2024届福建省福州市八县高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届福建省福州市八县高考临考冲刺化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、过氧化钙（Ca02）微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaC03为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCH稀热酸、雪沸、过洗滤液氯叔野氧水野白色结晶（CaOK下列说法不正确的是（）

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCb+2NH3・H20+H202==Ca02l+2NHS1+2H2。

C.生成Ca02的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过漉得到的白色结晶用蒸储水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

2、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N,、

C.所得溶液中含OH-的数目为IXIOTNAD.所得溶液中CKT•的数目为0.05NA

3、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH、Z表示H,

232

4、某工厂排放的污水只可能含Na*、K\NH；、Mg\Fe\SO3\S（V-和C「中的几种（忽略由水电离产

生的OH）o将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是（）

A.废水可能含有N/、K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C「、SOr和Mg?，，且c(C1)=0.2moI・LT

23+

D.废水一定不含SO3>Cl>NH；>Na\K\Fe

5、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是()

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、CM、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

6、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3[Fe(CN)6]

7、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

8、德国化学家利用W和也在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图

一、图二所示，其中盘、------分别表示Nz、m、NH3及催化剂。下列说法不正确的是()

©0。④0

ffl-

发

图二

A.①)②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImolNz、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ

9、能正确表示下列反应离子方程式的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2CF4-2H2O=Cl2t+H2f+2OH-

2++2

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4l+H2O

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fc4-I2

D.NaN(h溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO4.+5NO2.+6H+=2Mn2++5NO3.+3H2O

10、25℃时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2O4

卜

C(HC.O4)c(C.oH

是二元强酸，X表示U、或4----------，下列叙述错误的是

CH2c2O4)CHC2O4

A.从M点到N点的过程中，c(H2c2O4)逐渐增大

直线n表示pH与-1g的关系

C(H2C2O4)

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为102

+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c©O/)=c(Ci)>c(H)>c(OH)

11、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有()

A.4个B.3个C.2个D.1个

12、不能通过化合反应生成的物质是()

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCh

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：g

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

14、下列实验原理或操作，正确的是()

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸镭水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

15、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是()

A.外壳娘嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2・4e-+2H2O=4OH-

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

16、200c时，lL6gC()2和水蒸气的混合气体与过量的Na202充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\SO3\C0「等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SCV-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO；的物质的量浓度减小，C(V-的物质的量浓度增大，但是HC03一和C(V-的物质的量浓度之和基本保持不变

二、非选择题(本题包括5小题)

17、3・正丙基・2,4・二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：

*—“y

A6•■,oe°¥.fb

，.电3,3J

coos

—一.

OK

••6・

_0

己知：O^>H+(CH3C0)20_<Q>_0J__CHJCH3C0°H

回答下列问题：

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和—。

(2)反应②所需的试剂和条件是_______o

(3)物质M的结构式o

(4)@的反应类型是—o

(5)写出C到D的反应方程式o

（6）F的链状同分异构体还有一种（含顺反异构体），其中反式结构是,

OOCCH2cH3

1COCH2cH3

⑺设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线（无机试剂任选）.

丫COCH2cH3

OOCCILCHj

18、芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

（DKMnO*/OW

②RT5——一叶%O2

@RCOCH3+R'CHO一定条件RCOCH=CHR+H2。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为0

（2）H中含有的官能团名称为。

（3）I的结构简式为o

（4）由E生成F的化学方程式为。

（5）F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

（6）糠叉丙酮（O'）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[（CH3）3COH]

和糠醛（〈yH。）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件）：o

19、用6mol•L1的硫酸配制lOOmLlmol・L”硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸谯水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

20、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证S(h的部分性质。

请回答下列问题:

(1)写出氮气的电子式

(2)B中选用不同的试剂可验证SO?不同的性质。为验证SO2具有酸性累化物性质，在B中可以放入的试剂是(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚配的NaOH试液④紫色石蕊试液

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为

21、LiFePO,可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiCh、Fezd及少量CuO、SiG杂质)为主要原

料生产TiOSOo同时得到的绿矶(FeSCh-7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各LiFeP04,LiFePO’的制备流程如下图所示:

过量稀硫酸铁屑H#(L、LiOH、水和异丙醇

精钛铁矿粉一＞LiFePOx

Ti()SO4

请回答下列问题:

