2024届福建省南平市重点中学高考化学押题试卷含解析

2024届福建省南平市重点中学高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSOj熔融时电离出的离子总数为3NA

2、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的12测量的体积过滤

盐酸

11‘会

CSS

千一乙殍分in

L四氟化碳层

1口

d饱和食盐水b----------------U

1K

A.AB.BC.CD.D

3、为测定人体血液中Ca?+的含量，设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为：2KMliCh+SH2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol・Lr的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmolL_1B.0.0025molL-1C.O.OOOJmolL_1D.0.0035mobL-'

4、NA表示阿伏加德罗常数的值.室温下，下列关于lL6.1mol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

5、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有的H3P。2溶液和lmoI・L」的HBF」

溶液，两者起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下.NaRFi溶液的pH=7

B.常温下，H3P02的电离平衡常数约为1.1xiO?

+23

C.NaH2PO2溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

V

D.常温下，在叱pH“时，HBF,溶液满足1田二但歹

V。

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3\Cl，S->Na

3

B.c(H+yc(OH-)=10"的溶液中：NH4\Al\NO3>CP

C.由水电离的《守)=1乂10-1211101・1「1的溶液中：Na\K\Cl->HCO3

D.c(F*)=(Mmol・L-i的溶液中:K\C「、SO?\SCN-

7、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总

放电

反应为：2NaFcPOF+Na3Ti(PO)3^=i2Na2FePO4F+NaTi(PO)3

424充电24

NaFePCUFNa3Ti2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePChF电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2c=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

8、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3C.1：1D.4：3

9、高能LiFePOj电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构

如图所示:

Fef一▼

(POJ一▲

已知原理为(1-x)LiFePOj+xFePOa+LhCn.才a―LiFePCh+nC。下列说法不正确的是()

A.充电时.Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+-

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePOa+xFePOa-FxLi4-xe=LiFePO4

10、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的O2O72-可转化为CE+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6mol电子，就有NA个CnO*•被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAlFh在125℃完全分解成LiH、出、A1,转移电子数为3NA

11、已知二氯化二硫(S2CI2)的结构式为Cl-S-S-CL它易与水反应，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3S1，

对该反应的说法正确的是()

A.S2ch既作氧化剂又作还原剂

B.%。作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

12、下列反应中，相关示意图像错误的是：

D.、、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

------------------------>

0°mg）

13、下列转化，在给定条件下能实现的是

①NaCI(aq)_^*LCl(g)-^FeCb⑸

2△

②FezChHC(aq)-FeCb(aq)'.无水FeCh

③N2冠磊由NH3变LgNH,CKaq)

@SiOHCl(ag)jSiCLSi

2高温

A.®®B.@@c.①②④D.①®®®

14、已知反应：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、&的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在800C时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据

生成N2的初始速率mol/（L•s）

c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L

12.00x10-36.00xIO-31.92x1O-3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80xIO-4

32.00x10-33.00x10-39.60x1O-4

A.关系式中x=i、y=2

B.800c时，k的值为8x10」

C.若8（K）"C时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00xl（）3nwl/L,则生成N2的初始速率为5.12x「尸mo"（L・s）

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

15、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H・N三C

、

C.氧离子的结构示意图：…D.比例模型60可以表示CO2或SiO2

16、在盛有稀H2sOa的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正

确的是（）

诲

稀硫酸

A.外电路中电流方向为：X-O-Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y

17、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反

应/2A（g）+B（g）=ixC（g）,实验测得甲、乙容器中A的转化率随时司的变化关系如图所示。下列说法错误的是

*、

xa

VK

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

18、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一溪代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3・三甲基・3-丁醇

C.2.丁扬分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

19、室温下，某溶液中含有Na+、H\Fe3\HCO3一、OH，「中的几种，水电离出的c(H*)=lx1013moVLo当向

该溶液中缓慢通入一定量的。2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe31Na+

c.溶液中阴离子有r,不能确定Heo.,-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

20、用滴有酚酸和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是()

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

21、室温下，向20.00mL0.1000moHJ盐酸中滴加0.1000molUNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知怆3:0.5。下列说法不正确的是

r（NaOH）/mL

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000moHL盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

22、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是()

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物M(CQ匚：黑)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

-C-H♦-CHi-C-------*--CHCH-C-*HK)

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是____,F中含有的官能团的名称是_____o

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是。

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为____,>

(5)有机物I的结构简式为o

⑹参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线。

24、(12分)药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(1,4.环己二酮单乙二醇缩酮)和Y(咖啡酸)为原

料合成，如下图；

0H

YZ

(1)化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

(2)下列说法正确的是_____<.

