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文档简介

物质的量课程物质的量教学目标学情分析教材分析教学教法教学过程教学目标应用理解n、NA、M的含义与单位理解思维能应用物质的量进行相关计算体会化繁为简的科学思想与定量研究的思维方法学情分析微观想象能力比较弱以质量为核心进行的化学方程式的计算已经深入人心思维习惯及观念难以转变教材分析工具型概念核心概念教学难度大教学教法概念微观关系式通过类比法来直观感受通过与旧概念的联系、对比深化认识通过对数据的处理、分析、归纳教学过程系列情境，引出“物质的量”设问，提出“阿伏伽德罗常数”深化理解“摩尔质量”的概念环节一系列情境，引出“物质的量”【情境一】超市买大米【情境二】喝水【情境三】化学方程式的微观含义例：2H2+O2===2H2O2分子H2与1分子O2燃烧生成2分子H2O；点燃物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体；符号为n，单位为mol物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩尔mol发光强度坎[德拉]cd【问题】1mol物质所含的粒子数为多少呢？阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数为0.012Kg12C所含有的碳原子数；为了纪念伟大的物理学家阿伏伽德罗，我们将这个数值叫做“阿伏伽德罗常数”。符号：NA

单位：mol-1经过几代科学家的测算，这个数值约为6.02×1023。环节二设问，提出“阿伏伽德罗常数”1、1molH2所含氢气分子的个数为

个；2、2molH2含

个氢气分子；3、0.1mol碳约含有

个碳原子；4、2mol氧气约含有

个氧气分子；5、1.204×1024个水分子的物质的量约为

。NNAn=环节三深化理解“摩尔质量”的概念【设问】在阿伏伽德罗常数常数的定义中，“0.012Kg12C”有何特别之处？【回顾】相对原子质量：任何一种原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。【数据分析】下列物质的质量有什么规律1molH2O的质量为18g；0.5molH2O的质量为9g；1molAl的质量为27g；2molAl的质量为54g；摩尔质量：单位物质的量的物质(即1mol物质)所具有的质量，称为摩尔质量；符号：M单位：g/mol或g·mol-1数值：摩尔质量在数值上等于其相对原子(分子)质量。1、1molH2O的质量是

g；2、2molH2O的质量是

g；3、

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