(1)酸溶时FeTi03与硫酸反应的化学方程式可表示为

(2)①加铁屑还原的目的是,②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO,溶液、磷酸和LiOH,其加入顺序应为,②其理由

(4)定渣中的铜提纯后可用于制取CuzO,CU2。是一种半导体材料，基于绿色化学埋念设计的制取Cu。的电解池示意图

如下，电解总反应：2CU+H2U电解。12。+出t。则该装置中铜电极应连接直流电源的极，石墨电极的电极反

应式为_____________________,当有0.ImolCU2O生成时电路中转移mol电子。

直流电源

Cu浓的强碱性

电解质溶液

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3

+2HCl=CaCI2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCL+2NH3・H2O+H2O尸CaOzI+2NH4CI+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【题目详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCL+2NH3・H2O+H2（h=CaO2I+2NH4CI+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

IX过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【题目点拨】

易错点是选项A,学生注意到溶于酸，需要将过量HQ除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCOj+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

2、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=l(rSmol/L,溶液体积未知不能计算ON的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaC10,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO的数目小于0.05NA,故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

3、B

【解题分析】

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A)V0.lmol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7,A错误；

B.A•水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH。>c(HA)>c(H+),所以X是OFT,

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒为c(AO+c(HA)=c(Na+),B正确；

C.O.lmol/LNaA溶液中c(A)V0.1mol/L,说明A一发生水解，则HA为弱酸，C错误；

D.A•水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)X(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,D错误；

答案选Bo

4、D

【解题分析】

甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO.卡；乙中滴加酸化的BaCb溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4,物质的量为O.Olmol,可知含有O.OlmolSO」乙滤液滴加酸化的AgNO?溶液生成白色沉淀AgCI的质量为2.87g,物

质的量为0.02moL则溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh时引入的。为0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2，同时无气体生成，说明没有跳3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与o.oimolSCh?•组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na，、K。A.有分析可

知废水不存在Na+、K+和Fe-计，故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废

水一定含有SO4?和Mg2+,不含C「，故C错误；D.有分析可知废水一定不含

2+3+

SO3>Cl\NH4\Na>K。Fe,故D正确；答案为D。

5、C

【解题分析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

6、A

【解题分析】

A.CaOCk的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH6Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe[CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

7、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在C・C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

8、A

【解题分析】

A.①->②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolN?、3m0IH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

9、D

【解题分析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钏溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++

2

SO4=BaSO4l+2H2O,B错误；

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的辄化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子

反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3++2「=2Fe2++L反应，C错误；

++

D.NaNCh溶液中加入酸性KMiiCh溶液发生氧化还原反应：2MnO4+5NO2+6H=2Mir4-5NOj4-3H2O,D正确；

答案选D.

【题目点拨】

C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

10、D

【解题分析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c(H2c2O4)逐渐增大，故A正确；

c(HC,O4)C(HCQJ)C(HC,O4)

B,PH增大，二二(增大，一怆/二二/、减小，则直线n表示pH与-也)「二(的关系,故B正确；

c(H2c2O4)c(H2C2O4)C(H2C2O4)

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为102

c(HCO4)c(HC,O.)c(HC,O4)

77

Kal(H2C2O4)=-^-~\,在N点—lg=~~^-=-1,即=~~^=10,N点的pH=2.22,贝ljc(H*)

c(H2cqjC(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10-2221noi/L,所以Kal(H2c2O4)=10xl0-2-22=1.0xl()T-22,故C正确；

+

c(C2Ot)C(C,OHC(H)

3,8,4,2

D.M点：-1g———1=0,Ka2=-^H~~；­=10xl0=10\pH=4.18时，c(HC2O4)=c(C2O4),但无法

C(HC2O4)C(HC2O4)

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D错误；

故选D。

11、A

【解题分析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

12、A

【解题分析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成H。和HC1O,则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：Ao

13、C

【解题分析】

A.垃圾分类中可回收物标志是/\

表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；

B.空气中的N2在放电条件下与02反应生成NO,NO与O2反应生成Nth,NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成和SO2,CaO可以和S(h结合生成CaSCh,并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO

结合生成CaCO3,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C

14、D

【解题分析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是Do

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

15>C

【解题分析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4C—2H2O=4OH-,故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故c正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【题目点拨】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

16、A

【解题分析】

向足量的固体Na2(h中通入ll.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=W；—；7=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymol,

32g/mol

则：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2，

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=---------------：~~---；-----------------=23.2g/mol,故A正确；

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5moL故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO35溶液中SO3?•的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3•和CO.3•的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

COCH.