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5moibh加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的溟水反应的化学方程式为

（4）X可以由____（写名称）和乂（盲）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为C6H8。2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

（5）Y也可以与环氧丙烷（“晔-Q?）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

25、（12分）1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

已知,1一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味v相关物质的物理常数,

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量

COCC）水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一蔡酚144菱形结晶或96c278,C微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.51C2670C不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.ir78.5℃

溶

（1）将72gl—茶酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是O

（2）装置中长玻璃管的作用是：<,

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”），简述理由_____________o

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馈；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是（选填编号）。

a.③@④①b.①®@④c.②（D®④

（5）实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基奈的产量下

（6）提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为。

26、（10分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是________;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu（SO3）2p，，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuS04-NaCl混合液B、Na2sCh溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOj.Na2cOa混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c。3的作用是

井维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是_________________________（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________0

n.工业上常用cu。作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、co?、用和

02的含量。

AB

Cud的独酸灌液N邛Q.和KOHKOH*液

的焉合溶液

已知：Na2s和KOH的混合溶液也能吸收氧气0

（4）装置的连接顺序应为fD

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意。

27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu：S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中C^S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO」溶液，加热（硫元素全部转化为SO/）,滤去不溶杂质;

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.IOOOmoLL"FeSO,溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽FP+和M/+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

反应：2Cu2++4-=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用。「。。。“⑹工-虫%必%溶液滴定，消耗30.00mL（已知，2S2O3-+T2=S4Ort-+2T-

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的离子方程式：。

（2）配制0.1000。］01七乳504溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有O

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

（4）⑤中滴定至终点时的现象为o

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

（6）判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性KMnC\溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。、溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量o

28、（14分）氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

⑴在基态31P原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。与31P

同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）液氨中存在电离平衡2NH3.'NH4++NH2,体系中三种微粒中N原子的杂化方式为,N%-的立体构型为

，与NFh+互为等电子体的分子为____。

⑶苯胺◎一NH?与甲苯◎一门口的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9C）、沸点（184.4C）分别高于甲

苯的熔点（・95℃）、沸点（1106C）,原因是_____,,

（4）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子金属盐CO（N5）2（H2O）4-4H2O的合成，其结构如图所示，Co?卡的配位

数为;Ns.的化学键类型为o

⑸把特定物质的量之比的NH4C1和HgCL在密封管中一起加热时，生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。

则晶体X的密度为g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式）。

29、（10分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机埋为:

-1

反应I：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(I)ZV/1=—117.2kJ・mol

1

反应II：NH2COONH4(1)&NH2CONH2(1)+H2O(I)Hi*+15.0kJ・moF

(D反应I平衡常数K的表达式为o

(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NHzCONHzd)的热化学方程式是。

(3)在恒容容器中按物质的量之比1：2通入CO?和NH3,下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化

B.容器中气体密度不再变化

C.NM的体积分数不再变化

D.容器内压强不再变化

〃(NHJ

(4)通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素

/7(CO2)

〃(NHJ

产率的关系曲线。通过曲线可知:______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0

〃(COj

通入CO?和NH3,则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为(精确到0.1%)。

尿

索

产

率

短

一

“COJ

(5)探究发现，温度、压强、〃(HzO)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2,根据图像回答下列问题:

0.81.0l.2n(H2O)

n(CO2)

11

①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比［分别为3.0、3.5、4.0］投料时,

得到如图1的横轴对COz的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是o

②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20Mpa、2sMpa时平衡转化率曲线，其中表示20Mpa

的是（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识,

同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是_______o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.25℃.lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7N、，选项A错误；

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为h~^=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

gx4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2m01,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSOa熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

2、B

【解题分析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【题目点拨】

本题考杳的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

3、B

【解题分析】

由方程式Ca2++C2O42+=CaC2(>4、CaC2O44-H2SO4=CaSO4l+H2C2O4^2KMn(h+5112c2O4+3H2so4=IhSO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca?+〜5CaC2()4〜5H2c2(h〜2KMi104,令血液中含钙量为cmol/L,贝lj：

5Ca?+〜SCaCzCh〜5H2c2O4〜2KMl1O4

52

cmol/Lx0.015L0.001mol*L'x0.015L

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol*L',x0.015L

解得c=i).0025mol・L“；

答案选B。

4、D

【解题分析】

J+

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe)<0,1；VA,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NQ笈OJNA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2O.士3IT+Fe(OH)3向右移动，"(H+)增大,但c(H*)减小，c(OTT)增大，故C错误；

