2024届东北四市一模试题高考化学四模试卷含解析

2024届东北四市一模试题高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

B.CO2的电子式：：（）：：（'：：（）：

C.金刚石的比例模型：Q

D.硫离子的结构示意图：

2、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是（）

A.原子半径：T<VV<Z<Y<X

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW.,都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

3、25C时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NHJHCO.I溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液时,

含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确

的是

ZLHCOJW■中•人?■身布用

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NHZ>HCO3

B.开始阶段，HCOs-略有增加的主要原因是发生反应；2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)zCOj+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3X10F

D.由图中数据可知：NH3・H2O的电离常数约为1.5X10-5

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+sMg2+、SO?\Cr

B.使KSCN呈红色的溶液：A」+、NH4\SKF

C.使酚酸呈红色的溶液：Mg2,Cu24>NO3、SO?

++

D.由水电离出的c(H+)=l(n2moi的溶液：Na.K>NO3\HCOr

5、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

w?

30,可形成的某种化合物结构式为W-X-，-Z。下列说法正确的是

W1

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

6、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3一发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

下列说法错误的是

A.B溶液含［AI(OH)4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FelM溶液中通入适量CI2,溶液由浅绿色变为黄色C12氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

溶疝维箱.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的Na2（h粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

8、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫泗剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料一植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

9、关于下列装置的描述正确的是（）

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3-HzO-HSO3+NH/

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

C.NH411co3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-CO.?+H20

2

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCI+S=Ag2SI+2CE

11、将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是（）

16、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2so2+2CaCO3+Ch=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以烯点为原料，合成某些高聚物的路线如图：

CH>CH-CHCHi-^»[-x|

CHiOH

展百步国』y]竽。皿m

4251.4・二♦米

CH>

m

已知：i.g♦f一（或写成。、代表取代基或氢）

II.甲为避

DI.F能与NaHC（h反应产生CO2请完成以下问题：

（1）CH3cH=CHCH3的名称是,Bn的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反应类型为：；D-E的反应类型为：.

（3）H的结构简式是_____.

（4）写出下列化学方程式：

A_B；

Z->W.

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

18、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3・二取代醐嗪酮类衍生物。

(1)化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。

(2)反应i-iv中属于取代反应的是___________。

(3)ii的反应方程式为。

(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I,分子中含苯环；H.可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

.___PH

。和B。和

是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以为原料制备

oR

该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：

19、氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL某研究小组用如图1

所示的实验装置制备氨基甲酸钱。

反应原理：2NH3(g)+CCh(g)^:NH2COONH4(S)AH<()O

图1

(1)仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

(2)①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸钱的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A.蒸馈B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸镂可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为_c

②为测定某样品中氨基甲酸铁的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸钱质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

20、（一）碳酸镯[La?（CO可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸拴血症，制备反应原理为：

2LaCb+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4a+3CO2T+3H2。；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸铜。

XYZ<

（1）制备碳酸锢实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-----；

（2）Y中发生反应的化学反应式为;

（3）X中盛放的试剂是___________,其作用为;

（4）Z中应先通入NH3,后通入过量的CO?，原因为;[Ce（OH）J是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸钵精矿住要含CeFCOj经如下流程获得:

精蹂皎、双弑水吸液

^即呼£*网的球I酸及|—"含a*蒋‘疝|悬》|含—浓溶液

►2_>Ce(OH)j—>C«(OH)4

HWJHA

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题:

⑸氧化焙烧生成的钵化合物二氧化锌(CeO2),其在酸浸时反应的离子方程式为；

+

⑹已知有机物HT能将C/从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2CB(水层)+6HT(有机层)2CeT3+6H(zK

层)从平衡角度解释：向CeT.(有机层加入H2s获得较纯的含Cc"的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-2,\为了使溶液中Ce3•沉淀完全，需调节pH至少为；

的取某Ce(OH)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?T的FeS。4溶液滴定至终点(钵被还原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FCSO4溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度____________；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用。lOOOmol?一的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(0H)4产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

