安徽省合肥市2024-2025学年九年级上学期期中模拟化学检测试题（附答案）

安徽省合肥市2024-2025学年九年级上学期期中模拟化学检测试题附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；K-39。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、下列民间工艺制作与生产涉及化学变化的是（）A．编织凉帽B．手工剪纸C．绘制糖画 D．酿造米酒2、每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是（）A．积极植树、造林、种草，保卫蓝天B．为节约资源，大力开发新能源替代含碳燃料C．生活垃圾就地焚烧处理D．不任意排放工业废水3、铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．铑的原子序数为45B．铑的元素符号为RhC．铑是一种金属元素D．一个铑原子的质量为102.9g4、如图所示为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是（）A．倾倒液体B．夹持试管C．点燃酒精灯 D．加热液体5、豆腐是我们日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是（）A．一个亮氨酸分子中含有22个原子B．亮氨酸分子由4种元素组成C．亮氨酸中含有四种非金属D．亮氨酸中碳元素的质量分数最高6、下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．热水使压瘪的乒乓球复原，说明分子或原子运动速率受热加快B．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变7、宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．反应前后原子的种类没变但数目发生改变B．甲、乙、丙、丁均属于化合物C．物质甲中碳、氢元素的质量比是1：1D．生成丙、丁两物质的分子个数比为2：18、建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A．原子结构模型 B．空气组成模型C．地壳中元素含量模型 D．物质组成及模型9、化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体B．红磷燃烧放出热量，产生大量的白色烟雾C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热D．硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰10、下列推理正确的是（）A．化学变化常伴随着发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是化学变化B．电解水实验，生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C．某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定没有氧气D．在燃烧匙中灼烧面粉，有黑色物质残留，所以面粉中一定含有碳元素11、分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是（）A．探究温度对分子运动快慢的影响B．验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳C．实验结束未冷却至室温就打开弹簧夹，则测得空气中氧气的体积分数偏小D．点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯12、下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．图A：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．图B：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．图C：一定质量的铁在足量氧气中燃烧D．图D：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）化学小组的同学们开展了以“生命之源—一水”为主题的项目式学习。

活动一：参观自来水生产过程

（1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→过滤→吸附→→配水。

活动二：净化水

【净化水】同学们取回一些没有净化的水，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验。

查阅资料：明矾作混凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。

（2）氢氧化铝的化学式为

，净水实验中明矾的作用是

。

活动三：探究水的组成

二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置。

（3）装置A的作用是

。

（4）实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置B中发生反应的化学方程式：。

14、（6分）氧气的制取与性质是初中化学实验的重要内容。依据图示回答以下问题：

（1）a仪器的名称为

；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式

；

（3）若用B装置制取气体，长颈漏斗应 ，D装置收集氧气验满的方法是

；

（4）某同学在实验室用C装置收集氧气，用制得的氧气进行铁丝燃烧实验（如图E所示），却没有看到铁丝燃烧的现象，有同学推测收得的氧气不纯，你认为收得氧气不纯的原因可能

。（任写一条即可）15、（6分）(1)下图是工业上制取氧气的流程。据查，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。操作Ⅰ的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度(t)应控制在。(2)氧气具有氧化性，能与硫、铁丝很多物质发生氧化反应。①实验一中观察到产生色火焰。进行实验一时，无需标注的实验图标是(填字母)。A．护目镜

B．用电

C．排风

D．洗手②实验二中水的作用是 。③写出实验二中发生反应的化学方程式。16、（6+3分）学习了过氧化氢制取氧气后，实验兴趣小组的同学进行项目性探究；【项目一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？实验步骤实验现象Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。试管中产生气泡，带火星木条复燃Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并进行洗涤、干燥、____(填操作)所得固体质量仍为agⅣ.分别量取___过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。（2）实验Ⅲ的步骤中应填写；实验Ⅳ的步骤中应填写。（3）设计实验Ⅳ的目的是。【项目二】测定过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成O2的质量和体积，并处理数据。【实验设计】通过下列两个实验分别测定O2的质量和体积：【记录与处理】（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+二氧化锰粉末)+m(小烧杯+过氧化氢溶液)】要计算生成O2的质量，至少还需要的数据是。A．m(小烧杯)

B．m(大烧杯)

C．m(大烧杯+反应后剩余物)（5）实验Ⅰ中，已知反应前总质量为20g。过氧化氢溶液刚好分5次等质量加入大烧杯中，每一次待反应完全时，再加下一次。(注：过氧化氢在常温下自身分解产生的氧气忽略不计)。实验Ⅰ数据记录如下：加入次数/次12345电子天平示数/g19.218.417.616.8X根据以上实验过程和数据综合分析，X的值等于。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】（7）经检查，装置不漏气，然后装好药品，用注射器将20mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中(装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计)。如果最终注射器活塞停在60mL处，则氧气的体积为mL；理由是。（8）若过氧化氢溶液是缓慢推入的，则可能造成的后果是(不考虑仪器连接处脱落)。17、（5分）将MnO2和KClO3，的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止(已知KClO3，在MnO2的催化和加热条件下生成氯化钾和氧气)，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：(1)生成O2的质量为(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。12345678910DCDCCADBDD1112BD二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）（1）消毒；（2）Al(OH)3；吸附水中悬浮的杂质使其沉降；

（3）产生水蒸气；（4）2H2+O22H2O。14、（6分）（1）锥形瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）插入液面内；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；

（4）未等到导管口有连续均匀气泡冒出就开始收集气体或集气瓶中未装满水。15、（6分）(1)-196℃≤t＜-183℃；(2)①明亮的蓝紫；B；②防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；③3Fe+2O2Fe3O4。1