2024届宝坻区某中学高考化学押题试卷含解析

2024届宝城区第一中学高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NHZ

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

2、25c时，用0.1mol・LWaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol・广1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.K(Na0H)=10.00mLW,醋酸溶液中"(BCOQ-)>c(Na*)>cW)>c(OH')

D.P(Na0H)=20.00mL时，两溶液中c(CH3C0(n>c(C「)

3、将25c时浓度均为0.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为K和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知VH、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

4、下列有关化学反应的叙述正确的是()

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与NazOz反应可产生02

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CChD.SCh与过量漂白粉注液反应生成CaSCh

5、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

-------------------©----------------------

Fe[Fe(CNVII[Mg/%]

离

)6]|

子

交

换

膜

\/

含Na!的有机电解质

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fc[Fe(CN)6]+2Na++2e，=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

6、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NOz

B.用氨水鉴别NaCKMgCh>A1C用NH4C1四种溶液

C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCO.,溶液除去CL中混有的HC1

7、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保井

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

8、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

NaHCO*除去中的

饱和溶液SO2HC1

『一NaOH溶液观察Fe（OH）2的生成

1-植粕油

AFcSO,溶液

9、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

10、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是（）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

11、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗碎的一种工艺流程如图：（已知TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、HSOH2SO4Na2s。3

24

阳——-—————r^-n

极一氧化浸出一过滤一TeO2―^酸浸一还原一粗啼

泥---------------------------------——

滤液

A.“氧化浸出”时为使磁元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗硫洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2sO32-+Te4++4OH-=Te1+2so4〜+2H2O

12、25c时，Imol/L醋酸加水稀释至O.Olmol/L,下列说法正确的是

A.溶液中一一的值增大B.pH增大2个单位

c（CH,COOH）

C.溶液中c（OIT）减小D.K“减小

13、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下

关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米注2。3,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe_6e=Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极

14、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明研净水

15、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0xl04和L7xl0,将pH相同、体积均为V。的两种酸溶液

分别加水稀释至体积V,pH随I」，的变化如图所示，下列叙述错误的是

■n

A.曲线I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO2—）＞n（CH3co。一）

D.由c点到d点，溶液中）保持不变（其中HA、A—分别代表相应的酸和酸根离子）

c（A-）

16、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

17、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

A.M、N都属于烯烧，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液溟混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

18、化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

W—XX-W

A.原子半径：Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

19、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

20、25℃下，向20mL0.1mol・L」HA溶液中逐滴加入0.1mol・L」NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液

的pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.A-的水解常数约为10小

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

21、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，丫的单质与水反应可生成

X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体1120m1(标准状况)，

向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。VV的一种合成路线如图:

①ImoIY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

0

②KMnO/H-£n+R1COOH

R,CH—C—Rj--------f―*R2—C—R>

OR?

③

RCH2NH2+II一定条件1+H2O

R2-C—R3------------►R|CH2N—C-Rj-

请回答下列问题：

（DY的化学名称是Z中官能团的名称是一;

CHiCHj

（2）0中（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是

（3）生成W的化学方程式为_。

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有一

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体外CCX）H的合成路线.（无机试剂

自选）。

24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

-CH-CII-OIO

F

已知：RCHO+CH3CHO裁坦维RCH（OH）CH2CHO。

试回答：

（1）A的结构简式是_________,E-F的反应类型是一

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是________________o

（4）检验F中碳碳双键的方法是__________________________o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种（除

D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

25、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（KzFeO。并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：LFeO」为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

ABCD

I.制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______（镒被还原为Mn2+）o若反应中有OSmolCb产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为O

（2）装置B中盛放的试剂是______,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH-2K2FeOj+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2Feo』'（填“〉”或"V"）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示0

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量KzFeCh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFeO」的

净水原理。O

26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒，这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

（2）表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：：hi0

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为o

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_______________________o

④如果将B、C两装置对调行吗？—。为什么？o

27、（12分）实验室制备叔丁基苯（《/7-----C（CH3）3）的反应和有关数据如下：

物豉和对什肽如密应焰点沸点溶解性

通水核晶潮・芹产生白色泰若,6

-」■易升华

AlCb解于笨

*73—80.1T媾衿于水,岳洛于乙簿

・代及T烷925—51.6七嫌溶于水，可解于不

叔丁重家087史—I69P旗酊尸水,曷落「笨_

I.如图是实验室制备无水AlCh,可能需要的装置:

D

⑴检查B装置气密性的方法是

⑵制备无水AlCh的装置依次合理的连接顺序为（埴小写字母），其中E装置的作用是________o

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

II.如浑是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCh,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

⑷使用恒压漏斗的优点是_______;加入无水MgSOa固体的作用是_________。

⑸洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________o（填序号）

①5%的Ma2cCh溶液②稀盐酸③HzO

（6）本实验中叔丁基苯的产率为。（保留3位有效数字）

28、（14分）化合物G（二乙酰氨乙酸乙二胺）是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后，设计合成

路线如下:

回答下列问题；

(DA的化学名称为,G的分子式为<,

⑵②的反应类型为o

(3)⑥的化学方程式为o

(4)H是E的同分异物体，H中所有原子均以共价单键相连(结构中可存在“一0一0一")，H的可能结构有种,

其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为(任写一种)。

⑸设计由A、B为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线o

29、(10分)CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中,

发生的主要反应有：

-1

i.CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)△M=-49.4kJ・mol

-1

n.CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△〃2=+41.2kJ・mol

iii.CO(g)+2H2(g)CHjOlKg)

(1)△gkJ•mol-1

(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比〃(H2)\n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的

