2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练42

课时规范练42

选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.在常温下,CH3co0H溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7,下列关于所得溶液的叙述中

不正确的是()

A.溶液中,c(Na+)+c(H+产c(CH3coO)+c(OH)

B.溶液中,《H+尸c(OH)

+

C*容*夜中,c(Na)=c(CII3COO-)

D.溶液中,c(Na+)>c(CH3coO)+c(CH3coOH)

I解析］溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒工(Na+)+c(H+尸c(CH3co0>c(0H-),A正确;常温下溶液的

pH=7,溶液呈中性，则有c(H+尸c(OH)结合电荷守恒推知,c(Na+)=c(CH3co0)B、C正确;溶液为中

性,c(H+尸c(OH)再结合电•荷守恒可知c(Na+)=c(CH3coO)D错误。

2.(2023天津第一中学模拟)常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

A.Na2s溶液中:C(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)

B.Na2cO3溶液中:c(Na+)=2c(C0/+2C(HCO3)

C.pH=l的CH3coOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3co0)>c(0H»c(H+)

D.pH=7的氨水与氯化铉的混合溶液中:c(C「)>c(NHj)

^|A

解析《Na2s溶液中，据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(HS-)+2c(S");据元素质量守恒可

+

知：。(Na+)=2以HS)+2c(S2)+2c(H2S),综合上述两式可得c(OH)=c(H)+c(HS)+2(?(H2S),A正确，

Na2cCh溶液中,根据元素质量守恒可得:c(Na+)=2cCCO£)+2c(HCOg)+2c(H2co»,B错误。常温

下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，醋酸剩余,混合溶液呈酸

性，则有c(H+)>c(OH)结合电荷守恒推知,c(CH3coO»c(Na)C错误。氨水与氯化锭的混合溶液中，

据电荷守恒可得:c(C1)+c(OH-)=c(NHl)+c(H+),溶液的pH=7Jl有c(OHAc(H+),从而得出

c(Cl*)=c(NHj),D错误。

3.下列说法正确的是()

A.常温下pH=10的Na2c2。4溶液中:2c(Na+尸cCCzO亍)+c(HC20Z)+c(H2c2O4)

B.向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性,此时混合液中c(Na+)<c(CH3coCT)

C.浓度均为0.1mol.L-1的NaCl溶液和NaF溶液,离子总浓度后者较大

D.0.2molL-1NIhCl溶液和0.1moll/(NIL)2cos溶液,c(NIIj)前者溶液较大

ggD

解桐Na2c2O4溶液中，据元素质量守恒可得:c(Na)=2式C20亍)+2c(HC2O1)+2c(H2c2。4)人错误;根据电

荷守恒可得:c(Na+)+c(H+尸c(OH)+c(CH3co0),溶液呈中性时c(H+)=c(OH)从而可得

+1

c(Na)=c(CH3COO),B错误;浓度均为0.1mol-L-的NaCl溶液和NaF溶液，根据电荷守恒可

得:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)、c'(Na+)+c(H+)=c、(OH)+c(F),由于NaCl溶液呈中性,NaF溶液呈碱性，

则NaCl溶液中c(H+)大于NaF溶液，故NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaF溶液,C错误;COa和NH；

的水解相互促进，则(NH4)2CO3溶液中NH：的水解程度大，故0.2molL」NH4cl溶液中c(NH[)大,D正

确。

4.向20mL0.01mol-L-'HNCh(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化

如图所示，下列有关说法不正确的是()

0102040

V（NaOH溶液）/mL

A.HNO2的电离平衡常数:c点乂点

B力点混合溶液显酸性:c(Na+)>dN05)>c(H+)>c(OH-)

C.c点混合溶液中:C(OH)>C(HNO2)

D.〃点混合溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(NO))>c(H+)

轴B

庭近|HNC>2的电离是吸热过程，温度越高,HNO2的电离程度越大;图中c点温度高于5点，则HNO2的

电离平衡常数:。点>〃点,A正确。匕点混合溶液显酸性，则有c(H+)>c(OH);根据也荷守恒可得

c(Na+)+c(H+尸c(N02)+c(OH)则有c(NOz)>c(Na+)3错误。c点时V(NaOH溶液)=20mL,且c点温度

最高，则二者的浓度相等，恰好反应生成NaNCE由于NO)存在微弱水解:NOa+FhOK"HNCh+OH-,溶

液显碱性，则溶液中c(OH)>c(HNO2),C正确。d点时V(NaOH溶液)=40mL,所得溶液是等浓度NaOH

和NaNO2的混合溶液，此时NaOH的存在抑制了NO^的水解，则离子关系为

c(Na+)>c(OHAc(N02)>c(H+),D正确。

5.(2023浙江十二校联考)常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是()

A.pH=2的H2A溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+);《OH)+c(A2-)+c(HA-)

B.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cC)3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3coONa)<c(Na2co3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3coONa溶液等体积混

合:c(CH3coO)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3coOH)

D.0.1molL」的NaHA溶液，其pH=4:c(HA)>c(H>c(H2A)>c(A2)

