2024版《师说》高考全程复习构想-化学统考版-23

第3讲氧化还原反应

考纲要求

i.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

4.能利用得失业子守恒原理进行相关计算。

考点一氧化还原反应基本概念

基础梳理•自我排行

1.氧化还原反应

(1)本质和特征

氧化还

原反应

杼征卜反应过程中

(2)相关概念及其关系

电子，化合价升高，被氧化

还凉剂发生生成

姓

反应

得

化

人

失失去电子的能力

林

电

升

子,

数

目

量

作得到电子的能力

辄化剂|具有生成

产物

电子，化合价降低，被还原

(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法

①双线桥法

得到ne

氧化剂+还原剂~原产物+氧化产物

失去ne

请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数FI：

②单线桥法

〃。一

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

［思考1

反应CU+2H2SO4（浓）金=CuSO4+SO2t+2H2O中，氧化剂是,还原剂

是,氧化产物是。生成1molSO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2so4

的物质的量是,浓硫酸表现的性质是和o

2.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

返殛）----Q,浓硫酸HNO.KMnO4Fe“

1।।।i

（2）常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金

属单质及其氢化物等。如：

（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe2\SOf主要表现性，H2O2主要表现性。

3.氧化性和还原性

（1）氧化性是指物质的性质（或能力）；还原性是指物质的性质（或

能力）。

（2）从元素的价态考虑:最高价态微粒只有性;最低价态微粒只有性；

中间价态微粒有o

（3）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的多

少无关。

［判断］（正确的打〜”，错误的打"X”）

（I）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（）

（2）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化（）

（3）非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性（）

（4）比0作为还原先时，产物中一般有生成（）

（5）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（）

（6）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（）

（7）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（）

（8）元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（）

（9）难失电子的物质一定易得电子（）

考点专练•层级突破

练点一氧化还原反应基础判断

I.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A.明矶作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

2.氢化钙（CaH2）可作为生氧剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+

2H21,下列说法不正确的是（）

A.CaH?既是还原剂，又是氧化剂

B.H?既是氧化产物，又是还原产物

C.CaHz是还原剂，出0是氧化剂

D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1

3.赤铜矿的主要成分是CgO,辉铜矿的主要成分是CmS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热

有以下反应：CU2S4-2CU2O=^=6Q1+SO2t,下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A.该反应的氧化剂只有CU2O

