSE

离子

子或

的分

含S

环中

化循

C.催

0«

+也

+SO?

03H

匕08

->(2

般睥

2so4

O,+H

H+S

应：C

总反

程的

述过

D.上

4

验题

二、实

作如

验操

的实

乩0｝

)｝3

(60.

3|>©

体｛1<

钾晶

铁酸

酸合

三草

制备

铁屑

用废

室利

实验

15.

下：

备

。的制

・6H2

O4)2

Fe(S

NH)

1：(

步骤

10%Na2cO3

溶液+

-1

1mol-L3moi・L।（NH4）2SO4

NaOH溶液H2s0,溶液溶液

[1|一系列，、

废铁屑卜曲睡斗膘%Fe（SOJ.

JIJIJC__^0nO

J2.■----

步骤2：KjFeCqJiBHq的制备

①取上述制备的（NHjFe（SO4）/6H2O晶体，加水溶解后加入稀硫酸调节pH,加入

足量饱和H2c2。4溶液后，过滤得FcCzO/ZH?。。

②向FeCzO,ZH2。中加入饱和H2c2O4溶液、0向0,溶液,加热到4（）℃,缓慢滴加

6%也。2溶液，制得翠绿色透明溶液，结晶后获得产品。

己知：

①（NH）Fe（SOj-6H2O的溶解度随温度的变化如下表：

温度/℃1020305070

溶解度/g18.121.224.531.338.5

②HC/H’O；为酒石酸根离子，可以与K-反应生成白色沉淀。

回答下列问题：

（I）①步骤1中，使用混合碱溶液浸泡废铁屑的目的是____________________

②配制10%Na2cO3溶液、ImoLL」NaOH溶液均需要使用的仪器为（填

字母）。

ABCDE

③溶解过程中，证明铁屑已经反应完全的现象为

④操作X为、、过滤、洗涤、干燥。

（2）①步骤2中，加入6%电。2溶液后发生反应的化学方程式为

②[FeCOj]的结构如图所示:

4c~。、I/。

中心Fe原子的配位数为；为验证产物中内外界特征，可向

KjFelJOjJ溶液中分别加入下列试剂，请补全实验现象。

试剂NaHC4H4O6KSCNCaCl2

实验现象

(3)将K3[Fe(C2O4)313H2。置于无氧环境下加热，测得其热重曲线如下:

I

s

s

s

£

300c时，固体产物中，除有外，还有。

三、填空题

16.氮氧化物通常写作N。1,是空气中主要的污染物之一，可导致臭氧层破坏、酸

雨、光化学烟雾和温室效应等一系列问题。因此，为提高空气质量，NO.的排放与转

化需要加以控制。

I.一般认为在大气中发生以下反应：

反应I2NO(g)峰为N2O2(g)凶|<04

反应HN2c)2(g)+CMg)峰?2NO2(g)AH2<0K2

(1)对于反应HI：2NO(g)+O2(g)iW?>2NO2(g)在其他条件相同时，该反应在

(填“低压”或“高压”)下反应物的转化率更高；&=(用

周、人表示）；恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_______（填字

母）。

A.压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.生成NO的速率与消耗N02的速率相等

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）一些物质在298.15K时的标准摩尔生成焰4//；和标准摩尔熠列如下表：

物质NO(g)o2(g)NO2(g)

△fH：/(kJmol1)91.3033.1

^/(J-K^mor1)310.8205.2240.1

任何一个化学反应的焰变等于产物的总生成焙与反应物的总生成焰之差。本题中反应

焰变和燧变可视为与温度无关，反应IH的=kJ-mor'（结果保留3位有

效数字）。

II.工业废气是氨氧化物（NO*）的主要来源。减少NO,排放的方法之一是先将NO

氧化为NO2,然后用吸收剂吸收生成的NO?,然而，由于废气中NO的浓度很低，

其在大气中自发氧化的速率太慢而无法满足工业需求。通常，固体催化剂被用来加速

这一反应。NO的氧化过程在某一类型催化剂CatX的表面通过如下历程进行（吸附位

点表不为Site）：

O2（g）+2Site降？20-Site

丫正1=占比。（。2），逆1二k-MA（si）

NO（g）+Site峰诊NO-Site

V正2二­C（N。）%2=%.2，NO（S2）

___________________________________________%3=8%C（N0）（S3）

NO2-Site峰珍NO2（g）+Site

一/NO,%4=-4C（NOJ（S4）

假设NO、NO?和O（来自0?的解离）都是单分子层吸附，并且这些物质被相同类型

的表面位点吸附。它们的分数覆盖率（。，定义为被占据的吸附位点数与总吸附位点

数之比）分别表示为&0、40,和外。所以对于未被占据的吸附位点的分数（4）,有

“="4。一外。［9。。［所有吸附、解吸附过程的速率都远远大于反应（S3）的速率］

另一类型催化剂CatY被用来加快反应III的速率。对于该类型催化剂，表面反应过程并

不经过步骤（S3）,而是通过如下历程进行:

NO-Site+O-Site隆用Site+NO2-Site也5二&外。%(S5)

当温度和NO浓度恒定时，初始反应速率为与02浓度的关系如图:

（4）符合此曲线变化关系的机理为（填“S3”或"S5”）,并说明理由:

17.磷酸亚铁锂（LiFePO4）是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过

程的副产物硫酸亚铁（含纨，铜，镒，铅，锌.钙，镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂

的生产流程如图.

常温下各种硫化物溶度积常数如下:

物质FeSMnSCuSPbSZnS

6.3x10782.5xl()T31.3X10-363.4x10—281.6x10-24

回答下列问题