2024北京海淀高三二模化学试卷

2024北京海淀高三二模

化学

2024.05

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试

结束后，将本试卷和答题纸•并交回。

可能用到的相对原子质量：FI9Fe56Zn65Cs133

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如:

<用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；

令用于制作网状天线的钳金属丝纺织经编技术；

令用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。

下列说法不近砸的是

A.Li位于第二周期IA族B.制作天线利用了金属的延展性

C.碳化硅属于共价晶体D.碳化硅的熔点比金刚石的高

2.下列事实与氢键无天的是

A.沸点：NH3>PH3B.0C下的密度：水,冰

C.热稳定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3coeH?>CH3cH2cH3

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A(+29)281：

A.甲醇的空间填充模型：B.Cu2+的离子结构示意图：7川

C.sp3杂化轨道示意图：戌)D.过氧化氢的电子式：H［：Q：O：］2H4

4.生活中处处有化学。卜.列说法正确的是

A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒

B.75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒

C,植物油与Hz发生加成反应，可用于制人造黄油

D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能

5.下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是

光解

A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNCh(浓)=4NChT+O介+2H2。

B.金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O+CO2===Na2CO3

C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OH+H2O=SiOr+2H2T

2+

D.FeSCh溶液久置产生黄色浑浊：be*+2H2OFe(OH)2+2H

6.下列对生活、生产中的事实解释不♦正•确•的是

选项事实解释

Fe'+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸

A铁盐用作净水剂

附、絮凝作用

工业合成氨反应温度控制在700K左右

B700K下，Ph的平衡转化率最高

[N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0]

利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿

C铁制锅炉内壁焊上锌片

命

保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性形成原电池加速铁粉氧化，放出热

D

炭等量

7.近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下:

LiOH(熔融)|7：：；Aj工件Li3N]水解NW|

iiiin

下列说法不正硬的是

A.I中,Li在电解池的阳极产牛B.【中有O?、H8牛成

C.II中，N?作氧化剂D.该方法中，LiOH可循环利用

8.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不熊达到相应目的的是

选项目的试剂a试剂b试剂c试剂d

ANCh遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH溶液

非金属性：盐酸溶液溶液

BCl>BiKMnO4NaBrNaOH

酸性KMnO4

CSO2具有还原性硫酸Na2so3NaOH溶液

溶液

酸性：乙酸,饱和NaHCO?

D乙酸Na2cO3苯酚钠溶液

碳酸〉苯酚溶液

9.聚合物N可用F制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下:

下列说法正确的是

A.K中所有碳、氧原子在同一平面内

B.K-M,参与反应的K与CO?分子个数比为x:(x+y)

