2024湖南化学高考专题复习-专题五金属及其化合物

专题五金属及其化合物

1.C102与NazCh在碱性溶液中可以发生反应：2ClO?+Na2O2^~2NaCIO2+O2,下列有关说法错误的是

()

A.与Na?O2均可用作杀菌剂、漂白剂

B.NazO?与NaCICh晶体中阴、阳离子个数比值不同

C.Na\Cl、O?离子半径:「(ci)>r(Na')>r(O2一)

D.反应中有离子键的断裂与形成

答案C

2.下列实验方案中，不能测定出NazCCh和NaHCCh的混合物中Na2co3质量分数的是()

A.取ag混合物充分加热,质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸十、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量Ba(OH”溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

答案D

3.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是()

稀硫酸

废铁屑一演彳一J而~m画~►破般亚铁晶体

A.取少量酸浸后的溶液,滴加硫鼠化钾溶液,未变红色,说明废铁屑中不含+3价铁元素

B.人体血红素是亚铁离子配合物,硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血

C.过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水

D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeS04水解生成Fe(OH)2

答案B

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4.铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K?FeO4可用作净水剂,LFeCU在水中不稳定，会生成

Fe(OH)3胶体,碱性条件下KC10氧化性大于K2FeO4o下列有关铁及其化合物的相关转化,在指定条件

下能实现的是()

凡。@Alr

A.Fe高温FezCh高温Fe

J5也H2O

B.Fe2O3KOHK2FeO4->H2

H2O

C.FeCb(aq)蒸干Fe2O3―Fe(OH)3

旦Cu

D.Fe△FeCh―**FeCl2

答案D

5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.钠的熔点较低，叫制作高压钠灯

B.NazCh与CO?反应生成02,可用作供氧剂

C.NaOH固体易潮解,可用于吸收S02

D.MaHCCh能溶于水,可用于治疗胃酸过多

答案B

6.中科院化学所研制的晶体材料一一纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过

程的部分流程如下所示。

①।②,

1r

FeCh•6H?0环丙胺FcOOH有纳米Fc3O4

下列有关叙述不合理的是()

A.任反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

B.反应②的化学方程式为6FcOOH+CO-2FC3O4+3H2O+CO2

C可用稀硫酸和K31Fe(CN)6］鉴别Fe：Q4和FeO

D.格制得的Fe-iCh均匀分散在水中可能产生丁达尔现象

答案C

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7.某学习小组探究铁丝与浓硫酸的反应,反应装置如图所示。下列说法错误的是（）

A.无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余A

浓硫酸

B.可用KSCN和K31Fe（CN）6］检验反应后溶液中铁元素的价态铁0N

（3.将22.4mL（标准状况下）反应生成的气体通入足量氯水中:再滴加足量BaCl2

溶液,最终得到0.233g沉淀年2

D.生成的气体通入BaCL溶液产生白色浑浊,可能是硫酸蒸气逸出或部分备SO?被

氧化所致

答案C

8.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.5^02呈淡黄色,可用作供氧剂

B.NaCl熔点较高，可用干制取NaOH

C.Na2cO3溶液呈碱性,可用于除油污

D.VHCO3易分解,可用于治疗胃酸过多

答案C

9.氯化亚铜（CuCl）难溶于水，不溶于乙醇，潮湿时易水解氧化，广泛应用于化工、印染、电镀等行业。由

含［Cu（NH3）4］CL的印刷线路板刻蚀废液制取CuCI的流程如下图：

NaOH稀H2sO4N^SOpNaCl

勰CuO~怖卜或P

滤液

下列有关说法正确的是（）

A.“沉铜”时发生了氧化还原反应

B.“沉铜”得到的滤液中大量存在的离子有Na\NH，。和OH

C.“浸取”时的离子方程式为SO歹+2CU2-+H2。——SO^~+2Cu+2H+

D.“洗涤”时宜用乙醉作为洗涤剂

答案D

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12.中国是世界上最大的鸨储藏国。以黑鸽精矿（主要成分为FeWO4.MnWO4,含少量SiO?）为原料冶炼