D.加入。.15moiNaOH后,溶液中必有2c(Na3c(C「)(物料守恒)、3c(F*)+c(Na+)+c(H+)=c(Oir)+c(Cr)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

列出溶液中的2c(Na+尸c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

5、C

【解题分析】

此题的横坐标是lgJ+l,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=V<),横坐标值为1；稀释10倍时，V=10V0,

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【题目详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加I,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3P。2为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF)即氟硼酸为强酸；那么NaBF,即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H+)=0.1moI/L；

次磷酸电离方程式为：H3PO2•H'+H2PO-,所以Imol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

c(H2PO；)=0.1moVL,那么次磷酸的电离平衡常数即为：(二“色=]■10-2,B项正确;

C.次磷酸为一元弱酸，H2P0?无法继续电离，溶液中并不含有HPO；一和P0；两类离子；此外，H2Poz还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；

VV

D.令丫=口11,x=1g—+1,由图可知，在04pHW4区间内，y=x-l,代入可得pH=lg1~,D项正确;

%%

答案选Co

【题目点拨】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算.最常考察的是强酸碱混合的相关计算.务必要考虑混合时发生中和反应：第二类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

6、B

【解题分析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、N(h•与S?-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

R.c(H+)/c(OFT)=1012的溶液呈酸性，H\NH/>Al\NO3>。一相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxl0T2mol・LT的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，H(Xh•均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.lmol・LT的溶液中：Fe3+与SCN」发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

7、B

【解题分析】

放电

2NaFePOF+Na3Ti(PO4)3^=^2NaFePO4F+NaTi(PO)3

42充电224

分析方程式得出NaFePOjF变为NazFePChF,Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，NasTi^POS变为

NaTi2(PO4)3,Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【题目详解】

A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na.3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子，故B错误；

+-

C选项，阴极主要是NaTiMPOS得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4h+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3,故C

正确；

D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。

8、C

【解题分析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2〃酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【题目详解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

9、A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极,正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe，=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：A。

【题目点拨】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

10、D

【解题分析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e-=Fe,CnCV一与亚铁离子发生氧化还原反应生成CN+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

2++3+3+2+-2-2

■+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得关系式：Fe-2e--------Cr2O7,当电路中通过6moie,W0.5molCr2O7

一被还原，故B错误;

224L

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：——-w=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

能用L?1

I).依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlFh在125C完全分解成LiH、丛、A1,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2T+A】,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

11、A

【解题分析】

因a的非金属性比s强，故s2a2中s、ci的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2G2的化合价发生变化，所以S2a2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B,水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.S(h为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

12、B

【解题分析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为Bo

13、A

【解题分析】

①NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；②FezCh和盐酸反应生成氯化铁，

氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；③N?和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，

氨气和氯化氢直接反应生成氯化铁，故正确；④SiO2和盐酸不反应，故错误。

故选A。

14、A

【解题分析】

xy

A.将表中的三组数据代入公式ZJ=kc(NO).c(H2),得

k(2.00xI0^)xx(6.00xl0-3)y=1.92x103,

k(l.O()xlO-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x10^,

k(2.00xl0-3)xx(3.OOxlO-3)y=9.60x10^,解之得:x=2,y=l,故A错误；

B.800℃时，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值为8xl04,故B正确；

C.若800c时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00x1(T3mol/L,则生成N?的初始速率为

8x104x(4.00x10-3)2x(4.00x1O-3)=5.12x10-3mol/(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

15、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•一表示，而SiCh为原子晶体，不存在Si(h分子，故D错误;

答案选A。

16、D

【解题分析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原

电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【题目详解】

A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即A项错

误；

B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒,

X为Fe,B项错误；

C.X是负极，负极上发生氧化反应：Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误：

D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y,D项正确。

答案选Do

【题目点拨】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生

对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不

下水，离子不上岸”。

17、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状杰，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=—xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除xV3的情况。

18、A

【解题分析】

①

CH①

3汽

A.甲苯有4种等效氢(Q]②)，间二甲苯也有4种等效氢(),因此它们的一溟代物均有4种，

A项正确；

OHCH3

tH,该化合物名称

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，3

CH3CH3

应为：2,3,3・三甲基・2・丁醇，B项错误;

HHHCH3

C.2.丁烯的结构为〕C=C〔或