2023年中考第二次模拟考试卷化学（陕西卷全解全析）

2023年中考化学第二次模拟考试卷（陕西卷）

化学•答案解析

第I卷

1.嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是

A.漫步月面B.采集月壤C.展示国旅D.点火返航

【答案】D

【详解】

A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。

B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。

C、展示国旗没有生成新物质，属于物理变化，C错误。

D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。

故选：Do

2.下列实验操作正确的是

【答案】D

【详解】

A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3,图中操作错误，不符

合题意；

B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用

小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意;

C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。不符合题意；

D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性

良好，符合题意。

故选D。

3.我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为・56℃,火星大气中含

有CO2（体积分数为95.3%）、。2、比。等物质，下列说法正确的是

A.火星上白磷无法自燃B.火星上缺少金属资源

C.火星大气组成与空气相似D.火星地表不存在固态水

【答案】A

【详解】

A、火星平均温度约为-56C,低于白磷着火点，火星上白磷无法自燃，选项A正确；

B、火星表被赤铁矿覆盖，不缺少金属资源，选项R错误；

C、空气中氮气体积分数78%,氧气体积分数21%,火星大气中含有CO?（体积分数为95.3%）,火星大气

组戌与空气不相似，选项C错误；

D、火星平均温度约为-56℃,大气中乂含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D错误。

故选A。

4.据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池

或将成为下一代高性价比电池的理想选择，卜图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不

正确的是

A.锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期

B.相对原子质量铝比锂多20.039g

C.锂、铝两种元素都是金属元素

D.核外电子数AP+比Li+多8

【答案】B

【详解】

A、锂核外有2个电子层，属于第二周期，铝核外有3个电子层，属于第三周期，此选项表述正确;

B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,此选项表述不正确；

C、锂、铝两种元素都带经”字旁，都是金属元素，此选项表述正确；

D、A13+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有

2个电子，即A13+的核外电子数比Li+多8,此选项表述正确。

故选Bo

5.火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为:

占燃

S+2KNOa+3C仝至K,S+N,T+3CO,T,此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是

A.硝酸钾中的硝酸根离子：NO：B.3个碳原子：3C

C.单质硫中硫元素的化合价：sD.硫酸钾的化学式：K2s

【答案】B

【详解】

A、离子的表示方法：元素符号右上方表示，数字在前，正负号在后，数字为力”时省略不写，硝酸钾中硝

酸根离子表示为：NO；,说法错误；

B、元素符号表示一个该原子；该种元素；由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面

的数字表示原子的个数，3个碳原子：3C,说法正确；

C、化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，化合物中各元素正负号化合价代数

和为0,单质硫中硫元素的化合价为。表示为：（，说法错误；

D、硫酸钾化合物中硫酸根化合价为-2价，钾元素化合价为+1价，硫酸钾化合物中各元素正负化合价代数

和为0，则硫酸钾的化学式K2s说法错误。

故选B。

6.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3HQ）。下列有关正丙醇的说法，

正确的是

A.属于无机物B.一个分子含12个原子

C.相对分子质量为60gD.碳、氢元素的质量比为3:8

【答案】B

【详解】

A、正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；

B、每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，符合题意；

C、正丙醇的相对分子质量为：12x3+8+16=60,相对分子质量是一个比值，单位为“I”，常省略不写，不符

合题意：

D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为：（12x3）：8=9:2,不符合题意。

故选B。

7.用氯酸钾制取O2,下列化学方程式正确的是

MnO、MnO,

A.KC1O4^^KC1+2O,TB.KC1OX^^KC1+O,T

AA

MnO,,小

C.2KCK）3^^2KC1+3O、TD.2KClO.MnO,2KCl+3O,T

A'

【答案】C

【详解】

A、此选项方程式中KG。,是高氨酸钾，所以A错误；

B、此选项中方程式没有配平，所以B错误；

MnO,

C、2KC1O.^^2KC1+3O4,化学方程式是正确的，所以C正确;

A

D、此选项中反应条件缺少加热符号，所以D错误；

故选：Co

【点睛】

简单题，化学方程式书写：①注意配平②注意条件③注意气体箭头。

8.性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是

A.金刚石硬度大——切割玻璃

B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械

C.氮气的性质不活泼——用作保护气

D.石墨有导电性——生产铅笔芯

【答案】D

【详解】

A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；

B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；

C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；

D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。

故选D。

9.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15&、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图

所示。下列说法正确的是

甲乙丙

A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解

B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液

C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等

D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小

【答案】A

【详解】

A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确，

B、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。

C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。

D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。

故选：Ao

第n卷

一、填空及简答题（共6小题，计24分）

10.（4分）持续防疫，化学助力。

（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子。

（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙给（C3H6）n）,聚丙烯中碳、氢元素的原子

个数比为（填最简整数比）。

（3）午餐时，合理腌食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是。从

营养均衡上看还应补充的食物是_____。

【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素

【解^5]

