2024届高考二轮复习 微主题3 反应热 电化学 讲义

专题二化学反应与能量化学反应速率及平衡

微主题3反应热电化学

纲举目张

电极反应

电子、电流、离子流向

离子交换膜的作用

新型电池

A”计算

电冶、粗铜精炼

电镀、电催泡和食盐水

金屈的腐蚀与防护

考向口化学反应与能量小综合

［反应的自发性、AH计算、化学平衡常数］

1.(2019・江苏卷)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列说法正确的是

(A)

A.一定温度下，反应2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的△〃<()

B.氢氧燃料电池的负极反应：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02X10”

D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的AH可通过下式估算：4”=反应中形成新共价键的

键能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

【解析】该反应属于混乱度减小(AScO)的反应，反应能自发，说明AH-TAS<0,则该

反应为放热反应(△“<()),A正确；氢氧燃料电池的负极应该是H2失电子，不是。2得电子，

B错误;未注明标准状况，无法确定论的物质的量，故转移电子的数目也不一定为6.02X1023,

C错误；A”=反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和，D错误。

2.(2021・江苏卷)对于反应2NO(g)+Ch(g)02NO2(g)△//=-116.4kJ/moL下列说法正

确的是(A)

A.该反应的△”<()、AS<0

一(NO)—。2)

2

B.反应的平衡常数可表示为K=C(NO2)

C.使用高效催化剂能降低反应的焙变

〃(。2)

D.其他条件相同，增大〃(NO),NO的转化率下降

【解析】反应放热，AH<0,该反应的正反应方向是气体分子数减小的反应，贝IJASV0,

C，2(NC)2)

A正确；反应2NO(g)+O2(g)-2NCh(g)的平衡常数可表示为K=/(NO>C(O2)，B错误；使

用催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应

〃(。2)

焙变不变，c错误；其他条件相同，增大〃(NO),相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，NO

转化率变大，D错误。

向,皿

3.(2020•江苏卷)反应SiCk(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该

反应的说法正确的是(B)

A.该反应△冷0、AS<0

C4(HC1)

B.该反应的平衡常数K=c(SiC14>/(H2)

C.高温下，反应每生成1molSi需消耗2X22.4LH?

D.若用上表示键能，则该反应的△”=4E(Si—Cl)+2E(H—H)—4£(H—C1)

【解析】该反应为气体分子数增大的反应，则A5>0,A错误；高温下，反应每生成Imol

的Si需要消耗2moi的H2,高温下的气体摩尔体积不是22.4L/mol,C错误；△"=反应物的

键能之和一生成物的键能之和，生成物中有硅单质，则该式子应该再减去2E(Si—Si),D错

误。

考向旧盖斯定律(学用P41)

4.(2018.江苏卷)NCM主要指NO和NCh)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NQ,

是环境保护的重要课题。用水吸收NO、的相关热化学方程式如下：

①2NO2(g)+H2(Xl)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH|=-116.1kJ/mol

(2)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AH2=+75.9kJ/mol

反应3NO2(g)+H2(D⑴=2HNO3(aq)+NO(g)的△"=一136.2kJ/mol。

①X3+②—116.1X3+75.9

【解析】根据盖斯定律,—2—即可得到目标反应，则△”=2kJ/mol

=—136.2kJ/molo

5.(2017・江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列说法错误的是(C)

©C(s)+H2O(g)=CO(g)4-H2(g)AHi=akJ/mol

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ/mol

(§)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)bH、=ckJ/mol

④2cH3OH(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH4=dkJ/mol

A.反应①②为反应③提供原料气

B.反应③也是CCh资源化利用的方法之一

11^

C.反应CH30H(g)=，CH30cH3盘)+，氏0⑴的AH=2kJ/mol

D.反应2C0(g)+4H2(g)=H2O(g)+CH3OCH3(g)的△”=(28+2c+3kJ/mol

【解析】反应③需要的原料气是CO2和H2,反应①②的产物中含CO2和H2,A正确；

反应③消耗CO?制取CHQH,B正确；C选项的热化学方程式中的H2O是液态，但反应④

的热化学方程式中的H20是气态，C错误；根据盖斯定律，将反应②X2+反应③X2+反应

④可得选项D的热化学方程式，D正确。

考向国原电池

6.(1)(2016・江苏卷)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Ci”。厂的酸性废水

通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr20y转化为Cr3+,其电极反应式：CnQ彳二+6。一+14H+

=2Cr3++7H2。。

(2)(2015.江苏卷)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。写出电极B的电极反应式：

Q2+2CCh+4e-=2CO虹°

电极A耳极B

7.(2022・江苏卷)下列化学反应表示正确的是[已知：SiCh与氢氟酸反应生成H2SiF6,H2SiF6

在水中完全电离为H+和SiFf；甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ/mol)](A)

