2024届北京市朝阳区市级化学高二年级上册期末统考模拟试题含解析

2024届北京市朝阳区市级名校化学高二上期末统考模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题［每题只有一个选项符合题意)

1、下列物质中，属于纯净物的是()

A.明研B.生铁C.不锈钢D.赤铁矿

2、一定温度下，将2moiSO?和Imol02充入101，恒容密闭容器中，发生反应2s(h(g)+6(g)—2SOKg)AH=-196

kJ-mol1.5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是()

A.0~5min内，用()2表示的平均反应速率v(()2)=0.017mobL'-min-1

B.，；［(),的值不变时，该反应达到平衡状态

msoj

c.反应达到平衡后，通入敏气使压强增大，平衡向右移动，S(h转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4moiSCh和2moiO”平衡时放出的热量大于333.2kJ

3、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

A.2,2,3,3-四甲基丁烷B,2,3,4-三甲基戊烷C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷

4、关于溟乙烷，下列说法正确的是

A.溪乙烷是一种难溶于水的强电解质

B.澳乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成

C.将硝酸银溶液滴入滨乙烷中会产生淡黄色的溟化银沉淀

D.澳乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应

5、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光

物质的基质，5-粉基荧光素与5-瘦基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等。()

糜光・<MMI)件“DA)

下列说法不无确的是()

A.5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

B.5-FAM的分子式为C2M2。7

C.5-FAM和5-CFDA各Imol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH物质的量多

D.实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCCh溶液

6、在恒温、恒容的容器中讲行反应：2H正反应为吸热反应)，反应物的浓度由O.lnwl/L降到O.OfimoI/L

需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

7、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9.11,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序

是()

A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHZHX

8、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()

A.海水淡化的方法主要有蒸馅法、电港析法、离子交换法等。

B.空气吹出法是工业规模海水提浪的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。

C.稀有气体(如期)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCL.反应得到钛。

D.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂.

9、下列过程或现象与盐类水解无关的是()

A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C.浓的硫化钠溶液有臭味D.小苏打溶液与AICL溶液混合产生气体和沉淀

10、某温度下，Fe(OH)j(s)、CU(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化

如右图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.Ksp[Fe(CH)3]<Ksp[Cu(OH)J

B.Fe(0H)3、Cu(0H)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C.加适量MhCl固体可使溶液由a点变到b点

D.c、d两点代表的溶液中cGO与c(OH-)乘积相等

11、沼气是一种能源，它的主要成份是常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列

热化学方程式中正确的是

A.2CH4（g）+4O2（g）=2COKg）+4H2O（g）AH=+890kJmo|-

B.CH4(g)+2()2(g)=CO2(g)+2HiO(g)AH=+445kJmo「

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-89()kJmol

D.2CH4(g)*4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-890kJmol

12、关于吸热反应的说法，错误的是

A.需要加热的反应不一定是吸热反应

B.多数分解反应是吸热反应

C.吸热反应一定不能自发进行

D.盐类的水解反应一定是吸热反应

13、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是

A.CuSO4B.FeSO4C.NaHCOxD.FeCl»

14、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400C)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()

A.氯化镁B.偏铝酸钠C.碳酸钱D.亚硫酸钠

15、利用硅胶作吸附工具有利于将雾建中的N0转变为N0”下列有关转化反应2N0+0z=2Na的说法错误的是

A.若增加反应体系的压强，c(NO)将减小

B.v正(N0)=2v正(6)

C.该反应的进行是有一定限度的

D.可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理

16、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式HCOOHHiCOjHCN

电离平衡常数K=1.8xl0-4K1=4.3x10-7K2=5.6xI。-"K=4.9xl0T。

A.酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2c。3

B.物质的量浓度均为0.1mol-L-'的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN

c(HCOOH)

HCOOH的电离平衡常数表达式为K

c(HCOO)?c(H

D.H2cO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN-=2HCN+COr-

二、非选择恩(本题包括5小题)

17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

COOH酮洛芬中含氧官能团的名称为

-Hcl-

写出D-E反应的化学方程式

。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式

I.能发生银镜反应

II.水解产物之一遇FeCb溶液显色

「一00cH：CHj

m.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物kJ的合成路

线流程图(无机试剂可任选)•

18、高聚物G可用于生产降解熨料，合成G的有关转化关系如下

B(CH:=CH-CH3)①叫C(CJLBrj[②D

g

催化剂

■

|,〃，，，，、一定条件|,“八、|④H,I------1一定条件F—I

A(CJI,R-----------►ECCJIA)►V-----------►G

——：----------------------Ni/A1——11——1

已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式，C的名称为oF

的官能团名称为.A-E的反应类型为：°下列说法正确的是(填字母序号).

A.ImolE与足量的H?在一定条件下发生反应，最多消耗2IDO1H2

B.ImolF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH

C.物质B存在顺反异构体

D.D能使酸性宓镒酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：。写

出F-G的化学方程式：.化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的

二种同分异构体的结构简式：—、o

①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应

19、维生素C的分子式是GHSO6,水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都

含有丰富的维生素C,例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中

维生素C含重实验，卜面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

I实验目的：测定xx牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

II实验原理：C6HKM+LTC6H6O6+2H++2I，

W实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50xl0-、】ol・I1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸储水等。

IV实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用.在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是

。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度•好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2〜3遍，移取

20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。用左手操作滴定管，右手摇动锥

形瓶，眼睛注视»滴定至终点时的现象是o数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得

数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是

___________mg-L_1。

20、I.25-C,两种酸的电离平衡常数如右表。

心Ki

H2soi1.3X10^6.3X10"

“64.2X10”5.6X10'1,

（1）0.10mol•l/'NafOs溶液中禹子浓度由大到小的顺序为H2s0,溶液和NaHCG溶液反应的主要离子方程

式为_______________

II.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁钱［（NHt）2Fe（SOO2］溶液的标定浓度：

步骤1：取2D.00mL0.015moi/LK£i•。标准液于250nL锥形瓶中，加入20mL稀破酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁钱溶液

滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续商定至终点，消耗的体积为10.10mL.

步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL

已知：①6Fe"+Cr2O/'+14H'=6Fe"+2Cr”+7H2O,其中CP'为绿色

②R溶液的变色原理：R（氧化型，紫红色）（还原性，无色）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头

滴管、、如何判断滴定达到终点：步躲2的主要作用

是_______________硫酸亚铁铁溶液的标定浓度是mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，

对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

21、氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

N=N946.0kJmor'»H-H436.0kJ-mol-',N-H390.8kJmor,.写出以N2和H2为原料合成NIL的热化学方

程式______。某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①tl时刻改变的条件为。

②t2时刻，恒压充入氯气由时刻达到平衡。在图中面出t2时刻后的速率变化图像

参考答案

一、选择题［每题只有一个选项符合题意）

1、A

2、C

3、D

4、B

5、D

6、C

7、A

8、D

9、B

10、C

11、c

12、C

13、A

14、B

15、A

16、B

二、非选择题（本题包括5小题）

、岫

17、放基费基取代反应▽♦

CrCHi^^CrCH：BrNaCN

rCH»CN

CHCH