2024北京五中高三（上）期中化学

第1页/共1页2024北京五中高三（上）期中化学班级__________姓名__________学号__________成绩__________本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是A.我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以为核燃料，与化学性质不同B.打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区C.“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D.利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2.下列化学用语表示正确的是A.的电子式： B.铜的基态原子的简化电子排布式：C.的VSEPR模型： D.中键的电子云轮廓图：3.下列方程式与所给事实不相符的是A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：B.向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：C.将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D.去除废水中的4.下列原因分析能正确解释递变规律的是选项递变规律原因分析.A酸性：非金属性：Cl>S>SiB离子半径：电子层结构相同时，核电荷数：C与水反应的剧烈程度：最外层电子数：D熔点：键能：5.下列说法不正确的是A.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B.向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀可溶解C.ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能6.几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是A.①中，试剂可以是B.②中，需要确保溶液足量C.③中，生成时，转移电子D.③中，将换为，氧化产物为7.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是选项目的试剂a试剂b试剂c试剂dA遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH溶液B非金属性：Cl＞Br浓盐酸HaBr溶液NaOH溶液C具有还原性硫酸酸性溶液NaOH溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸饱和溶液苯酚钠溶液8.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、、及炭黑等]为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如下：下列说法不正确的是A.步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤B.步骤②中发生的反应：、C.步骤③若先加、后加，可提高的利用率D.步骤④所得溶液中含有少量杂质9.下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体乙醇的极性比水的极性弱B在溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：C向溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KCl固体，溶液颜色变浅增加生成物浓度，平衡逆移D将甲苯加入酸性溶液中，紫红色褪去甲苯分子中含有碳碳双键10.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法不正确的是A.甲室Cu电极为负极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为：D.扩散到乙室将对电池电动势产生影响11.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯的合成方法如下：下列说法不正确的是A.和中均含有手性碳原子B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱C.生成参加反应的的物质的量为D.依据的合成原理，可推测合成的过程中会产生含六元环的副产物12.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是A.①中，催化剂被氧化B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子C.总反应为D.总反应的速率由③决定13.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验5min25min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化下列说法不正确的是A.实验I的现象说明溶液与反应生成了B.实验II中保护了，使铁的腐蚀速率比实验I慢C.实验II中正极的电极反应式：D.若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色14.与主要发生如下反应。①②反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.反应的焓变为B.根据图像推测，应当小于0C.反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低D.温度高于时，和发生的主要反应的化学平衡常数第二部分本部分共5题，共58分。15.锂电池是一种高效、环保电池，在生活中应用广泛。Ⅰ.作为锂电池中用到的电解质材料之一，（阴离子bfsi-结构见下图A）深受关注。（1）基态锂原子的轨道表示式为__________。（2）的制备前体，可由的氟化反应得到。分子中，两个键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为__________。（3）溶于某溶剂发生自耦电离（），阳离子的结构式为__________。（4）和水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：B__________D（填“>”或“<”）；沸点大小关系：B（170℃）>E（60.8℃），原因是__________。II.高纯度氧化锂可用于锂电池。一种制备方法是：i.向磨细的粉末中加入一定量的过氧化氢，加热，一定条件下回收得到；ii.真空下焙烧，得到。（5）中反应分为2步，写出第一步反应的化学方程式。第一步：__________。第二步：（6）晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__________。（用代数式表示，）16.氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：当升高时，易歧化为和。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为__________。（2）下列关于产生的说法中，合理的是__________（填序号）。a.主要在阴极室产生b.在电极上放电，可能产生.c.阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生（3）测定副产物含量的方法如下图。①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为__________。（4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。①反应的离子方程式为__________。②处理时，可能的作用是：i.提高，使氧化性提高或还原性提高；ii.提高，__________。③用如图装置验证，请补全操作和现象：闭合，至指针读数稳定后__________。17.一种环状高分子的合成路线如下：已知：①P2的结构为②（表示取代基）③（1）A是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是__________。（2）的反应类型是__________。（3）生成的反应条件是__________。（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是__________。（5）单体II的结构简式是__________。（6）下列说法正确的是__________（填字母）a.的反应类型为缩聚反应.b.P3可能的结构如图所示c、的过程中有可能得到线型高分子d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质（7）已知：；是用于合成单体的中间体。下图是以苯酚为原料合成的流程，的化学方程式是__________。18.铅、铜是芯片焊接和封装工艺过程中常用的金属材料，采用“火法工艺”和“湿法工艺”均可将铅冰铜冶炼成铅和铜。已知：i.铅冰铜成分：、PbS及少量FeS、ZnS；富冰铜主要成分：、FeS。ii.、难溶于酸，、可溶于酸。iii.沉淀为，起始的为6.3，完全沉淀的为8.3；沉淀为，起始的为1.5，完全沉淀的为2.8。I.火法工艺：（1）“第一次熔炼”过程中，控制空气用量可使铁以FeS的形式留在富冰铜中。①“熔炼”时铁可以将PbS中的铅置换出来，化学方程式是__________。②富冰铜中的转化生成1mol铜时，理论上至少需要反应__________。③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是__________________。II.湿法工艺：（2）“酸浸”过程是用过量稀硫酸浸取铅冰铜。①氧气可将氧化成硫和，酸浸液中的阳离子还有__________。②废电解液不能循环使用次数过多，原因是__________。（3）用废电解液制备和铁黄。①经氧气处理后的废电解液中实际浓度大于，则用调节溶液pH__________1.5（填“>”、“<”或“=”）时开始有沉淀析出。②废电解液中转化为铁黄的离子方程式是__________。（4）“湿法工艺”与“火法工艺”处理铅冰铜相比，湿法工艺的优点是__________。19.资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。实验序号物质a实验现象I溶液无明显变化II浴液加热至沸腾，5min后溶液变为紫色III浴液加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色（1）根据实验II的现象，氧化性：__________（填“”或“”）。（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是__________。（3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：__________。（4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验III中的现象，提出以下假设：假设1：的浓度较低，不足以将氧化为假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是__________。②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。请写出实验操作和现象：