B.Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子

练点二电子转移方向和数目的分析

4.判断下列化学方程式中电子转移方向、数R表示的正误。

-1

Ho

考点二氧化还原反应规律

基础梳理咱我排查

I.守恒规律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数

相等，电子得失总数相等。

2.强弱规律

自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强

制弱”。

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂氧化产物；

还原性：还原剂还原产物。

3.先后规律

在浓度相差不大的溶液中：

（1）同时含有几种还原剂时加乂匹剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在

FeBrz溶液中通入少量Ch时，因为还原性：Fe2+>Br\所以Fe?一先与Cb反应。

（2）同时含有几种氧化剂时加加丝剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先

与民3+反应，然后再与C『+反应，最后与H+反应。

4.价态规律

（1）元素处于最高价，只有,如Fe?*、Ag4■等；元素处于最低价，只有,

如S2,「等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe?+、02等。

（2）归中反应规律

不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低

价一中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

如在反应KCIO3+6HCI（浓）=KCI+3C12t+3H2O中，氧化产物是,还原产

物是,ImolKQCh反应时转移电子数是。

（3）歧化反应规律

“中间价一高价+低价”。具有多种价态的元素1如氯、硫、氮和磷元素等）均可发

生歧化反应，如:C12+2NaOH=NaCl+NaQO+H2O°lmolCL反应时转移电子数为

［思考］

高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比CL、。3、CIO2、KMnO4

氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：

2Fc（OH）3+3C1O-+4OH"=2FCO^+3Cr+5H2O

干法制备的主要反应为：2FCSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t

（1）高铁酸钠中铁显价。

（2）湿法中FeO；是产物。

（3）干法中每生成1molNa2Fc（）4转移mol电子。

（4）NazFeCh可氧化水中的H?S、NH3,生成的还能吸附悬浮杂质。

［判断］（正确的打〜“，错误的打“X”）

+2+

（1）反应2MnO44-5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,说明氧化性MnC^>&。2

（）

（2）反应2Fe3++Fe=3Fe2+,说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质（）

（3）反应2Fe*+Cu=2Fe"+Cu2.，说明还原性Cu>Fe"（）

申俅

（4）反应Cu+H2sCuSO4+H2t,说明还原性：CU>H2（）

（5）反应2MnC>4+lOCF+16H+=2Mn2++5C121+8H2O,说明盐酸不能作高铳酸钾

的酸化剂（）

（6）浓硫酸能干燥SO?，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应（）

影响物质氧化性、还原性的因素

（1）浓度:同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2s。4>稀

H2so4,浓HNC）3>稀HNO3,还原性：浓HQ>稀HC1。

（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫

酸的氧化性强。

（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

如：鉴别CH』和C2H4用酸性KMnCLNO；在大量H卡存在时，能将Fe?+、I一、SOf等

离子氧化。）

考点专练•层级突破

练点一氧化还原反应规律性判断

1.已知有如下三个氧化还原反应：

2FeCl3+2KI=2FcCh+2KC1+12

2FeC12+C12=2FeC13

2KMnO4+16HCl=2KCH-2MnCl2+5Cl2t+8H2O

若某溶液中Fe2‘和「共存，要除去「而不氧化Fe2T和C「，可以加入的试剂是（）

A.Cl2B.KMnO4

C.FeChD.HC1

2.铃（Tl）盐与弱化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够

发生：①Tl"+2Ag=Tl'+2Ag・，②Ag'+Fe”=Ag+Fe3',③Fe+2Fe*=3Fe”,下列

离子氧化性比较顺序正确的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+

B.FeJ，>Ag'>TlJ"

C.Tl+>Ag+>Fe2+

D.Tl3+>Ag+>Fe3+

3.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,CO2O3、02、FeC13、12的氧化性依次减

弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Ch+6FeI2=2FeCh+4Feh

B.C12+FeI2=FeCl24-I2

C.CO2O3+6HC1=2COC12+Cl2t+3H2O

3+2+

D.2Fe+2F=2Fe+I2

隹后旧时

假设法判断氧化还原反应能否进行

已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假

设法。

先假设反应成立

I

然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性〉还原产物的还原性的规

律，列出假设反应中的上述关系

结合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立

练点二氧化还原反应规律性计算

4.氮氧化铝（AION）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应ALO3+C+N20幺

2A10N+C0合成，下列有关说法正确的是（）

A.氮氧化铝中氮的化合价是一3价

B.反应中每生成5.7gAION的同时生成1.12LCO

C.反应中氮气作氧化剂

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

5.某科研团队研究发现硼氢化钠（NaBHa）在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反

应机理如图所示：

根据以上信息判断，下列叙述错误的是（）

A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等

C.过程③和过程④各产生1mol%时转移的电子数不相等

D.0.25moiNaBH」的还原能力与标准状况下22.4LH?的还原能力相当（还原能力即生

成H-失去电子的量）

6.已知：还原性HSO；>r,氧化性10；>12，在含3molNaHSCh的溶液中逐滴加入

KI03溶液，加入KI03和析出12的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

0/i(IO；Vniol

A.。〜a发生反应：3HS0；+IO；=3S0f+「+3H+

B.a〜b共消耗NaHSOa的物质的量为1.8mol

C.b〜c发生的反应oL仅是氧化产物

D.当溶液中「与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.08mol

栋后归竟

守恒法解题的“3步流程”

步找出辄化剂、还原剂及相应的还原产物和氧

ZPJ—;

0

,匹无式中找粒准子一个的原个子数或离）子得失电子数（注意化学

0;最麻晶吊而赢物血的京正派疝袤,瓦歹『

'第3步口出等式。”（气化剂）X变价原子个数X化合价

1—n变化值（高价-低价）=〃（还原剂）x变价原子

：、_个__数__X__化__合__价__变__化__值__（_高__价___-_低___价__）_______.

