【公开课】第五单元课题+2.化学方程式第三课时简单计算-九年级化学人教版（2024）上册

课题2：化学方程式-简单计算=一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：18kg水中氢元素的质量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？电解水的反应化学方程式

反应物生成物H2OH2O2质量比918A18g2g16gB72g8g64g课前复习由上表可知：在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵守

。(2)不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比(填“相同”或“不同”)。相同计算依据新知讲解在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。计算依据：化学方程式中各物质的质量比

（即质量守恒定律）

化学方程式计算步骤例1加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？设未知数写方程式列比例式求未知数答作答上算相关物质质量比下找相关物质已知未知找算2×15832

7.9gx答：可以得到0.8g氧气。X=0.8g跟踪练习1

1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？36418Kgx解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。=3618Kg4xx=2Kg例题2：工业上高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?（CaCO3CaO+CO2↑）解：设需要碳酸钙的质量为x。10056X5.6t=xX

5.6t=

10t答：需要碳酸钙10t。56100————注意事项例题1

加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？1.设未知量解：设加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。2.写出反应的化学方程式并配平3.标出相关物质的化学计量数相对分子质量的乘积以及已知量、未知量3163215.8g

X4.列比例式求解

15.8g31632x___

=X5.简明地写出答案答:加热分解15.8g高锰酸钾可以得到1.6克氧气。——==1.6g练习一：实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，请你帮小红同学计算一下，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？(温馨提示：H:1O:16)（独立完成！）已知生成物的质量求反应物的质量：跟踪练习2利用化学方程式的简单计算解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ68

32X

9.6ｇＸ＝20.4ｇ答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ６８

Ｘ

３２

9.6ｇ=_____练习二、3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃48803克

X48------=------3克XX

=------------80×3克48答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。80已知反应物的质量求生成物的质量：课堂练习：P103页练一练

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢的质量为y

练习五、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气的质量为0.04克例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取56吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？[解]

设需要碳酸钙的质量为x。10056x56t100

x5656t=x=

=10t100×56t56答：需要碳酸钙10t。CaCO3

CaO＋CO2↑

高温新知讲解有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度（即：质量分数）新知讲解例题3、工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（CaO）多少吨？例4、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴该锌粒中Zn%=4.5g3.25g×100%≈

72.2%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72.2%2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△例5、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149XY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中

剩余KClO33克-2.45克=0.55克

生成KCl1.49克

有MnO21克答：例6、小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：(已知：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水)（1）最终生成的二氧化碳的质量为多少？（2）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（4）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第一次105第二次10m第三次101.2第四次101.2例7、某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组。分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表。（已知锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和盐酸不反应） 1 2 3 4取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0取稀盐酸质量（g）40.0 80.0 120.0160.0产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0试计算：①第几次实验金属锌完全反应。最终生成的氢气的质量为多少？②求所用黄铜中锌的质量分数？例8、工业上利用煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）的方法生产生石灰（主要成分是氧化钙），同时得到二氧化碳。化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解）。测得石灰石煅烧过程中固体质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）该由图象可知，当时间为_____之后，石灰石已完全分解；（2）最终生成二氧化碳的质量为_____；（3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数_____（要求写出计算过程）。新知讲解关于质量和体积间的换算注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：质量

=

密度×体积体积

=

质量÷密度ρ=新知讲解

例题9、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃328016克X32------=------16克80XX=40g答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。氢气ρV氢气=m氢气例10．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？

（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？

（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？

2Mg+O2====2MgO点燃6克8克483280X∵48×8克﹥32×6克∴反应后氧气有剩余486克80X——=——X=10克答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。CO2C×100%把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？拓展题思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×18

2=3克因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元