学易金卷：2021-2022学年高二化学上学期期中测试卷（人教版）03（全解全析）

–2022学年上学期期中测试卷03高二化学·全解全析12345678910111213141516CDABDDBCDABDCCDB1．C【解析】金属钠和氯气反应生成氯化钠并放出热量，反应体系的能量降低，A正确；氢气在氯气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来，B正确；化学变化指在化学键断裂的同时有新化学键的生成，将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-，没有新化学键的生成，C错误；氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关，D正确。答案选C。2．D【解析】从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH＞0，ΔH＝(Ea3-Ea4)kJ/mol，B错误；从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；从反应过程的图像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，D正确。答案选D。3．A【解析】醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，A正确；氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以，C错误；能量越低越稳定，红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。答案选A。4．B【解析】热化学方程式中需要注明物质的状态，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol没有注明物质的状态，A错误；CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol中物质的状态、焓变均注明，书写合理，B正确；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态，(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃烧热)中水为气态，C错误；表示中和热的热化学方程式中，氢氧化钠和盐酸均为稀溶液，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热)中氢氧化钠为固态，D错误。答案选B。5．D【解析】利用盖斯定律，由可得，则标准状况下4.48L(即0.2mol)还原生成和水蒸气时，放出的热量为173.4kJ，A正确；气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故，B正确；若均有1mol甲烷反应，氧化产物均为，反应①②转移的电子数均为，则反应①②转移电子数相同，C正确；反应②中有1mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8mol，但没有注明反应物所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D错误。答案选D。6．D【解析】由于反应速率之比是化学计量数之比，因此根据方程式可知如果都转换成用A物质表示其反应速率，选项①～④分别是[mol/(L·min)]0.6、1.35、0.225、0.675，所以此反应在不同条件下进行快慢顺序为②＞④＞①＞③。答案选D。7．B【解析】影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质，A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误；升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率，反应速率增大，C正确；使用催化剂，活化分子百分数增大，降低活化能，化学反应速率加快，D正确。答案选B。8．C【解析】由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，大于0，A错误；由反应历程图可知，第一步反应的活化能最大，第一步为速率最慢的反应历程，B错误；第三步反应为：，反应断裂的化学键只有共价键，C正确；NO为该反应的催化剂，只能改变总反应的反应历程，不能改变总反应的焓变，D错误。答案选C。9．D【解析】使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A错误；平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且b2＞b1，B错误；使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1＞t2，C错误；阴影部分面积代表平衡时反应物浓度的改变量，两图中达到的平衡状态相同，D正确。答案选D。10．A【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：,若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小,假定完全反应，则：由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.4，0<c(Y2)<1.2，0<c(Z)<0.8同时有反应可知，当反应物减少时生成物一定增加，当反应物增加时生成物一定减少，反应物和生成物不能同时增加或减少，B、C、D正确。答案选A。11．B【解析】对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致。若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，v正瞬间不变，这与图像不吻合，A错误；增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0，B正确；该反应是可逆反应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，C错误；在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误。答案选B。12．D【解析】根据反应方程式，该反应为熵增，根据进行分析，该反应不能自发进行，＞0，因此可以说明该反应为，A正确；放热反应，推出＜0，熵增，推出＞0，根据复合判据，任何温度下，该反应都能自发进行，B正确；该反应是熵增，推出＞0，该反应，根据复合判据，高温下能够自发进行，低温下非自发进行，C正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的概率，D错误。答案选D。13．C【解析】CH3COOH是弱酸，酸溶液中部分电离，所以相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH，A错误；NaOH溶液稀释一倍，OH-浓度减少到原来1/2，但加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH-浓度大于原来的1/2，B错误；弱酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由于弱酸HA、HB的电离常数KA＞KB，所以HA的酸性大于HB，C正确；平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，(CH3COO-)=c(H+)，不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，D错误。答案选C。14．C【解析】pH=5.6溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)，A正确；将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，一直减小，=，温度不变，不变，而一直减小，所以一直减小，即减小，B正确；醋酸为弱酸，部分电离，pH=a的醋酸浓度c1>10-amol/L，pH=b的NaOH溶液浓度c2=10b-14mol/L，设二者体积均为V，恰好中和时有：c1•V＝10b-14•V>10-a•V，即b-14>-a，可得a+b>14，C错误；醋酸是弱酸，部分电离，等体积pH均为2的醋酸和硫酸中，溶液中已电离的氢离子数目一致，但是加入足量锌粒后，醋酸分子还会继续电离出氢离子，导致最终参与反应的氢离子总数更多，所以产生的氢气总量会更多，D正确。