专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡-2023高考化学二轮复习习题

专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡高频考点考点一盐类水解基础盐类水解平衡及影响因素。重难盐类水解的应用。综合盐类水解平衡常数的计算及应用。基础1.(2020浙江7月选考,1,2分)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3答案B2.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:下列说法错误的是()A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成答案D3.(2021浙江1月选考,23,2分)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是()A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1,溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高,KW增大,CH3COONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)答案C重难4.(2014江苏单科,14,4分)(双选)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案AC5.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案D6.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO3-+H+CO2↑+H2OC.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)答案C7.(2022湘豫名校联考,13)常温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴加到0.1mol·L-1HA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知:pKa=-lgKa。下列说法不正确的是()A.的值与溶液pH大小无关B.将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA+B-A-+HBC.相同温度下,等浓度的NaB和NaA溶液中,溶液pH:NaB>NaAD.向HA溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中=1答案D8.(2022江西重点中学盟校一联,13)常温下,已知NH3·H2O的Kb=1.0×10-5,将NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1mol/L盐酸,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.a点溶液中,c(NH4+)<c(NH3·H2O)B.通入氯化铵溶液中的氨气体积一定大于896mL(已换算成标准状况)C.a→c,水的电离程度逐渐变小D.b点溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)答案C综合9.(2015天津理综,10,14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH）2++H+K2Fe(OH）2++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。