练点二氨化还原反应方程式的配平

7.正向配平类型训练

(1)HC1(浓)+MnO2=^=Cht+MnCL+H20

(2)Cu+HNO3(稀)=Cu(NOj)2+NOt+H20

(3)KI+KQ+H2so4=I2+K2SO4+H2O

-2+

(4)Mn04+FT+Cl=Mn+Cht+H2O

8.逆向配平类型训练

(1)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O

(2)P4+K0H+H2O=K3Po4+PH3f

9.缺项配平类型训练

(1)C1CF+Fe(OH)3+=C「+FeOf+H2O

2+

(2)MnO；+H2O2+=Mn+02t+H2O

(3)P4+HCIO3+=HC1t+H3PO4

方弦总转

氧化还原方程式配平的一般步骤

—标变价1标明反应向后变价元素的化合价

—列得失列出化合价的变化依

配

—求总数通过求最小公倍数使化合价升降总值相等

平

五确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物

步配系数的化学计量数.观察法配平其他物质的化

舞学计量数

—查守恒检查质量、电苻、电子是否守恒

10.按要求书写方程式：

（I）H3PO2的工业制法是:将自磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生.成PH3气体和Ba（H2PO2）

2,后者再与H2sO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

（2）①PbO?与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

②PbO?可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

（3）己知在酸性介质中FeSO4能将+6价铭还原成+3价格.写出Cr2O?与FeSO,溶

液在酸性条件下反应的离子方程式：o

（4）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO.“制得高纯度的纳米级Ag2O2o写出该反应的

离子方程式：。

（5）生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2s04）—碳粉还原法，若煨烧所得气体为等物

质的量的CO和CO?,写出燃烧时发生反应的化学方程式：

（6）KMnCh的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mi?+；在中性或

碱性介质中还原产物主要是MnO2o三氯乙烯（C2HCI3）是地卜.水有机污染物的主要成分，

研究显示在地下水中加入KMnOs溶液可将其中的二氯乙烯除去，氧化产物只有CO?,写出

反应的化学方程式。

佳.后整市

信息型氧化还原反应方程式的配平书写步骤

根据元素化合价的升降，判断气化剂、还原

第1步

剂、氧化产物、还原产物

0按“气化剂+还原剂一还原产物+气化产物”写出:

第步

2方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质：

根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左］

第3步

边或右边补充H*、OH或HQ等

第4步根据质质守恒配平反应方程式

真题演练♦素养通关

U2022•湖南卷,9］科学家发现某些生物酶体系可以促进H'和e一转移（如a、b和c）,

能将海洋中的NO］转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A.过程I中NO］发生氧化反应

B.a和b中转移的数目相等

C.过程【【中参与反应的〃（NO）:〃（NHJ）=1：4

D.过程1-III的总反应为N0£+NH：=N2t+2H2O

2.［2022•辽宁卷，6］镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白

粉，溶液恢复棕色；加入CCL，振荡，静置.，液体分层,下列说法正确的是（）

A.褪色原因为12被Fe还原

B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D.溶液恢复:棕色的原因为1一被氧化

3.［2022•浙江6月,10］关于反应Na2s2O3+H2sO4-Na2sCh+SI+SO21+H2O,下列

说法正确的是（）

A.H2sO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的品之比为2：I

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4mol电子

高温

4.［2022•浙江1月，10］大于反应4c02ISiIl4===4COI2H2OISiCh，下列说法正确的

是（）

A.CO是氧化产物

B.SiH」发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

D.生成1molSiCh时,转移8mol电子

5.［2021・山东卷，5］下列由实验现象所得结论错误的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO］具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe.Qj粉末，紫色褪去，证明FesCM中含Fe（H）

C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNCh反应生成NO?

D.向NaQO溶液中滴加酚献试剂，先变红后褪色，证明NaQO在溶液中发生了水解反

应

6.［2021・辽宁卷，4］下列说法正确的是（）

A.22.4LCh（标准状况）与水充分反应转移1mol电子

B.H2sCh和CuCb均可通过化合反应得到

C.将靛有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D.SO2与KC1O溶液反应：SO2+2CIO"+H2O=2HClO+S0i-

第3讲氧化还原反应

考点一

基础梳理•自我排查

1.(1)电子转移(得失或偏移〉元素的化合价发生变化

(2)失去还原氧化氧化氧化还原还原得到

(3)

失去3X2e-

II

3CU+8HNO(%)---3CU(N())+2NOf+4HO

I332♦2

得到2X3e-

6e-

II

3C11+8HNO3(稀)---3CU(N()3)2+2NOf+4H2()

思考答案：浓H2sChCuCuS041mol酸性强氧化性

2+

2.(I)crSO2NO或NO2MnFe?'或Fe

2++3+

(2)ZnHCO；FeSI2

3+

(3)FeSH2OFeSO；02还原氧化

3.(1)得电子失电子(2)氧化还原氧化性和还原性(3)难易

判断答案：(1)X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)V(7)X(8)

