2024高考化学总复习练习题(含答案)

专题一基础化学试验

I试验基本操作

一、选指题

1.少量卜列化学药品应保存在水里.的是)

A.金属钾B.白磷C.硫磺D.苯

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是)

A.氢瓶酸B.硝酸C.石炭酸D.乙酸

3.F列仪器：①烧杯②用烟③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时.需垫石棉网的是)

A②④⑤B.Q)@⑦C.⑦魏D.质质

4.下列试验操作中，正确的是)

A.把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB.称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有•滤纸的托盘上进行称量

C.茶酚沾在皮肤上，应马上用酒秸清洗D.浓硫酸溅在皮肤上，应马上用烧碱溶液冲洗

5下.列试验操作中。不正确的是)

A.用分液漏斗分别除去澳苯中混入的澳C.除去澳乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分别

B.用渗析法除去Fe<0H)3,胶体中的Cl-离子D.用盐析法分别硬脂酸钠和甘油

6下.列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分别的是)

A.①③®B.①魏C.必⑤D.③④⑦

7.某学生做完试验后，采纳下列方法清洗所用仪器:()

①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

③用浓盐酸清洗做过高镭酸钾分解试验的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的推断。正确的是

A.除@外都对B.除⑥外都对C.④⑤小对D.全都止确

8.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法为)

A.加入过量碳酸钠溶液，过漉.除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过漉，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9.下列操作中错误的是)

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸.使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C.除去CO2中的少量SO?：通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶

D.提取溶解在水中的少量碘：加入C04,振荡、静置分层后。取出有机层再分别

10.某溶液含有较多的Na2s04和少量的Fez（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有

①加适量珥HCOs溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步骤是（）

A.②（§）③B.④@①③C.④（份③（§）D.②⑥①（g）⑤

II.为实现中国2000年消退碘缺乏病的目标.卫生部规定食盐必需加碘。其中的碘以碘酸钾（KICh）形式存在。巳知在溶液中Kb河和卜'发生

反应：I（h+5r+6W=3l2+3H2O依据此反应.可用试纸和•些生活中常见的物质进行试验。证明在食盐中存在10a。可供选用的物质

有:①自来水.②蓝色石苍试纸。③碘化钾淀粉试纸.④淀粉,⑤食糖.⑥食醋，⑦白酒。进行上述试验时必需运用的物质是（）

A.①③B.③（§）C.②④@D.①（g）④⑤©

12.下列各殂溶液，不用其它试剂。就可以将它们区分开的是（）

A.盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠C.氢氧化钠硝酸镁碳酸钠硫酸氢钠

B.盐酸硝酸钱氢氯化钠硝酸钠D.氯化钢硫酸钠氯化钙硝酸钙

13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区分的下列溶液（浓度均为O.lmoHJ,）是（）

A.CaCh和Na2co3,B.稀HzSCh,和NaKChC.Bu（0H）2和NaHCChD.NaAKh和盐酸

14.试验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以卜操作过程

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿

④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作依次为（）

A.统④⑤B.①④⑤C.②®（D④⑤D.②①©<3）⑤

15.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的仪器可能（）

A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对

16.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中视察其颜色变更，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色々比较

C.比干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸匕跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液、煮沸。把pH试纸放在管口，视察颜色。跟标准比色卡比较

17.下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分别的是（）

①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溟乙烷和水，溪苯和水，哨基苯和水

③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲茶和水，乙烷和水

A.①②B.②④C.③④D.0④

18.为「除去C（h中的02、S（h、HztXg）等杂质，可用①NaHC（h饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂依次净化效果最好的是

)A.颔)①B.③②①C.②①@D.①<g)③

19.下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法干脆除去的是)

A.Fe粉(硫粉)B.NazCOa粉末(NaHCOa)C.NaCl(碘)D.KMn04(Mn02)

20利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCI,H2,H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采纳的正确依次是

（）①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜

A.①②@(§)B.②(D(颤DC.②豳①D.③②(D®

21.关于粗盐提纯的下列说法正确的是)

A.溶解租盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至用烟为加热浓缩D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

22.只用水就能鉴别的一组物质是)

A.乙姓、乙二酸、硝基苯B.乙醇、乙醛、乙酸C.苯、乙酸、四氯化碳D.苯酚、乙醇、甘油

23.下列试验操作中错误的是

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B.蒸储时,温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口.

