学易金卷：2021-2022学年高二化学上学期期中测试卷（人教版）03（考试版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………内………………○………………装………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________第=PAGE2*2-13页第=PAGE2*24页第=PAGE1*2-11页第=PAGE1*22页2021–2022学年上学期期中测试卷03高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教选修4第1、2章和第3章第1、2节。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．小茗同学根据“研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化”，得出的结论不正确的是（）A．金属钠和氯气反应生成氯化钠后，反应体系的能量降低B．氢气在氯气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来C．将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-，所以该变化为化学变化D．氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关2．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bD．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定4．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（）A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol(反应热)B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol(反应热)C．(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃烧热)D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热)5．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①，②，下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol6．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.15mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③7．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（）A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的概率D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快8．NO催化O3分解的反应机理如下：第一步：第二步：第三步：总反应：其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．三步反应的均小于0B．第一步反应的速率最快反应历程C．第二步反应断裂的化学键只有共价键D．NO改变了总反应的反应历程和焓变9．可逆反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2所示。以下说法中正确的是（）A．a1>a2 B．b1>bC．t1=tD．两图中阴影部分面积相等10．在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（）A．的物质的量为，的物质的量为B．的物质的量为C．的物质的量为，的物质的量为D．的物质的量为11．下列叙述与图对应的是（）A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量12．下列说法不正确的是（）A．室温下不能自发进行，说明该反应的B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生13．下列说法正确的是（）A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HBD．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态14．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（）A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，减小C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14D．向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者15．一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(表示水的离子积，表示的电离常数)（）A． B． C． D．16．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液第Ⅱ卷（共52分）17．（11分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2（g）被氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－98kJ/mol。回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高”、“降低”），理由是________。（2）图中ΔH＝________kJ/mol。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________，________。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。18．（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。（2）在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)＝____。（3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝_____。（4）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)。（5）t2℃时，HF的Ka＝6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)＝______mol·L-1。19．（8分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为定量测定（2）中反应的反应热，使50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。②实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。（4）已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键C—HC—FH—FF—F键能/kJ·mol－1414489565155请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。20．（12分）某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。实验序号H2O2浓度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)温度催化剂收集112mLO2所需时间(s)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃水浴无29630.420室温0.5ga4540.420室温0.5gMnO2粉末10050.4b室温a>45（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H2O2分解速率的影响。（2）表中a处所用试剂为______。对比实验3、4可得出的结论是_____________________。（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___________。（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理。①请配平方程式：Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______。21．（12分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度(℃)反应物催化剂①2025mL3%H2O2溶液无②2025mL5%H2O2溶液无③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~