X(9)X

考点专练•层级突破

I.解析：A项，明矶作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面

积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，

错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；

D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋

中的氧气浓度，正确。

答案：D

2.解析：该反应中，CaH2中H元素由一1价变为0价，比0中H元素由+1价变为0

价，则CaH2是还原剂，H9是氧化剂，氏既是氧化产物，又是还原产物。

答案：A

3.解析：CU2S、Cu?O中Cu均显+1价，S、O均显一2价，利用双线桥法分析有：

得6e-

I।△~~

CU2S+2CU.,O—6CU+S()2f

If

失6e-

Cu2s既是氧化剂又是还原剂，CuzO只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化产物。每

生成0.3molCu,反应中转移0.3mol电子。

答案：B

4.答案：(1)X(2)X(3)X(4)J

5.解析：由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；10mol铝原

子参加反应转移电子为10moiX3=3Omol,数目为30NA,B项错误；用双线桥法表示的电

子转移如下：

失10X3e-

10Al+6NaN()3+4Na()H-10NaAl()2+3N22+2H2()

得6X5e

C项正确；单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。

答案：C

考点二

基础梳理眉我排查

2.>>

4.(1)氧化性还原性(2)CLCh5NA(3)NA

思考答案：(I)+6(2)氧化(3)5(4)Fc(OH)3胶体

判断答案：3)V(2)V(3)V(4)X(5)V(6)V

考点专练•层级突破

3+

1.解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnO4>Cl2>Fe>I2,因CL、

KMnCh均能氧化Fe?+,故选项A、B不合题意，HQ不能氧化「，D项错误。

答案：C

2.解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

答案：D

3.解析：氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂。由于

Fe3+氯化性强于L，所以Feb不存在，A中反应不可能发生；B,C、D中反应符合氧化还原

反应规律，所以可以发生,例如〃(Ch):〃(Feb)=1：1时即发生B项的反应。

答案：A

4.解析：A项，A1ON中铝显+3价，氧显一2价，则氮显一1价，错误；B项，没有指

明温度和压强，不能计算出生成物CO的体积，错误；C项，反应后氮元素的化合价降低，

N2作氧化剂，正确；D项，AION为还原产物，CO为氧化产物，两者物质的量之比为1:2,

错误。

答案：C

5.解析：由图示可知，过程①至过程④中BH4反应生成B(OH)；,硼元素的化合

价一直为+3价，化合价不变，A正确；过程④中2molH2O与2molX反应生成2molB(OH)

4和ImolH?,根据元素守恒X为H3BO3,H3BO3中H为+1价，但在B%分子中H为一1

价，B错误；由图示可知，过程③中产生1mol比时转移的电子数为NA,过程④产生1molH2

时转移的电子数为2NA,两者不相等，C正确；NaBFU中H为一1价，0.25molNaBHj生成

H4■失去的电子物质的量为2X4X0.25moi=2mol,故两者还原能力相当，D正确。

答案：B

6.解析：还原性HS03>广，所以首先发生的反应为：IO34-3HSO3=F+3S0i+

3H*,继续加入KIOs,氧化性IO；>12,所以IO；可以结合H'氧化厂生成12,反应为IO；+

6H*4-5I=3H2O+3I2,艰据发生的反应来判断各个点的产物。

答案：C

7.答案：(1)41112(2)38324

(3)513333(4)21610258

8.答案：(1)36213(2)29335

9.答案：(1)324OH'325

(2)256Hb258

(3)310I8H2O1012

10.答案：(1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3t+3Ba(H2PO2)2

(2)①PbO2+4HQ(浓)=^=PbCk+CLt+2H2O

②PbO+ClCT=PbO2+C「

2++3+3+

(3)Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(4)2Ag+C1O+2OH=Ag2O2I+Cr+H2O

点温

(5)3Na2SO4+8C=^3Na2S+4COt+4CO2t

(6)2KM11O4+C2HCI3=2KC1+2CO2t+2MnO2+HCl

真题演练•素养通关

1.解析:

反应物NO+NH；+2H“3C-=

1-__1

产物一理R醐24ir+4^/)ni-->N2H4=

/'舄汾靶醐3〜此+4旦产

N0："+2H，=-L[-产1

HO+NOt反应物供i、n

2使用

过程I发生的是还