湖南省长沙市2020-2021学年中考化学专题复习课件-专题四-工艺流程图题

专题四工艺流程图题1专题点拨2专题精炼专题点拨知识点一：工艺流程图包含的信息(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物、催化剂等)，出去的是产物(包括副产物、废渣、废气等)。(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。知识点二：工艺流程图类题的解题策略(1)明确原始物质及目标产物。(2)明确化工生产流程的主要特点。一个完整的物质制备化工生产流程一般具有以下特点：对原料预处理的方法及作用有：研磨：增大固体与液体或气体之间的接触面积，加快反应速率。酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。煅烧：改变物质结构，使杂质在高温下氧化、分解。知识点三：工艺流程图类题的解题思路1．初中化学对工艺流程图类题的考查，主要体现在以下几个方面：(1)选择将原料转化为产品的生产原理；(2)除杂并分离提纯产品；(3)提高产品的产量或产率；(4)减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；(5)考虑原料的来源丰富和经济成本。2．针对以上考查的类型，解题思路为：(1)从生产目的出发，读懂流程图。解答时要看框内，看框外，里外结合。边读流程图边思考，先局部后整体，逐步深入。(2)理清题意，需对流程图的每一步进行分析，包括反应是什么，发生了什么反应，该反应对制造产品有什么作用等。总之，一切反应或操作都是为了获得产品。(3)从问题中获得信息，帮助解答。知识点四：对工艺流程的评价对工艺流程的评价属于开放性试题，言之有理即可，可从以下四个方面进行分析：(1)设计方案的科学性：能否达到目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压。(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。(4)节约性：原料利用率要高。

专题精炼类型1：物质提纯型(包括物质的分离和物质的回收)1．(2020·长沙)化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：已知高炉内发生的主要化学反应如下：C＋O2CO2C＋CO22CO3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(1)将煤隔绝空气加强热的过程是_______变化。(2)粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的___(填元素符号)。(3)焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用：___________________________________。化学N燃烧提供热量；提供还原剂一氧化碳2．(2017·长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_______；加热(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______________________

_______；(3)此设计方案是否严谨？并说明理由：_______________________

_________________。除去氯化钙和过量的氯化钡不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去3．如图是利用海水提取粗盐的过程：(1)如图中①是_______(填“蒸发”或“冷却”)池。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是_______。 A．海水进入贮水池，海水的成分发生改变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水的浓度逐渐增大 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液蒸发ABD(3)在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程中，玻璃棒的作用是_______________。防止液滴飞溅4．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是______； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3AD(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是_________________________；(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是___________________

______________。使欲除去的物质完全反应边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌5．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。请你回答下列问题：(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_______________________________________，该反应的基本反应类型是______________。(2)Y溶液中溶质的化学式是_________。(3)该实验中盐酸的作用是______________________________。Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓复分解反应K2CO3除去过量的碳酸钾和氢氧化钾6．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：已知：铁与硫酸铁溶液会反应生成硫酸亚铁：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4(1)固体C属于_________

(填“纯净物”或“混合物”)。(2)流程Ⅲ充分反应后，分离操作的名称是_______。(3)溶液A中含有的溶质为___________________________(填化学式)。混合物过滤H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)37．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。(1)操作①中玻璃棒的作用是_______。引流(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_______。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________________。H2O氯化钠、硫酸钠8．以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用：一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_________________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于___________(填基本反应类型)。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O复分解反应(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是______________。Zn(OH)2步骤②；锌类型2：物质鉴别型9．(2019·长沙)垃圾回收、分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：(1)气体

A是______。(2)由固体

B得到气体

C的反应属于___________

(填基本反应类型)。(3)原样品中一定含有的物质是________________________________。化合反应碳、镁、氧化铜(或C、Mg、CuO)H210．(2018·长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为_________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有________________

_________。漏斗CaCO3Ca(OH)2、KOH、NaOH11．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：(1)气体C的化学式是_______。(2)步骤②和③都需要进行的实验操作中用到玻璃棒的作用是_______

________________。(3)溶液H中一定存在的溶质有__________________________。CO2搅拌，加快反应速率硝酸钠、硫酸钠、氯化钠12．白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程，回答下列问题：(1)过程Ⅰ、Ⅱ中的实验操作名称是_______。(2)固体C的化学式为_____。(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____________。过滤NiZn＞Ni＞Cu13．有一包固体粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一种或几种所组成。为了确定它的成分，进行了如下实验：(1)生成气体的化学式为________CO2。(2)这包固体粉末中没有确定的物质是_________________。CO2NaCl、Na2SO4(3)下列有关上述无色溶液和白色固体的设想中，合理的是()。 A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b B．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入适量的白色固体甲或乙 C．检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3：取样，滴加无色溶液aC14．有一包固体粉末，可能含有NaOH、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、KNO3等物质中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：(1)根据步骤①判断该固体粉末一定不含有________；根据步骤②判断该固体粉末一定不含有________；根据整个实验过程判断该固体粉末中一定含有________________。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式：_____________________________________。CuSO4Na2CO3NaOH、Na2SO4BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

类型3：物质制备型15．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。玻璃棒(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质： A．适量的盐酸 B．稍过量的Na2CO3溶液 C．稍过量的Ba(OH)2溶液利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为______(填字母序号)。CBA(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式：_______________________________________。(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应_____(填“是”或“不是”)中和反应。是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O16．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下。已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：(1)滤液Ⅰ的溶质有___________________(写化学式)。(2)该流程中涉及的基本化学反应类型有____________和分解反应。(3)写出滤液Ⅱ中溶质的一种用途：_________。Al2(SO4)3、H2SO4复分解反应作氮肥17．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。(1)操作Ⅰ的名称为_______。(2)写出生成FeCO3的化学方程式：__________________________________________。(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是：________________。过滤(NH4)2CO3＋FeSO4===FeCO3↓＋(NH4)2SO4温度在40℃以下18．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65℃～80℃酸性水溶