2024版新高考版化学总复习专题四氧化还原反应十年高考题分类

专题四氧化还原反应

考点一氧化还原反应的概念和规律

1.（2022北京,6,3分）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）

A.向NaHSC）4溶液中加入少量Ba5溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSCU溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2co3]

D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀

答案DA、C均未发牛一氧化还原反应;B项，发生氧化还原反应4Fe（OH）2+Ch+2H2O^一

4Fe（OH）3,消耗水,0H•浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+CI22HCI+S,

生成HCI,使溶液pH减小；故选D。

2.（2022河北,7,3分）下列说法错误的是（）

A.CaF2与浓H2s。4糊状混合物可用于刻蚀玻璃

B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解C02的水对岩石的溶蚀作用

D.KMnCU与H2c2O4的反应中，MM♦既是还原产物乂是催化剂

答案B加热CaF2与浓H2s。4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正

确；NaHS04、NaHSCh水溶液均呈酸性,B不正确;CaCCh、82与H20反应生成可溶于水的

2+

Ca（HCO3）2,C正确;KMn04与H2c2。4反应,MnO1被还原为Mn,MM+还可以作KMnCU与

H2c2。4反应的催化剂,D正确。

3.（2022山东,1,2分）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A.金（Au）:"虽被火亦未熟"

B.石灰（CaO）:"以水沃之,即热蒸而解”

C.石硫黄（S）:"能化……银、铜、铁,奇物”

D.石钟乳（CaCO。:“色黄,以苦酒（醋）洗刷则白"

答案CA项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应，说明金的化学性质稳定；B项

可理解为CaO与水反应放热，固体由块状变为粉末状，但未发生氧化还原反应;C项可理

解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与

CaC03反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，为复分解反应;综上所述可知选Co

4.（2022山东,8,2分）实验室制备KMnCU过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KCIO3

氧化MnCh制备LMnOv②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性,LMnCU歧化生成KMnO4

和MnCh；③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnCU。下列说法正确

的是（）

A.①中用瓷珀烟作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中KzMnCU只体现氧叱性

D.MnCh转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

答案D熔融强碱性介质会与瓷用烟中成分（Si02）反应，不能用瓷用烟作反应器,A项

错误;用NaOH作强碱性介质，产物中会混有NaMnO%应用KOH作强碱性介质，B项错

误;K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2,既体现氧化性又体现还原性,C项错误；

根据得失电子守恒,②中K2MnO4歧化生成KMnCU和MnO2的物质的量之比为2:1,①中

MnCh中Mn元素全部转化为（K2MnO4,故MnO2中的Mn元素只有:转化为KMnO4,MnO2

转化为KMnO4的理论转化率约为GG.7%,D项正确。

高温

5.（2022浙江1月选考,10,2分）关于反应4CO2+SiH4^4CO+2H2O+SQ,卜冽说法正确

的是（）

A.CO是氧化产物

B.SiH,发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

D.生成1molSiO2N,转移8mol电子

答案D反应中碳元素化合价降低,CO是还原产物,A错误;SiH4中氢元素显-1价，反应

后升高到+1价,SiH4发生氧化反应,B错误;CO2为氧化剂,SiH4为还原剂，二者物质的量之

比为4:1,C错误。

关联知识多数情况下,氢元素与其他元素结合时显+1价,若碰到还原性更强的元素,氢

元素显-1价，如本题中的SiH4o

=

6.（2022浙江6月选考，10,2分）关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sl+SO2t+H2O,下列

说法正确的是（）

A.H2s发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D.lmolNa2s2O3发生反应,转移4mol电子

