2024北京化学高考专题复习-专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡

拓展训练

1.常温下，用0.2mol-Li盐酸滴定25.00mL0.2mol-LiNH3-H20溶液，滴定过程中NH1和NH3-H2O的物质

的量分数(⑺以及溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线①代表曲线②代表(p(NH3,H2。),曲线③代表溶液的pH

B滴入盐酸的体积为25.00mL时溶液显中性

C常温下,NH4c的水解常数Kh(NH4Cl)=10-474

D.a点溶液中存在:c(NH3-H2O)=c[NHj)>c(a]

答案D

2.乙二胺(H2NCH2cH2NH2,简写为X)为二元弱碱。常温时，向20mL0.1mol-L>其盐酸盐溶液XH2C12中加

入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)体系中XH>、XH\X三种粒子的浓度的对数值(Ige)、所加NaOH

固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.乙二胺第二步电离常数的数量级为10。

B.pH=9时,c(XH+)>c(X)>c(XH尹)

C.b点时,c(Na+)=c(HX[+c(X)

D.c点时，加入NaOH的质量m2=0.24g

答案B

3.常温下，用0.1molLi的NaOH溶液滴定20mL0.1mobL」丙酮酸(CH3coeOOH)溶液滴定过程中pH

及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是()

HNaOH(aq)l/niL

A.水的电离程度:b"

B.曲线n为电导率曲线

C.b点溶液中:2c(0H)+c(CH3coe00]=2c(H+)+c(CH3coeOOH)

D.若a点对应的pH为1.7,则CHBCOCOOH的电离常数凡的数量级为10,已知1017co.02)

答案C

4.H2c03和H2c2。4都是二元弱酸常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。

下列说法错误的是()

6.3710.25|1H1.304.27pH

图1图2

A.由图可知,草酸的酸性比碳酸强

B.反应COW+HZOK^HC03+0H的平衡常数为10-7-23

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(C2Oi)>c(H2C2O4)

D彳主Na2cCh溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2C0号-+H2c2。4——2HCO&+C2。充

答案B

5.痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，尿酸钠(NaUr)能溶于水，取其清液滴加盐酸，溶液中尿

酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ka(HUr)=2.0xl0-6),下列说法正确的是()

dHUrJ/flO^inol-1,-1]

A.Nallr溶液显中性

B.M-N的变化过程中，制逐渐减小

C.N点时,c(Cl〕=c(HUr)

D.当c(Cl)=c(HUr)时,c(H*)vc(OH]

答案C

6.下列说法正确的是()

A.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>KSp(CuS)

B.向盐酸中加入氨水至溶液呈中性，溶液中需

C.0.01mol-L-1NaHC03溶液:c(H+)+c(Na+)=c(0H]+2c(C0『)

D.向丙烯醛中加入溪水，漠水褪色证明丙烯醛中含有碳碳双键

答案A

7.常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol-L-i的AlCh和FeCb混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素

有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为

3.0、4.3。

已知:

①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

②A13+(aq)+4OH(aq)=[Al(OH)j(aq),298K下,K稳=需鬻曲=1.1x1033

下列叙述正确的是()

A.曲线I代表AR

B.常温下,Ksp[Al(OH)3]，OxlO-38

C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和A1O2

D.A1(OH)3+OH----[Al(OH)后的平衡常数K为1.1x10-1」

答案D

8.某温度下,分别向10.00mL0.1moI/LKC1和溶液中滴加0.1mol/LAgNOs溶液滴加过程中

-lgc(M)(M为。或CrO幻与AgNCh溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不

正确的是()

AS?•的配位数为6

B.S2与ZM♦的厨豆距离为华nm

C.体系达平衡后，溶液中:■〈舒

D.要使反应ZnS⑸+Cg(aq)=CuS⑸+Z*(aq)正向移动，需满足舞3手10】2

答案B

12.配离子的稳定性可用K不稳衡量如[Ag(NH.的K希瑞瑞。一定屣下，向0.1mol/L硝酸

银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3=[Ag(NH3)z]+,溶液中pNFh与讥X)的关系如图所示，其中

pNHklgc(NHO、b(X)二陪R器布汨卬X代表Ag+或[Ag(NH<H+}.已知该温度下

Ksp[AgCl)=1.6xlO-ioe下列说法正确的是()