工人。H

17、酮基酸基H2O/H+加热取代反应

Oil

COCH

出HJC、JI

+CH3COOH-------——>+H2O3

HOOH

OHOH

A转化到B的反应中，A中的谈基转化为B中的酯基,B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了一COCH3,E的分子式为C3H6,根据G的结构简式，可知E

为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2C1,D和F发生取代反应，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，根据G和

COCH.

OH

II的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为(I/

()11

【题目详解】

⑴根据G的结构简式,其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有醛键，最上端

的部分含有谈基(酮基)；答案为酮基、酸键；

(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为出0例+加热；

⑶根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

COCH.

OH

(4)F的结构简式为CH2=CHCH2C1,结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反应⑤

的反应类型为取代反应；

ipy0H

(5)C的结构简式为上孑,结合D的结构简式，可知C(间苯二酚)在ZnCL的作用下，和CIhCOOH发生在

COCH

酚羟基的邻位上引入了一COCH3,化学方程式为+H1O；

(6)F的分子式为C3H5CI,分子中含有碳碳双键，可用取代法，用一C1取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同

□

分异构体有(反”(F),除去F自

a

身，还有3种，其反式结构为

OOCCH2cH3

COCJLCHj

(7)对苯二酚的结构简式为,需要在酚羟基的邻位引入一COCH2cH3,模仿C

COCH2cH3

OOCCH2cH3

到D的步骤；将一OH转化为一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸酎，因此可以利用丙酸得到丙酸好,

0H

COCH,CHj

ZnGj

CHJCHJCOOHCH,CHj

COCHCH.

2COCH,CH,

在进行反应，因此合成流程为OH

COCHfCH,

浓成酸,CH；CHj

CHjCH2COOH!(CH.CHiCOhO

18、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、班基

OH

OHa

<0>-卜吟2%HCOO或KOOCI卜

CM,CH,.

o^/CIIO^O^CHnCHCOCIb

“c十。一定条件~

【解题分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度二=4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

0H_Br.

种不同环境的氢原子，故A为为为为

C发生信息③的反应生成K,故K为^^-COCH=由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

0H0H

一

-CH2OH,E发生氧化反应生成F为CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为

里C居

,H发生缩聚反应生成I为Y<>。

吁1,-c土）H

CH>

【题目详解】

1H，

⑴根据分析可知A为<O^1-0，，;A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烧的水解反应，反应条件

CH,

为：NaOH水溶液、加热;

OH

⑵根据分析可知H为O一（「r・（x）H，H中官能团为羟基、殿基;

CHs

⑶根据分析可知I结构简式为();

呻1尸5

CiL

OHOH

（4）E为"CH2OH,E发生氧化反应生成F为-CHO,反应方程式为

%

Oil

O-r

刖+。2—冷■>2◎斗-a加2H2。

Qb

OH

⑸F（。-4-CH0）的同分异构体符合下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

则符合条件的结构简式为，或aij；

oo

⑹（CH3LCOH发生消去反应生成（CH3bC=CH2,（CH3）2C=CH2发生信息②的反应生成“小II，“小II

H3C-C-CH3H3C-C-CH3

和（^/CHO反应生成$^CH=CHCOCHJ,合成路线流程图为：

II^OH・郴必"・HC—]£川。

19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D

【解题分析】

（1）配制溶液时，选用仪器的先后顺序，也是按照配制操作的先后顺序进行选择，即按照计算、量取、溶解、转移、

定容进行选择。

（2）A.使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液；

B.用容量瓶配制溶液，应确保溶质的物质的量不变；

C.配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后才能转移入容量瓶；

D.配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后再转移入容量瓶内；

E.定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀。

【题目详解】

（1）配制溶液时，通过计算，确定所需6mol-L”的硫酸的体积为"譬=16.7mL,应选择20mL量筒、50mL烧

杯；然后是转移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容时用到胶头滴管，由此确定选用仪器的先后顺序为G、E、C、H、

F或E、G、C、H、F；答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；

（2）A.使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液，A正确；

B.用容量瓶配制溶液，用待配溶液润洗，必然导致溶质的物质的量增大，所配浓度偏大，B不正确；

C.配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，C