2024-2025年广东高考化学选择题汇编含答案(2024年2月修订版)

2024-2025年度广东高考理综化学选择题汇编

李剑镇

一、离子反应

1、（2024广东）7.能在溶液中大量共存的一组离子是

43-

A.NH：、Ag、P0i\ClB.Fe"、1I\I\HC0:f

22-

C.K\Na\NOJ、MnO；D.A。、Mg*、S0t\C03

2、（2024广东）8.能在水溶液中大量共存的一组离子是

2-2-

A.1广、1一、N0「、Si03B.Ag+、Fe"、Cl，SO,

+-

C.K>SO/一、C/、NO：rD.NHj、OH，Cl，HCOs

3、（2024广东）8.在水溶液中能大量共存的一组是

A.Fe2+A产、C10\CPB.K\Cu2\0H\NO./

C.NH；、Na\Br-、SO?D.Mg2\H\Si。/、SO,2-

4、（2024广东）8.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na\Al3\Cl\CO产B.H\Na\Fe2\MnO,,-

C.K\Ca2\Cl\NO；D.K\NH\0H\SO,2-

5、（2024广东）8.水溶液中能大量共存的一组离子是

2-22

A.Na\Ca\Cl\SO?B.Fe\H\S03\CW

23

C.Mg\NH；、Cl\SO?D.K\Fe\N03\SCN~

总结：不能共存的状况

①生成沉淀、气体、弱电解质（发生复分解反应）

②发生双水解，如A1"和HCO；、A。和AUV

③发生络合反应，如Fe”和SCN"

④发生氧化还原反应

⑤因条件限制不能共存（如颜色要求，记住MnOJ紫色、Fe"黄色、Fe*录色、Cu*蓝色）

留意：可能考查离子方程式书写，因此要熟记课本中出现的离子方程式。

二、阿伏伽德罗常数

6、（2024广东）8.设m为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16gCIL中含有42个C-H键

B.Imol.L-'NaCl溶液含有m个Na*

C.ImolCu和足量稀硝酸反应产生ru个NO分子

D.常温常压下，22.4LCG中含有山个CO2分子

7、（2024广东）9.设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，23gNO2含有m个氧原子

B.1L0.Imol-I?的氨水含有0.In个0旷

C.常温常压下，22.4LCCL含有个mCCh分子

D.ImolF/与足量的HQ溶液反应，转移2nA个电子

8、(2024广东)11.设m为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温下，4gCH.含有m个C-H共价键

B.1molFe与总量的稀HNO3反应，转移2w个电子

C.1L0.1mol-L“NaHC03液含有0.1m个1ICO：5

D.常温常压下，22.4L的NO?和CO?合气体含有2m个0原子

9、(2024广东)9.设m为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8g含有4nA个电子

B.1L0.Imol•L-1的氨水中有m个NH；

C.标准状况下，22.4L盐酸含有m个HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na02,失去个2nA电子

10、(2024广东)10.设山为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.Imol甲苯含有6nA个C-H键

B.18gH2。含有10m个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有小个NH,分子

D.56g铁片投入足量浓H2soi中牛成m个S0?分子

总结：常考点

①化学键：有机物中共价键数目、离子化合物中离子数计算

②反应条件限制产物量计算

③氧化还原反应中电子转移数计算

④盐溶液中由于水解导致离子数差异

⑤浓度计算问题

⑥气体摩尔体积计算问题

⑦混合物中微粒数计算，一般给出总质量，混合物中必有相同之处。

三、盖斯定律

11、(2024广东)9.在298K、lOOkPa时,己知：

①2H20(g)=02(g)+2H2(g)Alli

②Cl2(g)+H2(g)=2IIC1(g)AH2

③25(g)+2H20(g)=4HC1(g)+02(g)AH3

则与和△上七间的关系正确的是

A.AH3=AHI+2AH2B.AHa=AH,+AH2

C.-2AH2D.-AH2

总结：常考点

一般考查方程式的加减乘除，要留意4H的计算必需带“+”“一”号，间或会考查

△H大小比较，留意带“+”“一”号，按数学数值大小比较的标准进行比较。

四、元素周期表、元素周期律

12、（2024广东）10.短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如右表所小:

下面推断正确的是

甲乙

A.原子半径：丙〈丁〈戊B.金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲）乙丙T戊

13、（2024广东）22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气

态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层

数相等，则

A.原子半径：丙>丁>乙

B.单质的还原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

14、（2024广东）22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

原子序数

图7

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：R>W

C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15、（2024广东）22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置

如下表所示，其中R单质在暗处与山猛烈化合并发生爆炸。则下列R

推断正确的是

A.非金属性：Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性：R<T<QQ

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

16、（2024广东）23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置

如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然

界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列推断E确

的是

C.c(Na1)+c(H1)=2c(SO；.2-)+2c(HS0；r)+c(OH)

D.加入少量NaOH固体,c(SO?-)与c(Na+)均增大

22、(2024广东)23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c(If)=c(Cl)+c(OH)

B,与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(If)=1.0X10-,2mol•L-1

D.与等体积0.01mol-L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)=c(CII3COO)

23、(2024广东)12.50C时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.Omol•L1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO「)

+-

C.饱和食盐水中:c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)

D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0X10-2mol•L-1

24、(2024广东)12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,

所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是

A>HA为强酸

R、该混合液pH=7

L

C、图中X表示HA,Y表示0H「，Z表示H，.

P

D、该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na)E

新

货

总结：电解质溶液分为考查弱电解质电离、盐类水解两大类，

要留意记住典型的物质的一些关系，弱电解质电离要联系醋

酸、氨水，盐类水解要联系氯化筱溶液、醋酸钠溶液、碳酸

钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫化钠溶液，一般考查溶液中pH

计算、水电离出的H'量、三大守恒关系(电荷守恒必考)、电离平衡、水解平衡的影响因

素。要当心出现考查给出图像，通过分析图像数据来判定某些关系的题目。

七、化学试验

25、(2024广东)22.对试验I〜IV的试验现象预料正确的是

Q先加入联水，再

加入CCL.操落

W后龄置KSCN试液

I•

二/FeCh溶液

A.试验I:液体分层，下层呈无色

B.试验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.试验川：试管中溶液颜色变为红色

D.试验IV：放置一段时间后，饱和CuSOi溶液中出现蓝色晶体

26、(2024广东)10.某同学通过系列试验探究蛇及其化合物的性质，操作正确且能达到

目的的是

A.将水加入浓硫酸中得到糅硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO,溶液中，视察Mg(0H)2沉淀的生成

C.将Mg(0H)2浊液干脆倒入己装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Mg(0H)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCL固体

27、(2024广东)23.下列试验现象预料正确的是

A.试验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.试验H：酸性KMnOi溶液中出现气泡，且颜色渐渐褪去

C.试验HI：微热稀HNO3片•刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.试验IV：接着煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

28、(2024广东)9.下列试验能达到目的的是

A.用滨水鉴别苯和乙烷

2-

D,用BaCk溶液鉴别SO产和S03

C.用浓HhQ与Cu反应制备N02

D.将混有11C1的CL通入饱和NaHCOs溶液中除去1IC1

29、(2024广东)23.下列试验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B常温下将A1片放入浓硝酸中无明显改变A1与浓硝酸不反应

C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

30、(2024广东)9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项叙述I叙述II

AKN03的溶解度大用重结晶法除去KN03中混有的NaCl

BBaSO,难溶于酸用盐酸和BaCb溶液检验SO?-

CNH：,能使酚猷溶液变红NH3可用于设计喷泉试验

DCa(0H)2能制成澄清石灰水可配制2.0mobL-1的Ca(OH)2溶液

31、（2024广东）22.下列试验操作、现象和结论均止确的是

选项试验操作现象结论

A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应

B向AgNO：,溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag‘与NHB-H2O能大量共存

C将可调高度的铜丝伸入到稀HN03中溶液变蓝Cu与稀HN03发生置换反应

将KI和FcCL溶液在试管中混合后，下层溶液氧化性：Fe3+>I

D2

加入CCL,振荡,静置显紫红色

总结：解答此类题目，要首先熟识课本（必修1、2,选修4、5）中的试验图像、有关试

验的化学方程式、试验中的试验条件、关键仪器、留意事项，驾驭常见的离子检验方法、

物质鉴别方法。

八、电化学

32、（2024广东）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：Zn—2e-=zn2*

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K'移向ZnSOi溶液

33、（2024广东）12.某小组为探讨电化学原理，设计

如图2装置。下列叙述不•正•确•的是

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e=Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，C/+向铜电极移动