a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。

答案(1)Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3++Fe3Fe2+(2)①2②166H+163H2O(3)K1>K2>K3bd调节溶液的pH(4)18~20考点二沉淀溶解平衡基础沉淀溶解平衡及影响因素。重难Ksp的计算及应用。基础1.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B2.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小答案C重难3.(2021全国乙,13,6分)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4答案C4.(2022江西重点中学协作体一联,13)常温下,向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知:pCu=-lgc(Cu2+),lg2.5=0.4,常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ka1(H2S)=1.2×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是()A.常温下,S2-的水解常数Kh约为8.3×10-8B.E→F→G的过程中,水的电离度一直在减小C.向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体,产生FeS沉淀D.25℃时,Cu2++H2SCuS↓+2H+的K约为1.36×1014答案D5.(2021江苏,13,3分)室温下,用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是()A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.反应CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向进行,需满足>×104C.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D.滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O答案C6.(2021黑龙江大庆三校联考,15)为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-分离,绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。其中,pAg+=-lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的沉淀溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是()A.Ksp(Ag2CrO4)约为1×10-12,Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀C.向Cl-、CrO42-均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水形成的沉淀溶解平衡体系中加入少量水,增大答案D7.(2022河南濮阳一模,13)常温下,将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.曲线MP表示c(Ba2+)的变化B.BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp随着BaCl2溶液浓度增大而减小C.若要使反应BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-正向进行,需满足<4×10-2D.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(CO32-)>c(Ba2+)>c(OH-)答案C易混易错1.电离常数与水解常数的应用(2021河南百校联盟质监,15)已知25℃时,一元弱碱XOH和二元弱酸H2Y的电离平衡常数如下表,下列说法错误的是()弱电解质XOHH2Y电离常数Kb=1.0×10-5Ka1=1.0×10-3Ka2=5.6×10-8A.浓度均为0.1mol·L-1的XOH与XCl等体积混合,溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(X+)B.0.1mol·L-1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(H2Y)C.用XOH滴定H2Y生成XHY时,选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好D.浓度均为0.1mol·L-1的XOH、H2Y溶液中水电离出的c(H+):前者大于后者答案A2.温度与水解的关系与图示数据间的分析(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是()A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a点时,KW<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C.b点溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D.ab段,pH减小说明升温抑制了HCO3-的水解答案A3.滴定曲线分析(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是()A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)答案C4.图像分析(2022云南昆明“三诊一模”,13)室温下,已知Ksp(CuS)=8.8×10-36,饱和Cu(OH)2溶液中x=-lg与pH的关系如下图所示。向0.1mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是()A.室温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-18B.加入CuSO4晶体时,先生成Cu(OH)2沉淀C.室温下,CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反应后的溶液中存在离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+c(SO42-)答案C题型模板模型一粒子守恒思想模型模型认知单一溶质的粒子守恒包括电荷守恒、元素质量守恒(物料守恒)、质子守恒等,其中质子守恒可由前两个守恒推出。1.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A2.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1答案A3.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]答案A4.(2018江苏单科,14,4分)(双选)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答案AD5.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同答案C6.(2021山东泰安一模,15)(双选)已知:乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,25℃时,K1=10-4.07,K2=10-7.15,有类似氨的性质。向10mL浓度为0.1mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液中lg与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中的电离方程式为H2NCH2CH2NH2+2H2O2OH-+H3NCH2CH2NH32+B.溶液中水的电离程度:a点大于b点C.a点:盐酸的体积大于10mLD.b点所处的溶液中:c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H2NCH2CH2NH3+)答案CD模型实践混合溶液中的粒子守恒首先要考虑混合时两种溶质是否反应,若发生反应,要分析混合后溶液中的溶质及其比例关系,这是解题的基础;其次要注意溶液混合后体积变化对微粒浓度的影响。7.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C8.(2020江苏单科,14,2分)(双选)室温下,将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-)答案AD模型应用粒子守恒与不等量关系1.元素质量守恒:要全面分析某种元素在溶液中微粒的存在形式。2.电荷守恒:不要忽视了在离子浓度前乘该离子所带的电荷数。3.质子守恒不必单独记忆,可根据元素质量守恒和电荷守恒推导。4.离子浓度的不等式关系,要根据离子浓度的等量关系进行分析。9.(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A.由a点可知:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度B.a→b→c过程中:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小C.a→d→e过程中:c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y答案C10.(2020浙江7月选考,23,2分)常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.当滴入氨水10mL时,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.当滴入氨水20mL时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c(NH4+)<c(Cl-)答案D11.(2019江苏单科,14,4分)(双选)室温下,反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.2mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)答案BD12.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.在a点的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.在b点的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)答案B13.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D14.(2021山东济南二模,15)(双选)H2R是一种二元弱酸。常温下,将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中,混合溶液里pY[Y表示或,pY=-lgY]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系B.NaHR溶液中存在:c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)C.Ka1的数量级为10-6D.滴加稀硫酸的过程中,保持不变答案AC15.(2022山西晋中二模,13)室温下,某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。图1图2实验一:测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。实验二:向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化,温度变化忽略不计),测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。下列说法不正确的是()A.图1中25~45℃过程,溶液pH逐渐减小,说明HCO3-及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO3-水解平衡正移对pH的影响B.图1中45~60℃过程,溶液pH逐渐增大,原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动C.图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点D.图2中b点对应的溶液中存在:2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)答案B模型二学科渗透思想模型模型认知沉淀溶解平衡中反比例函数关系图像MA(s)M+(aq)+A-(aq)Ksp=c(M+)·c(A-),故沉淀溶解平衡图像为反比例函数图像,溶液中一种离子的浓度增大,另一种离子的浓度必然会减小,但其乘积不变。1.(2021河北石家庄一模,15)25℃时,向不同浓度酸中加入CH3COOAg固体,溶解过程中-lgc(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.CH3COOAg的Ksp的数量级为10-3B.温度一定时,c越大,CH3COOAg的溶解度越小C.温度和pH一定时,c越大,CH3COOAg的Ksp越大D.a点溶液满足:c(CH3COOH)+c(H+)=0.1mol/L答案A模型实践沉淀溶解平衡中直线关系图像如果将溶液中离子浓度[如c(A)]取负对数,即pA=-lgc(A),则以pA为坐标建立的图像就是直线关系图像,图像中pA越小,c(A-)越大。值得注意的是,有时离子浓度可能取的是对数。2.(2021全国甲,12,6分)已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c(Ba2+)=10-5.1时两溶液中=1答案B3.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C4.(2013江苏单科,14,4分)(双选)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)答案BD模型应用沉淀滴定图像1.分析沉淀溶解平衡图像的三个步骤:明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上点、线外点的含义→抓住Ksp的特点,结合选项分析判断。2.涉及Q的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。5.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动答案C6.(2021福建莆田二模,12)某温度下,分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液,滴加过程中pCl-和pCrO42-随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知:pCl-=-lgc(Cl-),pCrO42-=-lgc(CrO42-)。下列说法不正确的是()A.曲线Ⅰ表示pCl-与V(AgNO3溶液)的变化关系B.若仅增大KCl的浓度,平衡点由R点沿虚线移向S点C.M点溶液中:c(NO3-)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)D.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12答案B情境应用简单情境1.电导率与pH变化曲线的综合应用(2022河南五市一联,13)已知25℃时Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5B.b点溶液中,c(NH4+)>c(CH3COOH)C.c点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c点水的电离程度小于d点答案D复杂情境2.双坐标曲线的综合应用(2022河南开封二模,13)室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸,混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是()A.室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-5B.a点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)C.当AG=0时,溶液中存在c(SO42-)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)D.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度的大小关系是c>b>d答案C3.被滴定分数、pH及物种分布分数曲线综合应用(2022山西一模,13)25℃时,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A溶液,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是()A.c点溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)B.二元酸H2A的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7C.a点溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)D.虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2-、HA-、H2A的分布分数变化关系答案A审题解题审题方法1.(2020课标Ⅱ,9,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是()A.海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少C.CO2能引起海水酸化,其原理为HCO3-H++CO32-D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境答案C2.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B3.(2018北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等补充设问设问①一审题干和图表,从温度和pH变化角度,你能获得哪些直观信息?设问②再审题干,从沉淀量的角度,你能获得哪些关键信息?答案C补充设问答案设问①Na2SO3溶液升温时,pH降低,之后再降温,pH继续降低。SO32-水解溶液显碱性,升温pH应该增大,现pH减小,可能是升温KW增大,也可能是SO32-在空气中变质,转化为SO42-,SO32-浓度下降,水解平衡逆向移动,pH降低;再降温到25℃时pH减小,说明SO32-浓度减小被氧化。设问②取①④时刻的溶液,分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液,④产生白色沉淀多。进一步说明溶液中存在SO42-,且SO32-一直在被空气氧化。4.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。已知:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列说法不正确的是()A.0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1