C.滴定时,左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面。

D.称量时,称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，硅码放在称量纸二置于托盘天平的右盘中。

24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是)

A.MnO?CuOFeOB.(NHJ)2SO4K2SO4NHJCI

C.AgNO3KNO3Na2CO3D.NaiCOiNaHCOsK2CO3

25.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.Na2s03溶液(BaCh)B.FeCh溶液(KSCN)C.K1（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石浅试液）

26.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCh.Nai溶液、NaCI溶液、Na2s0.3溶液，下列试剂中不能选用的是

（）A.滨水B.FeCh溶液C.酸性KMnCh溶液D.AgNOa溶液

二、填空题:

27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。

(I)请从①~⑧中选出必需运用温度计的试验，把编号填入最相宜的装置图A-C卜的空格中(多选要倒扣分)。

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙块③分别苯跟硝基苯的混合物④苯跟澳的取代反应

⑤石油分溜试验⑥浓盐酸和：氧化钵混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

(2)选用装置D做苯的硝化试验，DU」长玻璃管的作用是：,

28.下面a~f是中学化学试验中常见的几种仪器：

a.量筒b.容量瓶c.一般试管d.圆底烧瓶e.温度计f.托天盘平

(1)其中要标示出仪器具体运用温度的是(不考虑温度计)(填写编号)：

(2)可用作反应器并能进行加热的是__________________________________(填写编号)；

(3)山丁下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是(填写选项)：

A.记水量筒中液体的体积时，俯视液面读数B.称取4.2gNaCI固体时，将祛码放到左盘，NaCI固体放到右.盘

C.用容量瓶配制确定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶

(4)有下列试验:

①苯与澳的取代反应②苯的硝化反应③乙旌的银镜反应④酚假树脂的制取

⑤乙酸乙酯的制取⑥石油的分储其中须要运用温度计的有(填写编号)

29.物质的加热是中学化学试验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：I.干脆用酒精灯加热；

IIo通过石棉网用酒灯加热；III.通过水浴加热。下列试验中:

①电石与水反应制乙烘：②氯化钱与碱石灰反应制取氨气；③苯和液漠反应制取澳苯：④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂：

⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；⑥浓盐酸与二氧化镒反应制取氯气；

⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯：⑧硝幔、硫酸和苯反应制取硝基苯。

请将上述试验的序号填入下列空格中：

(1)须要用酒精灯干脆加热的是;(2)须要垫上石棉网再用酒精灯加热的是；(3)须要通过水浴加热的是0

30.在有乙离子存在的状况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂内能够对•甲离子进行胜利检验的是()

(说明：在试验过程中不允许加热、过滤、茎取等操作)

选项试剂丙甲离子乙离子

A稀盐酸、BaCC溶液SO42SO32

BAgNChCIr

CDSCN溶液Fe2'Fe3+

D稀氨水AF+Ag+

31.有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子:

2

K*、Mg"、Al\Ba\NO3、SO/、ci\IIICO3.取该溶液试验如下:

由此推断:

试验步骤实现现象

(1)取少量该溶液，加几滴甲嵬橙溶液变红色

(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2s0$,有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色

加热

(3)取少量该溶液，加BaCb溶液有白色沉淀生成

(4)取(3)中上层清液，加AgNCh溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3

<5)取少量该溶液，加NuOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

(I)溶液中痈定存在的离子是,溶液中确定不存在的离子是。

(2)为进一步确定其他离子.应当补充的试验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明运用试剂的名称。不必写具体操作步

骤)。

32.某学生用卜.图的装置通过试验除去N2中的Ch,C02,H2s等气体杂质，制得干燥纯净的N2。请回答：

(1)分别指由A.B.C.D.4个装置中应加入的试剂及所耍除去的杂质।

A.,B.,

C.，D.,

(2)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)：

33.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分别两种溶液。其试验操作可分解为如下

几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.-50mLec14加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；

c.检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并时常旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正：

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液：

G.将漏斗上口的玻嘀塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此试验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的依次是：(用上述各操作的编号字母填