A.SiCh与HF溶液反应：

+

SiO2+6HF=2H+SiF厂+2H2O

B.局温下H?还原GeS?：

GeS2+H2=Ge+2H2S

C.铅蓄电池放电时的正极反应：

Pb-2e-+SOr=PbSO4

D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

2H2O(g)△”=+890.3kJ/mol

【解析】SiCh能与氢氟酸反应生成H2SiF6,反应的离子方程式为SiO2+6HF=2H++

SiF1+2H2O,A正确；缺反应条件且H原子不守恒，B错误；铅蓄电池中Pb作负极，PbO2

+

作正极，PbCh得电子发生还原反应生成PbSO4,正极反应式为PbO2+2e-+4H+SOr

=PbSO4+2H2O,C错误；结合燃烧热的概念，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)

+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)\H=-890.3kJ/mol,D错误。

8.(202。江苏卷汨8014燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示：

两电极区间用允许K+、酎通过的半透膜隔开。电池负极的电极反应式：HCOO+2OH-

—2e--HCOT+H2O;放电过程中需补充的物质A为H2soK填化学式)。上图所示的HCOOH

燃料电池放电的本质是通过HCOOH与02的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方

程式：2HCOOH+20FT+Ch=2HCO亍+2H?0(或2HC00一+O2=2HCO?)0

考向阳电解池(学用P41)

9.(2023・江苏卷)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，

恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如

Qx(生成还原产物X所需要的电量)

图所示。FE°/o=Q总(电解过程中通过的总电量)X10Ci%o其中，Qx=〃F,〃表示电解生成

还原产物X所转移电子的物质的量，尸表示法拉第常数。

(1)当电解电压为SV时，电解过程中含碳还原产物的正％为()，阴极主要还原产物为

里(填化学式)。

(2)当电解电压为V时，阴极由HCOi■牛成CH』的电极反应式为HC(K+8e-+

6H2O=CH4f+90H，

(3)当电解电压为SV时，电解生成的C2H4和HCOCT的物质的量之比为L2。

【解析】⑴当电解电压为UiV时，电解过程中含碳还原产物的产£%为0,说明HCO5未

得电子，此时，才得电子生成H2。当电解电压为SV时，根据得失电子守恒、原子守恒和

电荷守恒可知，碱性条件下，阴极由HCCH生成CH’的电极反应式为HCO?+8e-+

6H2O=CH4f+9OH，当电解电压为5V时，电解过程中还原产物C2H4的尸E%为2d%,

还原产物HCOCT的产£%为8%,说明生成这两种产物得失电子个数之比为3：1,由2HCO5〜

C2H4〜12e，HCOi'〜HCOCT〜2e「可知，C2H4和HCOCT物质的量之比为1：2。

10.(2021.江苏卷)通过下列方法可分别获得H?和。2：①通过电解获得NiOOH和HM装置

如图)；②在90°C将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得02。下列说法正确的是(B)

♦।―rwi-

NiOOH

小I

“2。।

§KOH溶液

A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小

--

B.电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

通电

C.电解的总反应：2H2O-2H2t+O2t

D.电解过程中转移4moi电子，理论上可获得22.4LCh

【解析】由图可知，在阴极生成氢气，电极反应式为2H2O+2e—=H2t+20H,阳极

上Ni(OH)2失电子发生氧化反应生成NiOOH,电极反应式为Ni(OH)24-OH--e-=NiOOH

通电

+H2O,电解的总反应为2Ni(OH)2=2NiOOH+H2t,在90℃将NiOOH与H2O反应生

成Ni(OH)2并获得02。由电解的总反应可知，KOH溶液的物质的量浓度不变，A错误；电解

-

时阳极上Ni(OH)2失电子发生氧化反应，电极反应式：Ni(OH)2+OH--e=NiOOH+H2O,

通电

B正确；电解的总反应为2Ni(OH)2-2NiOOH+H2f,C错误；未指明标准状况，无法计

算氧气的体积，D错误。

11.(1)(2018.江苏卷)用稀硝酸吸收NO”得到HNO3和HNCh的混合溶液，电解该混合溶

液可获得较浓的硝酸°写出电解时的阳极反应式：HNCh—2©-+抵。=汨++NC*°

(2)(2019・江苏卷)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CCh制HCOOH的原理示

意图如下。

①写出阴极CCh还原为HCOO的电极反应式：CO2+HCO『+2e=HCOO+CO-

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是阳极产生和H+,pH

减小，HCCM浓度降低；短部分迁移至阴极区。

考向同金属的腐蚀与防护(学用P42)