鸨的流程如图所示：

黑

铝

精

矿

已知:钙酸酸性很弱,难溶于水。25℃时,SiO算和WOT开始沉淀的pH分别为10.3和7.3,完全沉淀的

pH分别为8和5。

下列说法错误的是（）

A.74W位于元素周期表第六周第

B.“滤渣”为心。3

C.流程中“调pH”范围为8~10.3

高温

D.FeWO4参与反应的化学方程式为4FeWCMO2+4Na2co3-2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2

答案C

13.锂的化合物应用广泛,SrSC）」可用于陶瓷工业,SrFz可作防蛀牙膏的添加剂。

以天青石精矿（主要含SrSOj为原料制备高纯硫酸锯的部分工艺流程如下：

碳酸氢俅、-水x个气.

簿石~转归—*燃烧一旅一下加fso,

[8^1----------J

①“转化”中用碳酸氢镀溶液和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿,可制得SrCO?沉淀。写出该过程

的离子方程式:1>

②“转化”中维持反应温度70C旦控制氨水过量,氨水过量的主要原因

是。

③该工艺流程中，可循环利用的物质是（填化学式）。

答案①SrSO4+2HCC）3+2NH3・H2O-SrCCh+SO厂+2比0+21^^81②能提供更多的碳酸根离

子,使反应向生成碳酸锂’的方向进行③（NHD2SO4、N%、CO2

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14.下图是以硼镁矿(含MgzBzOf・比0、SiO?及少量Fe?O3、AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工

艺流程：

(NHJ2sO,

溶液滤渣1

%霁扁扁如1旦海利H、B。,

矿粉5r［调阳/5

气体T吸收|-------A沉镁fMu(OH),­MgCO?

tiI

NH4HCO3溶液母液轻质氧化镁

回答下列问题：

(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施(填序号)。

A.升高溶浸温度B.加快搅拌速度

C.缩短酸浸时间

(2)滤渣1的主要成分有。

⑶吸收过程中发生反应的离子方程式为,NH］的空间结构

为0

(4)沉镁时调pH°6.5的原因是，

(5)已知“溶浸”后得1000L含Mg?,3.0mol-L】的溶液，假定过滤I和过滤H两步Mg?损耗率共

10%,沉镁时沉淀率99.9%,最多能生成Mg(OH%・MgCO3kg(保留到小数点后第1位)。

答案(1)AB(2)SiCh、Fe2O3>AbO3

2

⑶NH/HCOg------NHJ+CO3正四面体形

(4)pH过小Mg」难水解生成Mg(OH)2,pH过大生成Mg(0H)2过多,不利于Mg(OH)2-MgCO.3生成

(5)191.5

15.工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiOa,含有SiCh、FeQ,、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得

到副产品FeSO4-7H2O,其工艺流程如下：

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①浓硫酸、②水试剂A试剂B

为一酸双一操作1一操作H-转化一过滤一燃烧

矿矿渣FeSO4­7H,0c滤液

Ti-TiCL-f^：氯化卜一TiO,

Cl2

已知:①TiO:’易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与用、比反应。

②25℃时相关物质的Ksp见表:

物质Fe(OH)：Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2

LOXLOX1.0X

29

Ksp1.0X10

ICr631n'38-61r\~l1-6

回答下列问题：

(1)矿渣的主要成分是:试剂A为(填化学式)。

⑵“酸浸”时,钛铁矿与浓硫酸在160^200℃反应,FeTiCh转化为Fe?.和TiO2,该工序主要反应的化学

方程式为；加水浸取前先冷却的目的是o

(3)“转化”工序,加入试剂B调节pHo

①试剂B为(填字母)。

A.H2s溶液B.H2O2溶液

C.Na2c0.3溶液D.NH4CI溶液

②25℃时，为沉钛完全［c(TiO2)W1.0X］()5mol-U］需要调节溶液的pH略大于°

(4)“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是