写)oA-G—»fE—F

(2)上述(E)步骤的操作中应留意。上述(G)步骤操作的目的是

(3)能选用CCL»从碘水中萃取碘的缘由是。

(4)下列物质，不能作为从溪水中萃取溪的溶剂的足一。

A.热裂汽油B.紫C.酒精D.正庚烷

34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KC1、MgCb、Na2so八Na2co3、AgNO3Ca(NO?)2、Ba(OH)2溶液

中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，试验结果如表所示。表中“I”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示视察不

到明显变更。试回答下面问题：

(I)A的化学式是,G的化学式是。推断理由

是，

(2)写出其余几种物质的化学式。BCE

a(干燥气体)b(液体)

ABCDEFGANO:水

A—1BCO24mol・L'NaOH溶液

B————111CCI2饱和NaCl水溶液

C———1—11DNH3Imol・L-1盐酸

D——1—111

E——1—1—

F—111—1

G11111

n常见气体的试验室制法

■＞选择题

按下述试验方法制备气体.合理而乂好用的是（）

A.锌粒与稀硝酸反应制备H?C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO?

B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCID.大理石与浓硫酸反应制备CO?

2.下图的装置可用于

A.加热小苏打制二氧化碳B.用铜与稀硝酸反应制一氧化氮

C.用氯化链与浓氢氧化钠溶液反应制氨气D.用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

3.在上图装置中，烧瓶中充溢干燥气体”,将油管中的液体b挤入烧瓶内.轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,

最终几乎充溢烧瓶。刚a和b分别是（）

4.下图所示的装置最相宜于干燥、收集的气体是（）

A.N02B.HCIC.CH4D.NH3

5.下图是一套试验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装宜进行试验的是（填正确选硬

的标号）。A.铜屑和浓硝酸B.二氧化锦和浓盐酸

6.下列反应适用于试验室制备氧气的是

①高铺酸钾分解：2KMnO44K2MnO4+MnO2+（）2t

②硝酸铉分解：2NKNO322N2T十（hf+4H2。

MnO：

③过氧化氢催化分解：2HO2f+2H>0

④N(h热分解：2N(hAo+Ch

A.只有①B.①和②C.①和③D.①④

7.在试验室可利用浓盐酸与二氧化钛共热制氯气,制备装置中须安装分液漏斗而不能运用长颈漏斗，有关缘由叙述错误的是)

A.防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染B.便于限制加入浓盐酸的量

C.因长颈漏斗加热时简洁裂开D尽量避开HCI挥发到空气中

8关于试验室制备乙烯的试验。下列说法正确的是()

A.反应物是乙醇和过量的3mol-L-1硫酸的混合液C.反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片

B.温度计插入反应溶液液面以下，以便限制温度在140cD.反应完毕先灭火再从水中取出导管

9.按下列试验方法制备气体，合理而又好用的是()

A.锌粒与稀硝酸反应制备HzB.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S(hD.大理石与浓硫酸反应制备C(h

二、填空题

10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒.漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液而

上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触.反

应自行停止。须要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：

(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？

(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置.的气密性？

(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装

置制取的气体，填写下表中的空白。

①大理石与盐酸反应制取二氧化碳②黄铁矿与盐酸反应制取

硫化氢③用二氧化钵催化分解过氧化氢制氧气

(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

11.依据图试验，填空和回答同题:

气体名称收集方法检查方法

(I)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式

是，装置(H)的烧杯中冷水所起的作

用是,,装置(IH)的烧杯中液体的作用

是________________________

(2)进行比试验时，烧瓶内的橡皮塞最好用德箱包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因

为0

(3)装置(山)烧杯中运用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其缘由。

12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。试验步骤如下:

①把适量的氟酸钾粉末和少量二氧化镒粉木源合匀称，放入T煤的试管中，精确称量，质量为ag

②装好送验装置。③检查装置气密性。④加热，起先反应，立到产生确定量的气味。⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。⑥

测量收集到气体和体枳。⑦精确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量试验室的温度。⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，

放回原处，把试验桌面整理干净。⑩处理试验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性?。

(2)以下是测量收集到气体体积必需包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同：②使试管和量简内的气体都冷却至室温：③读

取量筒内气体的体积。这三步操作的正确依次是：(请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？»

(4)假如试验中得到的氧气体积是eL(25C、1.OlxlO5Pa).水蒸气的影响忽视不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)：

M(6)=0

13.1.2一二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂.常温下它是无色液体.密度2.18gcm*沸点131.4℃,熔点9.79c.不溶于水.易溶

于醉、慈、丙酮等有机溶剂。在试验室中可以用下图所示装置制备I,2一二溟乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醉和浓硫酸的混

台液.试管d中装有液浪(表面覆盖少母水).