C.由M合成N的过程中发生了加聚反应

D.聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团

10.在碘水、淀粉、稀H2s。4和CKh的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA）,观

察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：

AAA为CH<OCH2COOCH2CH=CH2

AAAI为CH,<OCHICOOCH2CH=CH2

下列说法不手碰的是

A.i为取代反应B.ii的反应为2。02+2「=2。0；+12

C.iii中，生成1molC「转移4moi/D.最终溶液呈蓝色

11.某小组同学向CuSO,溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：

时间/S0〜2020网94〜144144〜430

PH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2

产生蓝绿色沉淀，蓝嫌色沉淀溶解，溶液变为深

现象无明显现象无明显变化

并逐渐增多蓝色

经检测，蓝绿色沉淀为CU2（OH）2so4。下列说法正确的是

A.0s时，pH=5.2是因为CU2++4H2O^^［CU（OH）4］2-+4H+

B.20〜94s,主要反应的离子方程式为2CU2++SO「+2OH=Qi2（OH）2so4

C.从94s至I」144s,混合液中水的电离程度增大

D.从144s到430s,pH升高与Cu2（OH）2sO4转化为［Cu（NH3）4产的反应有关

12.某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。

.”①2滴1molL-'CuSO,泊法,一①2滴1molL-'KI港液

j②逐满加入Nasq,溶液

实n②逐滴加入Na】Sqj溶液1

脸

5

2mL1molLTKI流液2mL1molLTCuSO,溶液

①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

现①产生土黄色沉淀，溶液为粽黄色②开始变为浅篮色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊

象②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液液，

然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液

已知：2s2。，（无色）+I2=2r+S4or（无色）；Cui为白色沉淀，可吸附12；Cul2

在溶液中不存在；［CU（S2O3）T一呈无色，［Cu（S2O3）2产.呈黄色。

下列结论或推断不合逑的是

2+

A.CuSCh与KI能发生反应：2CU+4F=2CUII+12

B.Cui与Na2s2O3反应的速率快于L与Na2s2O3反应的速率

C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有［Cu（S2O3）43一、［CU（S2O3）T一生.成

D.Cu（H）与S?O;生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度

13.我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器为水下

电源，还口1以促进有机污染物（以CH.0表示）的分解，其，作原埋

如右图。其中，海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用。下列

理论分析正确的是

A.a极为电池负极

B.b极的电极反应为HS-+2e-=S+H+

C.若b极区生成1molS,则a极区H*增加2mol

D.外电路通过1mole—时，至少有ImolCCh生成

50r—-1100

14.向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入CO,可以提高丙烷的Ii.COrCjH,体系中Cj儿唱#性

240・-80

利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的CO2・C3H8、N-.嫉.体系中儿选择性

230ii.Nz-G%3-60

C3H8混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，C3H8转化率

2TM第#9中格化率-40

和选择性随通入气体时间的变化如右图。

C3H6。；飞”葩啮”30-20

已知：

-0

050100150200250

I.反应①C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)AH|=+124kJmol，/min

1

反应②H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AW2=+4I.2kJ-mol'

II.反应体系中存在C3H8的裂解和生成积炭等副反应。

〃（生成C3H.所用的C3H8）

III.C3H6的选择性=X100%

〃（反应消耗的C3Hg）

卜.列说法正确的是

A.C3H8（g）+CO2（g）=C3H6（g）+H>O（g）+CO（g）AH=+82.8kJ-mol-1

B.30min内，两体系中C3H6选择性相同，生成C3H6的速率也相同

C.iii中的GH8转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动

D.iii、iv对比，150min后iv中C3H8转化率为0,可能是因为积炭使催化剂失效

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（II分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。

I.在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁吓咻是血红蛋白的重要组成部

分，可用于输送。2。右图为教氟后的血红蛋白分子示意图。

（1）基态Fe的价电子轨道表示式为

（2）载氧时，血红蛋白分子中Fe?+脱去配位的H2O并与

Ch配位；若人体吸入CO,则CO占据配位点，血红

蛋白失去携氧功能。由此推测，与Fe?+配位能力最强的是_（填字母）。

a.H2Ob.O2c.CO

（3）一种最简单的吓咻环结构如右图。

①该吓咻分子中，1号位N的杂化方式为

②比较C和N的电负性大小，并从原了结构角度

说明理由：

③该吓咻分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_。

II.Fe?+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。

已知：1cm=l（）i°pm,阿伏伽德罗常数的值为NA。产能4方『0Cs

（4）该晶体的密度是_g-cm3oo9%。。0Fe

（5）距离F最近的Cs的个数为_。殳土丛

16.（11分）一种利用某锲矿资源（主要成分为NiS、SiO2,含有少量CuS、FeS、MgO.