答案B

Na2S2O3+H2SOr---Na2S（）4+SI+SO2f+

，H20,H2s。4中各元素化合价均未发生变化,A

项错误;Na2s2O3中S元素化合价部分升高,部分降低，故Na2s2。3既是氧化剂又是还原

剂,B项正确;氧化产物SO?与还原产物S的物质的量之比为1:1,C项错误;1molNa2s2O3

发生反应,转移2mol电子,D项错误。

7.（2019浙江4月选考62分）反应8NH3+302-N2+6NH4CI,被氧化的NH3与被还原的

Cb的物质的量之比为（）

A.2：3B.8：3

C.6：3D.3：2

答案A分析题给反应，当有3moicb被还原时，参加反应的8moiNH3中只有2moi氮

元素化合价从-3价升高到0价，即被氧化的N%为2mol,故选项A正确。

解题思路还原剂被氧化，氧化剂被还原，先找出反应中的氧化剂和还原剂，再分析反应中

参加氧化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断。

8.（2018北京理综,9,6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

ABCD

实验NaOH溶液滴入FeSOj溶液中石浅溶液滴入氯水中Na2s溶液清入AgCI浊液中热铜丝插入稀硝酸中

产生白色沉淀，随后变为红褐溶液变红，随后迅速褪产生无色气体，随后变为红棕

现象沉淀由白色逐渐变为黑色

色色色

答案C本题考查HC10、HNO3的氧化性和Fe（OH）2的还原性等相关知识。c项中沉

淀由白色变为黑色是因为Ag2s比AgCI更难溶,AgCI转化为Ag2s发生复分解反应，不涉

及氧化还原反应。

9.（2018浙江4月选考,7,2分）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A.CLCrB.I一12C.SO2—so歹D.CuO—Cu

答案BCh-cr过程中氯元素的化合价降低，歧化或加还原剂都能实现，故A错

误;r-L中碘元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故B正确;S02-SO/中不存在

元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故C错误;CuO-Cu中Cu元素的化合价降低濡要

加还原剂才能实现，故D错误。

10.（2016海南单科,7,4分）下列实验设计正确的是（）

A.将SO?通入滨水中证明SCh具有漂白性

B.将铁屑放入稀HNCh中证明Fe比比活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COj-

D.将乙烯通入KMnCh酸性溶液证明乙烯具有还原性

答案D本题涉及的考点有元素及其化合物的性质、性质验证性实验方案的设计等，

主要考查通过探究活动发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并能进行实验探究的

能力;能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,另予以评价和优化;能通过化学实

验收集有关数据,并科学地加以处理;能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分

析、综合等方法初步揭示化学变化规律的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素

养。

A项,SCh使溟水褪色发生的是氧化还原反应，证明SCh具有还原性,错误;B项，铁屑放入稀

HNO3中不产生比,而是产生NO,错误;C项，澄清石灰水滴入含HCO^HSO3flKSO「的溶

液中也会产生白色沉淀,错误;D项，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,发生了氧化还原反应，体

现了乙烯的还原性,正确。

11.（2015海南单科,1,2分）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

（）

A.明研净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

答案D明矶净化水是利用了A产水解生成的A1（OH）3胶体的吸附作用,纯碱去油污是

利用了CO1水解产生的使油脂发生水解,食醋除水垢是利用了CH3COOH和CaCO3

反应，所以A、B、C中均未涉及氧化还原反应。漂白粉中Ca（ClO）2遇水和空气中的CCh

可生成HCIO,HCIO具有强氧化性，可漂白织物，故D项符合题意。

12.（2014山东理综75分）下表中对应关系正确的是（）

光

CHCH3y2-*CHCHCI+HCI

A52均为取代反应

CH,-CH;+HCI―►CH,CE;CI

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

山淀粉得到葡萄糖

CI:+2Br=2CI+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2,------Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O-----4NaOH+Oj

D均为水作还原剂的氧化还原反应

1

CI;+H;O-HCI+HCIO

2+

答案BCH2-CH2+HCI―*CH3cH2。是加成反应,A项错误;Zn+C/+------Zn+Cu

中单质Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。

13.（2022浙江1月选考,27,4分）某同学设计实验确定Al（NO3）3-xH2O的结晶水数目。称

取样品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、。2、HNCh、H2O,其中H2O的质量为3.06

g；残留的固体产物是AI2O3,质量为L02g0计算：

（l）x=（写出计算过程）。

（2）气体产物中n（O2）=molo

答案（1）9

计算过程:2[AI（NO3）3-XH2O]-AI2O3

2(213+18x)gl02g

7.50g1.02g

2(213+18x)102

7.50-1.02

X=9

（2）0.0100

解析（1）根据铝原子守恒可得关系式为：

2[AI（NO3）3-XH2O]-AI2O3,由质量关系可计算出X。

（2）n[Al（NO）-9HO]=^/'5Og,.=0.02mol,反应生成的n（HO）=,306.=0.17mol,生

332375gmoL18gmoL2Q

成的H2O中含H元素0.34mol,根据氢原子守恒可知生成HNO3的物质的量为0.36

mol-0.34mol=0.02mol,根据氮原子守恒可知生成NO2的物质的量为0.06mol-0.02

mol=0.04molo由得失电子守恒有:0.04molxi=n（o2）x4,得n（Oz）=0.01moL

方法指导解答本题的基本方法是守恒法

1.计算x时,根据铝原子守恒,列出比例式进行计算。

2.计算生成氧气的物质的量时,首先根据氢原子守恒计算出生成的HN03的物质的量,再

根据氮原子守恒计算出生成的NO2的物质的量，最后根据得失电子守恒计算生成。2的物

质的量。

14.（2015北京理综.28,15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同

2+M

学通过改变浓度研究2Fe+I2反应中Fe3+和F』-的相互转化。实验如

F：

3ml.0.01mol1-、

KI溶液;