填写下列空白：

(1)写出本题中制备I,2一二溪乙烷的两个化学反应方程式

(2)平安瓶6可以防止倒吸，并可以检查试验进行时d管是否发生堵塞。清写动身生堵塞时瓶b中的现象。

(3)容器c.中NaOH溶液的作用是

(4)某学生在做此试验时，运用确定量的液澳，当澳全部褪色时，所消耗乙型和浓硫酸混合液的量，比正常状况下超过很多。假如装

置的气密性没有问题，试分析可能的缘曰，

14.制取氨气并完成喷泉试验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出试验室制取氨气的化学方程式：______________________________________________________________________

(2)收集叙气应运用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉试验.上部烧瓶已装满干燥氨气.引发水上喷的操作是

.该试验的原理是o

(4)假如只供应如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：

15.试验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈.棕红色、易潮解，100”C左右升华。下图是两个学生设计的试验装置，左

边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如

⑴(H)所示。试回答：

(DB中反应的化学方程式为：___________________________________

(2)D中的反应起先前，错解除装嚣中的空气，应实行的方法是：«

(3)D中反应的化学方程式为：9

(4)装置⑴的主要缺点是：o

(5)装置(II)的主要缺点：。

假如选用此装置来完成试验，则必需实行的改进措施。

N34-4

16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去：必要时可以加热；。、b、c、d

表示相应仪器中加入的试剂)。

气体abcd

C2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2s04

CI2浓盐酸MnO>NaOH溶液浓H2s04

NH3饱和NH4cl溶液消石灰H2O固体NaOH

稀

NOHNO?铜屑H2OP2O5

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)o

①气体,理由是。②气体一，理由是。

③气体，理由是o④气体-----理由是。

17.1.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途

II.试验室制备氨气，下列方法中相宜选用的是

①固态氯化核加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化钺溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铉与氢氧化钙混合加热

川为了在试验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装.置均已略去)

［试验操作］

①检查试验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e,在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入

确定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细

口瓶C,打开弹簧夹a,将城气羟导管B验纯后点燃，然后马上罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞如图所示。氢气接着在瓶内燃烧，几分

钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E接着通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C

内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的H的是_____________________________________________________________

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是防止了试验装置中压强过大。此时再打

开弹簧夹b的缘由是oC瓶内气体的成分是。

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的缘由是。反应管E中发生反应的化学方程式

是°

参考答案：

I试验基本操作

一、选择题

I.234567891()II1213

BDDCACDDABBCBD

1415161718192()212223242526

BCCBDADBCCCDAD

二、填空题

27.(1)A①B.③(§)C.⑦(2)削减苯的挥发(或“起冷凝器作用”)

28.(I)ab(2)cd(3)B(4)(2)®

29.(1)②©(2)⑥(3)①⑤⑧

30.AD

31.(1)确定存在Mg2+、AI3+、NO.?.、SO2-4,确定不存在Fcz+、Baa+、HCO3(2)用焰色反应确定K+存在：用原i容液、Ba(NO.O2洛

液、稀HNO?和AgNOi溶液作沉淀反应来确定C1的存在。

32.(1)A.酸性KMnO4溶液,除H2S,C2H2B.NaOH溶液,除CO2c.浓H2sCh,除水气D.铜网，除6(2)A中可盛Bn水,C2H2+2Bn

-*CHBr2-CHBr2H2S+Br2-SI+2HBr

B中盛饱和Na2cCh溶液，Na2cO3+CO2+H2O-2NaHC0a

33.(1)C-*B-*D-*A-*G-*H-E-*F

(2)E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，刚好关闭活塞，不要让上层液体流出

G步躲：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出

(3)CCL与水不互溶，且碘在CCL中的溶解度比在水中大很多

(4)AC

34.(1)KCLAgNCh。混合时只生成一种沉淀的是KCL生成的是AgQ,所以A是KQ,G是AgNCh。

(2)B：NaSO4C：MgChD：Na2cO3E：Ca(NO?)2F：Ba(OH)2

n常见气体的试验室制法

一、选择趣

123456789

cBBDDADCCCC

二、填空题

10.(I)关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

(2)塞紧橡皮塞.夹紧弹簧夹后，从漏斗注入确定量的水.使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,漏斗中与试管中的液面