21、氢能作为高效清洁的二次能源，应用前景日益广泛。二甲醛制氢技术是实现小规模现场制氢的一种理想方案。其

反应原理主要分两步：

二甲醛水解：CH30cH3(g)+HzO(g)^=^2CH30H(g)AHi=+23.53kJ/mol反应I

甲醇与水蒸汽重整：CH3OH(g)4-H2O(g)23H2(g)+CO2(g)AH2=+49.48kJ/mol反应II

回答下列问题。

⑴反应CH30cH3（g）+3HzO（g）==i6H2（g）+2CO2（g）AH3=。该反应自发进行的条件是___________（填

“高温”、“低温”或“任意条件”）。

⑵实验室条件下，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1：3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5（分子筛）

反应器。测得如下关系图（图1和图2）。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。

反应器出口二甲醛摩尔质量

己知；二甲醛转化率二。一反应器进口二甲醛摩尔质量*°

50

45♦睾事信

40▲KZSM-5(eOtmo)

35

30■KZSM-S(280tnia)

戈*23曲线①

E20

192

II5阁找②

0

图1不同曼僮下二甲槌水X转化率陋时间的交化图2二甲腑水加融化率与11度的关联

①下列说法合理的是

A.图1中表明，催化剂HZSNL5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关

B.图1中使用不同的催化剂可以改变二甲醛水解的平衡转化率

C.图2中曲线①数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲醛

D.图2中曲线①和曲线②在275c前二甲醛的转化率与平衡转化率的趋势一致,这与反应I和反应II是吸热反应有关

E・图2中曲线②在在较低温度时二甲醛的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续280min后已达到平衡状态

②图2曲线②数值在280℃之后明显下降，解释可能原因___________

⑶在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1:3投料，温度恒定为150C,二甲醛的平衡转化率约为15%,

平衡时容器内总压为Po,升温到280C并保持恒定，再次达到平衡，比时二甲醛平衡转化率接近22%,而容器内总压

约为1.5P。，请解释升温二甲醛平衡转化率增大的原因。

甲

frg;

a

惮

t/nin

（明研究表明，在相同条件下，反应I的活化能远小于反应n的活化能，在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的

量之比1：3投料，温度恒定为250C,反应在h时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A、丙烯的结构简式表示为CH3cH=CH2,选项A正确；

B、CO2的电子式为：；；：：（'：：/：,选项B错误；

c、6）该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误；

D、硫离子的核电荷数是16,硫离子的结构示意图为88,选项D错误；

故答案是Ao

【点睛】

本题考查化学用语的使用。易错点为选项C该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且

原子大小相同。

2、D

【解析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，Z为C1元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W<T<Z<Y<X,A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；

I）.X3W和XW3分为Na.N和NaN3,两者都是离子化合物，但NajN仅含有离子键，NaN§中即含离子键也含共价键，

D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.25P时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误；

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO；、CO；的物质的量分数分别为0.95、0.05,设C（CO；）=a,则

c（HCO3）=-a=19a,CO：的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：CO^+H2OHCO；+OH,

/c（HCO3）xc（OH）19axiO'

则Kh（CO；）=一=---=L9xl0\故C错误；

D.pH=9.0时，NH；、NH3・H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,设♦H?O）=x,贝jlC（NH：）=鉴X=1.5x,

5

,、c（NH；）xc（OH）15Xxl0^

5

NH.H2O的电离常数/fb（NHrH2O）='，--■——=1.5xlO-,故D正确；

Cyx

故选：D8

【点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

4、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe^\A13+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚儆呈红色的溶液呈碱性，Mg2\CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c（H+）=10一12moi・L」的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3•均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

5、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的土族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

W

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为W-*-Y-Z,则X为B。

W

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

仁亚与丫、Z三种元素形成的化合物氯化铉中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸核。

6、B

【解析】

根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为［AHOHR-,与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

C.D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸锈，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为B。

7、B

【解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、滨离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较CL、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸领，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选Bo

8、C

【解析】

A,太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

c.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合•,绿色生活，美丽家

园”大会主题，故C正确；

D.传统烟花的制作常加入含有铀、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

9、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面交为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

10、A

【解析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢钱；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写按根离子与碱的反应；

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【详解】

A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO24-NH3.H2O=HSO；+NH；,故A正确；

2+

B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH：+HCO；+2OH-=COj+H^O+NHjH?。，故C错误；