AI2O3、Fe2O3）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：

资料：

i.25℃时，一些物质的K$p如下:

物质CuSNiSFcSAI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

6.3x10-362.0x10-266.3x10-184.6x10*4.0x10*388.0x10-16

KsP

ii.溶液中离子浓度W10-5mol-LH时认为该离子沉淀完全。

（1）流程中能加快反应速率的措施有_o

（2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS,II中反应的离子方程式为_。

（3）10中，生成ImolCuSCh转移8moie,HI中反应的化学方程式为—；HI过滤

后得到的固体残渣中含有的物质是_。

（4）IV可以除去溶液D中的Cu?+,由此推测氧化性CM+_Ni2+（填或

“V”）。

（5）结合离子方程式解群V中加入H2O2的作用：_。

（6）为了使Fe“沉淀完全，YI中溶液pH的最小值所属范隹为_（填字母）。

a.2〜3b.3〜4c.9〜10d.10〜11

（7）VI中，NH4HCO3不宜多加，原因是—。

17.（12分）开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、尊麻疹等各类过敏性

疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：

△-co2

H

5ZBi

22

i.R-Br+CHR'(COOR)2aR-CRYCOOR)：

OR，xOH

已知：ii”NH/R八R?

RHNR2

（1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是_。

（2）B中含有一0H,试剂a是_。

（3）D的结构简式是

（4）E-F中，反应i的化学方程式为

（5）下列关于有机物F和G的说法正确的是—（填字母）。

a.F和G均没有手性碳原了

b.F和G均能与NaHCCh反应

c.F和G均能与银氨溶液反应

（6）H与NH20H反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六

元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N—0键。

HI

中间产物1、中间产物3的结构简式是_、

（7）I-J的过程中，SeCh转化为含+2价Se的化合物，反应中SeCh和1的物质的策之

比为

18.（11分）工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质。锌单

质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。

I.锌的制备

（1）氯筑法炼锌：一定条件下，通入02,以NKC1浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的ZnS转化

为ZM+、［Zn（NH3）F+等，同时生成S。结合平衡移动原理解

释NHCl、Ch对浸锌的作用:

（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以ZnSCh和H2s04混合液（pH为4〜6）为电解质溶

液，用右图装置电解制锌粉。一定条件下，实验测得电流

效率为80%。

ZnSO,-H,SO,溶液

实陆上析出金属的量

已知:电流效率=x100%

理论上析出金属的受

①阴极的电极反应有_。

②制得65g锌粉时，电解质溶液中Zn?+的物质的量至少增加—moL

（3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将ZnCb溶解于EMIC（结构如右」

图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79C,从结构角度解释其也CH£~NyN、cH

熔点低的原因：_。

II.锌元素总量的测定

(DCHCOOH-CH,COONa①1〜2浦二甲酚橙

盐酸箸t

缓冲溶液调pH=5指示剂

-1

已知:②NaF溶液②cmol-LEDTA

i.二甲酚橙（In）与Zi?+反应：In（黄色）+Zp=In・Zn2+（红色）^=1061

164

EDTA与2心反应：EDTA[无色）+Zi?+=EDTA-ZM+（无色）K2=IO

ii.NaF溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与FDTA和In作用。

（4）滴定终点时的现象是_。

（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有_。

19.（13分）某实验小组对CuSCh溶液和Na2s溶液的反应进行探究。

资料：BaS为白色固体，易溶于水。

【实验1]

序号实脸操作实险现象

向2mL0.02molLTCUSO4溶液中加入2mL

1-1产生黑色团体

0.04mo卜LTNa2s溶液

向2mL饱和CuSO4溶液（约为1molL-*,pH约为3）

迎送产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固

1-2中加入2mL饱和Na2s涔液（约为2molL-1,pH约为

体，静置后红色固体减少、黑色固体增多

13）

I.探究反应的产物

（1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为_。

（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸储水

洗涤干净后继续进行实验2,证明了实验1-2中黄色固体为S。

【实验2】

足量浓NaOH

,足量BaCI?,足量稀拉酸，足量硝酸

＜溶液＜宓液

加热、充分反应后4,置.分离沉淀1

取上层清液一洗涤,

实验J-2中、

洗浜后的固体

产生白色沉淀白色沉淀全部添解产生白色沉淀

①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_。

②依据实验2,推测S与NaOH反应的离子方程式为_。

③实验2中，加入硝酸的目的是

（3）实验证明红色固体为Cu,补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程

式：口（?11+口02+