12.(2020.江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图

所示的情境中，下列有关说法正确的是(C)

T~-

水体

钢铁设施厂\金属M

(阴极)1—k阳极)

A.阴极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

【解析】阴极得到电子，A错误；为保护钢铁设备，金属M应比铁活泼，B错误；由

于海水中含有大量的电解质，更易发生电化学腐蚀，故钢铁设备在海水中的腐蚀速率快，D

错误。

13.（2019・江苏卷）将铁粉和活性炭的混合物用NaQ溶液湿润后，置于如图所示装置中，进

行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（C）

A.铁被氧化的电极反应式：

Fe-3e-=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

【解析】铁被氧化的电极反应式为Fe—2e-==Fe2+,A错误；铁腐蚀过程中，化学能不

会全部转化为电能，还有部分转化为热能等，B错误；活性炭的存在，会与铁以及NaCl溶液

构成许多微小的原电池，加速铁的腐蚀，C正确；以水代替NaCl溶液，铁也能发生吸氧腐蚀,

但溶液中离子浓度较小，反应缓慢，D错误。

—♦能力提升.

能力口反应热热化学方程式

1.焙变的计算

EE

反......生成物

A//<C

生成也反应物

△H与反应前后物质的能惠O反应进点O反应进府

放热反应吸热反应

△"=LE（生成物总和）一LE（反应物总和）

△H与键能△“=£（反应物键能总和）一E（生成物键能总和）

A”与活化能△”=反正反应活化能）一七（逆反应活化能）

△H与盖斯定律Ml

△"=—"2+4月3

物质(1mol)金刚石硅

SiO2

化学键C—CSi—SiSi—0

所含化学键的

224

物质的量/mol

利用盖斯定律求热化学方程式中的焰变

(1)物质的能量越低越稳定。

说明(2)1mol常见物质中含有的化学键的物质的量：

2.常考归纳

(1)在lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃

烧热。“指定产物”指可燃物中的C元素变为£Q2(g),H元素变为Hgm,S元素变为殁返1,

N元素变为N?(g)等。

(2)在25°C和101kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成Imol比。时,

放出57.3kJ的热量。

①若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，由于电离吸热，则放出的热量减少。

②若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，则放出的热量增多。

③若是稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反应,则生成1molH2O时所释放的热量会比57.3kJ多。

原因是T与OH一结合生成1molH2O的同时，Ba2+和SOT结合生成BaSCh沉淀会放出热量。

(3)书写热化学方程式。

1molNHS(I)

图1：CO(o)+H2O㈤=82®+H2(2)AH=-41kJ/molo

图2：N2®+3Hz(g)=2NH3⑴AH=-2(b+c-a)kJ/mol。

(4)比较燧变大小。

C(s)+O2(g)=CO2(g)

C(s)+2O2(g)=CO(g)A/72

则\Hx<\Hi0

S(s)4-O2(g)=SO2(g)AH3

S(g)+O2(g)=SO2(g)A//4

则A//3>A//4O

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Ai75

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH6

则kH52bH6。

能力日原电池与电解池的比较(学用P44)

1.电池的判断

无外接电源的是原电池；有外接电源的是电解池。

2.电极的判断

失电子的一极L)与电源正极相连的一极］

［发生氧化反应的一极1—上失去电子的一极)

负极

［较活泼的金屈(个别反常)1T发生气化反应的一极

电了流出的•瓦卜一

T阴离子•移向的•极1

J(布•辄化产物生成的一极:

(阴离子移向的一极

原电池［电极的判断｝也电诞

［用电了的一极"n与电源负极相连的一极

［发4斑原反应的一极T得到电子的一极)

正极

电极增重或有气体生成的一极T发"如原反应的一板

［也子流入的一极T阳岗户移向的•极

［阳离子移向的•极17有还原产物生成的一极:

能力©电极反应式的书写(学用P44)