D、AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2=Ag2S+2CI,故D错误；

故选：Ao

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(如本题B选项)；③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

11、A

【解析】

过氧化钠受热不分解，但是NaHCO.受热分解2NaHCO3±Na2CO3+CO2T+H2O,产生Imoi二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、Imol水和0.5mol

氧气c整个反应中只有过氧化钠中价的氧发生了歧化反应.因此一共转移了Imol电子，答案选Ac

12、B

【解析】

A^蔗糖的分子式：C12H22O11,A正确；

B、HC1O为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl,B错误；

C、氯化钠为离子化合物，电子式：C正确；

••

D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大

于碳原子半径，D正确；

答案选B。

13、D

【解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFMFe叫CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"Feni(CN)6+xe-=NaxFeUFe叫CN*,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaJe/e叫CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

14、B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K4向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；

R.该反应燃增加(即AS〉。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH-TASM),所以AH〉。。R项正

确;

c叫)？+C(HCO)c(H^)

C.因为混合溶液中存在HCO3-，FF+CO./-平衡，其平衡常数K=Pc(CO；-3)KK只与温

C(HCO3)

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以“及\)增大，C项错误；

c(CO-)

3.2g

D.电解精炼铜时，阴极只有Ci?+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量=「=0.05moL所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e-=0.1mokf,即6.02x1()22个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02X102%D项错误；答案选B。

【点睛】

222+

本题易错点是c选项,c(V-水解生成Hcor：CO3+H2OHCO3+OH；HCO.3-电离产生CO3：HcorCO3+H,

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3•电离平衡常数入手分析便能准确判断些兴值的变

c(CO-)

化。

15、D

【解析】

A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有

氧原子物质的量为2mol,故A错误；B、假设全部是NO2,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmol,假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol,故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH-微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成FC3O4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

16、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSCh,减少了二氧化硫的排放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；

D,排放的气体中一定含有C(h,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含D错误；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

ll+oHr<JHjOY十《<

17、2■丁烯橙红取代反应消去反应a

(1<l!;(lh<ll:<H：(1♦2>«<>l<CH,»<«2、a《T・3hO

合成步骤过多、有机反应比较复杂

【解析】

2.丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X和氢气发生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反

应生成B,B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B>CH2=CH-CH=CH2,则A为C1CH2cH2cH2cH2。，X

为CICH1CH=CHCH2C1,环己烯与滨发生加成反应生成D为D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去

反应生成E为。)，E发生加聚反应得到O七；X发生水解反应生成Y为HOCH2cH=CHCH?OH,Y发生氧化

CHaH

反应生成Z为HOCCH=CHCHO,甲为燃，Z和甲反应生成W,W和氢气发生加成反应生成°,结合题给

CH3

CHO_

信息知，z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为:W的结构简式为:,1,4.二甲苯被酸性高镒

CHO

发生缩聚反应反应生成H,则H的结构简

(1)CH.3cH=CHCH3的名称是：2-丁烯，Brz的CCL溶液呈橙红色；

B1

(2)X->Y是C1CH2CH=CHCH2CI发生水解反应生成Y为HOCH2cH=CHCH2OH,属于取代反应;D-E是「|

O-Br

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成故答案为：取代反应；消去反应；

O/_\o

H-POHCCHO-C<

(3)H的结构简式是：=2X:；

(4)ATB的反应方程式为：CICIhC114H;(I+2NaOH(H；=(H-C11=(H2+2N»CI♦2H2O,Z—W的反应

方程式为：jJ50催化剂CHO

.(CHOCHO

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故

答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。

0COOHO(X'H

OH

18、竣基段基O+N2H46

R1R1CH2CHOCH2CHO

CHzCOOH(IkOOCH

CHOCH2OH

CH：OH

CHO

OH

【解析】

(1)根据B结构简式确定其含有的官能团;

⑵根据i"v中反应的特点分析判断i・iv中的取代反应;

0o

H

⑶CCo与N2H4发生取代反应产生C'C丁和H2O,据此书写反应方程式;

OH

(4)(,o的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；IL可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的醍基；HI.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1,据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目;