3.65pNHAg♦和[Ag(NH3)2]+的分布系数图

A.图中&代表的是％Ag+)

B该溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH1)=c(N0g)

C.向该溶液中滴入稀硝酸,b{[Ag(NH3)2]+}增大

D.AgCl溶于氨水时AgQ+2NH3=Q+[Ag(NH3)21+平衡常数为K=1.6xl0-2.7

答案D

13.常温下，向20mL0.05mol/L的H2s。4和H2c2。4两种酸溶液中:①分别加水稀释，②分别加入0.1

mol/LNaOH溶液，所得溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是()

“兄。如止图甲图乙

A.图甲中，中和碱的能力:a=b=c

B.图甲中，水的电离程度:a<b<c

C.图乙中,d点溶液中:c(Na》c(HC2OQ>c(C2。亍)>c(HC>c(OH]

D.图乙中,pH=7的两种溶液中:“HCzOZAcQO口>2c(S0幻

答案A

14.常温下，向10mL0.1molLiNH4Fe(SO4)2溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中pFe[pFe=-lgc(Fe3+)]

与NaOH溶液体积的关系如图所示，已知Ksp[Fe(OH)3]«2.7xl0-39o下列说法正确的是()

A.NH4Fe(SO4)2溶液中:c(Fe3+)>c(NH1)>c(H+)>c(OH]

B.在E、F、G三点中，水的电离程度最大的是F

C.溶液对应的某中性点位于图像的F和G点之间

D滴加NaOH溶液时,NH1优先与NaOH反应

答案C

15用0.1000mol/L的盐酸标准溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液,

滴定曲线如图。下列说法错误的是()

K)-2030*

*拉晦mL

A滴加10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NHrH2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

B.分别滴加20.00mL盐酸时,NaOH溶液中水的电离程度大于氨水中水的电离程度

C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水

D.滴加10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NHt)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

答案B

16.某温度下，改变0.1mol/LKzCrzO?溶液的pH时,各种含铭元素微粒及OH浓度变化如图所示(已知

H2CrO4是二元酸)，下列有关说法中正确的是()

0.20

(6.5.0.041)

<0.74,0.038)(13.0.1)

A.该温度下的Kw=1013

B.溶液中存在平衡Co。外氏0=2CrO%2H+该温度下此反应的K=10R

C.向0.1mol/LK2O2O7溶液中加入一定量NaOH固体,溶液橙色变深

D.E点溶液中存在c(K+)<2c(Cr2。g)+3c(CrOj)

答案D

17.常温下，用0.01mol-L-i的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸测得溶液的导电能力随滴入

NaOH体积V的关系如下图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可分别看作HX和HY恰好与

NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化下列叙述中正确的是()

溶液导电能力

101520253()

溶液)/ml

A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005molL»

B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X]+c(Y]+c(OH)

C.Q点溶液中存在:c(Na》c(X]>c(Y)

D.Z1的电离程度:Q>P>N>M

答案C

18室温下，以氟磷灰石©5(PO4)3F]为原料，经酸浸、转化可得到Ca(H2Po4)2、H3P。4和HF。已

知:25℃,H3PCU的p(『2.12、p(2=7.21、pKa3=12.36(pKa=4^下列说法不正确的是()

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(P04)3F(s)-5Ca2+(aq)+3PO「(aq)+P(aq)

B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2P04)<C(HP0「)

C.0.1mol-L-iCa(H2Po4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3Po4)=c(HP0f)+2c(P0『)+c(0H]

D.向0.1mol-L-iHF溶液中加入少量水稀释时，喘的值增大

答案B

19亚磷酸(H3Po3)常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25C时，已知H3P。3溶液中含磷微粒的浓度之

和为0.1molU,溶液中所有含磷微粒的Igc-pOH的关系如图所示。已知:pOH表示0H-浓度的负对数

[pOH-lgcCOH)].下列说法正确的是()

,①47.3.-I.3)«12