Hgc

画]两溶液混合后，充分反应后所得溶液呈电中性，根据电荷守恒可得

(?(H+)+C(M+)=C'(OH)+2C(A2-)+((HA),A错误。由于CH3coOH的酸性强于H2c则等浓度

CH3coONa、NgCO.s溶液相比,Na2co3的水解程度大，溶液的pH大，当二者的pH相等时，则有

c(Na2CO3)<c(CH3COONa):Na0H是强碱，三种溶液pH相等时,c(NaOH)最小,B错误。根据元素质量

++

守恒可得,2dNa+尸c(CH3coO)+c(CH3coOH);根据电,荷守恒可得(?(H)+c'(Na)=c(OH)+c(CH3COO),

综合上述两式可得c(CH3coO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3coOH),C正确。0.1molL-1NaHA溶液的

pH=4,说明HA的电离程度大于其水解程度，则有c(A2-)>c(H2A),考虑HA-的电离程度和水解程度都较

小，故溶液中离子浓度关系为C(HA)>C(H+)>CXA2)>C(H2A),D错误。

6.常温下,通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。

实验1：测得0.1mol-L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68

实验2:向浓度为0.1mol-L-'NH4HCO3溶液中加入足最NaOH,有刺激性气味气体产生

实验3:将浓度均为2.0mol-L-'NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤

下列说法正确的是()

A.0.1moiL-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2cO3尸《COg)+c(OH)+c(NH3H2O)

B.由实验1可得:Kb(NHrH2O)>Ka|(H2co3)

C.实验2中发生反应的离子方程式为NH；+OH-NH3f+H2O

D.实验3中所得滤液中存在:c(NH：)+c(NH3・H2O)=c(H2co3)+c(HC0g)+c(C0/

I答案:|D

解桐0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中，根据质子守恒可得

c(H+)+c(H2co3)=以CO约+cYOH)+c(NH3-H2O),A错误;由实脸I可知,0.1mol-L-1NH4HCO3溶液显碱

性，可知NH：的水解程度小于HCOg的水解程度，则Kb(NH3-HQ)>Ka/H2co3),B正确;实验2中的

:

NaOH是足量的，发生反应的离子方程式为NHJ+HC03+2OH—NH,4+2H2O+C0^,C错误;实验3

中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO?晶体，则滤液中NH4CI的量要大于NaHCCh,则根据元素质量

守恒可得:c(NH：)+c(NH3H20»C(H2co3)+C(HC0§)+C(C0M),D错误。

7.(2023湖北十堰模拟改编)常温下，向10mL0.01molL/NaCN溶液中逐滴滴加0.01mol,L”的盐酸,

溶液pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)()

A.a点的溶液的pH212

B.b点的溶液:c(CN-)>c(HCN)

C.c点的溶液:c(CN)+c(HCN)+c(C「)=0.01molL”

D.pH=7的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(CN-)

I解析：|NaCN溶液的pH>7,说明NaCN是强碱弱酸盐,CW在水溶液中部分水解，若NaCN完全水解，则

溶液的pH等于12,而CN-不能完全水解，故〃点溶液pH小于12,A错误。b点加入5mL盐酸,溶液中

的溶质为等物质的量的NaCN、NaCKHCN,此时溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的

电离程度,c(CN)<aHCN),B错误。c点加入10mL盐酸，溶液中的溶质为NaCkHCN,根据元素质量

守恒可知，溶液中c(CN)+c(IICN)+c(Cr)=

----------------------------------------------------=0.01mol-L」,C正确。pH=7时c(OH)=c(H+),根据电何守恒

4UX】UL

[c(CN-)+c(OH)+c(Cr)=c(Na+)+c(H+)]可得,c(CN)+c(Cr)=c(Na)D错误。

1

8.调节0.1molL-H2A溶液的pH,溶液中H2A.HA\A?一的物质的量分数<5(X)随pH的变化如图所

示。下列叙述错误的是()

A.ILA的Ka1的数量级为IO?

B.pH=4.2时，溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=3c(HA)+c(OFT)

C.pH=2.7时,c(HA»c(H2A尸dA2)

D.NaHA溶液中一定存在:dNa+)>c(HA)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)

答案:|D

解析:|H2A的第一步电离为H2A=HA-+H+,则有KaJH2A尸电警”;由图可知就H2A尸况HA)时

11C(HzA)

pH=1.2，则c(H2A尸c(HA)时，溶液中c(H+)=10L2mol・L”,则有Ka】(H2A)=c(H+)=l(yL2,即的数量级为

10-2,A正确。pH=4.2时，溶液中HA-和A?-的物质的量分数相等，则有c(HA-)=c(A2-)；根据电荷守恒可

得c(Na+)+c(H+尸C(HA)+C(OH)+2C(A2-)，从而可得c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH),B正确。由图可

2

知,pH=2.7时,三种含A微粒的物质的量分数:况HA)>3(A2-)=*H2A),则有c(HA)>c(H2A)=c(A),C正

确。根据<5(HA-尸(5(A2-)时溶液pH=4.2,则Ka2(H2A)=10-4.2,则NaHA溶液中H6的水解常数

—::.=嘿养=1°"28<火(H2A),则HA-的电离程度大于其水解程度,NaHA溶液呈酸性，溶液

中C(HA)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A),D错误。

9.(2023湖北鄂东南名校联考改编)己知:pKa=-lg尤,25℃时出认的p/Cai=i.85,p/Ca2=7.19o常温下，用

0.1mol-L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol,L1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

()

Ao点所得溶液中:％=1()

B.A点所得溶液中:C(H2A)+C(H+尸2c(A2-)+c(OH)

C.A2一的水