(5)仿照题中的合成的流程，对比要合成的的不同，可以看出只要仿照

Ri

Br

的合成路线，结合给出的原料，即可设计出合成路线。

Ri

【详解】

o

(1)B结构简式为可知化合物B中含有的官能团为竣基、拨基;

R1

⑵取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可

o

H・

知反应ii是QTo中C=o原子中0原子被N2H4分子中N原子代替,OH被NH原子代替,得到［工，丁及H2O,

中・NH2上的H原子被戈、y©代替得到

该反应为取代反应；反应iii中C1和HCL该反应为取代反应;

反应中@丫「上断裂键，原子被一

ivN-HH『取代得到,同时产生HCL该反应为取

o

Ri

代反应；故反应在i・iv中属于取代反应的是ii、iii、iv；

oo

(3)反应ii是QCoH与N2H4在一定条件下反应产生『和H1O,该反应的化学方程式为

Ri

O

OH

0+N2H4——►VJLN+2H2O；

RiRi

(4)的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；HI.核磁共振氢

谱峰面积比为1：2：2：2：1,说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为1：2：2：2：1,则可能的结构为

COOHOOCHCHzCOOHCH：00(H

LHOiriXHU(HU(HO

O

⑸由以上分析可知，首先笨与Bn在Fe催化下发生取代反应产生溪苯,3。在溟对位上发生反应产生

O

o

19、三颈烧瓶干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铁水解干冰加快降低温度，有利于提高反应物的转化

率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解过漉CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3*H2O

NH2CO0NH4+H2O=NH4HCO3+NH3T加入足量氢氧化钢溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥

后称量沉淀的质量，重复2〜3次

【解析】

根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸较易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体,

在仪器5中发生2NH3(g)+C(h(g)=NH2COONH4(s)制备氨基甲酸铉；

⑴根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸锈水解；

⑵①仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；

②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；

⑶①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸较受热分解；

②过滤得到产品，氨基甲酸钱易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；

⑷①氨基甲酸铉可完全水解为碳酸氢镂和一水合氨，据此书写；

②测定某样品中氨基甲酸铉的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化领沉淀得到碳酸弱沉淀，通过碳酸

铁的质量可得氨基甲酸钱的质量，进而可得其质量分数，据此可得。

【详解】

(1)根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸钱水解；故答案

为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的气基甲酸佞水解；

⑵①反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，

则为干冰；故答案为：干冰；

②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量,

应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；

⑶①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反

应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4

分解；

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过漉，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故

答案为：过滤；C；

(4)①氨基甲酸核可完全水解为碳酸氢铁，反应为：NH2coONH4+2H?O=NH411co3+NH3・H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t；故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3*H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t；

②测定某样品中氨基甲酸铉的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化钢沉淀得到碳酸弱沉淀，通过碳酸

领的质量可得氨基甲酸铁的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入

足量氢氧化锁溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2〜3次，测量的数据

取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化铁溶液，充分反应后，过滤、用蒸馆水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉

淀的质量，重复2〜3次。

20、ABDECNHrH2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NHitNaHCO、溶液吸收挥发的HC1、同时

生成CO?NH,在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，碱性溶液吸收CO?,可提高CO?利用率

+1

2CeO2+H2O2+6H==2Ce+O2+4H2O混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce"水溶液方向移

动9酸式95.68%偏低

【解析】

(一)根据制备的反应原理：2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4cH3cO2T+3H2。，结合装置图可知，W中制备二氧

化碳，Y中制备氨气，X是除去二氧化碳中HCL在Z中制备碳酸镯，结合氨气的性质分析解答(1)-(4)；

(二)由实验流程可知，氟碳酸锦精矿(主要含CeFCXh)氧化焙烧生成CeO2,加酸溶解发生

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O,过漉分离出不溶物，含C*的溶液进行萃取分离得到浓溶液，再与碱反应生成

Ce(OH)3,将Ce(OH)3氧化可生成Ce(0H)4。据此结合氧化还原反应的规律、盐类水解和溶解积的计算分析解答⑸〜

⑻。

【详解】

(一)(1)由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCLY中制备氨气，在