实验

I3mL00051noi"

0—Fe,（SO）溶液（pH约为1）

桧货色落一[分成三等份

—0.01md・LI_L-1mLImobL'1!<-|mLH,0

力AgNO,溶液..gFcSO,溶液jj（

实收U

产土黄色沉淀，附液初色溶液交浅磨液支浅.比ii略深

(1)待实验i溶液颜色不再改变时，再进行实验n,目的是使实验I的反应达

到o

⑵iii是ii的对比实验，目的是排除ii中造成的影响,

(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe?+转化。用化学平衡移动原理解释原

因:_________________________________________________________________________

0.01Z・L'0.00$1・L-

K1溶液1*(

3H妁为I)

幡

(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe?+向F*转化的原因:外力口Ag+使c(H降

低，导致「的还原性弱于F/+。用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转。b作极。

②当指针归零(反应达到平衡)后晌U形管左管中滴加0.01moll/AgNO3溶液。产生的

现象证实了其推测。该现象

是。

(5)按照(4)的原理，该同学用如图装置进行实验，证实广：i中Fe?+向Fe"转化的原因。

①转化原因是0

②与(4)实验对比,不同的噪作是o

⑹实验I中,还原性:I>Fe2+;而实验H中，还原性:Fe2+>h将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结

论是一

答案(1)化学平衡状态

(2)溶液稀释对颜色变化

(3)加入Ag+发生反应:Ag+【----Agll,c(r)降低;或增大C(FM+),平衡均逆向移动

⑷①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转

(5)①Fe?+随浓度增大，还原性增强，使F3还原性强于r

②向右管中加入1mol-L-1FeSCh溶液

(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时,通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还

原能力，并影响平衡移动方向

解析⑴反应"2Fe3++21=2Fe2++L"为可逆反应，当溶液颜色不再改变时，说明有色

物质的物质的量浓度不再变化,即可逆反应达到了化学平衡状态。

(2)实验ii中加入了FeSCh溶液,稀释也会导致溶液颜色变浅，因此需做对比实验，以排除溶

液稀释对溶液颜色变化造成的影响。

(4)①K闭合后即形成了原电池,b极的电极反应式为Fe3++e----Fe?*,故b是原电池的正

极。

②根据该同学的推测，若「的还原性弱于Fe2+,则应发生反应：h+2Fe2+=~=2Fe3++21,其中

b极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+,即b作原电池的负极，由①中现象可知，此时电流计

指针应向左偏转。

⑸①(4)中的原理是c(r)降低导致r的还原性弱于Fe?+,据此不难推测ii中Fe?+向F*转

化的原因应是c(Fe?+)增大导致Fe?+还原性强于晨

②若要增大c(Fe2)应向U形管右管中加入1moll-FeSO4溶液，然后观察指针的偏转方

向。

(6)对比(3)、(4)、(5)不难发现,物质的氧化性或还原性的强弱与物质的浓度有关，对于一个

可逆反应，在平衡时，可通过改变物质的浓度来改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移

动方向。

评析本题将化学平衡的移动与氧化还原反应巧妙地结合在一起，平中出奇，耐人寻味。

考生需打破思维定式，灵活运用所学知识才能突破各个设问，属中等难度题目C

15.(2014福建理综,23,15分)元素周期表中第WA族元素的单质及其化合物的用途厂泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为o

(2)能作为氯、嗅、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填

序号)。

a.Cb、B「2、L的熔点b.Cb、Bn、L的氧化性

c.HCkHBr、HI的热稳定性d.HCkHBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KCQ晶体：

80通电室温，KC1

NaCl溶液1—"NaCICh溶液n一*KClCh晶体

①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+QdhO1_=NaCICMO________

②山|i转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KC103晶体而无其他

晶体析出的原因是o

(4)一定条件下，在水溶液中1molCl\C10Xx=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

1

1(X)

8O

6O

值4O

起，XQ+5,63)

2O产R(+l,60)弋

菽

至

■A(-1,O)

