【公开课】常见的酸和碱-第2课时九年级化学人教版（2024）下册

课题2常见的酸和碱它们在味道上有什么共同点？走进生活它们在味道上有什么共同点？走进生活课堂导入那么你们知道这是为什么呢？实际上是由于它们都有一类物质--酸或碱。今天我们一起来认识酸碱。我们在第八单元已经接触了盐酸和稀硫酸，知道了它们的一些性质。在生活中，我们常会从电视，网络上看到运载盐酸的罐车发生交通事故时，盐酸会泄露并产生大量白雾，而救援人员在施救时都带上防毒面具，这是为什么呢？我们还能看到某些人员在使用浓硫酸时，由于操作不当，使浓硫酸泼到人身上，造成人体严重的我烧伤，这是为什么呢？今天我们一起就来探究一下？1.几种常见的酸盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常见的重要的酸。交流讨论：生活中含有酸的物质有哪些？分别含有哪种酸？二、常见的酸H+酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）科学家发现，这些有酸味的物质都含有一类组成和性质相似的化合物——酸实验2：认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象溶质质量分数无色粘稠、油状液体无味1.84g/ml无明显现象无色液态刺激性气味1.18g/ml瓶口出现白雾98.3%37%闻气味的方法：1用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。注意事项禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。名称主要用途盐酸

硫酸

1.重要的化工产品：制药、金属除锈等；2.胃液里含有的盐酸，可帮助消化。1.重要化工原料：生产化肥、农药、火药、染料以及冶金、石油化工等领域；2.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂。常见酸的主要用途浓硫酸的吸水性浓硫酸可以用作气体干燥剂,中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4

）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)气流方向：_→_abab如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）左端下沉右端下沉仍平衡无法判断B知能训练将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验实验10-3实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上酸2.浓硫的腐蚀性（脱水性）用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞

注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。浓硫酸稀释方法：

把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。稀释浓硫酸时应该：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。小结：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！

我们在第六单元已经学习了盐酸可与石灰石反应，生成CO2，在第八单元已经学习了盐酸和稀硫酸能与某些金属反应，并产生H2.在上一课时我们也已知道盐酸和硫酸可用于除锈，这是为什么呢？酸有具有哪些相似的化学性质呢？这节课我们就围绕这些问题一起探究。二、酸的化学性质实验探究：酸的化学性质实验探究1分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液现象溶液变红不变色结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。1.酸与指示剂作用实验探究2：酸与金属的反应实验内容现象化学方程式将镁，锌，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应都有气泡产生①Mg+2HCl===MgCl2+H2↑②Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑结论：酸+金属→盐+氢气。实验探究3：酸与金属氧化物反应实验内容现象化学方程式分别向两支盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、稀硫酸①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液变黄结论：酸+金属氧化物→盐+水。实验探究4：酸与碱的反应实验内容现象化学方程式将氢氧化钠分别与稀盐酸、稀硫酸反应无①NaOH+HCl===NaCl

+H2O②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2

H2O结论：酸+jian→盐+shui。实验探究5：酸与盐反应实验内容现象化学方程式稀盐酸与硝酸银稀盐酸与碳酸钠稀硫酸与氯化钡AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成有气体生成Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl结论：酸+盐→新酸+新盐有白色沉淀生成由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。1.能使紫色石蕊试液变红；2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。酸的化学性质：HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?酸的化学性质稀盐酸、稀硫酸等酸为什么呢有相似的化学性质？酸的化学性质实验探究——物质的导电性盐酸硫酸蒸馏水乙醇灯泡溶液的导电性亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的离子。蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸不导电不导电导电导电H+Cl-H2OH2OH2OC2H6OH+SO42-H2OHCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。经典例题知识点1：常见的酸下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙

B．氯化钠C．浓盐酸

D．氢氧化钠C知识点2：酸的化学性质盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应C知能训练1.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素A2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是