【公开课】第八单元+课题2+金属化学性质的应用+第三课时九年级化学人教版下册

金属的化学性质课题2第三课时学习目标会设计实验探究金属活动性顺序会分析金属与酸反应的图像会判断反应后固体或溶液质量的变化会判断反应后滤液、滤渣的成分01020305判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度,反应越容易，金属越活泼。2.金属与酸反应的剧烈程度；反应越剧烈，金属越活泼。3.金属能否与金属化合物的溶液反应。A能换出B,则活动性A>B

会设计实验探究金属活动性顺序01验证三种金属的活动性顺序与“中”不同①先排出金属活动性顺序；②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”问题思考你能否设计实验，验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？要求：只用三种药品两金夹一液Mg、CuSO4溶液、Ag两液夹一金Cu、AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中1.为了验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列实验合理的是（

）D2.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A：Fe、Cu、H2SO4溶液B：Cu、Ag、FeSO4溶液C：Fe、Ag、CuSO4溶液D：Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C3.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A：ZnSO4溶液B：稀盐酸C：AgNO3溶液D：CuSO4溶液D探究金属活动性顺序的实验设计1、两种金属与稀盐酸(稀硫酸)反应。2、一种金属与另一种金属的化合物溶液反应。两种金属的比较三种金属的比较1、两金夹一液：分别将两边金属单质放入活动性居于中间的金属的盐溶液中2、两液夹一金：将活动性居于中间的金属单质分别放入两边金属的盐溶液中

会分析金属与酸反应的图像0230g镁、铝、铁分别与足量的稀盐酸反应

1、生成氢气质量比较Mg+2HCl=H2↑+MgCl224230g2.5g2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×273×230g3.3gFe+2HCl=H2↑+FeCl2

5630g21.1g最多其次最少2、反应快慢比较最快其次最慢质量为M镁、铝、铁分别与足量的稀盐酸反应

Mg+2HCl=H2↑+MgCl2242MX12Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×273×2Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

562MMX2X3X1=

X2=

X3=

1．等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时，产生氢气的多少,可以用该比值越大，产生H2的质量越大。金属的化合价金属的相对原子质量m(H2)=反应时间min0甲乙丙t甲

t丙

t乙氢气的质量gm甲

m乙

m丙甲>丙>乙甲>乙>丙（1）判断反应速率：（2）生成氢气的质量关系：（3）如果是锌、铁、镁三种金属，那甲乙丙分别对应谁：镁、铁、锌看横坐标或斜率看纵坐标H2--t图像的相关分析(等金足酸)我来试试1．有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）

A．金属活动性A＞B

B．生成氢气的质量A＞B

C．相对原子质量A＜B

D．反应的金属质量A＜BMg+2HCl=H2↑+MgCl2242×36.52

x1y130g2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×276×36.53×2

x2y230gFe+2HCl=H2↑+FeCl2

562×36.52

x3y330g360g270g840g生成30gH2，需镁、铝、铁以及HCl的质量

1095g1095g1095g3、消耗酸的质量比较最快其次最慢H2--t图像的相关分析(等酸足金)①氢气质量不变说明酸反应完了没有剩余。②

产生氢气质量相同。氢从酸中来，等氢则等酸消耗酸的质量与生成氢气的质量成正比③生成氢气的速率：Mg>Al>Zn>Fe（横坐标）④消耗金属的质量：Zn>Fe>Mg>Al等金不等酸（氢）等酸等氢1、酸足量，反应产生氢气的质量由参加反应的金属决定,金属的化合价金属的相对原子质量m(H2)=2、酸不足，反应产生氢气质量由参加反应的酸的质量决定。1.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是()A．金属活动性：N＞M

B．生成H2的质量相等

C．相对原子质量：N＞M

D．消耗盐酸的质量相等

我来试试C

会判断反应后固体或溶液质量的变化03方法：比较化学方程式中各物质的相对质量

Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe

65

56

反应后固体质量

，溶液质量

2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu

54

192反应后固体质量

，溶液质量注意：①相对质量=化学计量数×相对分子质量

②金属与酸反应，反应后溶液质量一定增加。152161减小增大增大405267减小1.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中一段时间，则下列说法中正确的是()A.只有左边烧杯中的溶液质量增加B.只有右边烧杯中的溶液质量增加C.两边烧杯中的溶液质量都增加D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡B2、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（

）A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D

会判断反应后滤液、滤渣的成分04技巧点拨1、一定质量少量适量过量2、一种金属和多种金属的化合物溶液反应时，先置换活动性较弱的金属。3、多种金属与一种金属的化合物溶液反应时，活动性较强的金属先和金属化合物发生反应。隔越远，置越先。前置后，化合物可溶，例：将一定量铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。反应进行的程度滤渣成分滤液成分(水除外)Fe粉不足AgNO3部分反应________________________________Fe粉恰好完全反应（适量）AgNO3恰好反应完____________________Fe粉过量AgNO3反应完____________________加入Fe粉的量AgAgNO3、Fe(NO3)2AgFe(NO3)2Ag、FeFe(NO3)2【练1】向一定量AgNO3溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,往滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则下列说法正确的是()。A.滤液中一定有Mg(NO3)2,一定没有AgNO3B.滤液中一定有Mg(NO3)2

、AgNO3C.滤渣中只有Ag,没有MgD.滤渣中的有Ag和Mg1、一种金属与另一种金属的盐溶液反应2、一种与多种金属的盐溶液反应例2.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸无气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是（）A.Ag、Zn、CuB.CuC.Cu、AgD.Ag【练3】将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中,反应一段时间后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则下列叙述错误的是(

)A.滤渣中一定含有铜,可能含有锌B.滤渣中一定含有锌C.滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁D.向滤渣中加入足量稀硫酸,最后溶液一定变成浅绿色B3、两种金属与一种金属的盐溶液反应练习1.向AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合物粉末，充分反应过滤，得到无色溶液和和滤渣，下列说法正确的是（）

A.溶液中一定Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3

B.溶液中一定Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2和AgNO3

C.滤渣中一定有Ag,一定不含Cu和Zn

D.滤渣中一定有Cu,可能含Ag和Zn

A【练2】某化学小组用一定量AgNO3溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。AgNO3溶液加铜粉和锌粉过滤溶液