W+\+3+5

汽元素的化合价

①D是(填离子符号)。

②B-A+C反应的热化学方程式为____________________________________________

(用离子符号表示)。

答案⑴

(2)b、c

⑶©0NaCl#］比0------血00什酮T

②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

(4)@C1O4

②BClOXaq)1~=C10/aq)+2C「(aq)AH=-U7kJ-mo「解析(1)与Cl同族的短周期元素

为F,其原子结构示意图为/。

⑵非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而

单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。

(3)①根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为山；也可以用电解原理

电解

分析,阴极上H+得电子生成H2,阳极上cr失电子生成。。3,配平可得NaCI+3H2O—

NaClO3+3H2f。②II中反应为复分解反应:NaQCh+KCl-NaQ+KQO.J,该过程能析出

KC1O3晶体而无其他晶体析出的原因为在室温下,KOQ?在水中的溶解度明显小于其他

晶体。

(4)①由题图可知D中C1元素化合价为+7价,D为。。仆②B—>A+C,即。0-发生歧化

反应生成cr和。。3,由得失电子守恒可得：3cio-------cic)3+2cr,反应热为

AH=E(C103)+2E(Cl)-3E(ClO)=63kJ-mol'+OkJ・mol"-3x60kJ・mo「=-l17k〉mo「,所以热

化学方程式为3C10(aq):~:C10式aq)+2C「(aq)AH=-117kJ-mol^

16.（2011江苏,9,2分）NaQ是一种化工原料,可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确

的是（）

A.25CNaHCO在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cb既是氧化剂，又是还原剂

C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

答案BA项25℃时Na2cCh在水中的溶解度比NaHCCh的大;C项因果关系不对;D项

制取Na2c03的过程不涉及氧化还原反应。

17.（2011上海52分）高铁酸钾（KFeCh）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作序是

（）

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.日强还原性，可.消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

,

答案A在K2FeO4l',Fe显+6价，为铁的北常见高价态，故LFeCh有强氧化性;还原产

物Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体为多孔状物质，能吸附水中杂质。

考点二氧化还原反应方程式的书写

1.（2014上海单科」6,3分）含有砒霜（AS2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的碎化氢

（Ash）在热玻璃管中完全分解成单质伸和氢气。若碑的质量为1.50mg,则（）

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6X]05NA

答案C由题意可写出如下化学反应方程式：

△

As20a+6Zn+12HC1----2As+3H2T+6ZnCL+3H2。

62

n(Zn)iGCjiomol=2xl()5mol

/D

n(Zn)=1x2xIO''mol=6x1O''mol,m(Zn)=6xlO'5molx65g/niol=3.90xl0'3g=3.9Omg,转移的

电子总数为1.2X10-NA,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误:B项，没有指切H2

所处状况,体积不一定是0.672mLo

2.(2022江苏,14,15分)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应月广泛。

(1)纳米FeS可去除水中微量六价铭［Cr(VI)］。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表

面带正电荷,Cr(VI)主要以HCrO］、C>。歹、CrO厂形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)

主要经过“吸附一反应一沉淀”的过程。

己知：%依5)=6.5*1018,仆|>6(0田2］=5.0*10"；心电离常数分别为/<ai=l.lxl0\

13

/<a2=1.3xl0o

①在弱碱性溶液中，FeS与CrO厂反应生成Fe(0H)3>Cr(0H)3和单质S,其离子方程式

为。

②在弱酸性溶液中，反应FeS+H+uFe2++HS的平衡常数K的数值为。

③在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是_

___O

(2)FeSz具有良好半导体性能。FeS2的i种晶体与NaCI晶体的结构相似，该FeS?晶体的

一个晶胞中S尸的数目为;在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S

间距相等，图1给出了FeS2品胞中的Fe?+和位于品胞体心的贤一(S尸中的S-S键位于品

胞体对角线上，晶胞中的其他S厂已省略)。在图1中用“一"将其中一个S原子与紧邻

的Fe2+连接起来。

60S；-•Fe2*

图1

(3)FeS?、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质

量与起始FeS?的质量的比值随温度变化的曲线如图2所示。800℃时,FeS2氧化成含有

两种元素的固体产物为________________(填化学式,写出计算过程)。

答案（1）①FeS+CrO/+4H2。^---Fe（0H）3+Cr（OH）3+S+2OH-②5x105③c（OH）越

大,FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少,Cr(VI)中CrO：-物质的量分数越大

（2）40-0S^-.FM+

（3）Fe2O3设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物,其化学式为FeOx,M（FeS2）=120