差保持不再变更，说明装置不漏气。

(3)

通入流清4次水中使/灰水变浮

:二化碳向上持空气法

浊

硫化双向上排空气法有臭鸡蛋味

(4)因为：此反应须要加热食盐是粉末状

H.(1)2NaBr+2H2SO4+MnO2ZNaHSCh+MnSO,+ZhhO+Bnt

或2NaBr+2H2sO4+M11O2NazHSCh+MnSOq+ZHzO+Bnt

若分步写应为：NaBr+H2s0«浓)NallSO^HBr：

或2NaBr+H2s(h(浓)NaSCh+2HBrT

4HBr+MnCh(浓)MnBr2+2H2O+Br2t

冷凝.汲取未冷凝的气体

(2)澳蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管

(3)当气体被汲取时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降.使漏斗I」脱离液面，漏斗中的液体又流回烧

杯中，从而防止了倒吸。

12.(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)②①③(3)渐渐将量筒下移

(4)[22.4L.mol-lX298KX(a-b)g]/273KXcL

浓H2s6

170V)

13.(1)CH3CH2OHCH21+H2O

CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO2,SO2)

(4)缘由：①乙烯发生(或通过液•滨)速度过快，②试验过程中，乙烯和浓H?S(X的混合液没有快速达到170C(或答控温不当)

14.(l)2NIl4CI+Ca(OH)22NH3f+CaCh+2H2

(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

15.(l)4HCI+MnO2MnCht+2H2O+CI2t或16HC1+2KMn04—2KCI+2MnCl2+8H2(H5cbf

(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充溢装置,再起先加热D

(3)2Fe+3Ch2FeCh

(4)导管易被产品堵塞：尾气排入空气，易造成环境污染

(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

16.(l)N0

(2)①C2H4装置中没有温度汁，无法限制反应温度

②C12反应生成的CI2被c中的NaOH溶液汲取了

③NHa反应生成的NFB被c中的H>0汲双了

17.I.制化AE、制硝酸II.②④

III.(1)解除空气，保证平安

（2）锌粒与酸脱离尽量增大氧气的浓度以提高氨气的转化氯N2Hi

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

N2+3H22NH?

专题二非金属元素及其化合物

•、选择题

1.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）

A.NFh、NO、CO2、雾B.CO:.N2、CI2、酸雨C.SO2.NO2,CO、烟尘D.HC1,SO2、N2、沙尘

暴

2.宣扬科学学问，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是）

A.高温高压下将石墨制成金刚石B.用催化剂将水变成燃料汕

C.将空气中游离的轨变成氮的化合物D.用碘化银人工降雨

3.石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失,这是由于石墨（）

A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒

4.国外有人用激光将置于铁空中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2,此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，

这种化合物可能比金刚石更坚硬，其缘由可能是（）

A.碳、氮原子构成网状结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

5.氯胺（NHzCl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此推断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（）

A.HC10和HC1B.NH4cl和HC1C.NFhQ和HCK）D.NH4cl和HC1O3

6.下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉试验，且液体几乎充溢烧瓶的组合是（）

A.Ch,饱和食盐水B.S02氨水C.NFh,稀盐酸D.N6水

7.1999年曾报导合成和分别了含高能虽的正离子Ns，的化合■物N5ASF6,下列叙述错误的是

A.Ns♦共有34个核外电子B.Ns+中N-N原子间以共用电子对结合

C.化合物NSASFG中As化合价为+1价D.化合物NSAXFG中F化合价为/价

8.为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于卜.列化肥：①草木灰②KCI（3）Ca（H2PO4）2④（NHD2SO4⑤氨水，相

宜的组合是（）

A.①④B.②③④C.①③⑤D.@K3X§)