答案选C。15．D【解析】一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，A错误；加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，则减小，B错误；由电离常数可得：=，加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，则减小，C错误；加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，溶液中氢离子浓度减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，D正确。答案选D。16．C【解析】向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，A错误；托盘天平的精度值为0.1g，B错误；碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，C正确；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，D错误。答案选C。17．（1）反应物能量生成物能量没有影响降低催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2）－196（3）SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O5（4）－1182【解析】（1）根据图像可知A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E为活化能，活化能不影响反应热，所以E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能降低反应所需活化能，因为催化剂改变了反应历程，所以加V2O5会使图中B点降低；（2）1molSO2（g）被氧化为1molSO3（g）的ΔH=-98kJ/mol，则2molSO2（g）被氧化为2molSO3（g）的ΔH=-196kJ/mol，即图中ΔH＝-196kJ/mol；（3）V2O5氧化SO2时，被还原为四价钒化合物，同时生成三氧化硫，反应方程式为SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2，四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5，反应方程式为4VO2＋O2＝2V2O5；（4）已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH1=-296kJ•mol-1②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）ΔH2=-98kJ•mol-1结合盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）=3SO3（g）ΔH=3（-296-98）kJ/mol=-1182kJ/mol。18．（1）＞（2）1×10-10mol/L（3）9:11（4）小于大于（5）8×10-3【解析】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大,则a>1×10-14；（2）pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，根据图表可知，在t2℃下Kw=1×10-12，c(OH-)==1×10-10mol/L，硫酸抑制水的电离，所以水电离产生的H+浓度为c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L；（3）根据图表可知，在t2℃下Kw=1×10-12，混合液的pH=2，酸过量，c(H+)==10-2mol/L，解得V1:V2=9:11；（4）加水稀释，促进醋酸电离平衡向正向移动，t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后醋酸可继续电离出氢离子，导致稀释后的醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以其pH的关系大小为：pH(醋酸)小于pH(盐酸)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，因醋酸溶液中能中和氢氧化钠的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)大于V(盐酸)；（5）HF在水溶液中可发生电离：HFH++F-，则电力平衡常数Ka==6.4×10-4，则c(H+)=8×10-3mol/L。19．（1）Ⅲ（2）左端液柱降低，右端液柱升高放热（3）①保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确②相等（4）CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)ΔH＝－1940kJ·mol－1【解析】（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应；（2）氢氧化钠与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高；（3）①在中和热的测定实验中，NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使盐酸完全被中和，使生成水的量更精确，使测定结果更准确；②反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（4）CH4(g)和F2(g)反应的化学方程式为CH4（g）+4F2（g）＝CF4（g）+4HF（g），反应热△H=反应物键能之和－生成物键能之和=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol－（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）=－1940kJ/mol，则热化学方程式为CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH＝－1940kJ·mol－1。20．（1）温度（2）Fe2O3粉末其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同（3）10mL蒸馏水（4）①11212②温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低【解析】（1）由控制变量法可知，实验1、2的目的是其他条件相同时，研究温度对H2O2分解速率的影响；（2）实验3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，对比实验3、4可得出的结论是其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同；（3）为了保持溶液体积相同，此处还应添加的试剂及用量为10mL蒸馏水；（4）①由得失电子守恒，电荷守恒：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；②温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低的更快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小。21．（1）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)（2）升高温度，反应速率加快MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好（3）2H2O22H2O+O2↑（4）分液漏斗产生10mL气体所需的时间（5）①Y+3X⇌2Z②0.025mol/(L·min)③CE④30%【解析】（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；（2）由图可知，③、⑤中⑤的