（1）远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。

（2）由化学式可知，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n：6n=1:2。

（3）米饭富含糖类、炒鸡肉富含蛋白质、骨头汤富含无机盐和水，故该食谱中富含糖类的食物是米饭。从

营养均衡上看还应补充的食物是维生素。

11.（3分）从空气中制造“面包”。

I.人工固氮

（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下首次合成氨气（NHQ,NK中氮元素的

化合价为o

（2）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件卜氮气和氢气合成氨的效率，原理示

意图如下：

••OO8盘盘

\OO0°

TMLiHTNILiNHTMLiH°H

除傕化剂外，该反应中不变的微粒有（填化学符号）。

H.人工合成尿素

（3）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2]和水，反应中氨气和尿素的分子数目

之比为o

in.人工合成淀粉

【答案】（1）-3（2）H、N（3）2:1

【解析】

（1）氨气的化学式为：NH：,,其中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价为零，可得氮

元素的化合价为-3价；

（2）由微粒的变化可知，除催化剂外，该反应中不变的微粒有氢原子、氮原子，其符号为：H、N；

（3）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的方程式是：

一定条件

2NH.+CO2CO（NH2）2+H2O,由方程式的意义可知，反应中氨气和尿素的分子数目之比为2:1；

12.（4分）如图是一个“化学沙漏”，珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化

铁、硫酸铜。珠子漏下的顺序为“A—B—C—D—E—F”，每相邻的两个珠子间能发生化学反应，最

后一个漏下的是含元素种类最多的珠子。

（1）物质F的化学式为。

（2）物质D的用途是o

（3）写Hl“E-F”发生反应的化学方程式：。

【答案】（1）CuSO4（2）用于医疗急救（3）2A1+3CUSO4=A12（SO4\+3G/

【解析】

珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。硫酸铜含Cu、S、O三

种元素，含元素种类最多，故F为硫酸铜，铝能与硫酸铜反应刍成硫酸铝和铜，故E为铝，铝能与氧气反

应生成氧化铝，故D为氧气，若“碳的氧化物”对应的珠子是A,则C为碳，碳能燃烧生成二氧化碳，碳

能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故B为氧化铁，A能与氧化铁反应，则A为一氧化碳。

（I）由分析可知，F为硫酸铜，化学式为：CuSO4：

（2）物质D为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；

（3）E-F反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：

2A1+3CUSO4=A12（SOJ+3C〃；

13.（3分）金属钛（Ti）因为常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属二金属钛是航空、宇

航、军工、电力等方面的必需原料。由帆钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请根据图示回答下列

问题:

（1）钢钛磁铁T的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为价。

（2）在氤气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCL反应制得金属钛。

①此反应的化学方程式为：;

②此过程中，氧气的作用是____________________________:

③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是o

A

【答案】3）+4（2）①TiQ4+2Mg=2Mg5+。②做保护气，防止金属被氧化③.镁或Mg

【解析】

(1)钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为-根据化合物中

正、负化合价的代数和为零的原则，列式为：(+2)xl+(x)xl+(-2)x3=0,.r=+4,所以钛的化合价为+4

价，故答案为+4：

(2)①在氨气的气氛下，镁与TiCL在加热条件下反应，生成钛和氯化镁，根据化学方程式的书写原则书

A

写即可，化学方程式为TiCl4+2Mg=2Mgek+力；

②由于叙气的化学性质稳定，在氤气的气氛下，金属就不能再和氧气反应，起到保护金属不与氧气反应的

作用，所以此过程中，叙气的作用是做保护气，防止金属被氧化；

③由于制得金属钛的过程中加入足量的金属镁，所以该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是镁，由于

金属钛常温下不与酸、碱反应，而金属镁可以和酸反应，所以可加入稀盐酸或稀硫酸将金属镁除去，步骤

是加入足量的稀硫酸或稀盐酸充分反应之后，经过过滤，把可溶于水的物质除去，再把固体洗涤，干燥即

可得到纯净的金属钛，有关的反应是镁与稀硫酸(或稀盐酸)反应，生成硫酸镁(或氯化镁)和氢气，根

据化学方程式的书写原则书写即可，化学方程式为等Mg+H2so尸MgSQi+H?T。

14.(5分)溶解度曲线为我们定童描述物质的溶解性强弱提供了便利。下图是a、b、c三种物质的溶解度曲

线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(2)t2°C时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗？(填写“能”或“不能”)，此

时溶液的质量为o

(3)t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是(填写物质序号)。

(4)将t/C时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

(填写选项序号)

A.c>a=bB.a=b>cC.a>b>cD.b>a>c

【答案】(1)在时，a、c两种物质溶解度相等，均为20g(2)①.不能②.75g

⑶c<b<a(4)D

【解析】

(1)P点的含义是，在t/C时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g。

(2)12c时，a物质的溶解度为50g,则50g水最多能溶解25ga,将30ga物质加入到50g水中不断搅拌,

不能形成80g溶液，此时溶液的质量为：25g+50g=75go

（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是：cvxa。

（4）将tJC时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到12c时，a、b的溶解度增大，溶质质量分数不变,

c物质的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t「C时，b的溶解度大于a的溶解度，大于12c时c物质的

溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,故选D。

15.（3分）小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（竣甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、

单氟磷酸钠（NazPChF）、柠檬酸锌、水合硅石等。请回答下面各题。

（I）单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防幽作用。氟离子的符号为o

（2）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，牙膏的pH7。（填>、

V、=）

（3）小苏打牙膏中的水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的消洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。

根据水合硅石的用途，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是o

【答案】（1）F-（2）>（3）碳酸钙或CaCCh（合理即可）

【解析】

（1）氟元素的最外层电子数是7,在化学反应中溶液得到一个电了•而带一个单位的负电荷，根据离子符号

的书写方法，即离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数

字在前，正、负号在后，带1个单位的电荷时，“1”要省略；故答案为：F;

（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸中主要含有稀盐酸，所以小苏打与胃酸发生的反应是碳酸氢钠与稀盐

酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式书写原则书写即可；小苏打溶液具有碱性，所以含

有小苏打的牙膏也具有碱性，pH>7；故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;>

（3）水合硅石作为牙膏摩擦剂应该具备难溶于水、坚硬、安全无毒、可以加工成细小的颗粒等性质，碳酸

钙和二氧化硅均是常见的牙膏摩擦剂，故答案为：碳酸钙或CaCCh（合理即可）。

三、实验及探究题（共2题，计13分）

16.（5分）碳和碳的化合物是初中化学学习和研究的重要内容。

氢氧化

钠溶液

—飘

化碳

（I）下列说法不正确的是.

A.金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是构成的微粒不同

B.碳是形成化合物种类最多的元素

C.CO和CO?组成元素相同，化学性质不同的原因是分了•构成不同

|o]IOD

D.工业上用磁铁矿炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

（2）某同学利用图1微型装置进行实验探究。

①写出挤压滴管后单球管中发生的反应的化学方程式。

②观察到烧杯中产生了一段时间的气泡，但石灰水不变浑浊的原因是什么？。

③将一支湿润的紫色石蕊小花放入集气管中可观察到什么现象？。

（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显现象。为验证CO?与NaOH能够发生反应，某同学按图2

组装实验装置，并进行实验。

【答案】⑴AD；

（2）©CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fo

②浓盐酸易挥发，是二氧化碳气体中含有氯化氢气气体，不能生成氯化钙沉淀。

③紫色石蕊小花变红。

【解析】（l）A.金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，A说法错误

B.碳是形成化合物种类最多的元素，B说法正确；

C.CO和CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是分子构成不同，C说法正确；

D.磁铁矿的主要成分是四氧化三铁鄙视三氧化三铁，D说法错误。

（2）①由微型装置可知，挤压滴管后单球管中发生的反应是碳酸佻与稀盐酸发生了反应，化学方程式是:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H3O+CO2To

②观察到烧杯中产生了一段时间的气泡，但石灰水不变浑浊的原因是：浓盐酸易挥发，是二氧化碳气体

中含有氨化氢气气体，不能生成氯化钙沉淀。

③由于二氧化碳能与水化合了碳酸，将一支湿润的紫色石蕊小花放入集气管中可观察到什么现象是紫色

石蕊小花变红。

（3）①有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，瓶内的压强是

先变小后变大，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，稀盐酸能与碳酸钠反应生成了氯化

衲、二氧化碳和水，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸。

②气球“先膨张”时发生的反应的是二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是：2NaOH+CO2=

7azeO,i

17.（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧

化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中,用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热

忖的热量尽少散失）。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？

【查阅资料】铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属

铁。铁的氧化物及其部分性质如下：FesCh具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但

能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：除铁锈化学方程式

Fe3O4+8HCl—2FeCl3+FeC12+4H2OFeO+2HQ—FeCb+HQ黄色的FeCh溶液中滴入无色的KSCN溶

液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCh;FeCh溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe—3FeCb，溶液

变为浅绿色。

【猜想】固体X可能含有：①Fe②FcO③FeQ」④⑤C

【实施实验】

目的：确定固体X的组成。

步骤操作主要现象结论

I取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁部分固体被吸引可能有Fe或Fe?O4

充分吸引。到磁铁上

II取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的固体剧烈燃烧，b一定有一定有C

试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。中溶液变浑浊

另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，

[II—一定没有Fe?O3、FeO

加入足量的稀盐酸。

IV取步骤【磁铁上的固体少量，放入试管中，产生气泡一定有

逐滴加入稀盐酸。

V在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有Fe3(h

【反思改进】

同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4,理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤操作数据

I重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为mi。mi=12.3g

II将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装胄.012=317.9g

及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关「力1013=317.5g

旋塞，待没有气泡产生并恢发至室温，再次称量整套装置及药品

的质量为ni3<>

III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为皿。rru=1.1g

【获得结论】

固体X的成分及质量分别是______。

【解答】解：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

【猜想】固体X可能含有：①Fe②FeO③Fe.Q④FezCh⑤C。故填：Fe2O3o

【实施实验】

实验过程如下所示：

步骤操作主要现象结论

I取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁部分固体被