1.原电池一燃料电池的电极反应式书写

⑴有机物燃料似CHq为例)电池电极反应式的书写

电解质负极反应式正极反应式备注

CH4—8e—+

Q2+4e-+4H+用H+平衡电荷，不

酸2H2O——CO2+8H

—2H2。出现OFT

±

CH4—8e—+

Q2+4e+用0H平衡电荷，

碱IOOH-——CO^H-

2H2O—40H不出现H+

7H2Q

CH4+4O2--8e-用。2-平衡电荷，

固态氧化物02+4©一=202一

=82+2氏0平衡0

CH4+4CO^-8e-O2+2CCh+4牛一用COM平衡电荷，

熔融碳酸盐

=5CO2+2H2O=2CO^平衡0

［特别提醒I通入燃料的一极为负极。

CvHvOz

'［碱性介质：c-COM

c［其余介质：c—*co2

+

z20)<j酸性介质：H—*H

、用其余介质：H-H20

(2)微生物燃料电池

题干装置图分析

①微生物的存在有利于有机

物的氧化反应，促进了反应

中电子的转移；

微生物燃料电池是指在微生

1。,②有机物在负极失去电子，

物的作用下将化学能转化为

负极反应中有C02生成，同

电能的装置，其工作原理如

CMQjHQ：时产生了H+(负极:C6Hl2。6

质子;交换膜

图所示厌氧反应：有氧反应

-

+6H2O-24C=6CO2t+

24H+),H+通过质子交换膜从

负极区移向正极区；

+

③正极：O2+4e~+4H

——2H2。

［特别提醒］微生物燃料电池不能在高温下或重金属盐溶液（如CuS04溶液）、强氧

化性溶液（如LCmCh溶液）中使用，会使酶变性

⑶助燃料电池

电解质负极反应式正极反应式

酸性介质+

N2H4-4e-=N2t+4H+O2+4e-+4H=2H2O

碱性介质-

N2H4~4e-+4OH=N2t+4H2OO2+4e~+2H2O=4OH-

熔融氧化物2-2

N2H4+2O--4e=N2t+2H2OO2+4e-=2O-

-

N2H4+2COr4e-—N2t+2CO2tO2+4e+

熔融碳酸盐

+2比02co2=2COM

2.可逆电池的电极反应式书写

可逆电池放电时是原电池，充电时是电解池（以铅蓄电池为例）。

装置图*2曲…

HM

It*

阴极：PbSO4+2e—=Pb

负极：Pb+S0日一2e-+SOA

=PbS04（接外电源的负极，还原反

（氧化反应）应）

电极反应式、反应类型等

4

正极：PbO2+4H+SO^阳极：PbSO4+2H2O—2e

。

+2e——PbSO4+2H2-=PbQ2+4H^4-SO^

（还原反应）（接外电源的正极，氧化反

应）

放电

总反应Pb+PbO+2H2SO4^=^2PbSO+2H2O

2充电4

3.锂电池的电极反应式书写

原电池电池装置说明

放电时：

电池

Li-CO2锂为负极，负极反应式：

,放电

4Li+3co2^=^2Li2cChLi-e-=Li+

充电

钺基电极为正极，正极反

4-C

应式：

（隔膜只允许锂离子通过,

3CO+4Li++4e~

Li+向正极移动）2

=2Li2cO3+C

放电时:

LiFePO4-C电池

...放电M为负极，负极反应式：

Li—FePOa+Li.C~~"

充电LiaC6fe-=6C+xLi+

LiFcPO+6C

4N为正极，正极反应式：

（隔膜只允许锂离子通过,

Li1二1FePO4+xLi++心一

Li+向正极移动）

=LiFePO4

放电时:

全固态锂一硫电池

电极b是负极,电极反应

16Li+式：

通8^^8Li2SK2«8）

Li-0-=口+

充电

电极是正极,电极反应

（Li+向正极移动）a

式：

a电极掺有石墨烯，是为

了增强电极导电性S8+2e-+2Li+=Li2s8

（只写第一步反应）

放电时:

为负极,电极反应式：

锂一空气电池A

Li-e-=Li+

4Li+O2+

放电八B为正极,电极反应式：

2H2。w』4LiOH

充电Q?+4e—+2H2O=4OH—

（向正极移动）回收LiOH

Li+（电解液不能是水溶液，因

为金属锂可与水反应）

能力4离子交换膜的作用（学用P46）

1.常见的离子交换膜

种类说明

阳离子交换膜只允许阳离子通过

阴离子交换膜只允许阴离子通过

质子交换膜只允许H+通过

锂离子交换膜只允许Li十通过

2.离子交换膜的作用

作用说明

平衡电荷平衡两极区的电荷

避免反应避免两极产物发生反应

形成浓差电池形成交换膜两边电解质溶液浓度不同的浓差电池

3.不同类型装置中离子交换膜的应用

类型装置特点分析

①正、负两电极均为Ag

灵敏电流计

单质，左池为AgNO3稀溶

Ag.J一-Ag

1液，右池为AgNCh浓溶

AgNCh1AgNO）

稀溶液、一浓溶液

1j液。只有两池AgNCh溶液

离子束换膜

浓度不同，才能形成浓差

随着反应进行，左、右两

电池；

池浓度的差值逐渐减小，

②该离子交换膜的作用：

形成浓差电池外电路中电流将减小，电

不允许纯:通过，只允许

流计指针偏转幅度逐步变

NQf穿过,是阴（填“阴”