g/mol,则A4（FeOx）=120g/molx66.7%=80.04g/mol,M56+16x=80.04,x«1.5,即固体产物

为Fe2O3

解析⑴①FeS中Fe、S元素的化合价分别升高1价和2价,共升高3价,00仁中Cr元

素的化合价降低3价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式。

颌型瑞乜笔黑竿霁悬嗡号5位。③c(OH)越大展表面

正电荷越少，则吸附的Cr(VI)的量越少，反应速率越慢。(2)题图1中F/+位于顶点和面

心位置,一个晶胞中共含4个Fe2+,由FeS2的化学式可知，晶胞中S。的数目也为4;题图1

中，S尸中的S-S键位于体对角线上,则每个硫原子与晶胞的三个面的面心距离相等。

(3)FeS?被氧化成含有两种元素的固体产物为铁的氧化物,设该氧化物为FeOx,FeS2的摩

尔质量为120g/mol,FeO,的摩尔质量为FeS2的66.7%,即56+16x=120x66.7%,计算得出

x~1.5,则该固体氧化物为Fe203o

3.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和生02溶解铜片，该反应的化学方程式

为O

(2)电子工业使用FeCh溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程

式。配制的FeCb溶液应保持(填"酸性""碱性"

或“中性”)，原因是o

(3)溶液中C/+的浓度可采用碘量法测得：

©2CU2++5I----2Cull+Ig;②0+2S2。专------SQ『+3「

反应①中的氧化剂为。现取20.00mL含C/+的溶液，加入足量的KI充分反应

后，用0.1000mol-L1的Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液25.00mL,此溶液

中Cu"的浓度为mol-L1o

答案(DCU+H2O2+H2SO4---CUSO4+2H2O

s+2+2+

(2)Cu+2Fe----Cu+2Fe酸性防止F?"水解生成Fe(OH)3

⑶C/+0.1250

解析(1)过氧化氢在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应方程式为

CU+H2O2+H2SO4--CUSO4+2H2OO

(2)FeCh溶液刻蚀印刷电路板铜箔,发生的反应为Cu+2Fe3+—Ci^+ZFe?*;由于铁离子

易水解,因此氯化铁溶液要保持酸性。

⑶铜元素的化合价由+2-+1,化合价降低,因此氧化剂是ca。

2s2O/I32CU2+

2mol2mol

0.1000mol-L-,x25.00xl03Lc(Cu2+)x2O.O()xlO3L

0.1000mol-L-'x25.00x103L=c(Cu2+)x20.00x1O-3L

c(Cu2+)=0.1250mol-L'o

思路分析(1)铜不能与稀硫酸反应置换出氢气,稀硫酸的作用是提供氢离子，增强过氧化

氢的氧化性。

(2)由于铁离子易水解，因此配制的氯化铁溶液要保存在酸性条件下。

4.(2018浙江4月选考.29,4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00

mol-L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04

g。

请计算：

(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。

(2)固体混合物中氧化铜的质量_______________。

答案(4分)(l)0.100mol(2分)(2)2.40g(2分)

解析先确定最终剩余固体的成分。CuO和Fe2O3的混合物完全溶于稀硫酸时发生反

应:CuO+H2sCh----C11SO4+H2O①,Fe2Ch+3H2sCh----Fe2(SC)4)3+3H2O②,得到的溶液中

含有CuSO4、Fe2(SCU)3和过量的H2so4,再加入5.60g(即0.1mol)铁粉,因氧化

性:Fe3+>Cu2+>H+,故先发生反应:Fe2(SO5+Fe----3FeSCU③,再发生反应:CuSCh+Fe-

FeSCh+Cu④，最后发生反应:HzSCU+Fe----FeSCU+H2T⑤。若4.00g固体全为

CuO,n(CuO)=8；濡:0.05mol,由反应①④⑤知5.60g铁粉刚好完全反应,最终剩余固体

全为Cu,且m(Cu)=0.05molx64g/mol=3.20g;若4.00g司体全为

Fe2(D3,n(Fe2O3尸]6：°：/：。『。。25mol,由反应②③⑤知5.60g铁粉过量，最终剩余固体全为

Fe,且m(Fe)=5.60g-[0.025mol+(0.1mol-3x0.025mol)]x56g/mol=2.80g;现4.00g固体为

CuO、Fe2O3的混合物,则反应最终铁粉过量，最后所得3.04g固体为Cu和Fe的混合物。

⑴因铁粉过量.故加入铁粉充分反应后.溶液中溶质只有FeSCh.则

n(FeSC)4)=n(H2so4)=2.00mol/Lx50.0x10'3L=0.100moL

(2)设混合物中CuO、FezCh的物质的量分别为x