2024北京一七一中高三（上）期中化学（教师版）

第1页/共1页2024北京一七一中高三（上）期中化学本试卷共19题，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16F-19Al-27Cl-35.5Br-80第一部分(共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.已知：32Ge(锗)与C为同族元素，在自然界中锗有70Ge、72Ge等稳定同位素。下列说法不正确的是A.电负性：C>Ge B.原子半径：Ge>siC.70Ge、72Ge原子核外电子数均为32 D.锗元素位于元素周期表第5周期ⅣA族2.下列表示不正确的是A.中子数为10的氧原子：B.环丙烷分子的球棍模型：C.用电子式表示KCl的形成过程：D.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：3.化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B.淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体C.植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关D.注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓B.将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-D.电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5.关于下列反应的说法不正确的是A.X发生了水解反应 B.Y具有碱性C.Z中只含有一个官能团 D.W为CO26.用下图装置进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具中可做供氧剂，装置A中用盐酸和石灰石制备CO2。下列分析正确的是A.装置A中所用仪器是锥形瓶和长颈漏斗B.装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去挥发的HClC.装置D中盛放澄清石灰水，检验CO2是否完全反应D.试管F中最终收集到无色气体，从水槽中取出后，用燃着的木条靠近试管口发出爆鸣声7.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞为立方体结构(如下图所示)。下列说法正确的是A.氟化钙的化学式为CaFB.每个晶胞中含有4个Ca2+C.该晶胞示意图中F-与Ca2+之间的连线均表示离子键D.在氟化钙晶体中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个8.下列说法正确的是A.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LH2O含有10mol质子C.1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后形成0.1molFe(OH)3胶体粒子D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成1.0molCH3Cl9.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是A.①中，催化剂被氧化B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子C.总反应为D.总反应的速率由③决定10.Wollf-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以“华人”命名的有机化学反应，可表示如下：+H2NNH2—CH2—，下列说法不正确的是A.该反应属于还原反应B.反应过程中C原子的杂化方式由sp2变为sp3C.若该反应产物中有N2，则还会生成H2OD.(HOCH2CH2O)2作为溶剂，其沸点低于乙醇11.如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是A.“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离B.“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除C.“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示D.“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO412.为探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，小组同学设计如下实验：实验实验操作现象①将Cu和浓硝酸反应所得溶液稀释后，再加入Cu(NO3)2固体溶液蓝色加深②向①所得溶液中通入NO2溶液由蓝色变为绿色③向②所得溶液中通入O2溶液由绿色变为蓝色④将②中溶液加热液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝下列说法不正确的是A.铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.实验①是基于溶液颜色可能与c(Cu2+)有关而设计的C.实验③中可能的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3D.实验④中的现象说明加热时未反应完的硝酸发生了分解13.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+C.B→C，溶液中的c(OH-)减小D.A、B两点水的电离程度：A<B14.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol/L)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①的现象是由于加热促进Fe3+水解反应B.实验②中Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.向实验③的混合液中滴加BaCl2溶液，可进一步判断Fe3+是否被还原D.实验②、③的差异可能是溶液的酸碱性环境不同造成的第二部分(共58分)本部分共5题，共58分。15.AlBr3是有机合成异构化的催化剂，易溶于乙醇、乙醚、二硫化碳等。已知AIBr3可二聚为右图的二聚体：。（1）AlBr3能形成二聚体，是由于两分子间形成了___________键，该化学键是由Br的1个4p轨道和Al的___________轨道重叠形成。（2）将该二聚体溶于CH3CN生成[Al(CH3CN)2Br2]Br(结构如下图所示)，1mol该配合物中有σ键___________mol。（3）铝的三种化合物的沸点如下表所示：铝的卤化物AlF3AlCl3AlBr3沸点1500370430①解释三种卤化物沸点差异的原因：___________。②已知反应Al2Br6(l)2Al(g)+6Br(g)△Hi．Al2Br6(s)Al2Br6(1)△H1ii．Al(s)Al(g)△H2iii．Br2(l)Br2(g)△H3iv．Br2(g)2Br(g)△H4v．2Al(s)+3Br2(1)Al2Br6(s)△H5则△H=___________。（4）Al2Br6的晶胞为平行六面体，各棱长不相等，每个晶胞中含有2个Al2Br6分子。请将下图中Al2Br6的晶胞结构示意图补充完整___________(●表示Al2Br6分子)。16.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：（1）在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是___________。（2）“细菌氧化”中，FeS发生反应的离子方程式为___________。（3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。a．可减少有害气体产生b．设备无需耐高温c．不产生废液废渣（5）一般条件下Au很难被O2氧化，但用NaCN溶液作浸金液，可使Au被O2氧化，由此分析“浸金”过程中NaCN溶液的作用___________。（6）HCN是弱酸，CN-有剧毒，滤液②还需经酸、碱先后处理，其目的是___________，其中酸化过程中发生反应的离子方程式是___________。17.某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。已知：①②请回答：（1）化合物A中所含官能团的名称是___________。（2）化合物C的结构简式是___________。（3）A→D的过程中，CH3COOH的作用是___________，根据合成路线，CH3COOH也可用___________(结构简式)替代。（4）写出F→G的化学方程式___________。（5）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物X()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。（6）写出同时符合下列条件的化合物B的2种同分异构体的结构简式___________。①分子中含有二取代的苯环。②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。18.短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：N2资料：i．该工艺处理后排出的废水中会有一定量；ii．废水溶解氧浓度(DO)对于氮的脱除率的影响如图所示（1）该工艺中被氧化的微粒是___________。（2）参与Ⅰ中反应的n()：n(O2)=___________。（3）当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；②___________。（4）通过加入还原铁粉可提高氮的脱除率。①该过程涉及如下三步反应(a、b和c)：在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：___________。②采用微生物电解工艺也可有效除去，其原理如图所示。A是电源___________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：___________。19.向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是___________。【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中Ⅰ的化合价记为+x。【实验Ⅰ】设计如下实验验证I2被氧化。装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液①本实验中，试剂a作___________剂(填“氧化”或“还原”)。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是___________。【实验Ⅱ】通过如下实验可测定x。i．取vmLcmol/LKI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去；ii．边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。iii．冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)；iv．立即用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：i．I2+=+2I-ⅱ．I-+I2(棕黄色)ⅲ．I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色（2）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是___________。（3）结合数据，计算可得x=___________(用代数式表示)。（4）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6.从物质结构角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________。【反思】（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，ⅲ中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中的n(KI)的___________(填数字)倍。（6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深冉变浅”的原因：___________。

参考答案第一部分(共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。【1题答案】D【2题答案】B【3题答案】C【4题答案】A【5题答案】A【6题答案】B【7题答案】B【8题答案】A【9题答案】D【10题答案】D【11题答案】C【12题答案】D【13题答案】B【14题答案】C第二部分(共58分)本部分共5题，共58分。【15题答案】（1）①.配位键②.1个sp3杂化（2）14（3）①.AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，故AlF3的沸点最高；AlBr3的相对分子质量大于AlCl3，故AlBr3的分子间作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸点高于AlCl3②.-△H1+2△H2+3△H3+3△H4-△H5（4）【16题答案】（1）增大反应面积，提高氧化速率（2）4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8+4H+（3）Fe(OH)3（4）ab（5）与Au+形成配合物[Au(CN)2]-，提高Au的还原性（6）①.减少CN-造成的污染，生成NaCN循环利用②.[Zn(CN)4]2-+4H+=4HCN+Zn2+【17题答案】（1）氨基（2）（3）