小。当左、右两池离子浓

或“阳”）离子交换膜。负

度相等时，电池将停止工

极Ag失去电子变成Ag+,

作，不再有电流产生，此

为了平衡电荷，正极区多

时，左、右两池硝酸银溶

余的就穿过离子交

液的物质的量浓度相等

换膜向负极移动

电解池中离子交换膜的作三室式电渗析法处理①阴极产生氨气，Na+穿

用Na2so4废水：过阳离子交换膜进入阴极

_______

11区，平衡电荷；

气体小N&SO,稀济洲'（仲■0.

♦J./限

/

产品NaOH一F产篙HSQ②阳极产生氧气，sol穿

rzz--z.•■

上二Na^j

旃区端良

：孑J孑J：*过阴离子交换膜进入阳极

用盛孑交换腴♦阴忠1交换腴

Na.SO,浓溶两

区，平衡电荷；

③离子交换膜的作用：平

衡电荷；使产品NaOH和

H2s04分开，避免反应

①根据产物CO(H2PO2)2,

确定离子移动方向；Co2+

次磷酸钻［Co(H2P。2)2］广向产品室移动，A是阳离

泛用于化学银注古，心人金属子交换膜；

钻和次磷酸钾q为原木斗，采H2P05向产品室移动；B

物质制备中离子交换膜的用四室电渗杆嵇电角翠法制是阴离子交换膜；

作用备，原壬里如固］：②Co为阳极，阳极反应式

卡

3为Co—2e--Co2+；

二二■.…③石墨为阴极，阴极反应

\3<)11

・的破酸■LNall；PO：-

7.rfOr；液「二浓溶液二

式为2H2O+2e-——H2t

产品室原料室

+20H\Na+移向阴极，

C是阳离子交换膜

4.陌生电池装置图分析

例：以CaCk、NaH2P0,为原料，利用电解法制备Ca(H2Po)，其装置原理如图所示。

下列说法错误的是()

石鬓石鬓

A膜B箕C膜

MN

CaCI：CadkPO,）：NaH：P04NaOH

浓溶液—稀溶液浓溶液一稀溶液

阳投室产品室原料室阴极室

A.石墨电极M接直流电源的正极

B.只有B膜是阴离子交换膜

C.阴极室可以得到副产物NaOH、H2,阳极室可以得到副产物。2

D.外电路中转移1mol电子，理论上阳极室减少1mol离子

［思维过程1

以CaCb、NaH2PO,为原料,利用电解法制备Ca（H：PO」h

竞争放电：

比争放电:正极电二b负极H>Na,

CIX）H-石墨离子交换膜^阴离学交换膜〕石墨pHQ+Zc=

2CI--2c=ChfMN卜讨+20卜「

允i'PC?逅过J也许H；PO：通过J

副产品:A膜B副产品:k、NaOH

CadLPO^hNaOII

'滚球稀溶液还稀溶液

允许Na迹过

阳极室产品室原料室阴极室

［答案ID

能力回电解的应用（学用P48）

1.电冶金——电解熔融氮化钠

阳极：2Cr~2e-=Cht

阴极：Na++（T=Na

通电

总反应：2NaCI（熔融）=2Na+Chf

2.粗铜的精炼

阳极（粗铜）：Cu—2c——Cu2+（主反应）

阴极（精铜）：Cu2+4-2c-=Cu

电解液：含有C#+的溶液。

阳极泥：粗铜中，位于金属活动性顺序CU之后的金属以单质的形式沉积在电解槽底部

形成阳极泥。阳极泥可作为提炼金―1等的重要原料。

3.电镀

电镀时，把镀层金属作为阳极,把镀件作为阴极,与电源的鱼极相连，用含肩镀层金属

离子的溶液作电镀液。

4.电解饱和食盐水（氯碱工业）

Cl,H,

1

淡盐可干I'1号

IF

_Z—OH--

楮制饱和t阳离F交换膜tHq（含少

NaCI溶液量NaOII）

阳极：2c厂一2e——Cl2t

阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2t

电解饱和食盐水的总反应：

通电

2NaQ+2H2O=2NaOH+H2t+Cbt

能力13金属的腐蚀与防护

i.金属的电化学腐蚀

腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀

条件酸性较强弱酸性、中性、碱性

负极Fe-2e-=Fe2+

--

正极2H-+2e=H2tO2+2H2。+4e-=4OH

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

总反应Fe+2H+-Fe2++Ht