34、（2024广东）11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极IA1,

其它均为Cu,则

A、电流方向：电极IV-Af电极I

B、电极I发生还原反应

C、电极II渐渐溶解

D、电极山的电极反应：OT+23=Cu

总结：电化学主要考查原电池兼考查电解池，要记住课本中常见的原电池、电解池的装置

图，熟识电极反应式的书写，正确判定外电路电子移动、内电路离子移动方向，还要留意

钢铁腐蚀中的析氢腐蚀、吸氧腐蚀，燃料电池中的电极反应式书写，电路中电子得失数目

计算。

九、常识杂糅型

35、、（2024广东）7.化学与生活休戚相关，下列说法不用碰的是

A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B.淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致

D.新型复合材料运用手机、电脑等电子产品更灵巧、好用和新潮

36、（2024广东）12.下列陈述III正确并且有因果关系的是

选项陈述I陈述II

AS02具有漂白性SO?可使滨水褪色

BSi02具有导电性Si。?可用于制备光导纤维

C浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于干燥乩和CO

DF/♦具有氧化性FeCh溶液可用于回收废旧电路板中的铜

37、（2024广东）10.下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是

选项叙述I叙述II

ANH..C1为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4cl

BFe”具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度:CaC03<Ca(HCOs)2溶解度：Na2C03<NaHC03

DSiCh可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

38、（2024广东）11.下列措施不合理的是

A.用S。漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiOz制取粗硅D.用Na2s作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+

39、（2024广东）7.生活到处有化学。下列说法正确的是

九制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

十、氧化还原反应

40、（2024广东）10.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na#,用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态A1A制备A1

C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.试验室用NH.C1和Ca（0H）2制备加3

2024-2025年

广东高考理综化学选择题汇编

参考答案

题号12345678

答案CCCCCAAA

题号910111213141516

答案ABACADBDBDBC

题号1718192021222324

答案CCBDDACCD

题号2526272829303132

答案CDBBDCACBADBC

题号3334353637383940

答案DABDDBAD

1、【解析】A中Ag*和PO/、C「因生成沉淀不共存;B中M和HCO；离子生成气体不共存,

F//和「因发生氧化还原反应不共存；D中A产和C(V因互促水解不共存。

答案：C

2

2、【解析】A.1广、广、N(V、三者发生氧化还原反应；1广，Si03"生成沉淀。B.Ag+与

Cr>SO厂形成沉淀。D.NH广与0H一和0旷与HCO「均反应。答案：C

3、【解析】:Fe?+与CO发生氧化还原反应,Ci?♦与0H-、酎与SiO厂生成沉淀。答案：C

4、【解析】A13+和CO3-因发生双水解而不能共存，A错误；Fe2+.H\YnO「因发

生氧化还原反应不能共存，B错误；NH；与OII一因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D

错误。答案：C

5、【解析】答案为C。A项：CaSCU微溶不行大量共存。B项：CICT氧化Fe?f、SO/。D项：

Fe3+和SCN-不行共存。

6、【解析】A项中每个CH」中含4条C-H键，故16gCHi(lmol)中含4必个C-H键，A对;B

项没有给出溶液体积，无法计算，故错；C项依据反应方程式3Cu—2N0,可知C错;D项必

需在标准状况下，故D错。答案A

7、【解析】B、弱电解质部分电离，小于0.1m个。C、条件和状态不对。D、ImolFe?’作还

原剂,转移m个电子.答案:A

8、【解析】1molFe与总量的稀HNO,反应时，铁失去3个电子，转移3m个电子；HC。,

在溶液会发生水解和电离，则1L0.1mol-L%aHCG液含有小于0.1m个HCO/；标准状

况下，22.4L的NO」和CO?合气体含有2m个0原子，答案：A

9、【解析】1个。2分子含有的电子数为16个，8g。2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有

