2024届福建省三明某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届福建省三明一中高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaG(aq)呼。29)瞥)FeCL(s)

B.S(s)TSOj(g)THiSO4(aq)

C.Al(s)”#AlCb(aq*3°(MAl(OH)3(s)

D.NMg产⑸高管压催化剂NHKg)N⑷噂。如128四

2、丙烯醛(CHz二CH-CHO)不能发生的反应类型有()

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与Bn的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

4、向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。

原混合溶液中MgCb与FeCh的物质的量之比为

A(b-力R(d-c)「2(b-d)n3(d-c)

oFT)7b^)L.3(d^)2(b^)

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA

C.46gN(h和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazCh,转移电子数为NA

6、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60c

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

7、己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系

如下表。

pH范围>7<7

产物NO/NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）o

A.碱性条件下，NaNOz与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-=NO3-+a-

B.向冷的NaNOz溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNOz溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

8、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

9、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确

的是（）

f*CUO）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：一石一~五“

CO,

![rMCb）

B.Fe在C12中的燃烧产物：FcCI?FcCh'仆c）

FcClj

}-NaOH）

C.AICL溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：八|（。||卜AI（OHhAIO：爪AlCh）

Al"AIO/

1?十一NH3%Q）

D.氨水与SO2反应后溶液中的镀盐：NH♦HSO?NUHSCK（N映SO3”（SQi）

（NHrXSC^

10、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OFT的数目为IXIO-NAD.所得溶液中CKT的数目为0.05NA

11、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下,华、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和溟水、溟化帙混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

1)向FeS04溶液中滴加NH.SCN溶液检验是否变质

A.AB.BC.CI）.D

12、关于“植物油”的叙述错误的是（）

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

22

13、有一未知的无色溶液中可能含有C/+、Na+、NH；、Ba升、SO4\J.S'.分别取样：①用pH计测试，溶

液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中

A.可能不含S2-B.可能含有Ba"

C.一定含有S（\D.一定含有3种离子

c(CHCOO。

14、25C时，将0.10mol・LrCH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol・L，NaOH溶液中，1g——-------^与pH的关

B.Ka(CH3coOH)=5.0xl06

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO_)=(10_6-10_8)molL",

15、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cb

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆帆

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

16、如图所示，甲池的总反应式为：NzH4+O2=N2+2H2。下列关于该电池工作时说法正确的是()

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中埋论上最多产生12.8g固体

17、常温下，用0.1moHL」NaOH溶液商定40mL0.1mol-L"H2sOj溶液，所得滴定曲线如图所示(忽咯混合时溶液体积

的变化)。下列叙述正确的是()

020406080100

“NaOH溶液)/mL

A.SO32•水解常数场的数量级为108

B.若滴定到第一反应终点，可用酚歆作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH)

18、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

19、下列说法正确的是

A.检验(NH4)2Fe(SO4)2・12出0晶体中的NHJ取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝

色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCh与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCh萃取，静置，再

滴加KSCN溶液

C.受溟腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

20、25c时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHvIhO混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时；c(OH-)>c(Na+)=c(NH3-H2O)

+

B.加入10mL盐酸时：c(NH4)+c(H+)=c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(CI)=c(NH4+)+c(Na+)

21、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezO^xbhO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

22、25℃时，取浓度均为0.1mol-L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol-L-'氢氧化钠溶液和0.1mol-L-,盐

酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mI或V(HCI)/mL

++

A.曲线I,滴加10mL溶液时：C(NH4)+C(H)=C(OH-)+C(NH3H2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C.曲线H,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：C(NH4+)=C(C「)AC(OH-)=C(H+)

-+_+

D.曲线II,滴加30mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH-CHjOH+HCOO

小

③，

COOCH;CH,BrCHKCHCH,Br/OOCHCH,①HQ/OHH咛/,HCOOH

CH.COOCHiCH,GHQNaH,C(zS：OOCHJCH,@H7A“0、

H..

