2024北京化学高考专题复习-专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质

专题八化学键分子和晶体的结构与性质

拓展训练

1.下列说法错误的是（）

,

A.KtS：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH

B.1,4-环己二烯（0）分子中。键与n键的数目之比为6：1

C.向[TiBr（H2O）5]Br2的溶液中滴加足量AgNOs溶液，只有羊勺B广形成AgBr沉淀

D.HF气体的摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关

答案B

2.下列符号表征错误的是（）

+

A.HCO3的水解方程式为HCOg+HzOK"H3O+COi'

B.H2分子中Q键的电子云轮廓图:G3

S3

C.H2S的VSEPR模型A）

D.MgCl2的形成过程::可.个Mg个@：一[：史]Mg叫:比]

答案A

3.硒（Se）是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下.下列说法不

正确的是（）

A.沸点:H2O>H2Se>H2s

B.I中S原子的杂化轨道类型为sp3

C.H中含有极性共价键和北极性共价键

D.口含有的元素中0的第一电离能最大

答案D

4.铭离子能形成多种配位化合物下列关于[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+说法正确的是（）

A.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl产中Cr的化合价为+2

B.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中铝离子的配位数是5

C.NH3的沸点比比0的低

D.NH3与七0的键角相同

答案C

5.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图,Fe2+与周围的6个原子均以配位健结合。CO

也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为①Hb+O2n

Hb〔O2）;②Hb+CO—Hb（C0）o下列说法错误的是（

A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键

B.电负性:0>C,故CO中与Fe2+配位的是0

C.CO与血红素中Fe2♦结合能力强于02

D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

答案B

6.利用超分子可分离C60和C70将C6。、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的"杯酚"中进行分离的流

程如图。下列说法正确的是（）

A.—C60分子中含有90个。键

B."杯酚"与C6。形成氢键

C.一个C60晶胞中含有8个C60分子

D.该分离过程利用的是超分子的自组装特征

答案A

NH2

7.（2023湛江一模,11）乙二胺（H2N）是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确

的是（）

A.易溶于水，其水溶液显碱件

B.H—C—H键角大于H—N—H键角

C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种

D.[CU（H2NCH2cH2M坷2产中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+

答案D

8.连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示,该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角,

下列说法正确的是（）

OH0OH

A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp2

B.分子中所含元素的电负性0>C>H

C.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种

D.该分子为非极性分子

答案B

9.几种常见的晶胞或结构（CaFz、NH4CI、AlCh）如图。下列说法错误的是（）

A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4

B.熔点:图1所示物质〉图2所示物质

C.图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个

D.NH4C1可与H-反应生成NH4H,NH4C1和NH4H均是共价化合物

答案D

10.金刚石硬度大,熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应CCLi+4NaNi-CoC（金刚石）+4NaQ人工合成

金刚石。已知:氯化钠晶胞结构如图1所示,相邻的Na+与Q-的距离为acm。设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法错误的是（）

A.Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素

B.CCLuNaCl.金刚石三种物质的熔点依次升高

C.若NaCl晶体密度为dg・cnr3,贝!]NA=^^

D.12g金刚石（晶体结构如图2所示）中含有C—C键的数目为4NA

答案D

答案B

14.一种Ag2Hgi4固体导电材料为四方晶系,其晶胞参数为apm、apm和2apm,晶胞沿x、y、z的方向

投影（如图所示）,A、B、C表示三种不同原子的投影,标记为n的原子分数坐标为（另启,Ag2Hgi4的摩尔质

量为Mg-moH,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.C表示的是Ag原子

B.距离Hg最近的Ag有8个

Cm原子的分数坐标为©翡）

D.该晶体的密度为右JxlOing.cmi

答案D

15某水性钠离子电池电极材料曰Na\Fe2\Pe^\CN-组成其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中,FM♦与

Fe3哈量发生变化其过程如图所示。下列说法错误的是（）

格林绿FHCN））洋鲁士蓝普鲁士白

•Na＞或M-CN

A.普鲁士蓝晶胞中Fe2+与Fe3•个数比为1：2

B.格林绿晶胞中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6

C.基态Fe原子的价电子排布式为3d64s4失去4s电子转化为Fe?+

D.若普鲁士白的晶胞棱长为apm,则其晶体的密度为鬻1030g.cm-3

答案A

16.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2P能级有3

个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排

满电子;D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题：

（2JB元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。

（3）A的最简单氢化物分子的空间结构为，其中A原子的杂化类型是。

（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向

溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。

①该蓝色晶体的化学式为，加入乙醇的目的是O

②写出该配合物中配离子的结构简式。

答案（2）水分子间存在氢键,氢键比范德华力更强（3）三角锥形sp3（4）©[CU（NH3）4]S04-H20降

[H,NNH,

Cu

低[CU(NH3)4]S04-H2。的溶解度②H*'NH,

17.我国科学家在新型二维半导体芯片材料一硒氧化钠的讲究中取得突破性进展。硒氧化钞的晶胞

结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90。,晶胞参数为apm、apm、bpm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为（填标号）。

②该晶体中，每个02周围紧邻的Bi3+共有个。

③亥晶体的密度为gsN例出计算式,以为阿伏加德罗常数的值）。

209x4+16x4+79x2

答案⑺①B②4③230

NAxcbxW

18.氧铝酸钙是一种常见含铭矿石，其立方晶胞如图所示。

①氧铝酸钙的化