的电子数为0.25molX16=4mol,A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L

的氨水中NH；的数目会小于山个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或

氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧化为NaQ

转移的电子数为1mol,即失去的电子数为m个，D错误。答案：A

10、【解析】解析：答案为BoA项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。B项：188或0

为lmol水有10摩尔质子。C项：22.4L氨水非气体不行计算。D项：铁片与浓H2s。4中钝

化，只有表面反应，不行计算。

11、【解析】依据盖斯定律可知③二①+2X②，故选A

12、【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增加

的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同

周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案：C

13、【解析】甲为H,乙为N,丙为Na,丁为Al。所以AD正确。C、丙的氧化物为离

子化合物c答案：AD

14、【解析】依据周期元素化合价与原子序数的关系国，可推断X为氧，Y为钠，Z为铝，

W为硫，R为氯，原子半径：Y>Z>X,SO3和水反应形成的化合物是硫酸，属于共价化合

物。答案：BD

15、【解析】由R单质在暗处与压猛烈化合并发生爆炸，可知R为F,由周期表的相对位

置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非

金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9,Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26,

B正确；F、CKBr三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化

物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。答案：DD

16、【解析】答案为BC。由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅&庚是“铐”，且错

的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3,

可知甲是“锂&乙是“钠二丙是“钾。丁是“钙二据可知：A项明显错，C项错与钾

32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。

17、【解析】乙烷是饱和烽，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸,

故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正硝；油脂不是高分子化合物，故D错。

答案：C

18、【解析】解析：A.纤维素不能；B.蛋白质，葡萄糖小是电解质；D.食用植水解有甘油

生成。答案：C

19、【解析】葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和谈基，A错误；酯类

一般都是易挥发具有芳香气味的物质，B正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和

甘油，称之为皂化反应，C错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是竣基和

氨基，D错误。答案：B

20、【解析】A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守

恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c（A-）>c（0/），B错；C的等式不符合任何一个

守恒关系，是错误的；答案：D

21、【解析】A、水解为吸热，上升温度，溶液的pH上升。B、物料守恒：应为c(Na+)=2c

2-++-

(S03)+2c(HS(V)+2c(H2sO3)oC、电荷守恒应为:c(Na)+c(H)=2c(SO/)

-

+c(HS03-)+c(OH)o答案：D

22、【解析】A属于电荷守恒，pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后，氨水过量，

所得溶液显碱性,pH为2的盐酸与等体积201口。1・1?乙酸钠溶液混合后，H*与CUCOO-

结合生成醋酸，c(C1)大于c(CILCOO)o答案：AC

23、【解析】50C时，水的离子积常数大于1*10一:3[:4的醋酸中，c(H+)=lXIO-4mol/L,

A错误；饱和小苏打溶液中，HCO3一会发生水解反应导致浓度减小，c(Na+)>c(H

C。3一)，B错误；饱和食盐水中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)符合

电荷守恒的关系,C正确；pH=12的碳酸钠溶液中，c(OH")=KW/1X10-12>1X10-2

mol/L,D错误。答案:C

24、【解析】答案为Do一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，

溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol/Lo由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L,说明A-离

子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性pH>7o故B项错误。

比外.溶液中除Na+.其它离子大小为c(A-)>c(OH)>c(HA)>c(H+)可知C项错°由物料守恒知

D项正确。

25、【解析】A项CC*密度比水大，下层呈紫红色，故A错;A1(OH)3不溶于弱碱溶液氨水

中，故B错；C项反应生成Fe(SCN”，故C对：CaO具有肯定的吸水性，使饱和溶液中水

削减，故会有晶体析出，故D对。答案：CD

26、【解析】A、稀释方法不对。C、不能干脆倒入，应采纳玻璃棒引流。D、加热蒸干得

MgO固体。答案:B

27、【解析】A、Be与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的S0?与酸性KMnO,

溶液发生氧化还原反应，正确。C、N0与空气反应生成红棕色NO]。D、制取Pe(0II)3胶体

要留意：在沸水中加入饱和的FeCL溶液，接着煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。答

案：BD

28、【解析】苯和乙烷都不与淡水反应，SO.12-和SO产与BaCk都生成白色沉淀，HC1和CL

均能与饱和NaHCO,溶液反应。答案：C

29、【解析】将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化

性与碳反应生成C&和SO?气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；A1放入浓硝酸，因浓硝

酸具有强氧化性使A1钝化，阻碍反应接着进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼

性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fes。,和

H2,D错误。答案：AC

30、【解析】答案为B。A项：重结晶分别物质的条件是：溶解度随温度改变大与溶解度随

温度改变小的可溶性物质。D项：Ca(0H)2微溶于水，常温下溶解度为0.02