碱度的测定- 覃如05课件讲解

主讲教师：覃如琼设备与环境学院建筑环境工程教学团队碱度的测定一、碱度的定义二、碱度测定实验原理三、主要试剂四、主要仪器五、实验步骤六、数据处理七、注意事项目录CATALOGUE一、碱度的定义一、碱度的定义

碱度能反应出废水在处理过程中所具有的对酸的缓冲能力，如果废水具有相对高的碱度，就可以对pH值的变化起到缓冲作用，使pH值相对稳定。

碱度表示水样中与强酸中的氢离子结合的物质的含量。

碱度的大小可用水样在滴定过程中消耗的强酸量来测定。二、碱度测定实验原理二、碱度测定实验原理碱度一般包含氢氧根(OH-)、碳酸盐(MCO32-)、重碳酸盐(MHCO32-)及一些强碱弱酸盐类。水样中(OH-、CO32-、HCO32-）都能和酸发生反应，选用合适的指示剂，用标准盐酸溶液对一定体积的待测水样进行滴定，根据所消耗的盐酸标准溶液的体积，通过计算求出水样中碱度的含量。二、碱度测定实验原理对于多数天然水样，碱性化合物在水中所产生的碱度，有五种情形。令以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化，所消耗盐酸标准溶液的量为PmL则盐酸标准溶液总消耗量为T=M+P以甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为MmL二、碱度测定实验原理P=T或M=0时，氢氧化物（OH-）=P=T第一种情形P>1/2T时，碳酸盐（CO32-）=2M=2(T-P)，氢氧化物（OH-）=T-2(T-P)=2P-T第二种情形P=1/2T，即P=M时，碳酸盐（CO32-）=2P=2M=T第三种情形二、碱度测定实验原理第一种情形P<1/2T时，碳酸盐（CO32-）=2P，重碳酸盐（HCO3-）=T-2P第二种情形P=0时，重碳酸盐（HCO3-）=T=M二、碱度测定实验原理序号12345滴定的结果P=TP>1/2TP=1/2TP<1/2TP=0氢氧化物（OH-）P2P-T00002P-T2P2P0

000T-2PT表1碱度的组成三、主要试剂三、主要试剂1无二氧化碳水2酚酞指示液3甲基橙指示剂4碳酸钠标准溶液（1/2Na2CO30.0250mol/L）5盐酸标准溶液（0.0250mol/L）后期包装四、主要仪器四、主要仪器酸式滴定管（1根）锥形瓶（250mL5个）后期包装四、主要仪器烧杯量筒后期包装四、主要仪器无分度吸管分度吸管后期包装五、实验步骤五、实验步骤1、盐酸标准溶液标定后期包装五、实验步骤1.盐酸标准溶液标定（1）①用无分度吸管吸取25.00mL碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中，

②加无二氧化碳水稀释至约100mL；

③加入3滴甲基橙指示液；（2）①用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色；

②记录1号的盐酸标准溶液用量；操作视频展示后期包装五、实验步骤2、碱度测定后期包装五、实验步骤2.碱度测定（1）①分取100mL水样于250mL锥形瓶中，②加入4滴酚酞指示液摇匀，③当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量于表A1-5。④加入3滴甲基橙指示液，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。操作视频展示后期包装六、数据处理六、数据处理1.盐酸标准溶液的标定表A1-4盐酸浓度标定数据记录项目滴定起始读数（mL）滴定终点读数（mL）温度补偿计算后体积（mL）盐酸溶液浓度（mg/L）平均值极差相对极差确认签字120.000.0026.1326.15裁判：选手工位号：（1）将表格数据填写完整填写修正后的体积1计算盐酸的浓度2六、数据处理计算盐酸标准溶液的浓度11.盐酸标准溶液的标定

V——盐酸标准溶液用量（mL）C——盐酸标准溶液浓度（mol/L）式中：六、数据处理2.

碱度的测定表A1-5碱度的测定数据记录样品酚酞指示剂甲基橙指示剂滴定管终读数（mL）滴定管始读数（mL）P（mL）平均值滴定管终读数（mL）滴定管始读数（mL）M（mL）平均值样品10.0017.290.003.01样品20.0017.120.002.72样品30.0016.780.002.80确认签字裁判：选手工位号：（2）将表格数据填写完整计算碱度1六、数据处理2.

碱度的测定（2）计算碱度总碱度（CaO计，mg/L)=28.04——氧化钙的摩尔质量（1/2CaO，g/moL）总碱度（CaCO3计，mg/L)=50.05——碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO3，g/moL）式中：V——水样的体积，mL；（取100）C——盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；（标定盐酸计算得到的数值）P——滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL；（三次平均值）M——滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL；（三次平均值）根据实际滴定情况，完成碱度的计算七、注意事项七、注意事项01以酚酞作指示剂滴定CO32-时滴加HCI的速度不可太快，并且应不断摇荡锥形瓶，使加入的HCI尽快分散，以免局部生成过多的CO2逸出02若水样中含有游离