请回答下列问题:

(l)E的化学名称是o

(2)F所含官能团的名称是___________________。

(3)A-B、C-D的反应类型分别是、一

(4)写出BTC的化学方程式。

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

!I,C-C-CHO

试剂X

一定条件

试剂X为;L的结构简式为

24、(12分)丹参素是一种具有保护心肌、抗血粒形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下:

0

0.II

C2H2O2—►HO—C—CHO

AB

笨酚一催化;Jot。叫。2

CD

BnOBnOCOOH

BnO

注性环境XT修化荒

已知:

请回答下列问题:

(1)D的结构简式为,H中所含官能团的名称为

(2)FfG的反应类型为,该反应的目的是_____________。

(3)A的名称是,写出AfB的化学方程式；

COOH

(4)用苯酚与B可以制备物质M(0—)oN是M的同系物，相对分子质量比M大1.则符合下

列条件的N的同分异构体有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为

的物质的结构简式是______________(写出一种即可)。

①苯环只有两个取代基

②能与FeCI,溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④红外光谱表明分子中不含酸键

(5)参照丹参素的上述合成路线，以为原料，设计制备H0TQ^-C00H的合成路线：

25、(12分)己知CuSO4溶液与K2c204溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

已知：a.过程②：MnO4一被还原为M/+,C2(V一被氧化为CCh

b.过程③：MnO4—在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

2+

c.过程④：2Cu+4r=2CuIl+I2

d.过程⑥：L+2S2(h2-=21-+S4O62-

(1)过程①加快溶解的方法是_________________________。

(2)配制100mL。.20moi・LrKMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙

甲乙

⑶完成过程②的离子反应方程式的配平：

2+2+

-MnO4+—C2O4+_H===—Mn+―H2O+—CChf。

(4)过程③加热的目的是_________________________<,

⑸过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2s2。3的体积相等，据此推测该晶体为H2O,

26、(10分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

、

NIINAH2SO4

海绵铜K化过滤CuCl晶体

滤渣滤液

已知：①Cu。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(1)“氧化”时温度应控制在60~70*C,原因是_____________________。

(2)写出“转化”过程中的离子方程式o

(3)“过滤11”所得滤液经__________、、过滤等操作获得(NHQ2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤II”所

得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是________________o

(4)氯化核用量［空安］与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铁用量的增多C/+沉淀率增加，但当氯化钱用

量增加到一定程度后C/+的沉淀率减小，其原因是__________o

#

一

榔

超

S一

H

2

0

2+

n(NH4CI)/n(Cn)

(5)若CuCl产品中混有少量CaSOj,设“提纯CuCl的实验方案：。(实验中可选试剂：0.1nwllL盐酸、

lOmoHL-1盐酸、蒸储水、无水乙醇)

27、(12分)(14分)硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石【主要成分CUCO3・CU(OH)2］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

预

破

处

碎

理

，

固体

孔雀石浸出液硫酸铜晶体

蒸

氨

△N

气体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径VImm,破碎的目的是_____________________。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOvCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC121，

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含〃g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO,5H2。，假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

28、(14分)光气(")界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:

c/、

已知：

O

20-。而H

C一。一。+2NaCl

cf

(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为。

(2)E的分子式为,H中含有的官能团是氯原子和,B的结构简式为。

(3)写出F生成G的化学方程式。

(4)F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为。

(5)H-I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为o

(6)4—氯一1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有_______种。

BrBr

(7)写出用2.溟丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成理抬二土的路线，无机

试剂任取。(已知：一般情况下，溟苯不与NaOH溶液发生水解反应,)

例CHCkOH席5HX=CH2-IhfTjlL

BrBr

29、(10分)过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

(1)一定条件下，m克的Hz、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化

钠固体增重一克。

(2)常温下，将14.0克的NazO和Na2(h的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下

体积为一Lo

(3)在200mLAL(SO』)3和MgSCh的混合液中，加入一定量的Na2(h充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉

淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c(SO?*)=—mol/Lo

(4)取17.88gNaHCO3和NazCh的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体，冷却后称得固

体质量为15.92g。请列式计算：

①求原混合物中NazCh的质量B—；

②若要将反应后的固体反应完，需要lmol/L盐酸的体积为多少亳升_?

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCb,则不能实现，故A

不符合题意；

R、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故R不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：Co

【题目点拨】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO「不是Na2cO3,生成物中NaHCXh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，

NaHCCh固体经过加热分解生成Na2cCh。

2、C

【解题分析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：3

3、A

【解题分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

B.乙烯和Brz反应生成1,2一二滨乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高钵酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，

不应被禁止使用，D项错误；

【题目点拨】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

4、D

【解题分析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCkNaCHWO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCh只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

3+

始,bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH=Mg(OH)21计算判断。

【题目详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HC仁NaCHHzO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCh只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

3

F*完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中1＞在针)=1x(b-a)xlO-LxXmol/L,

3

2+

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg)=1x(d-c)xlO^LxXniol^,

J

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeClj)=—x((j-c)xlO3Lxxmol/L：—x(b-a)x103Lxxmol/L

23

二群，D项正确；

答案选Do

5、A

【解题分析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.DzO的摩尔质量为20g/mol,2gD2。为O.lmoL每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