物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

期

会

酬

三

运

密

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是一o

②2502时，反应ii的平衡常数—1(填“V"或“二”)o

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是—(填标号)。

A加入适量COB增大压强C循环利用原料气D升高温度

④如图中X、Y分别代表—(填化学式)。

(3)反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*

表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为—o

②相对总能量E=（计算结果保留2位小数）。（己知：IeV=l.6X10-22。）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的一极通入氢气，阴极上的电

极反应为一O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.HzOz溶液中没有加FeC13溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeC13对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO3嘉，也可能含有HSO3•或S2（V•等

离子,C错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3・H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是A。

2、C

【解析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化的反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【详解】

A.根据图示可知，I的起始pH较大，II的起始pH较小，则I表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COOD>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中C(CH3COO)<c(Cl),选项D错误；

答案选c

【点睛】

本题考杳了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

3、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH>c(B+)+c(H+),故B正确；

C根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)vK(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

4、B

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2O2反应可产生O2和NazCOj,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误；

故选B。

5、C

【解析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2W+2e-二Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e-

+2C1三[Mg2cb『，通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

Co

【点睛】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

6、C

【解析】

A、NO?和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

+2+

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成C(h,W2MnO4"+5H2C2O44-6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,故正确；

D、Cl2+H2O^=^HCl+HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

7、C

【解析】

A.钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；

B.该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境

来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；

C.将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；

D.辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐但，故D错误；

故选C。

【点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过

外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

8、D

【解析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；

故选：Do

【点睛】

除去SO?中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

9、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

本题考杳化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

10、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fc失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被装化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fc、C和电解质溶液构成原电池，Fc易失电子被腐蚀，加速Fc的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

11、C

【解析】

A.从阳极泥中提取粗碗，笫一步是将Te元素转化为的沉淀过滤出来，考虑到易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗硝固体表面会吸附溶液中的SO；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有so：即可，C正确；

D.酸浸时TeOz溶解，随后被Na2s03还原，TeOz生成Te单质，SO；生成SO：,所以正确的离子方程式为：

2SO^+TeO2=2SOj-+Te>L,Te(h是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

12、A

【解析】

c(CHCOO->c(H+)c(H+)

A.加水稀释，溶液中的c(CH3coO)减小，但醋酸的Ka=-^-3--------1~~不变，故溶液中------~』——的

C(CH.COOH)c(CH,COOH)

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为Ao

13、A

【解析】

由图可知该电池放电时负极反应式为Li・e-xLi+,正极反应式为Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【详解】

A.充电时，Fc作为阳极生成FsOa,充电完成时，铁完全转化为FaO.i,磁铁不可吸引Fe2(h,故A错误：

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故R正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极，故D正确；

答案选A。

【点睛】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

14、D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明研中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选Do

15、C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CH3COOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OIT)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)〈n(CH3COO-),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即)保持不变,正确。

c(A)

故答案为Co

16、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氟酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

17、D

【解析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为炫的衍生物，不属于烯点，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液滨混合时，可发生加成反应，苯环与液澳发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

—CH—

C.M分子内含碳碳单键，(中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

18、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,

Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5

个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数二等.=8,则X为O,根据化合物M的结构简式，

Y可形成+3价阳离子，则Y为AL以此解答。

【详解】

A.X为O,第二周期元素，Y为ALZ为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电

荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X,故A正确；

B.X为0元素，第VIA族元素，Y为A1元素，第IDA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；

C乂为0,Y为ALY2X3为AI2O3,工业上制备单质A1的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；

D.X为O,W为H,W与X形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非极性共价键，故D错误；

答案选Do

【点睛】

氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。

19、B

【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确;

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误;

D.KMnO4属于盐类，D项错误；

答案选B。

20、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OW),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

C(H-^?(-)10-3?-3

+其电离平衡常数K电==1(尸，A+HO^HA+OH,其水解平衡常数

A.HA=H+A,c(HA)-10"'2

c(m)?()

1<水=」~-1,根据电离平衡常数与水的离子积常数可得,

c(A-)

c*)?t(H)?+-()二Kw-_9

A错误;

c(A)-Kc(W)?--中一

B.d点恰好反应生成NaA,A•水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误;

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A)d点溶液显碱性，c(H+)vc(OH)根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A),C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选Do

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

21、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,贝I」6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为Ca(h,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【点睛】

本题考查“位、构、性''的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

22、C

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH•的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

g

〃(0H)=，2=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH•的物质的量，设铜、镁合金中

'717g/mol

Cu>Mg的物质的量分别为xmokymol,则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,则该合金中

n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正确；

B.标况下1.12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)moL根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=().O4,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNCh和N2O4的混合气体中，NCh的体积分数为：八八“吗?——xl00%=80%,故B正确；

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/LxO.05L=0.7moL反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：〃(NaN03)=〃(HNO»〃(N02)・2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要氢氧化钠溶液的体

积为0,64mol=o643640mL,故C错误;

1mol/L

D.Cu>Mg的物质的量分别为0.02moh0.01mol,则生成Cu(N()3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.01mol,NO2和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~CM+~2OH-,Mg~2e-Mg2+-2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

二、非选择题(共84分)

23、2,3-二甲基-2-丁烯瓶基无消去反应

Y一文条件

17H:NCHrOOH、

CHKHH2+CH3-c—CH3---------►CHJCH：N=C(CHih+HX)

HCOOH

【解析】

由分子式可知，X为饱和一元醇(或酸)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X

为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯建Y,ImolY完全反应生成2moiZ,则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能

OH

I

和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知z为HC_/_CH.9H39H3

,则Y为尸口、X^H3C-C—CH-CH3

CH3一c=c—CH3

CH3CH3

结合信息③可推知W为CH,CH«^-N=C(CH必。乙苯发生硝化反应生成Cy-CHf^^NOj,然后发生还原反

应生成CH3-CHrQ-\H2,据此分析解答。

【详解】