9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变更所生

成的新污染物。如反应2NO+OL2NO2中，二氧化氮为：次污染物。下列三种气体：①:氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次

污染物的足()

A.只有①(②B.只有②③C.只有①③D.全部都是

1O.在20C,I大气底下，将三个分别盛敏气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充

分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为()

A.1：1：1B.5：5：4C.1：2：3D.I：I：2

11.在一种酸性溶液中，存在NQ;、I一、Cl、Fr+中的一种或几种离子，向该涔液中加入溟水，艰单质被还原，由此推断溶液中

()

A.确定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B.确定含有硝酸根离子

C.确定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D.不含铁离子和硝酸根离子

12.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),

所制得的混合液具有猛烈的杀菌实力，且不致对人体造成损害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应行()

①2NaQ+2H2。电解NaOH+H:t+C)2t②C】2+2NaOH-NaCI+NaCIO+FhO

③H2+CI2-2HCI④CL+H20—HCI+HCIO⑤2HCIO-2HCI+O?

A.①④⑤B.(D(2)C.③④<§)D.②(§)④

13.工业上常用氨碱法制取纯碱，粘将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取

碳酸钾，缘由可能是()

A.KHCO3溶解度较大B.KHCCh溶解度较小C.K2c。3溶解度较小D.K2c。3溶解度狡大

14.氮化铝(AIN)燔融时不导电.常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于()

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法推断

15.航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是()

A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B.C2O3和C(h都是碳酸的酸酊

C.C2O3和CO都具有还原性D.C2O3和CO燃烧产物都是C(h

16.以下说法中能证明无色透亮液体是纯净水的是()

A.测得该液体pH=7

B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C.向其中投入金属钠，钠于液面上快速流动，并发出丝丝声

D.在lOlxlQSpa压强下测得沸点为373.15K

17.将足总C(h通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C(h体积(V)的关系正确的是

18.在常温卜四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入卜.列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的

压强从大到小的依次是（）

①2moi氢气和1mol轨气②2moi硫化氢和1mol二氧化硫

③2moi一氧化氮和1mol氧气@）2mol负和Imol氯化氢

A.①呦=③B.①四咆>④C.③>④>①&D.①

19.向NaBr、NakNa2sO3混合液中，通入确定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

（）

A.NaClNa2S04B.NaClNaBrNa2S04C.NaClNa2s(hD.NaClNaiNa2s(h

20.下图中，锥形瓶内盛行气体x,滴管内盛行液体y,若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙

述中正确的是)

A.x是NHa，y是浓氨水B.x是SO2,y是氢氧化钠浓溶液

C.x是C（h,y是稀硫酸D.x是HCLy是NaN(h稀溶液

21.X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X（盐）；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y（酸）。则

X（盐）和Y（酸）是（）

A.Na2s和稀硫酸B.NauSCh和盐酸C.Na2s和盐酸D.Na2sCh和稀硫酸

22.将SO?和X气体分别通入BaClz溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不行能是

（）

A.CO:B.NH?C.ChD.H2s

23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无粼冰箱、无铅汽汕推广以来又一重要“绿

色化工产品”，下列关于磷污染说法不正价的是

A.磷是养分元素，促进鱼类大量繁殖B.磷是有揖物质，杀死水中的动植物

C.磷导致藻类麻长，鱼类因缺氧而无法生存D.磷促进水中动植物尸体的分解

二、填空题

1.油画中的白色颜料是铅白［Pb3(OH)2(C03)2］，油画在空气中长期放置，由于空句中极少量的H2s作用，其白色部位可能变黑，这一反应

的化学方程式为O用过氧化氢水溶液当心擦拭变黑处，可复原白色。其化学方程式为。

2.在一烧杯中盛有100mL2mo卜L」的H6O4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂移在溶液中心(如下图所示)。向比烧杯中缓缓注入0.4

moIL«Ba(OH)?溶液至恰好完全反应，在此试验过程中：

(I)可视察到的试验现象有：

________________________________________________:②________________________________________________

(2)产生上述现象的缘由是：°

(3)试验中反应的离子方程式是：o

3.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后运用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入

大气)反应的化学方程式：

4.削减汽车尾气造成环境污染的方•法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器用钳、把合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应

生成nJ■参与大气生态环境循环的无