46g

C.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为y,1X3=3mol,即3NA,故C正确；

46g/mol

D.lmo】Na反应生成NazO和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为ImoL即NA,故D正确。

故选A。

6、D

【解题分析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60C,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

7、B

【解题分析】

由表中数据知，碱性条件下，HNOz可被氧化为NOn而CKT有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱,

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO?有氧化性，而「具有强还原性，N(h-能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

8、D

【解题分析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

9、B

【解题分析】

高温高温

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CUO+C^2CU+CO2,A错正确;

B.Fe在C12中燃烧，只会生成FeCLs,B错误；

3+

C.该过程涉及的化学方程式有：AI+3OH=A1(OH)3I,Al(OHh+OH=AlO2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为B。

10、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是L12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH、Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N“故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-mol/L,溶液体积未知不能计算OFT的数目，故C错误；

D项，反应生成0.05molNaC10,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO•的数目小于0.05NA,故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

11、D

【解题分析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备漠苯要苯和液溟反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe?+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN•反应生成红色物质Fe(SCN)力故D正确；

故答案选:D。

【题目点拨】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

12、B

【解题分析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

13、C

【解题分析】

2++

溶液为无色，则溶液中没有Cu;由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4;

而S2-能水解显碱性，即S2•与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S\；再由氯水能氧化「生成碘单质，而碘遇

淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有口又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有

NHZ,必须同时存在阴离子，即SO«2-必然存在；而Ba2+、SO42•能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不

存在Ba»；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。

故选C。

【题目点拨】

解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。

14、A

【解题分析】

c(CH3coO)c(FT)c(CHC0Q)

醋酸的电离常数=取对数可得到3pH；

lgKa=Igc(CH3coOH)-

C(CH3COOH)

【题目详解】

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入lgKa=lg*2?£221一PH，可得lg心(CH3COOH)=1.7・6=43,

c(CH3coOH)

5

/Ca(CH3COOH)=5.0xl0,A正确；

B.根据A项分析可知，B错误；

C.当往10mL0.10mol・L」NaOH溶液中加入10mL0.10mol・L」醋酸溶液时，得到CHbCOONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

ic(CH,COO)।c(CH.COO)TT_

又l"KH3COOH)，7.6=43,则由馆心-怆C(CHCOOH).PH得，「叱.3,

+8J1++

c(H)=10mol-L,结合电荷守恒式：＜r(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)^,

c(Na*MCH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10S7-10-8J)mol-L1，D错误;

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆研，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

16、C

【解题分析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=NZ+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L(h在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

17、D

【解题分析】

常温下，用O.lmoHJNaOH溶液滴定41加止0.111101L1112§03溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时《(SCVlMHSO”；继续滴加、aOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】

A.在Y点，SO32•水解常数Oh="HSO£j(OH)=c(OHA里;=10-6%此时数量级为10乙A不正确；

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为NazSCh溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32Ac(OH)>c(HSO3)C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32，)+c(HSO3，)+c(OH-),此时

所以3c(SO.?)=c(Na+)+t(H+)-c(OH),D正确：

故选D。

18、A

【解题分析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【题目点拨】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

19、B

【解题分析】

A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液

中一定含NHJ不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；

B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，

故B正确；

C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溟易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；

故选Bo

20、B

【解题分析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3HO,NHMhO为弱电解质，故c(Na+)>c(NH3・H2。)，A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(Cl)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)4-c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C|-),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正确；

++++++

C、根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),pH=7时，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl)>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时,c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C「)>c(NH「)+c(Na+),D错误;

此题选B。

21、A

【解题分析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fc-2e=Fc2+,正极反应为；。2+4仃+2H2O=4OH,Fd+与反应生成

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezO,x%。，14.0gFe的物质的量为丁等7=Q25mol,电极反应

56g/mol

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，1L2LSO2的物质的量为0.5moL溶于水生成H2sO3,H2SO3发生两级电离：H2s03aHsO#H+、

2+

HSO3#SO3+H,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmoML“，OIT数目为0.5Lxlmol・L」=0.5NA,由Ba(OH”的化学式

可知Ba?*的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(CzMOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个CH键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含CH键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

22、B

【解题分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。

【题目详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3・出0反应掉一半，得到NH3・和NHK1等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3・H2O)=2C(C厂)；根据电荷守恒，<c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),加

++

入lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NHyHiO的电离大于NH&+的水解，则c(NH4)>c(Cr)>c(NHyH2O),则c(NH4)+c(H

+)<c(OH")+c(CF),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NH91,为强酸弱碱盐，水解成酸性，pHV7,B正确；

C、曲线H中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外